资源简介

2025一2026学年度上学期高二年级期中测评
化学试卷
考试时间：2025年11月20日下午14：30-17：05
试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Mg:24P:31
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.中国文化源远流长，常蕴含着很多化学知识，下列有关说法正确的是
(
A《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电
解质
B.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，诗句中雪融成水的△S<0
C“火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能
D.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
2.下列措施能降低化学反应速率的是
(
A催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B.H2(g)+S(s)一II,S(g)恒压下充人He
C.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
D.石墨合成金刚石时增大压强
3.在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A.NaHSO,=Na++HSO
B.HF+H2()F-+HO+
C.NaHSO3Na+HSO,
D.H2 CO;=2H++CO
4,千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是
A.H2O是弱电解质
B.水的离子积仅适用于纯水
C.水的离子积常数Kw(25℃)>Kw(35℃)
D.加人电解质一定会破坏水的电离平衡
5.下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是
(
A.活化分子之间的碰撞都是有效碰撞
B降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小
C活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能
D.对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大
高二化学试卷第1页·共8页
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
()
A无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO
B.由水电离的c(OH)=10-9mol·L的溶液中：Na+、C1、K、CH,C()O
C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu+、Mg2+、S()、C
D.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、CI、NO
7.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
v
一2Z(g)+W(s)△H>0,下列说法正确的是
(
v逆
A.平衡后加入少量W,速率-时间图像如右图
B.平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大
V正
v正
C.平衡后加入Y,平衡正向移动，X、Y的转化率均增大
D.当容器中混合气体的气体平均摩尔质量不再变化时，反
0逆
应达到平衡状态
0
8.下列热化学方程式正确的是
选项
已知条件
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)
A
H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
△H=-285.8kJ·mol1
500℃、30MPa下，1molN2和3molH2
N2(g)+3H2(g)=2NH(g)
B
充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ
△H(500℃、30MPa)=-38.6kJ·mol-
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)
HSO,(aq)+Ba (OH)2 (ag)=BaSO,(s)+
C
△H=-57.3kJ·mol-1
2H2O(1)
△H=-114.6kJ·mol-1
P4(白磷，s)=4P(红磷，s)
D
31g白磷(P)比31g红磷能量多bkJ
△H=+4bkJ·mol-1
A.A
B.B
C.C
D.D
9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
()
A可逆反应SO2(g)十NO2(g)=SO,(g)十NO(g)平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深
B.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCI气体
C,工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.Na(I)+KCI(I)=NaCI(I)十K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制
备金属钾
10.金属Ni可活化C2H放出CH4,其反应历程如下图所示：
E/kJ·mol
过渡态2
50.00
49.50
Ni(s)+C2H(g)
N
NiCH(s)+CH(g)
0.00
0.00
过波态】
小中间体36.57
-50.00
中间体1-28.89
●.45.88
-56.21
-100.00
-150.00
中间体2
-154.82
-200.00
高二化学试卷第2页·共8页2025-2026 学年度上学期高二年级期中考试
高二化学试题答案及评分标准
一．选择题，本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B B A C C D D A D A A B C D
二．非选择题，本题共 4 小题，共 55 分。
16．（除标注外，每空 2 分，共 11 分）
I． （1）-74.8 kJ/mol
II．（2） ①
② b
（3） 4 （1 分） 或者
（4） AD
17. （除标注外，每空 2 分，共 13 分）
（1） 增大 （1 分）
（2） D
（3） ①＜
②
（4） C
（5） ① 10-4.75 ② 0.1
18.（除标注外，每空 2 分，共 16 分）
（1） ① BCE ②低温（1 分） ③d
