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奋斗中学2025--2026学年第一学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32
一、选择题（本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C.食物的腐败 D. 氨的合成
2．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液 B．c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1 的溶液
C．c(OH―)＜c(H＋)的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液
3．密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是
A．增加C的物质的量 B．将容器的体积缩小一半
C．降低反应温度 D．保持压强不变，充入
4. 25℃时，水的电离达到平衡：ΔH>0 ，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小
C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
5.下列能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．升高温度，化学反应速率加快
C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D．、、平衡混和气加压后颜色变深
6. 恒温恒容条件下发生反应：。下列说法不正确的是
A. 平衡常数表达式为
B. 向体系中充入氩气，正逆反应速率不变
C. 达平衡后，加入C，平衡不移动
D. 平衡时，再向体系中充入一定量，达新平衡后体系压强增大
7.在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A．如图1反应： 此反应的ΔH>0 B．如图1反应：若p1>p2，则a＋bC．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2
D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强
8. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液
9. 在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的体积分数与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.上述反应
B. 点W与点M代表的状态内，的反应速率相等
C. 曲线上自Q点起均为平衡点
D. 平衡常数：
10．下列判断正确的是
A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，
D．难溶于水，因此属于弱电解质
11.常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5
C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1
D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
12．如图(E表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是
A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
13．已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B．达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4
14. 下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的
操作 现象 结论(或目的)
A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能
B 溶液中存在平衡： (橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变为红色 氯水呈酸性
D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验
A. A B. B C. C D. D
15．实现“碳中和”一种路径是将和合成。其主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。
的选择性。下列说法正确的是
A．一定温度下，使用高效催化剂可提高的平衡产率
B．其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多
C．其他条件不变，时，通入，生成
D．温度高于时，主要是因为反应Ⅱ正向进行程度增大使的选择性降低
二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，其余每空2分）
16．（13分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题：
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①a 0（填“>”或“<”），、的大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol
(2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。
①温度为T时的化学平衡常数 ，CO的转化率= 。
②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化
率 （填“增大”“不变”或“减小”）
③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时 （“>”“<”或“=”）。
17．（14分）按要求填空。
（1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中pH= 。
②HA的电离平衡常数K= 。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数(25℃) ； ；
按要求回答下列问题：
①的酸性由强到弱的顺序为 。
②同浓度的、、、、、结合的能力最强为 。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：少量通入NaClO溶液中 。
（3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。
①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
（4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。
则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。
18．（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH3·H2O是常见的弱碱。
①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为 。
②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号) 。
a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H+)是 mol/L。
②滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为 mL。
(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL)
1 0.1000 22.48 20.00
2 0.1000 25.72 20.00
3 0.1000 22.52 20.00
①该滴定过程应选择酚酞为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为 mol/L。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有 。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
19．(14分))甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：CO(g)+ 2H2 (g)CH3OH (g) ΔH
已知：几种热化学方程式如下、其中，a、b、c都大于0。
①2CO(g)+ O2 (g)2CO2 (g) ΔH1= -a kJ·mol－1
②2H2(g)+ O2 (g)2H2O(g) ΔH2= -b kJ·mol－1
③2CH3OH (g)+3O2(g) 2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH3= -c kJ·mol－1
则上述反应中的ΔH= kJ·mol－1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1mol H2，在固体催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+ 2H2 (g)CH3OH (g)，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．单位时间内消耗1molCO同时生成1molCH3OH时达到平衡状态
B．平衡后充入少量氩气，平衡向左移动
C．平衡后再充入0.1 molH2，CO平衡转化率增大
D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大，平衡正向移动
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：CH3OH (g)CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
总反应的ΔH= ；催化剂主要是降低反应 (填序号)的活化能；总反应经历5步反应中，最大能垒（活化能）为 kJ·mol－1，写出该步反应式： 。
(4)工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH。发生反应如下：
①CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH (g)+ H2O(g) (主反应)；
②2CO2(g)+ 6H2 (g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g) (主反应)；
③CO2(g)+ H2 (g)CO (g)+ H2O(g) (副反应)。
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是 ；
(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO2转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05 mol CH3CH2OH，则反应①的平衡常数Kp为 ( kPa)-2 (写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。

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