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△H k-mo
$0。
Na'(g).Cl-(g)
=b kJ
合肥八中2025-2026学年第一学期高二年级期中检测
,0W
△H,=+4kJmo
龄路
化学试题B卷
NaCI(s)
+H,00）
路
Na(aq、CI(aq
注意事项：
下列说法不正确的是()
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
A.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
B.根据各微粒的状态，可判断a>b>0
一、单选题（共14道题，每道题3分，每题只有一个选项符台题意）
C.根据盖斯定律可知：a+b-4
1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是()
D.NaCl固体溶解是吸热过程
6.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是()
↓加入少量KC固体
A.加酒曲酿酒
B.高温烧陶
C.地窖储存粮食
D.风箱鼓风煮饭
5mL0.005 moV/L FeCl,与
锌粒密
5mL0.01
混合溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
2.关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是()
B.验证增大生成物浓度，化学平衡逆向
A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应
A.广泛pH试纸可以识别的最小pH差约为I
移动
B.通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液
77
■
C.为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加儿滴指示剂
D.在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的
铁
3.下列说法中正确的是()
2mL 0.5mol/L H,SO
,硫酸
2mL 0.1mol/L Na,S,O,
A.工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物O2的转化率
冷水
热水
锌粒
B.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行
水浴后再迅速混合，观察现象
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程
D.蒸测定锌与硫酸的反应速率（单位
D.合成氨时，选定温度为400℃一500℃，而不是常温，符合勒夏特列原理
C.探究温度对反应速率的影响
mL/s)
4.下列关于热化学反应的描述正确的是（)
A.HC1和NaOH反应的反应热△H=一57.3 kJ.mol1,则H2SO4和Ba(OD2反应的反应热△H-2×(-57.3)
kJmol1
A.A
B.B
C.C
D.D
B.常温下，反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
C.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g),在光照和点燃条件下的△H不相同
A,使甲基橙变红的溶液中：Na、SO}、HCO
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3k,
B.=x10 mol的溶液的溶液：中K、NO、C0
其热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H-38.6 kJ-mol1
C.含较多A13+的溶液中：Na、S2、CI
5.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NC1固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
D.由水电离出的c(OH)=1×1013mol/L的溶液中：K、NH、HCO3
第1页共8页
第2页共8页化学试题参考答案
一、单选题（共14道题，每道题3分，每题只有一个选项符合题意)
1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A.
加酒曲酿酒
B.高温烧陶
C.地窖储存粮食
D.风箱鼓风煮饭
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C【详解】A.酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，A项不符合
题意：
B.高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，B项不符合题意；
C.地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，C项符合题意：
D.风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意；
故选C。
2.关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是
A.广泛pH试纸可以识别的最小pH差约为1
B.通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液
C.为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加几滴指示剂
D.在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的
【答案】D
【详解】A.广泛pH试纸只能读取整数值，因此可以识别的最小pH差约为1，A正确：
B.通用滴定管具有聚四氟乙烯塞子，其耐酸碱，因此可以使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装酸溶液，也可
以盛装碱溶液，B正确；
C.指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的
量增多或减少，C正确；
D.在定量分析中，实验误差是客观存在的，不可以消除，D错误：
故选D。
3.下列说法中正确的是
A.工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物O2的转化率
B.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程
D.合成氨时，选定温度为400℃一500℃，而不是常温，符合勒夏特列原理
【答案】B
【详解】A.工业上充入过量空气增加O2浓度，使2S02+O2=2S03平衡右移，提高S02转化率，A错误；
B.△H<0、△S>0,则△G=△H-T△S<0,反应在任何温度下都能自发进行，B正确：
C.同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，C错误；
D.合成氨为放热反应，高温不利平衡右移，选择高温是综合考虑反应速率和平衡移动的结果，该选择主要
为了提高反应速率，而根据勒夏特列原理，高温对平衡移动是不利的”，D错误：
故选B。
4.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.HC1和NaOH反应的反应热△H=-57.3 kJmol1,则HSO4和Ba(OH2反应的反应热△H=2×(-57.3)
kJ.mol厂1
B.常温下，反应C(s)十CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C.对于反应H2(g)+C12(g)=2HCI(g),在光照和点燃条件下的△H不相同
D.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,
其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJ.mol1
【答案】B
【详解】A.HSO4和Ba(OHD2反应除了生成水还生成了BaSO4沉淀，额外释放热量，△H应小于2×（一57.3）
kJ.mol厂1，A错误
B.该反应常温下不能自发进行，△G=△H-T△S0,其中△S0,则△D0,B正确：
C.反应的焓变△H只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关。对于反应H2(g)+C2(g)=2HC1(g),
光照和点燃条件下的△H是相同的，C错误；
D.合成氨为可逆反应，不能完全进行，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成的氨气小于1
mol,实际放热19.3kJ小于完全反应的理论值，△H应小于一38.6 kJmol1,D错误；
故选B。
5.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NC1固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
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△H=a-mo
卡Θ⊙
Na'(g)、CI(g)
△H,-bk-mor
+H,00
⊙0
△H,=+4 kJ-mol-
心路
+O
8。
+H,O①)
NaCI(s)
Na'(aq)Cl-(aq)
下列说法不正确的是
A.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaC1溶液中微粒间作用力的强弱有关
B.根据各微粒的状态，可判断a>b>0
C.根据盖斯定律可知：a+b=4
D.NaCI固体溶解是吸热过程
【答案】B

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