（2） ① < （1 分） 该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，
CH3OH 的物质的量分数减小 ② <
第 1 页 共 11 页
（3） ① ② 4 ③ 大于
19.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
Ⅰ． (1) E→G→B→C （每空 1 分）
（2） 0.60 mL （1 分）
（3） 酚酞
（4） mol/L
（5） B C
Ⅱ．（6）当最后半滴标准 溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
蓝色 （或原来颜色）
附：答案详解
1.【详解】A．强水能腐蚀五金，说明强水能和这些金属反应，因此强水为硝酸溶液，其中
硝酸为强电解质，而水为弱电解质，A 错误；
B．雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大， ，B 错误；
C．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中
化学能转化成了热能和光能，C 正确；
D．HgS 受热分解生成 Hg 和 S，而 Hg 和 S 常温下反应生成 HgS，反应条件不同，不是可逆
反应， D 错误；
故答案选 C 。
2.解析: A.催化剂可以改变化学反应速率,一般来说,催化剂可以用来加快化学反应速率,故
催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A 错误；
B． 恒压下充入 He，容器体积增大，参与反应各气体浓度减小，化
学反应速率减小， B 正确；
C．中和滴定时,边滴边摇锥形瓶,可以让反应物快速接触,可以加快化学反应速率，C 错误;
D．石墨合成金刚石,该反应中没有气体参与,增大压强不会改变化学反应速率，D 错误；
故答案选 B。
第 2 页 共 11 页
3.【详解】A．NaHSO4 在水溶液中应完全电离为 Na+、H+和 SO ，电离方程式为：
，A 错误；
B．HF 为弱酸，电离时结合水生成 H3O+和 F-，电离方程式：HF+H2O F-+H3O+，B 正确；
C． 为强电解质，全电离不可逆，同时 为弱酸酸式根，不能拆开，保留化
学式，电离方程式为： ，C 错误；
D．多元弱酸的电离为分步电离且可逆，碳酸第一步先电离为氢离子和碳酸氢根离子，
、 ，D 错误。
故答案选 B。
4.【详解】A. H2O 可以部分电离，是弱电解质， A 正确；
B. 水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水， B 错误；
C. 水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数逐渐增大，C 错误；
D.不是所有 电解质都能破坏水的电离平衡，如 NaCl，D 错误；
故答案选 A。
5.【详解】A．活化分子之间的碰撞需要合适的方向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有
效，A 错误；
B．降低温度会减少活化分子百分数，而反应的活化能是固定的，故温度不能改变活化能，
B 错误；
C．活化能定义为活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，C 正确；
D．增大压强仅增加单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，D 错误；
故答案选 C。
6.【详解】A．MnO 为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，A 错误；
第 3 页 共 11 页
B．水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，CH3COO-可
存在；若为强酸性，CH3COO-与 H+反应，题目要求“一定”共存，碱性条件下符合，但无法
保证“一定”共存，B 错误；
C．甲基橙变红说明溶液呈酸性， 在酸性条件下均稳定且无反应，
能大量共存，C 正确；
D．pH=1 的溶液显酸性，Fe2+与 NO 在酸性条件下发生氧化还原反应，生成 Fe3+和 NO 等，
不能大量共存，D 错误；
故答案选 C。
7.【详解】A．W 是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量 W，逆反应速率不变，
A 错误；
B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是焓变与反应物和生成物总能量差有关，
所以 不变，B 错误；
C．平衡后加入 Y，平衡正向移动，促进 X 转化，但是 Y 本身的转化率降低，C 错误；
D．反应物 W 是固体，前后气体总质量会变化，而反应前后气体总物质的量不变，根据气体
平均摩尔质量的公式，则反应前后容器中混合气体的气体平均摩尔质量不再变化时，说明
反应达到平衡状态，D 正确；
故答案选 D。
8.【详解】A．燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是 1mol
气态 H2 和气态 O2 反应生成 1mol 液态水放出的热量， A 错误；
B．由于氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应,故热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH(500 ℃、30 MPa)<-38.6 kJ·mol-1， B 错误；
C．根据 ΔH＝ 57.3 kJ· mol 1，生成 BaSO4 沉淀，放出的
热量大于 114.6 kJ ，故 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜ 114.6 kJ·
mol 1， C 错误；
D．根据 31g 即 0.25mol 白磷比 31g 即 1mol 红磷能量多 bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，
1mol 白磷固体变为 4mol 红磷固体释放 4bkJ 热量，因此
， D 正确。
第 4 页 共 11 页
故答案选 D。
9. 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，
气体颜色加深只是因为 c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A 错误；
B．二氧化碳溶解时存在平衡 ，饱和碳酸氢钠溶液中存
在大量 ，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，
能用勒夏特列原理解释，B 正确；
C．工业上生产硫酸的过程中有平衡 ，增加 O2 浓度使平衡右移，提高
SO2 利用率，能用勒夏特列原理解释，C 正确；
