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广州市育才中学2025学年第一学期期中考试
高二化学 试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：C-12 Fe-56 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、单项选择题：（本题共16小题。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应
B．将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率
C．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵中的酸酸性弱
D．利用反应制氢，平衡时，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO（催化剂）产率更高
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 B．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使酚酞变红的溶液中：、、、
4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是
A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B．由图乙可知CO的燃烧热为
C．由图乙可知24 g石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ
D．由图乙可判断CO能量比能量高
5．合成氨反应： 下列说法不正确的是
A．该反应，升高温度，反应速率增大
B．对原料气、需进行净化处理，防止催化剂中毒
C．生产中采用循环操作主要是为了增大化学反应速率
D．适当增大投料比有利于提高的平衡转化率
6．下列装置及设计不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．深究反应物浓度对反应速率的影响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
7．在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是
A．催化剂改变反应历程，加快反应速率
B．a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化
C．与催化剂II相比，催化剂I使反应活化能降至更低
D．使用催化剂Ⅱ时，0～2 min内
8．硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示：
下列有关说法中，不正确的是
A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积
B．生产过程中向空气里排放的大量、可能会引发酸雨
C．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高的产量
D．吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水
9．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动
B 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无
C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解
D 向浓度均为和NaI混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀
10．下列说法正确的是
A．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．合成氨反应 ，升温能提高的平衡转化率
D．反应 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。
11．亚磷酸（）是一和二元弱酸，常温下电离常数，，下列说法正确的是
A．对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小
B．对亚磷酸溶液升温，溶液中减小
C．与足量的NaOH溶液反应生成的，因水解而呈碱性
D．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则减小
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 ，则金刚石比石墨稳定
B．已知 ， 则
C．已知 ，则氢气的燃烧热为
D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为
13．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B．该反应的催化剂是
C．步骤②是整个反应的决速步骤 D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
14．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是
A．可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢
B．平衡常数表达式为
C．若CO的体积分数不再改变，则达到平衡
D．平衡后充入更多的CO和，达到新平衡时其浓度均增大
15．太阳能是理想的能源，通过和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．过程I的化学方程式为
B．过程Ⅱ中每生成23.2 g 转移0.2 mol电子
C．该过程总反应为
D．FeO是该循环过程的催化剂
16．如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．a点溶液的比c点溶液的小
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（每空2分，共56分）
17．铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下：
Ⅰ．配制硫酸铁溶液
（1）配制溶液，需要称量晶体（已知）的质量为________g。
（2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是________。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________（从下图选择，填写名称）。
Ⅱ．探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。
[表中浓度为，浓度为]
序号 温度 pH
1 25 10.0 0.0 0.0
2 45 10.0 0.0 0.0
3 25 1.0 9.0 0.0
4 25 1.0 a 2.0
（3）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：________。
②实验________和________探究加水稀释对水解程度的影响。
③实验________和________探究对水解程度的影响，则________。
Ⅲ．探究与Fe的反应，并求算其平衡常数
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定，进而计算该反应的平衡常数。
实验操作：室温下，往溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。
（4）取1 mL上层清液滴加几滴________，观察到________即可证明该反应为可逆反应。
（5）取V mL上层清液，用标准液滴定（反应后锰元素转化为），达到滴定终点记录消耗标准液的体积。重复实验3次，平均消耗标准液的体积为。则平衡时________，该反应的平衡常数________（用含V、、的计算式表示）。
18．催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应的________。
（2）在恒温恒容密闭容器中通入等量的和发生反应I和反应Ⅱ，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是________。
A．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
B．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
C．和的物质的量之比不再发生变化
D．容器内混合气体压强不再发生变化
（3）一定温度下，向某容积为1 L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应平衡时容器内各含碳物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数]与温度的关系如下图所示。
①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为________（填“”“”或“”），判断理由为________能提高甲酸平衡产率的措施为________（任写一条）。
②下，10 min时反应达到平衡状态。HCOOH(g)的平均生成速率________。
③下，反应Ⅱ的平衡常数________。
19．钌（Ru）是重要的催化剂元素。
Ⅰ．研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到CO与O形成化学键生成的过程，起始阶段及反应过程如下图：
回答下列问题：
（1）整个实验过程中放出能量的是________。
A． B．状态Ⅰ→状态Ⅱ C．状态Ⅱ→状态Ⅲ
（2）的形成过程中，图中物质最稳定的是状态________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；从能量角度考虑钌催化剂的作用是降低________。
（3）已知 ，中键能为，中键能为。则CO中碳氧键的键能为________。
Ⅱ．用钌（Ru）基催化剂催化和的反应如图所示：
（4）钌（Ru）元素在反应中呈现的化合价为________。
（5）图示中物质________（填化学式或结构简式）为该反应的中间产物。
（6）反应生成23 g液态HCOOH时放出15.6 kJ的热量，此时转移________mol电子，该反应的热化学方程式为________。
20．硫酸锰（）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①相关物质的溶度积常数
物质
②
（1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有________（任写一种）。
（2）“滤渣1”中含有S和________，请写出生成S的离子方程式________。
（3）加入的作用是________。
（4）加入除镁时，需控制溶液中________才能将沉淀完全。
（5）已知，，，溶液显________性（填“酸”或“碱”）。
（6）“沉锰”时发生的离子方程式为________。
（7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示，则获得较高纯度的操作是________，________，洗涤并真空干燥。

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