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第六单元 碳和碳的氧化物 单元能力检测试题 2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
一、单选题
1．实验室确定制取气体的化学反应原理不需要考虑的因素是
A．反应速率的大小 B．产生的气体是否纯净
C．反应条件是否易于达到 D．气体的密度
2．用学科观点分析碳循环和氧循环，其中错误的是
A．变化观：每个人都在参与碳循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒
C．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的二氧化碳分子总数增加
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
3．下列关于二氧化碳的说法不正确的是
A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸
B．二氧化碳可用于制汽水
C．固态二氧化碳可用于人工降雨
D．二氧化碳可用于灭火
4．实验室用如图所示装置和药品制备二氧化碳，有关操作如下，正确的一项是
A．实验前，先用药匙取大理石放入试管
B．实验中，要将导管伸入集气瓶的底部
C．实验后，用带火星的小木条进行验满
D．实验完，可将废液直接倒入下水道中
5．如图为某同学设计的制取CO2，的发生装置，没有“控制反应发生和停止”作用的是
A． B．
C． D．
6．“物质的用途与其性质密切相关”这一说法最能体现在以下哪个实例中？
A．利用活性炭吸附性制作冰箱除味剂 B．通过电解水大规模生产氢气
C．使用质谱仪测定未知化合物的相对分子质量 D．研究金刚石和石墨都是由碳元素组成
7．甲、乙、丙、丁四个实验如图所示，下列说法正确的是
A．甲实验用于探究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气的大
B．乙实验用于探究分子在不断地运动，可证明浓氨水具有挥发性，还能节约试剂和减少对空气的污染
C．丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明产物只有二氧化碳，实验现象更明显
D．丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应
8．下列鉴别和除杂不能达到目的的是
A．鉴别和——分别点燃，观察火焰颜色
B．鉴别和——分别将燃着的木条伸入集气瓶中
C．除去中少量的——将混合气体通过足量澄清石灰水，干燥
D．除去中少量的——将混合气体通过灼热的氧化铜
9．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO反应，下列叙述不正确的是
A．反应中氧化铜失去氧变成了铜，铜是氧化产物
B．反应前后C、Cu两种元素的化合价发生了变化
C．反应都必须在加热或高温的条件下才能进行
D．如果反应导出的气体有毒，就都必须进行尾气处理，防止空气污染
10．地质封存是指将气体捕集后注入特定的地层长期储存，是实现碳中和的重要途径之一。下列有关说法错误的是
A．对人类生活有利有弊
B．如果被封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐
C．气体被压缩成液态时，分子变小了
D．该方法可能存在的风险是泄漏，局部浓度快速上升，威胁人类生命健康
11．现有一氧化碳和二氧化碳混合气体3.6g，将其通过足量灼热的氧化铜，全部转化为二氧化碳气体，将二氧化碳通入足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，则原气体混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为
A．7：11 B．11：7 C．14：11 D．11：14
12．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应物质的化学式为
C．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
D．D点对应的物质不稳定，容易分解
13．如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是
A．关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红
B．关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色
C．使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体
D．关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速
14．杭州亚运会使用的零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的。如图为合成甲醇的微观反应示意图，下列说法错误的是
A．该反应有助于实现“碳中和”
B．该反应中有3种化合物
C．反应前后原子的种类、数目均不发生变化
D．参加反应的甲和乙的质量比为
15．一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是
A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯
B．实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量
D．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO
二、填空题
16．碳与碳的化合物在工农业生产及口常生活中有广泛的用途。
(1)图1、2、3对应三种碳单质，图2的物质名称是 ；图2和图3对应碳单质的碳原子排列方式不同，导致二者 （填“物理”或“化学”）性质差异较大。
(2)某学习小组模拟高炉炼铁的方法，用如图4装置（图中a处置于80℃热水中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO，若观察到 现象，则说明CO具有还原性。图4实验装置有一处缺陷，请指出 。
17．CO是一种无色无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业、某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答以下有关问题：
(1)CO和CO2的组成元素相同，但它们的性质不同的原因是 。
(2)CO气体能使人中毒，其原因是 。
