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南昌二中2025-2026学年度上学期高二化学期中试卷
命题人
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．Sc的原子结构示意图为
B．SO32-的VSEPR模型：
C．激发态Mg2+的电子轨道表示式：
D．基态K+中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形
2．下列化学用语错误的是
A．的电子式：
B．HCl分子中键的形成：
C．基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2
D．sp2杂化轨道模型：
3．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
4．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是
A．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．H—F的键长是H—X中最长的
D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍
5．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是
A．H3O+ B．BF3 C．NO3- D．SO2
6．下列有关分子空间构型的说法中正确的是
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．键角：NH3>PH3>AsH3
D．AsO33-的空间结构是正四面体形
7．下列实验操作现象及结论均正确的是
选项 实验操作 结论
A 向2 mL Mg(OH)2和NaOH的混合液中滴入少量CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
B 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色逐渐变浅 2NO2N2O4平衡向正反应方向移动
C 向2mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴入5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-在碱性条件下转化为CrO42-
D 用pH计分别测定0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：CH3COOH>HClO
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的消毒剂，由于其强烈的氧化和絮凝的作用，高铁酸盐的消毒和净水效果全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示，制备过程中定期向Ⅱ补充NaOH溶液。下列叙述错误的是
A．Fe电极的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．离子交换膜b为阴离子交换膜
C．每生成0.1mol Na2FeO4，I室中溶液质量增加13.8g
D．电解一段时间，Ⅰ室中溶液pH增大
9．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。下列叙述不正确的是
A．元素b的基态原子核外有6种运动状态不同的电子
B．基态c原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形
C．元素f位于周期表中d区
D．ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为
10．部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数（25℃）
A．酸性：
B．同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为：
C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为：
D．少量通入NaClO溶液中的反应为：
11．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性
D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
12．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，Y、Z相邻，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>W>E B．电负性：Z>Y>X
C．第一电离能：W>Z>Y>X D．该物质中所有原子均达到8电子稳定结构
13．常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示pc(H2A)随pH的变化
B．常温下，
C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显酸性
D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)始终不变
14．在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)的变化关系如图所示且Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。下列说法正确的是
A．曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的变化关系
B．a+b=10
C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数K=108
D．常温下，仅往Ag2CrO4的悬浊液中加入少量的K2CrO4溶液，Ksp(Ag2CrO4)增大
二、填空题
15．回答下列问题：
（1）基态Zn原子核外电子共有 种空间运动状态。
（2）基态Cr原子的价层电子排布式： 。
（3）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是
。
（4）(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________ mol。
（6）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，[H2F]+离子的空间结构为 。
（7）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。ClO2-、IO3-、BrO4-中键角由大到小的顺序是 (填离子符号)。
16．Ⅰ．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。
元素 性质或结构信息
A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多
B 基态原子的p轨道有两个未成对电子
C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol 1；I2=1451 kJ·mol 1；I3=7733 kJ·mol 1；I4=10540 kJ·mol 1
D 最高正价与最低负价的代数和为4
F 前四周期中电负性最小
回答下列问题：
（1）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形，阳离子为 (填化学式)。
（2）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10 4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10 7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。
（3）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。
DB3(s)中D原子的杂化方式为 ，DB3(s)中B-D-B键角：∠1 ∠2(填“>”“<”或“=”)。
（4）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
Ⅱ．按要求回答下列问题。
（5）SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。
（6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。
A． a为I1，b为I2，c为I3 B． a为I2，b为I3，c为I1
C． a为I3，b为I2，c为I1 D． a为I1，b为I3，c为I2
17．以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2和MgO、CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下：
（1）基态氮原子的电子排布图为_____________________________。
（2）“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数变化如图-1所示。工业上通常取盐酸过量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原因 。
（3）“氧化”步骤：
①写出氧化过程中的离子方程式 。
②需要控制反应的温度50-60℃的原因是 。
（4）已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ca2+ Al3+ Fe3+ Mg2+
开始沉淀时的pH 11.8 3.3 1.5 9.8
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH 13.8 4.7 2.8 11.8
如果“氧化”后的溶液中Fe3+浓度为1.0mol/L，用NH3·H2O调节溶液的pH= 时，Fe3+开始沉淀。(结果保留小数点后一位)
（5）“沉铁”步骤：其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。
①pH＜1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是 。
②pH＞1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是 。
18．氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）已知：①
②
则的 。
（2）NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
图中a、b、c三点中，达到平衡的点是 ；温度为1100 K时，的平衡体积分数为 。
（3）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol 和2 mol ，8 min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，体系压强为
MPa，则0~8 min内用表示的平均反应速率 ，500℃时该反应的平衡常数 MPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
①B极的电极反应式为 。
②若反应转移1.6 mol电子，A极生成N2的体积为 L(标准状况)。参考答案：
1
2
3
4
5
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
A
D
C
C
C
D
C
B
D
B
15.(14分)
(1)15
(2)3d54s
(3)Fe2+价电子排布式为3d,而Fe3+的价电子排布式为3d5,为半充满稳定结构，故FeO稳定性
小于Fe203
(4)N>O>C
(5)3
(6)V形
(7)Br04>103>C1O2
16.(16分)
(1)NO2
(2)2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO21
(3)
sp3
>
(4)r(S2)）>r(C)>r(K+)
(5)②
(6)>
B
17.(14分)
价闭个个
(1)1s2s
2p
(2)HC1过量系数1.4时，铁浸出率已经达到了90%，超过1.4时，铁浸出率提高不大，但消耗
大量的HC1使成本过高，使其后续氨化除杂成本增加
(3)2Fe2+H2O2+2Ht=2Fe3++2H2O
温度低，反应速率慢，温度高，H2O2分解
(4)1.1
(5)pH<1.5时，pH越大，cH)减小，促进了的HPO的电离HPO=H+PO:,生成了更多
的PO,促进平衡Fe+PO亡FePO4,正向移动
pH>l.5时，pH越大，c(OH)越大，部分Fe3+生成Fe(OH3
18.(14分)
(1)+113.0kJ/mol
(2)b、c
20%
(3)0.05
始po
(4)2NH3-6e-+60H=N2+6H20
4.48

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