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浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试题
1．（2025高一上·温州期末）在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是
A．Ca(OH)2 B． C． D．CaSO3
【答案】B
【知识点】分子式
【解析】【解答】A、Ca(OH)2是氢氧化钙，俗名熟石灰，属于碱，不是硫酸盐，故A不符合题意 ；
B、石膏是二水合硫酸钙，化学式为 CaSO4 2H2O，属于硫酸盐，故B符合题意 ；
C、该化学式对应的是熟石膏，与石膏不同，故C不符合题意 ；
D、CaSO3是亚硫酸钙，属于亚硫酸盐，不是硫酸盐，故D不符合题意 ；
故答案为：B。【分析】本题需依据常见钙的化合物的俗名、类别及化学式对应关系，判断石膏的分子式，关键是区分石膏与相关物质的差异。
2．（2025高一上·温州期末）工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、发烟硫酸包含 H2SO4和 SO3两种物质，并非单一化合物，不符合酸的定义，故A不符合题意 ；
B、发烟硫酸中不含 OH-，且由两种物质组成，不属于碱，故B不符合题意 ；
C、发烟硫酸中没有金属阳离子或铵根离子，且不是单一化合物，不符合盐的定义，故C不符合题意 ；
D 、发烟硫酸由 H2SO4和 SO3混合组成，属于混合物，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题通过明确酸、碱、盐、混合物的定义，结合发烟硫酸的组成（H2SO4和 SO3），判断其所属物质类别。
3．（2025高一上·温州期末）电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是
A．漂精粉 B．造影剂——钡餐
C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、漂精粉是混合物，而电解质必须是化合物，所以漂精粉不属于电解质，故A不符合题意 ；
B、钡餐是混合物，主要成分是硫酸钡，不符合电解质为化合物的要求，不属于电解质，故B不符合题意 ；
C、液态氯化氢是化合物，它溶于水后能电离出离子，从而导电，符合电解质的定义，属于电解质，故C符合题意 ；
D、蔗糖无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，不满足电解质的条件，不是电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据电解质的定义（在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物），分析各选项物质的类别及导电情况，判断是否为电解质。
4．（2025高一上·温州期末）下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、配制溶液定容时，需要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切，所以胶头滴管用于该实验，A不符合题意；
B、容量瓶是专门用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，所以容量瓶用于该实验，该B符合题意；
C、配制溶液时，若溶质为固体，需要用分析天平精确称量其质量，所以分析天平用于该实验，C不符合题意；
D、坩埚主要用于加热灼烧固体物质等操作，而配制一定物质的量浓度的溶液过程中，不需要进行灼烧等操作，所以坩埚不用于该实验，D符合题意；
故答案为：D。【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤（计算、称量、溶解、转移、定容等），分析各仪器的用途，判断是否用于该实验。
A．考查胶头滴管在定容步骤的作用。
B．判断容量瓶的作用（准确配制一定体积的溶液）。
C．分析天平在称量步骤的作用（精确称量溶质质量）。
D．考察坩埚的用途（加热固体等，与溶液配制无关）。
5．（2025高一上·温州期末）单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是
A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-1
【答案】A
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】质量的单位是克（g），物质的量的单位是摩尔（mol），摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，所以其单位为 g mol- ，故A符合题意 ；
故答案为： A。
【分析】根据摩尔质量的定义（单位物质的量的物质所具有的质量），结合质量和物质的量的单位，推导摩尔质量的单位。
6．（2025高一上·温州期末）化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是
A．常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能
B．铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物
C．储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物