(3)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 。
(4)实验过程中，图中A处观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式 。
(5)该装置存在的不足之处是 。
(6)同学们根据上述探究进行思考，我们学习过的能够还原氧化铜的物质除了一氧化碳还有氢气，氢气和一氧化碳具有很多共同性质，你能写出鉴别一氧化碳和氢气的化学方法吗？ 。
18．如图所示，A、B、C、D、E为初中五种常见的化学物质，其中C为气体单质，A、B组成元素相同，B为有毒气体，D、E组成元素相同，通常情况下为液体。
写出A→B、D→E的化学方程式：
(1)A→B ；
(2)D→E 。
19．近年来碳达峰、碳中和的“双碳”观念深入人心，绿碳和蓝碳也逐渐走进人们的视野，除了这两者，还有褐碳、黑碳、甚至黄碳。燃烧不纯的物质所产生的烟灰、粉尘等颗粒，因为呈黑色往往被称为黑碳。褐碳是人为排放的温室气体。黄碳，是土壤里的碳，拥有与土壤一样的颜色。绿碳，也就是森林碳汇。地球最能储存二氧化碳的天然仓库就是森林。利用海洋活动及海洋生物吸收大气中的二氧化碳，并将其固定、储存在海洋的过程则被称为蓝碳。除利用上述封存外，二氧化碳的地质和化学封存也是重要手段。二氧化碳地质封存，是指通过工程技术手段，将工业源排放的二氧化碳捕集后，注入地下800—3500米深度范围内的陆上深部咸水层、枯竭油气藏、不可开采煤层、海底咸水层等地质构造中，再通过一系列的岩石物理束缚、溶解和矿化作用将其封存在地质内。依据上文，回答问题。
(1)将液化后注入深海，利用海水的巨大压力和低温实现长期封存。但此举会造成海洋酸化问题，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)地质封存需要将加压灌注至合适的地层中，能被压缩的原因是 。
(3)二氧化碳含量的不断增加，会对地球的生态系统造成极大的破坏。大气中二氧化碳含量增加的主要来源是 的燃烧，如果排放到大气中的越来越多，会导致 增强，绿碳是通过绿色植物的 实现的。
(4)废弃煤层封存过程中，能置换出煤层中的甲烷，这个过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(5)低碳生活，绿色出行，从我做起。下列做法属于低碳生活方式的是___________(填序号)。
A．尽可能骑自行车出行 B．为了方便，电脑尽可能不要关 C．少用一次性餐具，自备筷勺
三、实验题
20．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又可用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
(1)写出木炭与氧化铜反应的化学方程式 ，其中发生还原反应的物质是 。
(2)判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是 。
(3)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出一条即可）。
21．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器a的名称： 。
(2)实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。
(3)实验室制取二氧化碳可选B、C作为发生装置，选用C装置的优点是 ;用装置G收集二氧化碳，气体应该从 (选择①或②)端通入。用澄清石灰水检验CO2的原理是 (用化学方程式表示)
(4)在如图关于二氧化碳性质的实验中，无需标注的与实验有关的图标是_______。
A．护目镜 B．热烫
C．排风 D．明火
(5)将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如上图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 (用化学方程式解释)。
(6)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气应选用的发生和收集装置是 (从装置A至F中选择)。
22．下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为 ，验满方法是 。
(3)将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为 ，烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是 （填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是 。
23．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气：
(1)发生反应的化学方程式为： 。
(2)仪器a的一般性用途是： ，在常温或加热时使用。
(3)制取较为纯净的氧气应选择的装置是 (填字母)。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
(4)仪器b的名称是 。
(5)检验该气体的化学反应方程式为 。
(6)实验室里采用如图所示的装置制取二氧化碳时，一般有5个步骤：①检查装置的气密性；②按要求组装好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④收集气体；⑤向锥形瓶中放入几小块石灰石。正确的操作顺序是 (填序号)。
(7)向一个收集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。瓶内气体压强 (填“大于”或“等于”或“小于”)外界大气压强，瓶子会慢慢变 (填“瘪”或“鼓”)。
(8)通过研究二氧化碳和氧气的实验室制取，我们可以总结出实验室里制取气体的一般思路和方法为___________(填字母)。
A．确定制取气体的化学反应原理
B．设计制取气体的实验装置
C．验证得到的气体就是所要制取的气体
四、科学探究题
24．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
①蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。
②蚁酸隔绝空气加热时会分解生成多种氧化物。
【提出问题】蚁酸分解生成哪些氧化物呢？
【推测与猜想】
(1)根据蚁酸中含有 元素，推测分解产物中含有水。
(2)推测分解产物中还有碳的氧化物，并提出了三种猜想，猜想一：只有二氧化碳；猜想二：只有一氧化碳；猜想三： 。
【实验探究】
将蚁酸分解产生的气体通入下图装置来验证推测和猜想，装置B中的浓硫酸能够吸收水。
