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奋斗中学2025-2026学年第一学期期中考试
高一化学试题
说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：制玻璃
2、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是( )
A. 是一种新型的化合物 B. 个分子由两个分子构成
C. 和互为同素异形体 D. 和可通过氧化还原反应实现转化
3、在某体系内有反应物和生成物种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 ( )
A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl
4、下列关于钠的说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O
B．钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜
C．钠与水反应的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大
5、下列说法不正确的是（ ）
A.氧原子 B.氢气分子 C.苹果 D.H2O
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H＋+ SO42-+ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H＋= CO2↑+H2O
7、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物
8、下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色
9、化学是以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2
C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热
10、如图所示，在处通入未经干燥的氯气，当关闭阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开阀后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中应盛放的溶液可能是（ ）
①饱和氯化钠溶液②溶液③水④浓硫酸
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11、下列关于Cl2性质的说法不正确的是（ ）
A．密度比空气大 B．是无色无味的气体
C．能使湿润的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应
12、雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
B．同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3
C．臭氧的摩尔质量是48 g
D．通常状况下，1 mol氧气和臭氧的混合气体的体积约为22.4 L
13、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2NA
B．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含分子数约为个6.02×1023个
D．常温常压下，2gH2含有的原子数为2NA
14、由18个C原子构成的环C18分子（结构如图）可能在纳米电子器件领域发挥重要的作用。下列有关环C18的说法正确的是( )
A.属于具有潜在应用价值的新型化合物
B.摩尔质量为216 g
C.3.01×1021个环C18分子中含碳的质量为1.08 g
D.43.2 g环C18分子中含碳原子数为0.2NA
15、在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是( )
A．两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B．两种气体的原子个数相等
C．两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D．两种气体的分子数：N(N2)>N(H2)
第Ⅱ卷（非选择题）
二：非选择题（本题共包括4道题，满分55分）
16、按要求完成下列问题。
(1)3.6gH2O的物质的量是_______mol，含有_______个水分子。
(2)22gCO2在标准状况下的体积是_______L。
(3)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。
(4)同温同压下，CO2和NH3两种气体的密度之比为________。
17、实验室制取氯气并检验其性质的装置如图。试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式 。
(3)试管C中干燥的红花褪色的原因是氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成一种漂白性物质，氯气和水反应的离子方程式 。
(4)试管D中的现象是_________________________。
(5)装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择图中的________(填代号)。
甲 乙 丙 丁
装置E中Cl2能将I-氧化为I2，该反应的离子方程式： 。
（7）装置H的作用是： 。
18、可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。
(1)A的物质类别是 （选填“酸”“碱”或“盐”）；Na2CO3俗名 ；图甲中反应③所需试剂 (填化学式)。
(2)图甲中反应②的化学方程式为 。
(3)甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是 。
(4)乙组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。
实验操作 数据记录
三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中，测量实验过程的pH变化
①烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是 。
②烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有 。
19、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是：
　 。
②能证明H2O2具有还原性的实验是　　　　　(填序号)。可作为证据的实验现象是　　　　　(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO。
①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,反应的化学方程式为：
　 。
②84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,说明H2CO3的酸性比HClO的酸性　　　　　（填“强”或“弱”）。
(3)某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池中藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性:NaClO　　　　　　　(填“>”或“<”)H2O2。
②当有0.1molO2生成时,转移电子　　　　　　 mol。
奋斗中学2025-2026学年第一学期期中考试
高一化学试题答题纸
第Ⅱ卷（非选择题）
二：非选择题（本题共包括4道题，满分55分）
16、（除标注外，每空3分，共13分）
(1)______________，(2分）______________。（2分）
(2)______________。
(3)_____________________。
(4)_____________。
17、（每空2分，共14分）
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4)_________________________。
(5)________。
(6) 。
(7) 。
18、（每空2分，共14分）
(1) ； ； 。
(2) 。
(3) 。
(4)①
。
② 。
19、（每空2分，共14分）
(1)①　 。
②　 　　　　。　　　 　 　。
(2)①　 。
②　　　　　。
(3)①　　　　　。 ②　　　　　　。

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