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广州科学城中学2025学年第一学期期中质量监测
高二化学试卷
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、试室号和座位号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在条码粘贴区内。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2 B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A B C D
九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟载人飞船发射 粮食酿醋
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质中属于弱电解质的是
A． B． C． D．
3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．反应在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大
5．下列说法正确的是
A．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
B．同温同压下，在光照和点燃条件的不同
C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释
D．恒温恒压容器中发生反应，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变
6．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．合成氨工业温度选择为450～500℃左右，主要是为了提高产率
B．合成氨工业中为了提高氢气的转化率 可适当增加氮气浓度
C．合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率
D．使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数
7．室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是
A．向水中加入少量金属Na，水的电离平衡正向移动，增大
B．向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH增大
C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大
D．向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
8．关于反应 ，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．加入催化剂，该反应的保持不变
C．压缩容器体积，活化分子百分数增大
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
9．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的
D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g
10．一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
A．、、在容器中共存 B．
C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知： ，则正丁烷比异丁烷稳定
B．已知： ，则的燃烧热
C．已知： ，但稀和稀完全反应生成1 mol 时，放出的热量大于57.3 kJ
D．已知： ； ，则
12．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．
B．反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应
C．整个反应过程共有3个基元反应
D．增大浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率
13．常温下，关于的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的和浓度均为
14．可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是
选项 A B C D
研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加B对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
A．A B．B C．C D．D
15．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是
A．用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响
B．用装置②可测定中和反应的反应热
C．检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好
D．用装置④探究温度对化学平衡移动的影响
16．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出的量：
D．取5 mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（12分）现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③ ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩固体
请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中属于弱电解质的是________（填数字序号，下同），属于非电解质的是________。
（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是________（填字母序号）。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
（3）某温度时，某水溶液中的，，中x和y的关系如图所示：
Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的。
Ⅱ．该温度下，将的溶液与的溶液混合（忽略体积变化）。
①溶液与溶液混合显中性的离子方程式为________________________
②若所得混合溶液呈中性，且，，则_________。
18．（16分）（1）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
a．该反应的化学方程式为________________________________。
b．该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________________________。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
（2）是绿色氧化剂和还原剂 ，在化学研究中应用广泛。某学习小组进行相关实验探究。设计实验表格如表所示：
序号 水浴温度/℃ 1 min时
Ⅰ 9.9 0.1 0 25
Ⅱ 3.0 x 0 25
Ⅲ 9.9 0 0.1 25
Ⅳ 9.9 0.1 0 45
a．写出分解的化学方程式：________________________________________。
b．实验Ⅰ和Ⅱ的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。x=________，若，结论是________________________________________________________。
c．已知是分解的催化剂，（填“＞”、“＜”或“=”）。
d．实验Ⅰ和Ⅳ的目的是探究________________________________对化学反应速率的影响，若，结论是________________________________________________________。
19．（14分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在25℃、101 kPa下，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
（2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。
已知： ；
；
。
则。
（3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO(g)、8 mol ，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题：
①根据图像分析，（填＞、＜、=），该反应的逆反应方向为________（吸热或放热）反应。
②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有________________（填一条）。
③在温度下，0～10 min内用表示的反应速率；10 min时，CO的转化率为________
④在温度下，该反应的平衡常数为_____________（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、、各2 mol，此时反应_____________进行（填“正向”或“逆向”）。
20．（14分）Ⅰ．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题：
（1）滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察________
（2）某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为________mL；
（3）滴定时如何确定终点____________________________________________________________。
（4）下列操作造成测定结果偏高的是________（填选项字母）
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸（）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：（已知）
滴定次数 待测液体积（mL） 标准溶液体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
（5）滴定时，溶液应装在________中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是________
（6）该草酸溶液的物质的量浓度为________mol/L（结果保留至小数点后四位）。

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