D．分离出 K 蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D 正确；
故答案选 A。
10.【详解】A．图中中间体 1 的能量大于中间体 2 的能量，中间体 1→中间体 2 为放热过
程；中间体 2 的能量小于中间体 3 的能量，中间体 2→中间体 3 为吸热过程， A 错误；
B．ΔH=反应物总键能-生成物总键能=-6.57 kJ·mol ，所以反应物 Ni(s)和 C 2H6(g)总
键能小于生成物 NiCH2(s)和 CH4(g)的总键能， B 错误；
C．Ni 在反应中由初始的 Ni(s)转化为产物 NiCH2(s)，参与反应且被消耗，Ni 是反应物，
不是催化剂， C 错误；
D．反应物 Ni(s)和 C2H6(g)总能量为 0.00 kJ·mol ，产物 NiCH 2(s)和 CH4(g)的总能量
为-6.57 kJ·mol ，ΔH=产物总能量-反应物总能量=-6.57 kJ·mol ， D 正确；
故答案选 D。
11.【详解】A．该反应中固体 CaCO3 和 CaO 的物质的量变化不影响浓度，但 CO2 的生成会
影响气体密度，由于总质量守恒，气体密度随 CO2 浓度变化而变化，当密度不变时反应达
平衡，A 正确；
B．平衡常数 K 仅与温度有关，温度相同则 K 相等，因 K=c(CO2)，故平衡时 CO2 浓度应相等，
B 错误；
C．乙容器中 CO2 的平均反应速率应为浓度变化除以时间，即 v(CO2)= ，C 错误；
D．平衡常数仅由温度决定，温度相同则 K 相等，D 错误；
第 5 页 共 11 页
故答案选 A。
12.【详解】A．该反应前后气体系数和相等，则改变压强，平衡不移动，则不能探究压强
对化学平衡的影响， A 错误；
B．只有温度不同，热水中颜色深，可探究温度对化学平衡的影响， B 正确；
C．秒表可测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率， C 正确；
D．分别使用块状碳酸钙和粉末状碳酸钙与等量且等浓度的盐酸反应，则探究反应物的接触
面积对反应速率的影响， D 正确；
故答案选 A。
13.【详解】A. 金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成 H2 外，
温度升高也会使压强增大，A 正确；
B. 盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能
力更强，B 错误；
C. 醋酸反应初期 H+浓度低速率慢，随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离，
H+浓度增大速率加快，后期反应物浓度降低，H+浓度减小，速率减慢，呈现“慢—快—慢”
趋势，C 正确；
D. 300s 时两反应均结束，生成 H2 量相同，平均反应速率（总气体量变化/时间）相等，D
正确；
故答案选 B。
14.【详解】A．向 溶液中加入 溶液， 过量，
不能说明 与 所发生的反应为可逆反应， A 错误；
B．将氨水稀释，促进氨水电离，氨水的电离平衡右移，氨水的电离程度增大，但溶液体积
增大，c(OH-)减小，pH 减小， B 错误；
C．将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反
应是放热反应，ΔH＜0， C 正确；
D．由高锰酸钾和草酸反应的化学方程式可得关系式 2KMnO4～5H2C2O4，可知高锰酸钾过量，
看不到褪色现象， D 错误；
故答案选 C。
第 6 页 共 11 页
15.【详解】A．图 1 中，pH 均为 2 的 HA、HB、HC 溶液稀释相同倍数时，pH 变化越大酸性
越强，Ka 越大，则酸性 HA>HB>HC，所以 Ka(HB)>Ka(HC)， A 正确；
B．图 2 反应 xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0，10min 时，反应没有达到平衡状态，反应速
率明显加快，第 引起变化的条件可能是升温， B 正确；
C．图 3 反应 2X(g)+Y(g) Z(g)，正反应气体分子数减少，甲为绝热容器，开始时压强
增大，说明正反应放热，甲容器内温度升高，a 点温度大于 c 点，a 和 c 点压强相等，可知
n(a)D．图 4 反应 2C(s)+2NO2 N2+2CO2 正反应气体分子数增多，增大体积，平衡正向移动，
NO2 转化率增大，V3 体积大于 V2，V3 平衡时 NO2 转化率大于 V2 平衡时 NO2 转化率，而 c 点
NO2 转化率小于 b 点，说明反应未达平衡，v(正)≠v(逆)， D 错误；
故答案选 D。
16.【详解】
I．（1）令① ΔH1=-890.3 kJ/mol，②C(s，石墨)
+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol，③ ΔH3= ，
根据盖斯定律可知，C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) △H=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=(-393.5kJ/mol)+2
×(-285.8 kJ/mol)-(-890.3 kJ/mol)=-74.8 kJ/mol。
II．（2）① 主反应为 ，根据 H1=反应物键能之
和-生成物键能之和，则 H1=
。
②根据副反应的反应热为正值判断该反应为吸热反应，说明生成物的总能量高于反应物
的总能量，所以图 b 符合题意。
（3）由图可知，反应过程中能量变化出现了 4 个峰，即吸收了 4 次活化能，经历了 4 步反
应； 活化能最大的一步反应的反应速率最慢，是决定反应速率的步骤，根据反应历程图分
析，最后一步活化能最大，其化学反应方程式为： 。
（4）A．根据反应前后元素化合价变化，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故
A 错误；
B．根据图示反应历程，催化剂首先吸附的是 分子，故 B 正确；
第 7 页 共 11 页
C．根据图示反应历程， 和 反应生成 ，两种反应物生成一种产物，该反
应为化合反应，故 C 正确；
D. 生成 的过程中有 C-C 非极性共价键的形成，故 D 错误；
故选 AD。
17.【解析】
（1）弱电解质的电离是吸热过程，升温促进电离，故 增大；
（2）A．含 的溶液，不能说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明醋酸溶
液一定呈酸性，A 错误；
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞呈无色的溶液（pH 小于 8.2），不能说明醋酸溶
液呈酸性，B 错误；
C．不确定溶液的温度， 的溶液，不能说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
不能说明醋酸溶液一定呈酸性，C 错误；
