资源简介

2024-2025学年度成都市锦江区嘉祥外国语高级中学
高2022级高三上期末考试化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项:
1.开始作答前，请先在答题卡上填写好自己的个人信息。
2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。
3.考试结束后，交回答题卡。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列说法正确的是( )
A. 电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D. “碳中和”是指利用中和反应吸收
2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是( )
A. 为极性分子 B. 的电子式为
C. 单晶硅为分子晶体 D. 原子的结构示意图为
3.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒直径为。下列有关说法错误的是( )
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为
B. 葡萄糖具有还原性
C. 检测时，发生氧化反应
D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
4.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 中的离子总数为
B. 的盐酸中的总数为
C. 和足量氧气反应转移电子数为
D. 标准状况下，所含键的数目为
5.某大学研究课题：利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 中的化合价为
B. 总反应离子方程式为
C. 反应中均有电子的转移
D. 反应中，每消耗会转移电子
6.某医药中间体的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 含有羧基，是乙酸的同系物
B. 所有碳原子有可能共面
C. 酸性水解产物含有两种官能团
D. 该物质最多能与或反应
7.如图实验装置不能达到实验目的的是( )
A. 验证和水反应是否放热 B. 检验与反应有生成
C. 观察纯碱的焰色试验 D. 比较、的热稳定性
8.某同学进行如下实验：
实验 操作和现象
Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色
Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色
Ⅲ 向、的混合液中加入。滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色
下列分析不正确的是 ( )
A. Ⅰ中层显橙色，说明层含
B. Ⅱ中的现象说明在中的溶解性大于在水中的溶解性
C. Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于
D. Ⅲ中层变为橙色时，水层中仍含有大量
9.、、、、为短周期主族元素，其中原子的最外层电子数是电子层数的倍，与能形成两种常见阴阳离子个数比均为：的离子化合物，所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 的最高价氧化物对应水化物是强碱
B. 简单离子半径：
C. 和可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D. 纯的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件
10.已知、、三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由个型小晶格和个型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点如图，下列分析错误的是( )
A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为
C. 晶胞中，的配位数为 D. 两个之间最近的距离是
11.有一包白色粉末，其中可能含有中的一种或几种。现做以下实验：
将部分粉末加入水中，振荡得到澄清透明溶液；
取的澄清溶液加入过量溶液生成白色沉淀；
向的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。
根据上述实验现象，判断该粉末组成正确的是
A. B.
C. D.
12.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压气体总压体积分数，下列说法正确的是( )
A. 时，若充入惰性气体，，均减小，平衡不移动
B. 时，反应达平衡后的转化率为
C. 时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动
D. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
13.用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是( )
实验编号 温度
A. 实验在内的降解速率为
B. 实验说明升高温度，降解速率增大
C. 实验证明越高，越不利于的降解
D. 实验说明的浓度越小，降解的速率越慢
14.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水以含的溶液为例。下列说法错误的是( )
A. 负极反应为
B. 隔膜为阳离子交换膜，隔膜为阴离子交换膜
C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为：
15.时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 随着溶液的增大，的电离程度增大
B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度
C. 溶液中时，：
D. 已知，则溶液中时，：：
二、非选择题：本大题共4个小题，共55分
16.（13分）以水锰矿主要成分为，还含有少量的、、及为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知，当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有___________写出一条即可。
步骤Ⅰ中的作用是___________，滤渣的成分为___________填化学式。
步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
“除钙”步骤中若要完全沉淀，需控制溶液中的___________。
“低温沉锰”得到，“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。
一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________阿伏加德罗常数的值用表示
17.（14分）某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。
文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
对弱电解质的电离的影响。
资料：等浓度的与的盐效应相当。
无色；与不反应。
加入的目的是 ______ 。
对比、中的现象，得出的结论是 ______ 。
结合化学平衡移动原理解释中红色比浅的原因： ______ 。
对难溶电解质的溶解性的影响。
资料：等浓度的与的盐效应相当。
对比实验、，对于中溶液为红色，提出假设：
A.
B.溶液中的与结合，促进的溶解。
设计对比实验，证实假设是主要原因。
假设是 ______ 。
对比实验的步骤和现象： ______ 。按实验的图示方式呈现
通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过 ______ 、 ______ 可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。
18.（14分）甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
Ⅰ和的一种催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下表。
共价键
键能
已知产物均为气态，反应的___________。
若改用更高效的催化剂，该反应的___________填“增大”“减小”或“不变”。
将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________填字母。
断裂的同时生成个容器中的温度不变
，且保持不变 混合气体的密度不变
容器中的总压不变
Ⅱ甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应
反应
对于反应，向体积为的恒容密闭容器中，按：：投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，的转化率为，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________填最简整数比。
反应的速率方程，为速率常数只受温度影响，为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。
实验序号
___________，___________不要求写单位。
当实验进行到时，反应的瞬时速率___________。
恒温条件下，和在体积为密闭容器中发生反应、反应，反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应的平衡常数___________保留两位有效数字。
19.（14分）有机物作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件。的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。
已知： 和为烃基
中所含官能团名称为羟基和_______。
的结构简式为_______。
的化学名称为_______，生成的反应类型为_______。
的结构简式为_______。
的同分异构体中，含有两个 的化合物有_______个不考虑立体异构体，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为，与足量新制的反应的化学方程式为_______。
以和 为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于的发光材料分子式为。制备的合成路线为_______路线中原料和目标化合物用相应的字母、和表示。
2024-2025学年度成都市锦江区嘉祥外国语高级中学
高2022级高三上期末考试化学试题参考答案
特别说明：请注意：出于年级组对考务纪律监管的要求，我们暂时不能向各位考生公布本次考试的具体答案（包括每空分值）。等待阅卷结束后再行公布。
一.单选题。
1-5 ABCCC 6-10 CDDCB 11-15 ABDBD
二.非选择题
16.搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等
还原和 和





17.排除稀释对溶液颜色的影响 溶液促进了弱电解质的电离
、中的盐效应相当，，中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅
溶液的盐效应促进的溶解

盐效应；化学反应
18.
不变

：
；

19.碳碳双键
苯胺；取代反应
；

展开更多......

收起↑