(3)用装置F验证蚁酸分解产物中有水，应连接在 处。(选填“Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ或Ⅳ”)
(4)为了防止装置D中石灰水倒吸，熄灭C处酒精灯后，需要进行的操作是 。
【实验现象与结论】
(5)装置F中观察到 现象，证明分解产物中存在水。
(6)装置C中的黑色粉末变红色，装置D中澄清石灰水变浑浊，请写出两装置中发生反应的化学方程式。
装置C： ；
装置D： 。
(7)装置A中澄清石灰水无明显变化，证明哪个猜想是正确的？ 。若没有装置A也能证明该猜想是正确的，请解释原因 。
【反思要点】
(8)点燃酒精灯前先要通一段时间气体，目的是 。
(9)装置E的作用是 。
五、计算题
25．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为。假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应。)
(1)实验过程中生成的质量为 。
(2)参加反应的的质量是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B B A B A A C
题号 11 12 13 14 15
答案 A A C D B
1．D
【详解】A、制取气体的化学反应原理时，需要考虑反应速率，太快或太慢都不行，该选项不符合题意；
B、制取气体的化学反应原理时，需要考虑产生的气体是否纯净，否则还需要除杂，该选项不符合题意；
C、制取气体的化学反应原理时，需要考虑反应条件是否易于达到，该选项不符合题意；
D、制取气体的化学反应原理时，不需要考虑气体的密度，选择收集装置时，才考虑气体的密度，该选项符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A．变化观：每个人都在呼吸，都参与碳循环，说法正确；
B．守恒观：根据质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素守恒，说法正确；
C．微粒观：绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则绿色植物的作用是使自然界中的氧分子总数增加，二氧化碳分子总数减少，说法错误；
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确；
故选：C。
3．A
【详解】A、二氧化碳是一种无色无味味的无毒气体，故选项说法错误；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制碳酸型饮料，故选项说法正确；
C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气的密度大，可用于灭火，故选项说法正确。
故选A。
4．B
【详解】A、大理石是块状固体，实验前，先用镊子取大理石放入试管，说法错误；
B、实验中，要将导管伸入集气瓶的底部，集气瓶中空气充分排出，使收集二氧化碳气体纯度更高，说法正确；
C、实验后，用燃着的小木条放在集气瓶口进行验满，说法错误；
D、实验室中的废液不能直接倒入下水道中，应倒入指定容器中，说法错误；
故选：B。
5．B
【详解】A、大理石或石灰石放在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的进行，故选项不符合题意；
B、图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭开关，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止，故选项符合题意；
C、捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应停止，故选项不符合题意；
D、图中反应后关闭开关时，干燥管中的气体增多，压强增大，把液体压入烧杯，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，干燥管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故选项不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、活性炭具有多孔结构，能吸附异味分子（物理性质），因此被用于制作冰箱除味剂（用途）。这直接体现了用途与性质的密切关系。结论：正确体现。
B、电解水利用了水能被电解分解的化学性质（水在通电条件下分解为氢气和氧气），但选项焦点是生产过程（生产氢气），而不是水的直接用途。氢气的用途（如燃料）未提及，且电解水更侧重于方法而非物质本身的性质与用途的直接联系。结论：不直接体现。
C、质谱仪是一种仪器，用于测定化合物的相对分子质量，这依赖于化合物的质量（性质），但“使用质谱仪”是技术应用，并非物质的直接用途。选项未涉及具体物质的用途（如化合物的实际应用），只涉及性质测定。结论：不直接体现。
D、金刚石和石墨都由碳元素组成，但性质不同（如金刚石坚硬、石墨润滑），选项只涉及组成研究，未提及其实际用途（如金刚石用于切割、石墨用于铅笔芯）。研究组成不等于用途与性质的关系。结论：不直接体现。
故选A。
7．B
【详解】A、甲实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，不仅能证明二氧化碳密度比空气大，还能证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该选项错误；
B、乙实验中，蘸有酚酞溶液的棉花变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，此实验在密闭容器内进行，试剂用量少，能节约试剂且减少对空气的污染，该选项正确；
C、丙实验中，澄清石灰水变浑浊能证明有二氧化碳生成，但蜡烛燃烧还生成水，该实验不能证明产物只有二氧化碳，该选项错误；
D、丁实验中，塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳气体减少，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，该选项错误。
故选B。
8．A
【详解】A、氢气（）燃烧时火焰为淡蓝色，一氧化碳（）燃烧时火焰蓝色。由于两者火焰颜色相似，无法通过观察火焰颜色进行可靠鉴别。A选项不能达到目的。
B、一氧化碳（CO）是可燃气体，燃着的木条伸入集气瓶中，会被点燃，产生蓝色火焰；二氧化碳（）不能燃烧也不支持燃烧，燃着的木条伸入后会立即熄灭。因此，通过观察木条是否燃烧或熄灭，可以鉴别两者。B选项能达到目的。