D．蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；铝的化学性质
【解析】【解答】A、不锈钢抗腐蚀能力强，广泛用于医疗器械、厨房用具和餐具，A正确；
B、铝表面的 “保护膜” 是 Al2O3，其为两性氧化物，会与碱性物质反应，导致氧化膜破坏、铝被腐蚀，因此铝制餐具不能长时间存放碱性食物，B错误；
C、储氢合金可大量吸收 H2，并与之结合成金属氢化物，C正确；
D、小苏打受热分解产生 CO2，使糕点形成气孔，体现其热不稳定性，D正确；
故答案为：B。【分析】本题结合生活生产中常见化学物质的性质（如抗腐蚀性、两性、储氢特性、热不稳定性等），判断各选项说法的正确性。
A．考查不锈钢的性能与应用。
B．判断铝表面氧化膜（Al2O3）的性质及与碱的反应。
C．考查储氢合金的储氢原理。
D．考查小苏打（NaHCO3）的热不稳定性及应用。
7．（2025高一上·温州期末）小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是
A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、该图标代表实验室的排风系统，当进行制备有毒气体或易挥发物质的实验时，排风系统可起到排气作用，A正确；
B、此图标表示的是可供洗手的水池，并非与 “腐蚀” 相关的警示，B错误；
C、该图标代表加热装置，意在提醒要防止烫伤，C正确；
D、该图标代表护目镜，是提醒要进行眼部防护，D正确；
故答案为：B。【分析】本题需依据实验室常见图标所代表的含义，逐一分析各选项对图标解释的正误。
8．（2025高一上·温州期末）下列含有非极性共价键的离子化合物是
A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢
【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、氢氧化钠（NaOH）是离子化合物（含 Na+与 OH-之间的离子键），但 OH-内部为 O-H 极性共价键，无同原子间的非极性键，A不符合要求；
B、硫化钾（K2S）是离子化合物（含 K+与 S2-之间的离子键），S2-中无共价键，更无非极性键，B不符合要求；
C、过氧化钠（Na2O2）是离子化合物（含 Na+与 O22-之间的离子键），且 O22-内部存在 O-O 非极性共价键（同种原子间成键），C符合要求；
D、过氧化氢（H2O2）是共价化合物（仅含共价键），虽含 O-O 非极性键，但不属于离子化合物，D不符合要求；
故答案为：C。【分析】本题需结合离子化合物的定义（含离子键的化合物）、非极性共价键的特征（同种原子间的共价键），分析各选项物质的化学键类型及化合物类型，筛选出符合 “含非极性共价键的离子化合物” 条件的选项。
9．（2025高一上·温州期末）当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A．墨水 B．豆浆 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、墨水属于胶体，当光束通过时，会发生丁达尔效应，能观察到光亮 “通路”，A不符合题意；
B、豆浆是胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮 “通路”，B不符合题意；
C、蔗糖溶液中溶质粒子直径小于 1nm，属于溶液，不是胶体，不会发生丁达尔效应，不能观察到光亮 “通路”，C符合题意；
D、淀粉溶液是胶体，光束通过时能产生丁达尔效应，可观察到光亮 “通路”，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据丁达尔效应的定义（胶体对光线的散射作用，能形成光亮 “通路”，是胶体的特性），判断各选项分散系是否为胶体，进而确定能否观察到光亮 “通路”。
10．（2025高一上·温州期末）亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2+ H2O = H2SeO4+ 2HCl，其反应中氧化产物是
A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】H2SeO3中硒元素的化合价为 +4 价，反应后生成 H2SeO4，硒元素化合价升高到 +6 价，说明 H2SeO4是 H2SeO3被氧化后生成的产物，符合氧化产物的定义，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题以氧化产物的核心定义为依据 —— 即 “元素化合价升高的反应物，经过氧化反应生成的产物”，通过分析各选项物质中关键元素的化合价变化情况，筛选出符合氧化产物定义的选项。
11．（2025高一上·温州期末）在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是
A．、Na+、ClO-、K+ B．、CH3COO-、Ba2+、Mg2+
C．Cu2+、K+、、Cl- D．、K+、、S2-
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、酸性时，ClO-与 H+结合成 HClO（弱电解质），不能共存；但碱性时，SO42-、Na+、ClO-、K+之间不反应，可共存，不符合 “一定不能”，故A不符合题意 ；
B、酸性时，CH3COO-与 H+结合成 CH3COOH（弱电解质），不能共存；碱性时，NH4+与 OH-反应生成 NH3 H2O，Mg2+与 OH-生成 Mg(OH)2沉淀，均不能共存，符合 “一定不能”，故B符合题意 ；
