资源简介

2025-2026学年度第一学期
高二级化学科（选择考）期中考试试卷
本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答卷的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热
2．我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法错误的是
A．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀
B．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法
C．采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生
D．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀
3．下列说法正确的是
A．已知 ，则金刚石更稳定
B．化学反应速率为，是指1 s时某物质的浓度为
C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢
4．下列热化学方程式中，ΔH能表示物质的燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
5．中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入
C．溶液混合后，至温度长时间不再改变，测量并记录反应后体系的温度
D．实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量
6．某嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．Zn作原电池的正极
B．Cu周围的pH升高
C．Zn表面发生的电极反应式为
D．每生成，转移6 mol电子
7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 已知，其他条件不变，向溶液中滴加5滴溶液，溶液变为黄色 该反应是氧化还原反应
B Na常温下与反应表面变暗，加热时燃烧 加热时Na生成的速率加快
C ，升高温度有利于HI分解 升高温度，加快，减慢
D 炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量 炼铁反应有一定限度
8．已知 ，在存在时，该反应机理为包括两步基元反应：
①：；②：，则下列说法错误的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．为该过程的催化剂，为中间产物
C．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
D．的存在提高了该反应的反应速率和产率
9．下列是几组常见的电化学实验装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上有红色物质析出
B．装置②中的铜片应与直流电源的正极相连
C．装置③中，若电解质溶液为溶液，则电极a的反应式：
D．装置④中，粗铜（含有铁、锌、银、金等多种杂质）为阳极，溶液的浓度始终不变
10．某小组设计如下实验，利用溶液与稀硫酸的反应探究影响反应速率的因素，分析实验数据，下列判断正确的是
实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊时间（s）
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 25 5 0.2 5 0.1 x 9
② 25 5 0.2 5 0.2 10 5
③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2
A．溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：
B．若依据实验①、②可探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则
C．依据实验②、③可探究反应温度对反应速率的影响
D．各组实验反应中产生气泡最快的是②
11．已知，将一定量的充入注射器中后封口，如图是在恒温条件下拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（已知气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．a、b、c、d对应的状态都是平衡状态
B．b点与a点相比，增大，减小
C．c点的状态操作是拉伸注射器
D．d点：
12．一定温度下，在一容积恒定为2 L的密闭容器中发生反应： ，若0～10 s内消耗了2 mol C，下列说法正确的是
A．0～10 s内用C表示的平均反应速率为
B．0～10 s内用表示的平均反应速率为
C．该反应达平衡后，向该容器中充入He，平衡不移动
D．该反应达平衡后，若减小容器的体积，平衡向正反应方向移动
13．下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是
选项 生产或实验操作、现象 结论
A 加热盛有溶液的试管，溶液变为绿色，冷却后变为蓝色 证明转化为的反应为吸热反应
B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快
C 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
D 压缩装有、和HI混合气体（已达平衡）的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动
14．我国科学家开发出了一种Zn—NO电池系统，该电池在对外供电的同时合成了氨，其工作原理如图所示。已知：负极Zn反应后生成ZnO；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中。下列说法错误的是
A．Zn/ZnO电极为负极，放电时发生氧化反应
B．负极区溶液pH不变
C．双极膜中的向左移动，向右移动
D．总反应式为
15．某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应，该反应经历两步：①，②，反应历程如下图所示。
下列说法正确的是
A．升高温度，减小，且减小
B．不使用催化剂，反应过程中c(I)先减小后增大
C．使用催化剂，反应①和反应②速率均加快
D．使用催化剂，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小
16．钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。某公司发展的一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。则下列有关说法正确的是
A．放电时，电极a为正极
B．放电时，负极反应式为
C．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入
D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（13分）某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：。该反应的氧化产物为________，将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为________。
（2）当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行，的氧化性和的还原性均减弱，为此进行探究。
实验任务：探究离子浓度对氧化性的影响
提出猜想：猜想a：随减小，的氧化性减弱。
猜想b：随增大，的氧化性减弱。
查阅资料：电极电势（φ）是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。
电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
溶液中浓度与离子氧化性无关。
验证猜想：用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，记录数据。
实验序号 电极电势/V
1 20 20 0
2 m n 10
3 20 10 10
①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：________，________。
②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据为________（用电极电势相对大小关系表示）。
探究结果：固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、增大，氧化性减弱。
③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增强。
实验验证：在固液混合物A中加入________（填化学式）固体，加热。证明推断正确的实验现象是________。
（3）根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池（图1）和原电池（图2）装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。
①图1中阳极的电极反应式为________________________________。
②结合（2）的探究结论，图2中试剂X是________，试剂Y是________。
可选试剂：稀硫酸、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液（浓度均为）
18．（14分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）中Au的化合价为________。
（2）“浸取1”操作中，金属铜发生的反应的离子方程式为____________________________________。
（3）“浸取2”操作中，反应生成的会进入浸出液2中，则涉及生成的化学方程式为________________________________________________________。
（4）“浸取3”操作中，“浸渣2”中的AgCl转化为。之后在“电沉积”步骤中，借助电解池原理电解得到Ag和一种可循环利用的物质，则“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为________________________，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液可进入________________操作中循环利用（填流程中操作名称）。
（5）“还原”步骤中，可用还原生成Au，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（6）工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，在浸金过程中起________作用。
②负极区的电极反应式为________________。
19．（14分）用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。可利用将HCl转化为，提高效益，减少污染。
I．（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：
反应②生成的反应热为，则该催化总反应的________。（用和表示）。
（2）对于上述催化总反应，下图所示是4种投料比[，分别为、、、]下，反应温度对HCl平衡转化率（）影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是________。
②投料比为、温度为400℃时，平衡时的转化率为________。
③该催化总反应的ΔH________0（填“＞”、“=”或“＜”），上图中A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________（填“K(A)”或“K(B)”）。
（3）下列措施中有利于提高的有________（填序号）。
A、增大 B、增大 C、使用更好的催化剂 D、移去
（4）一定条件下测得反应过程中的数据如下：
t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0
0 1.8 3.7 5.4 7.2
则2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为________。
20．（15分）水煤气变换是重要的化工过程，反应的方程式为：。
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上CO(g)与转换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒（活化能）________eV，对应步骤的化学方程式为________________________。
（2）写出水煤气变换反应的平衡常数表达式：_________________。
（3）在恒温恒容容器中，下列可用来判断水煤气变换反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
A． B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．CO、、、的浓度都不再变化
（4）在容积为1 L的密闭容器中，进行水煤气变换反应，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示。
①由图可知，________（填“＞”、“=”或“＜”）；
②处于A点的反应体系从变到，达到平衡时________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在恒容容器中，科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图。计算527℃、时水煤气变换反应的平衡常数。（其中以分压表示，分压=总压×物质的量分数，在答题卡指定位置写出计算过程）。

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