C、澄清石灰水是氢氧化钙[]溶液，能与反应生成碳酸钙沉淀和水（反应方程式为），从而吸收；不与石灰水反应，通过后未被吸收。干燥步骤可除去水分，得到较纯净的。C选项能达到目的。
D、一氧化碳（CO）具有还原性，能与灼热的氧化铜（）反应生成铜和二氧化碳（反应方程式为）；不与反应。因此，混合气体通过灼热后，被转化为，杂质被除去，得到较纯净的。D选项能达到目的。
故选A。
9．A
【详解】A.在木炭与氧化铜反应和一氧化碳与氧化铜反应中，氧化铜失去氧，被还原成铜。氧化产物是指还原剂被氧化后生成的产物，还原产物是指氧化剂被还原后生成的产物。这里，碳或一氧化碳是还原剂，被氧化生成的二氧化碳是氧化产物；氧化铜是氧化剂，被还原生成铜，所以铜是还原产物，不是氧化产物。该叙述错误，符合题意；
B.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳元素从0价（C）变为+4价（CO2），铜元素从+2价（CuO）变为0价（Cu）。一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳元素从+2价（CO）变为+4价（CO2），铜元素从+2价（CuO）变为0价（Cu）。因此，两种元素的化合价均发生变化。该叙述正确，不符合题意；
C.木炭还原氧化铜需要高温；一氧化碳还原氧化铜也需要加热，两个反应均需加热或高温条件。该叙述正确，不符合题意。
D.炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，导出气体为CO2，无毒，无需尾气处理；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，若CO反应不完全，则导出气体可能含未反应的有毒气体CO，需进行尾气处理。因此，如果反应导出的气体有毒，就都必须进行尾气处理，防止空气污染。该叙述正确，不符合题意；
故选A。
10．C
【详解】A、CO2可用于光合作用、灭火等（有利），也会导致温室效应（有弊），说法正确；
B、CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3（固态碳酸盐），说法正确；
C、CO2气体压缩成液态CO2，是分子间隔变小，分子本身大小不变，说法错误；
D、CO2泄漏会使局部浓度上升，使人缺氧窒息，威胁生命健康，说法正确。
故选C。
11．A
【详解】根据题干信息可知，该反应过程中得到10g碳酸钙，且反应生成的二氧化碳全部转换为碳酸钙，根据元素守恒，碳元素的质量为 。假设一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y。根据 ，解得 ，则原气体混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 ，故选A。
12．A
【详解】A、由图可知，A点对应碳元素化合价为0的单质，则A可以是金刚石、石墨等，说法错误，符合题意；
B、由图可知，B点对应碳元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B点对应物质的化学式为，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，C点对应碳元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则C点对应物质的化学式为，由B选项分析可知，B点对应物质的化学式为，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，D点对应碳元素化合价为+4的酸，即碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故选：A。
13．C
【详解】A.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，二氧化碳气体进入水中变得潮湿，潮湿的二氧化碳气体与干燥的紫色石蕊小花接触，可使小花变红，故A正确；
B.关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，故B正确；
C.使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，不是二氧化碳，故C错误；
D.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通入水中，通过气泡，可以判断气体流速，故D正确。
故选：C。
14．D
【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在催化剂作用下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。
【详解】A、“碳中和”是指产生的二氧化碳与消耗的二氧化碳动态平衡，该反应消耗了二氧化碳，有助于实现“碳中和”，A选项正确；
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，根据化学方程式，该反应中的化合物有CO2、CH3OH、H2O，共3种，B选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，C选项正确；
D、根据化学方程式，参加反应的甲和乙的质量比为，D选项错误。
故选：D。
15．B
【详解】A、实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变为红色，实验过程中，通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故B选项正确；
C、澄清石灰水中增加的质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，故C选项错误；
D、实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，故D选项错误。
故选B。
16．(1) 金刚石 物理
(2) b中红色粉末变黑 缺少尾气处理装置
【详解】（1）图1、2、3对应三种碳单质，图2是正四面体结构，则图2的物质名称是金刚石，故填：金刚石；
图2和图3对应碳单质的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，故填：物理；
（2）某学习小组模拟高炉炼铁的方法，用如图4装置（图中 a 处置于80° C 热水中，夹持装置省略）制取 CO 并还原氧化铁，已知甲酸( HCOOH ）在热浓硫酸的作用下生成H2O和 CO ，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，若观察到 b 中红色粉末变黑的现象，则说明 CO 具有还原性，故填：b 中红色粉末变黑；