C、碱性时，Cu2+与 OH-生成 Cu(OH)2沉淀，不能共存；但酸性时，Cu2+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可共存，不符合 “一定不能”，故C不符合题意 ；
D、酸性时，CO32-、S2-与 H+反应（生成 CO2、H2S），不能共存；但碱性时，这些离子之间不反应，可共存，不符合 “一定不能”，故D不符合题意 ；
故答案为： B。
【分析】能使打磨过的铝片产生 H2的溶液，可能是酸性（含大量 H+），也可能是碱性（含大量 OH-）。需判断各选项离子在这两种条件下是否都不能大量共存，只有两种条件下均不能共存的选项才符合 “一定不能大量共存” 的要求。
A．考查ClO-在酸、碱性条件下的共存情况。
B．考查CH3COO-在酸性、NH4+和 Mg2+在碱性条件下的反应。
C．判断Cu2+在碱性条件下的反应。
D．考查CO32-、S2-在酸性条件下的反应。
12．（2025高一上·温州期末）下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是
A．反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用
B．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的
C．若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿
D．该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、流程中生成 NaHCO3时会产生 NH4Cl 作为副产物；NaHCO3加热分解生成的 CO2可回到通气体步骤循环使用，A正确；
B、CO2在水中溶解度小，若先通 CO2，溶液中 CO2含量低，无法生成足量 HCO3-；实际应先通 NH3（溶解度大，使溶液显碱性），再通 CO2以提高其溶解量，B错误；
C、操作 a 是从含 NH4Cl 的溶液中获取晶体，属于蒸发结晶，需用到蒸发皿，C正确；
D、流程中先通 NH3再通 CO2，利用了 NH3溶解度更大的特点（先形成碱性溶液，便于吸收 CO2），可说明 NH3在水中的溶解度大于 CO2，D正确；
故答案为：B。【分析】本题需依据侯氏制碱法的流程和原理，从气体通入顺序、物质循环、操作仪器及溶解度差异等角度，分析各选项描述的正确性。
A．考查副产物的产生及 CO2的循环情况。
B．判断通 NH3和 CO2的先后顺序及原因。
C．判定操作 a 的类型及所需仪器。
D．从流程推断 NH3与 CO2的溶解度大小。
13．（2025高一上·温州期末）下列说法错误的是
A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果
B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料
C．稀有气体分子中不含有化学键
D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、元素周期律的本质就是原子核外电子排布的周期性变化，所以元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，A正确；
B、金属和非金属之间是渐变过渡的，没有严格的界限。而半导体材料（像硅、锗等）是位于金属与非金属的分界线附近，并非因为有严格界限才在这之间寻找，B错误；
C、稀有气体分子是单原子分子，分子内不存在化学键，C正确；
D、最外层有 1 个或 2 个电子的元素，可能是第 ⅠA 族、第 ⅡA 族元素，也可能是副族、第 Ⅷ 族元素，还有氦元素（最外层 2 个电子），D正确；
故答案为：B。【分析】本题需逐一分析每个选项涉及的化学概念，如元素周期律本质、金属与非金属的界限、化学键、元素最外层电子与族的关系，判断说法的正误。
A．考查元素性质周期性变化与核外电子排布周期性变化的关系。
B．判断金属与非金属的界限类型（渐变过渡还是严格界限）及半导体材料的分布。
C．考查稀有气体分子的构成及化学键情况。
D．考查最外层电子数与元素所属族的多种可能性。
14．（2025高一上·温州期末）小高在使用下列实验装置时，不正确的是
A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解
B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气
C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2
D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。若图①装置 A 处装碳酸氢钠固体，加热后 B 处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解，A正确；
B、铁在高温下与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，用燃着的火柴靠近肥皂液，若产生爆鸣声等现象，可验证有氢气生成，B正确；
C浓硫酸可干燥酸性或氧化性气体，但 HBr 具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，所以图③装置不能用来干燥 HBr，C错误；
D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；也具有酸性，能使石蕊溶液变红，可在 B、C 处分别验证，D正确；
