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江西师大附中高一年级化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；K-39；
一、单项选择题（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确）
1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是（ ）
A.李白笔下的庐山有“日照香炉生紫烟”的景象，该景象的形成与丁达尔效应有关
B.鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质
C.江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高
D.景德镇陶瓷在烧制过程中没有发生氧化还原反应
2.“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色
B 化学实验员：检验是否失效
C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂
D 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物
3.模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是（ ）
A.钠原子的原子结构示意图为：
B.水合氯离子示意图：
C.氢氧化钠水溶液的电离方程式：
D.锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法：
4.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.若是，其中氢元素的化合价为-1价
B.b能与水剧烈反应，该实验方案中出现与等图标
C.包含和，二者均为碱性氧化物
D.若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中通入少量
B.白醋溶解鸡蛋壳（主要成分是）：
C.向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液：
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
6.研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是（ ）
实验装置 实验方案
液体a 现象
蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生
浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体
A.①实验如右图所示，近距离观察钠与水反应的实验现象
B.③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小
C.③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多
D.推测③中反应缓慢可能与c（Cl-）以及生成的白色固体有关
7.下列说法中错误的有（ ）
①由同种元素组成的物质均为纯净物
②加入沸腾的水中制取胶体
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强
⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐
⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
⑨要实现KBr到Br2的转化，需要加入氧化剂。
A.5个 B.6个 C.7个 D.8个
8.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.该反应消耗1分子转移4个电子
B.反应II中为氧化剂
C.反应III发生的氧化还原反应为
D.反应I的离子方程式为
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是（ ）
A.HCl溶液中：、、、
B.NaClO溶液中：、、、
C.使酚酞变红色的溶液中：、、、
D.透明澄清的溶液：、、、
10.葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是（ ）
A.反应后的固体是混合物
B.生成的的质量为
C.
D.上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃
11.已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；
③（足量）。下列说法错误的是（ ）
A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：1
B.由①、②可知，酸性条件下氧化性；
C.②中浓盐酸体现了酸性和还原性
D.向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为：
12.某无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是（ ）
A.、至少存在一种 B.肯定不存在，可能存在
C.可能存在 D.是否存在需要通过其他方法来确定
13.从高砷烟尘（主要成分为、和，其中中的有+2和+4两种价态，、均为酸性氧化物）中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是（ ）
A.为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
B.“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:5
C.浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是
D.系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次
14.向一定体积的稀溶液中通入一定量的得溶液，然后向上述所得溶液中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，。
下列说法中正确的是（ ）
A.当时，溶液中的溶质有
B.当时，溶液中的溶质为和
C.当时，溶液中的溶质只有
D.当时，溶液中的溶质为和
二、非选择题（本题共有4道大题，共58分）
15（14分）.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
I.现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；
（1）以上物质中能导电的分散系是_____（填序号，下同），属于电解质的是_____。
（2）向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是_____，过程中依次发生反应的离子方程式是：_____。
II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（3）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是_____（填字母）。
III.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中曲线a代表滴加_____溶液的过程，曲线b中B点之前发生反应的离子方程式为_____。
②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是_____。（填序号）
16.（12分）ClO2消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。ClO2气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程：
（1）反应器中的作用是_____（填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”）；
（2）已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式_____；
（3）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：
_________________________
（4）在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为_____。
（5）对污水中（碳元素为+2价，氮元素为-3价）有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为_____。
（6）草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是_____。
17.（16分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
（1）1921年，工业上采用电解熔融（熔点为）制备金属，电解反应方程式为，加入的目的是_____（填字母）。
a.作催化剂，加块电解反应的速率 b.作还原剂，将NaCl还原为Na
c.作助熔剂，降低生产过程的能耗 d.作氧化剂，将氧化为
（2）钠能与液氨反应，生成氨基钠和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。生成的气体为_____（填分子式）
（3）采用空气和为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过_____（填字母）。
a.无水 b.饱和食盐水 c.饱和溶液 d.KOH溶液
（4）钠盐（以NaF为例）下图将氟化钠的形成过程拆分成了多个理想的分步过程。（g表示气态，s表示固态）
信息：下图为玻恩-哈伯循环图，可以用于计算化学过程中的能量变化。其中“横线”代表体系中的物质及状态，“”代表转化过程。下列说法正确的是_____（填序号）
a.过程①只发生物理变化
b.过程①②③吸收能量，过程④⑤放出能量
c.中不存在和
d.描述了原子失电子转变为的过程是②
（5）以和（温度较高时会分解为、和）为原料可制备、，过程如下：
有关盐的溶解度曲线如图所示。
另称取晶体，利用如下图2装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
①图1中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是_____。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为。若_____，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式：_____。
③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：_____。（填“正确”或“不正确”）
18.（16分）氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。
I.某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质（夹持仪器和加热装置已略去）。
已知：①；②氯气和溶液反应放热。
实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备碱性溶液（溶液过量）；
②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器的旋塞；
③一段时间后，装置中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题：
（1）仪器A中发生的化学反应，请用单线桥表示电子转移的方向，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是_____。
（2）装置C中用冰水浴的目的是_____。
（3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为_____。
II.兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究：
（4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是_____。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_____。
（5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是_____。
（6）“干燥”温度不宜过高的原因是_____。

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