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广东仲元中学2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试
化学试题
本试卷共8页，20题。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合要求。
1．华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是
A B C D
东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉
A．A B．B C．C D．D
2．《自然》科学杂志在线发表武汉大学病毒学国家重点实验室主任蓝柯教授领衔的抗疫科技攻关团队的最新研究成果，论文题为《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》，并作为亮点论文进行推荐。下列有关胶体的说法错误的是
A．空气、有色玻璃、蛋白质溶液都属于胶体
B．胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小
C．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电
D．胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体
3．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语正确的是
A．氧化钠的化学式：
B．的离子结构示意图：
C．水溶液中NaClO的电离方程式：
D．用单线桥表示电子转移过程：
4．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 与足量反应转移电子数目为
B．常温常压下，11.2 L CO气体中含有的碳原子数目为
C．标况下，22.4 L水含有的分子数为
D．23 g Na与足量反应生成的分子数目为
5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．反应1的氧化剂为，还原产物为
B．推测不可发生反应：
C．反应3的离子方程式为：
D．氧化性由强到弱的顺序为：
7．下列实验的对应操作，能达到实验目的的是
A．制备胶体 B．证明过氧化钠与水反应放热 C．钾的焰色试验观察火焰颜色为紫色 D．除去中混有的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
8．氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，已知NaH遇水蒸气剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，选用下图实验装置制备NaH，下列说法不正确的是
A．选用装置的连接顺序为：A→C→B→E→D
B．浓硫酸的作用是干燥氢气
C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验
D．装置E的作用是防止D中的水蒸气进入到B装置中
9．某研究性学习小组用如下装置进行实验，证明了氯水中的HClO在光照下发生了分解反应，则实验结果图像中纵坐标不可以表示的物理量是（注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强）。
A．氯离子的浓度 B．溶液电导率 C．氧气的体积分数 D．氯水的pH
10．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是
A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移
C．若M为NaCl，则分子中的O最靠近 D．M也可表示
11．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确性但二者间不具备因果关系的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应
B 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光
D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 能和、反应生成
A．A B．B C．C D．D
12．某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁
B b处逐渐褪色 氯气有漂白性
C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质
D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
13．价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，下列说法错误的是
A．a→b→c的转化均为氧化还原反应
B．a只有还原性没有氧化性
C．e的焰色试验中观察到黄色火焰
D．向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力
14．下列离子方程式正确的是
A．过量通入饱和溶液中：
B．过氧化钠与水反应：
C．溶液中加入少量：
D．向NaClO溶液中通入少量：
15．某无色透明的溶液a仅由、、、、和中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有
B．“溶液a”中可能存在
C．向“溶液2”中滴加溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有
D．“溶液a”一定不存在，一定含有
16．两份完全相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．a、b两点均沉淀完全，a点对应溶液显中性，b点溶液显中性
B．O→a反应的离子方程式为：
C．O→b发生的离子方程式为：
D．b→d反应的离子方程式为：
二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。考生根据要求作答。
17．阅读下列短文并结合短文内容填空。
材料一：现代厨房本质是微缩的化学实验室。食盐（主要成分为①NaCl）、料酒（主要成分为②）、食醋（主要成分为③）、食用碱（含④和⑤）均为厨房中常见的调味品，⑥淀粉溶液勾芡是常用的一种烹饪技巧。家用燃气多数为天然气（主要成分为），亦有用水煤气（主要成分为⑦CO、以及极少量的⑧）的。
材料二：目前，我国约有80%的电动汽车的电池为磷酸铁锂电池，为了避免环境污染，必须回收废弃电池。通常采用湿法冶金工艺：首先用⑨NaOH溶液浸泡拆解下来的材料，其中⑩Al与溶解得到溶液，过滤，得到含石墨、的滤渣，再用 稀硝酸浸取滤渣，反应生成NO气体，得到含、和磷酸的浸出液，经过调节pH、过滤、浓缩结晶等操作，可回收晶体。
（1）燃气燃烧的氧化剂为，和互为_____________。
（2）①～ （仅指划线部分）中：属于有机物的是_________（填序号，下同），属于酸式盐的有_________，属于酸性氧化物的有_________________，属于胶体的有_____________，能导电的有______________，属于电解质的有______________，属于非电解质有______________。
（3）③与⑨反应的离子方程式为_________________，该反应的反应类型为________________。
（4）中铁的化合价为_________________。
（5）金属铝可溶于NaOH溶液，除生成外还有氢气生成，写出反应的化学方程式：_________________。
18．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。请回答以下问题：
（1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_________。
A．被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素 D．是还原剂
（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是：。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_________，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色（PbS），从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_________。
（4）科学家正在研究一种在催化剂的作用下，以乙烯（）脱硫的方法来治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。该过程三步反应中，属氧化还原反应的是_________（选填ⅰ、ⅱ、ⅲ），氧化性最强的物质是_________（填化学式），理论上处理含（标准状况，下同）的尾气需要的体积为_________L。
19．“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示：
（1）向饱和食盐水中依次通入和，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为_____________。
（2）此流程中可以循环利用的物质是_____________。
（3）根据上述实验流程用如图所示仪器制备，正确的连接顺序是_____________（按气流方向，用小写字母表示）。B中使用雾化装置的目的是________________。
（4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，化学方程式为____________，可选择如图所示仪器中的____________（填仪器名称）。
（5）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是________。
A． B．NaOH溶液 C．紫色石蕊试液 D．稀盐酸
（6）检验产品碳酸钠中是否含有氯离子的操作及现象是________________________________。
20．氯化钛（）可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应制备的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为________。
（2）B中试剂为________，F的作用是________。
（3）E中生成时，转移电子的数目为________。
（4）与水剧烈反应生成和另一种酸性气体，反应的化学方程为________。
（5）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是________。
（6）G的作用为________，G中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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