CO为有毒气体，不能排放到空气中，所以图4实验装置有一处缺陷是缺少尾气处理装置，故填：缺少尾气处理装置。
17．(1)它们是由不同的分子构成的
(2)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人体缺氧
(3)排尽装置内的空气，防止加热时爆炸
(4) 粉末逐渐由黑色变成红色
(5)在C处没有尾气处理装置
(6)将气体点燃，在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，迅速取下，倒入澄清的石灰水振荡，若烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水不变浑浊，该气体是氢气；若烧杯内壁没有水珠，澄清的石灰水变浑浊，则该气体是一氧化碳。
【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2是由不同的分子构成的，故答案为：它们是由不同的分子构成的；
（2）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命，故答案为：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人体缺氧；
（3）一氧化碳与氧气混合加热，容易引起爆炸，实验开始时，先通入CO一段时间，排尽装置内的空气，避免发生爆炸，故答案为：排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；
（4）氧化铜是黑色粉末，与一氧化碳反应后生成铜和二氧化碳，铜是红色的，所以观察到的实验现象是：粉末逐渐由黑色变成红色；
A装置中氧化铜与一氧化碳在加热的状态下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
B装置中，从A装置反应生成的二氧化碳进入与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（5）该实验中通入的一氧化碳为有毒气体，未反应的气体由C排出，需要尾气处理装置，故答案为：在C处没有尾气处理装置；
（6）一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，氢气与氧气点燃生成水，故可以将气体点燃，在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，迅速取下，倒入澄清的石灰水振荡，若烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水不变浑浊，该气体是氢气；若烧杯内壁没有水珠，澄清的石灰水变浑浊，则该气体是一氧化碳。
18．(1)
(2)
【分析】A、B、C、D、E为初中五种常见的化学物质，A、B组成元素相同，B为有毒气体，A、B能相互转化，一氧化碳有毒，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则A为二氧化碳，B为一氧化碳，C为气体单质，且反应能生成二氧化碳、一氧化碳，则C为氧气，D、E组成元素相同，通常情况下为液体，D分解生成氧气和E，E与C氧气可以相互转化，过氧化氢分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则D为过氧化氢，E为水，带入验证，推断合理。
【详解】（1）A→B，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
（2）D→E，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为。
19．(1)
(2)分子间有间隔
(3) 化石燃料 温室效应 光合作用
(4)物理
(5)AC
【详解】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：，碳酸呈酸性，所以会造成海洋酸化；
（2）能被压缩的原因是分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
（3）大气中二氧化碳含量增加的主要来源是化石燃料（如煤、石油、天然气等）的燃烧；如果排放到大气中的CO2越来越多，会导致温室效应增强；绿碳是通过绿色植物的光合作用实现的，光合作用中绿色植物吸收二氧化碳，释放氧气；
（4）在废身理层封存过程中利用煤层的吸附性，CO2能置换出煤层中的甲烷，没有有新物质生成，这个过程属于物理变化；
（5）A、尽可能骑自行车出行，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，故选项符合题意；
B、为了方便，电脑尽可能不要关，会消耗大量电能，发电可能会燃烧化石燃料产生二氧化碳，不属于低碳生活方式，故选项不符合题意；
C、少用一次性餐具，自备餐具，能减少资源的浪费和垃圾的产生，间接减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，故选项符合题意；
故选：AC。
20．(1) 氧化铜/CuO
(2)黑色粉末中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊。
(3)节约药品（或现象明显或操作简便等）
【详解】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。在氧化还原反应中，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应，氧化铜（CuO）失去氧，发生还原反应。
（2）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，试管内黑色粉末（氧化铜）中出现红色固体（铜），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是黑色粉末中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊。
（3）图乙装置是微型实验装置，所用药品的量较少，所以优点是节约药品（或现象明显或操作简便等）。
21．(1)长颈漏斗
(2)
(3) 可以控制反应速率 ①
(4)C
(5)
(6)BD/BF/CD/CF
【详解】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。
（2）A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）C装置中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率；
二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置G收集二氧化碳时，气体应从长管（①端）通入；
澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）需要护目镜保护眼睛，防止异物进入眼睛等；实验中烧杯可能处于高温状态，需要标注热烫图标；该实验是将二氧化碳倒入烧杯中，观察蜡烛熄灭情况，实验中燃烧蜡烛，需标注明火图标；实验中没有有毒有害气体，二氧化碳用量较少，不会使人窒息，无需标注排风图标，故选C。
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH变小，化学方程式为。
（6）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固液不加热型反应，发生装置选B或C；氢气密度比空气小且难溶于水，收集装置选D（排水法）或F（向下排空气法）。
22．(1) 集气瓶
(2) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(3) 紫色石蕊溶液变红
(4) AD 检查装置的气密性
【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶。
（2）装置B是固液不加热型发生装置，C是向上排空气法收集装置。实验室用装置B、 C制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，化学方程式为。 氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以装置F试管中的现象为紫色石蕊溶液变红。 烧杯中是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学方程式为。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选固体加热型的A；通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以收集装置应选向下排空气法的D，故装置组合是AD。 连接好仪器后，为了防止装置漏气导致实验失败，应先进行的操作是检查装置的气密性。
23．(1)
(2)少量试剂的反应容器
(3)AC
(4)长颈漏斗
(5)
(6)②①⑤③④
(7) 小于 瘪
(8)ABC
【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为;
（2）仪器a是试管，一般性用途是：少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
（3）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气较为纯净，收集装置选C，则装置组合是AC。
（4）根据图像，仪器b是长颈漏斗。
（5）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为.
（6）实验室里采用如图所示的装置制取二氧化碳时先组装仪器，再装试剂（先固后液），最后收集，故正确的操作顺序是②①⑤③④。
（7）二氧化碳能溶于水，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡后，瓶内二氧化碳减少，气体压强减小，小于外界大气压，在大气压作用下瓶子变瘪。
（8）实验室里制取气体的一般思路和方法为选择适当的反应，选择合适的实验装置，以及验证所制得的气体。
A、确定制取气体的化学反应原理，故正确；
B、设计制取气体的实验装置，故正确；
C、验证得到的气体就是所要制取的气体，故正确。
故选ABC。
24．(1)氢/H
(2)一氧化碳和二氧化碳都有
(3)Ⅰ
(4)继续通气体至冷却/用止水夹夹住Ⅳ处的橡胶管
(5)白色固体变蓝
(6)
(7) 猜想二 加热前先通一段时间气体，此时观察D处无明显现象，即可证明没有二氧化碳
(8)排出装置中的空气，防止加热时引发爆炸
(9)处理尾气
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸隔绝空气加热时会分解生成多种氧化物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据蚁酸中含有氢元素，可知分解产物中含有水。
（2）常见的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，猜想一是只有二氧化碳，猜想二是只有一氧化碳，则猜想三应该是一氧化碳和二氧化碳都有。
（3）装置F中无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。气体经过溶液会带出水分，用装置F验证蚁酸分解产物中有水，应在澄清石灰水前检验，需连接在Ⅰ处。
（4）为了防止装置D中石灰水倒吸，熄灭C处酒精灯后，需要进行的操作是：继续通气体至冷却或者用止水夹夹住Ⅳ处的橡胶管。
（5）装置F中无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。观察到白色固体变蓝，证明分解产物中存在水。
（6）装置C中的黑色粉末变红色，说明蚁酸分解产生的气体中含有一氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜单质、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
装置D中澄清石灰水变浑浊，是因为装置C中反应生成的CO2与澄清石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙、水，化学方程式为：。
（7）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置A中澄清石灰水无明显变化，证明猜想二正确；
装置D中含有澄清石灰水，若没有装置A也能证明该猜想是正确的，原因是：加热前先通一段时间气体，此时观察D处无明显现象，即可证明没有二氧化碳。
（8）装置内含有空气，而蚁酸分解产生的气体中可能含有一氧化碳，加热一氧化碳与空气的混合物可能引发爆炸，点燃酒精灯前先要通一段时间气体，目的是：排出装置中的空气，防止加热时引发爆炸。
（9）尾气可能含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，若不进行处理会污染空气，装置E的作用是处理尾气。
25．(1)4.4g
(2)解：设参加反应的的质量为x。
答：参加反应的的质量是10g。
【详解】(1)根据质量守恒定律和图示可得，实验过程中生成的质量为。
(2)解：设参加反应的的质量为x。
答：参加反应的的质量是10g。
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