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南昌二中2025-2026学年度上学期高三化学期中试卷
命题人：
可能用到相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求。
1．化学在科技、生产和生活中得到广泛应用。下列叙述不正确的是（ ）
A．Fe2O3可作红色外墙涂料
B．维生素C可用作食品抗氧化剂，苯甲酸钠可作为食品防腐剂，它们的工作原理相同
C．二氧化氯可作为自来水消毒剂
D．行驶中的新能源电车能量转化：化学能电能机械能
2．下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是（ ）
应用项目 化学知识
A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有还原性
C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气
D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B．的空间结构：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．的电子式为
4．下列有关物质性质比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．沸点：
C．键角：NHD．碱性：CH3NH2 < NH3
5．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，它在下能发生分解反应：(未配平)，其中过二硫酸根()的结构如下图所示，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．中存在个非极性共价键
B．上述反应，每生成，转移个电子
C．标准状况下，含有的原子数大于
D．具有强氧化性，原因是其中S元素处于最高正价
6．用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是（ ）
A．①中应向溶液先通入，再通入
B．②中可使用蒸发结晶的方法获得固体
C．电解的溶液可以制得和
D．理论上①中消耗的与③中生成的不相等
7．下图所示实验操作可以达到实验目的的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体
A．A B．B C．C D．D
8．下列对应的离子方程式错误的是（ ）
A．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
B．用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
C．向AgI悬浊液中滴加溶液：
D．用溶液吸收少量：
9．某药物的合成中涉及到以下反应。下列说法不正确的是（ ）
A．丙酮作催化剂，加快反应速率 B．A物质中碳原子杂化方式有2种
C．1 mol B物质含有2NA个手性碳原子 D．B能发生取代反应、加成反应
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅 酸性：CH3COOH>HClO
B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热
C 向CuSO4溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D 将SO2通入溴水至过量 橙色褪去 SO2具有漂白性
11．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，打开开关a，闭合开关b、在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极I为负极
B．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施
C．充电时，电极上的电极反应式为
D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加
12．化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：W>Y B．X3W2是直线形分子
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z D．和中W的杂化轨道类型不同
13．已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是（ ）
A．周围最近的数目为6
B．一个晶胞中含有4个
C．之间的最短距离为
D．该物质的晶体密度为
14．常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表的组分为
B．pH=6.1时，
C．Q点：
D．的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．精炼铜工业中的阳极泥含、、、(金)等物质，回收流程示意图如下。
已知：； Ksp（AgCl）=1.0×10-10 ；
Ag+(aq)+2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) K=2.5×107；
“浸金液”中含有。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。
(2)“浸铜”过程，分解产生的·OH(羟基自由基)，写出与·OH反应的化学方程式： 。
(3)“浸铜渣”中含有Au和 ，“浸铜”工序加入的NaCl不过量，原因是
。
(4)“浸金”工序中，Au反应的离子方程式为 。
(5)“浸银”过程中涉及反应AgCl(s)+ 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)，则该反应的平衡常数K的值为 ，若采用10 m3氨水浸取143.5 kg AgCl固体，并使其完全反应，理论上需要氨水浓度至少为 。（忽略溶液体积变化，
不考虑NH3·H2O电离）。
(6)浓度的测定：取“浸金液”，加入溶液，使完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的溶液，消耗溶液。
该方案测定浓度是否准确，理由是 。
16．某研究小组制备纳米，再与金属有机框架材料复合制备荧光材料@，实验流程如下：
已知：①含锌组分间的转化关系：
②是的一种晶型，39℃以下稳定。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式 。
(2)下列有关说法不正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小
(3)步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。
(4)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是_________________________。
(5)为表征纳米的晶体结构，所用仪器是_______。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．射线衍射仪
(6)用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是__________________________________________________________。
(7)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。
某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量1.5×105），经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子。
17．氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整反应获得H2.
重整反应： ΔH1；
副反应Ⅰ： ΔH2=-172kJ/mol；
副反应Ⅱ： ΔH3=+76kJ/mol；
(1)重整反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是__________(填字母)。
A．氯化钙溶液 B．小苏打溶液 C．纯碱溶液 D．硫酸铵溶液
(2)重整反应焓变ΔH1= ，
有利于该反应正向自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)恒温恒压条件下，可提高平衡转化率的措施有 (填标号)。
增加原料中的量 B．增加原料中的量
C．通入气 D．使用更高效的催化剂
(4)压强恒定为p的密闭容器中加入CH4、CO2各1mol进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数（即物质的量分数）和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)表示CH4的摩尔分数变化。当温度高于T1时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是 。
压强p下、温度为T0时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、0.08，反应的Kp= (写出计算式)[分压=
总压×摩尔分数，Kp是以分压表示的平衡常数]；甲烷的转化率为 。
18．有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
(1)A物质的名称为 。
(2)B到D的反应类型为 。
(3)化合物H的不饱和含氧官能团名称是 。
(4)化合物F的酸性比的酸性 （填“强”“弱”或“无法判断”），理由是 。
写出F+G→H反应的化学方程式： 。
(5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为 。
①含有结构； ②该物质最多消耗；
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上
(6)由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为 ，N的结构简式为 。
答案1-5 BABCD 6-10 DBBAC 11-14 CBAB
15．（15分）
(1) 3d104s1（1分）
(2) Cu+2OH+H2SO4=CuSO4+2H2O
(3) AgCl （1分） 防止氯化钠过量导致转化为
(4)
(5) 2.5×10-3 2.2
(6)不准确，浸金液中与Fe2+反应，Cl-与反应，影响测定结果（3分）
16．（14分）(1)4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4] ＋Na2SO4
(2) BC　
(3) 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
(4) 坩埚 (5) D
(6) 杂质中含有CH3COO-、CO、NH，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去
(7) 8
17．（14分）(1) C （1分） (2) +248kJ/mol 高温（1分）
(3) BC (4)乙 温度高于T1时，副反应Ⅰ起主导因素，随升高温度平衡逆向移动，碳的物质的量减少（或升高温度，副反应Ⅰ逆移程度大于副反应Ⅱ正移程度）
(5) 40%
18．（15分）(1)苯甲醇（1分）
(2)加成反应（1分）
(3)羧基；酮羰基
(4) 强 （1分） O电负性大于N电负性，F羧基中的H－O键极性大，酸性增强
+ + H2O
(5)
(6)
15．（15分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
16．（14分）
(1)
(2)
(3)
(4) (5)
(6) (7)
17．（14分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18．（15分）
(1) (2)
(3)
(4)
(5)
(6)

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