D． ，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，能说明醋酸溶液一定呈
酸性，D 正确；
故选 D；
（3）①相同浓度下，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强, pH 越小
②根据电离常数 可知，酸性：
，所以向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离
子方程式为：
（4） 是弱电解质，在水溶液中只有部分发生电离，相同浓度的 溶液
与盐酸，盐酸中氢离子浓度大于 溶液中氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相
同的锌粒，分别与相同浓度的 溶液以及盐酸反应，盐酸比 溶液反应
速率快，装有盐酸的试管上方的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量、
纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，故选 C；
第 8 页 共 11 页
（5）①分析图像，W 点 c（CH3COOH）＝c（CH3COO-），此时，pH=4.75，即 c（H + ）
=10-4.75 mol/L，平衡常数 K = = c（H + ）=10-4.75；
②溶液存在电荷守恒：c（Na + ） + c（H + ） = c（CH3COO-） + c（OH-），结合题干已
知：c（CH3COOH） + c（CH3COO-） = 0.1mol L-1，两式相加可得：c（Na + ） + c（H + ）
-c（OH-） + c（CH3COOH） =0.1mol/L。
18.【解析】
（1）① A．该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气
体的密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态，a 不符合题意；
B．该反应为反应前后气体的物质的量减少的反应，因此当体系的压强不变时，反应达到了
平衡状态，B 符合题意；
C．甲醇的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，C 符合题意；
D．v 正(H2)=v 逆(CH3OH)不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，D 不符
合题意；
E.反应前后气体总质量不变，气体总物质的量变化，则混合气体的平均摩尔质量是变量，
故平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态， E 符合题意；
故选：BCE。
② ，正反应气体物质的量
减少，ΔS<0，正反应放热ΔH<0， 该反应能在低温下自发。
③a．使用高效催化剂，能增大反应速率，但催化剂不影响平衡移动，不能使该反应正向进
行，a 不符合题意；
b．降低反应温度，反应速率减小，但该反应是放热反应，降低反应温度，利于反应正向进
行，b 不符合题意；
c．随时将甲醇与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应速率减小，但有利于反应正向进
行，c 不符合题意；
d．该反应是气体分子数减少的反应，增大体系压强(减小容器容积)，能增大反应速率，且
利于反应正向进行，d 符合题意；
第 9 页 共 11 页
故选 d。
（2）①该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH 的物质的量分
数减小，故 T1②容器固定，若再充入 1 mol CO 和 2 mol H2，相当于在原来基础上加压，平衡正向移动，
CO 转化率增大，则α1<α2。
（3）①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，
则 ，且平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则 ，所以 A、
B、C 三点平衡常数的大小关系是 。
②A 点时，CO 的转化率为 ，据此列出三段式：
，
。
③由图可知，在此条件下，CO 的转化率： ，且 B 点已达到平衡，由 D 点到 B 点过程
中，CO 的转化率增大，说明平衡正向进行，则此时正、逆反应速率之间的关系： 。
19.【详解】
Ⅰ．（1）滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、待测液转移
到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下
最后读数。所以用字母表示操作 FDA 之后的顺序为 E→G→B→C。
（2）滴定管的读数精确到 0.01 mL，由图可知，此时的读数为 0.60 mL；
（3）滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸钠与碳酸钠相似，溶液均呈碱性，所以滴定终点显碱性，
应选用酚酞作指示剂。
（4）三次实验数据可得消耗 NaOH 溶液的体积分别为 30.95-1.00=29.95mL、
29.23-2.03=27.2mL、30.61-0.56=30.05mL，第 2 次实验数据误差较大应舍去，则消耗
第 10 页 共 11 页
NaOH 溶液体积的平均值为 =30.00mL，依据 1molNaOH 恰好能与 1mol 醋酸
反应，醋酸待测液的浓度为 = mol/L；
（5）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液的物质的量减少，消耗的 NaOH
标准溶液体积减少，测定结果偏低；
C．滴定 NaOH 体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数，会使读取的 NaOH 体积偏小，测定
结果偏低；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的 NaOH 溶液体积偏大，测定结果
偏高；
所以会使所测结果偏低的是 B C。
Ⅱ．（6）当滴定至终点时，碘单质反应完全，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，
且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式 +5I-+6H+=3I2+3H2O 和 可
得关系式： ~3 I2 ~6 ，n( )= n（ ）= cV×10-3mol，产品中 m（KIO3）
= cV×10-3mol× ×M g/mol= g，则产品中 KIO3 的质量分数为 ，
故答案为：当最后半滴标准 溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢
复蓝色（或原来颜色）； 。
第 11 页 共 11 页

展开更多......

收起↑