故答案为：C。【分析】本题需对每个实验装置的作用、涉及的反应及物质性质进行分析，判断各选项描述的正误。
A．考查碳酸氢钠受热分解的产物及二氧化碳的检验。
B．考查铁与水蒸气反应的产物及氢气的检验。
C．考查浓硫酸的干燥性及 HBr 的还原性。
D．考查铜与浓硫酸反应的产物及二氧化硫的性质检验。
15．（2025高一上·温州期末）关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学史
【解析】【解答】 、1661 年英国化学家波义耳提出化学元素的概念，这一事件标志着近代化学的诞生，A正确；
B、1774 年法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说，让近代化学取得了革命性的进展，B正确；
C、1803 年英国科学家道尔顿提出原子学说，这一学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误；
D 、1869 年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究变得有规律可循，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题需回顾近代化学发展中关键科学家的重要贡献，逐一分析每个选项中科学家事迹标注的正确性。
16．（2025高一上·温州期末）下列说法正确的是
A．金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中
B．对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧
C．在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸
D．在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；化学试剂的存放
【解析】【解答】A、金属锂的密度小于煤油，若保存在煤油中，锂会浮在煤油表面，无法隔绝空气，所以不能保存在装有煤油的广口瓶中，A错误；
B、容量瓶洗净后，若直接盖上玻璃塞，磨口处残留的水分可能导致玻璃塞与容量瓶粘连，正确的做法是倒置晾干或垫纸保存，B错误；
C、常温下，浓硫酸与铁或铝发生钝化反应，会在金属表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非 “均不反应”，C错误；
D、在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体，并且易溶于水，D正确；
故答案为：D。【分析】本题需逐一分析每个选项涉及的化学物质性质、实验仪器使用或反应原理，判断说法的正确性。
A．考查金属锂的密度与煤油密度的关系及保存要求。
B．掌握容量瓶使用完毕后玻璃塞的处理方式（防止粘连）。
C．研究常温下浓硫酸与铁、铝的反应类型（钝化反应的本质）。
D．判断标准状况下三氧化硫的状态、外观及溶解性。
17．（2025高一上·温州期末）物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是
A．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品
B．铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气
C．氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌
D．钾钠合金的导热性好，可用作导热介质
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；碱金属的性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、铝能用于制作金属制品，主要是因为铝密度小、延展性好，且表面易形成致密的氧化膜，耐腐蚀，和铝的金属性强没有直接关系，A错误；
B、铁具有还原性，能与盐酸发生置换反应生成氢气，这种还原性决定了铁可与盐酸反应制氢气等相关用途，性质与用途对应正确，B正确；
C、氯气具有强氧化性，溶于水后生成的次氯酸也有强氧化性，能起到消毒、杀菌的作用，强氧化性是氯气可用于自来水消毒杀菌的关键性质，对应关系正确，C正确；
D、钾钠合金导热性好，这一性质使得它能用作导热介质，性质与用途对应正确，D正确；
故答案为：A。【分析】本题需分析每个选项中物质的性质与用途之间的对应关系是否正确，重点关注性质是否是决定该用途的关键因素。
A．考查铝用于制作金属制品的关键性质。
B．判断铁与盐酸反应体现的性质及用途对应。
C．考查氯气消毒杀菌的原理（强氧化性的体现）。
D．考查钾钠合金导热性与导热介质用途的对应。
18．（2025高一上·温州期末）下列化学反应与方程式相符的是
A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2
B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
C．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氯化铁与氢碘酸反应的离子方程式中，原式左侧电荷总和为 + 3 - 2 = +1，右侧为 + 2，电荷不守恒。正确式应为，故A错误；
B、少量硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中，H+和 SO42-完全反应，与 Ba2+、OH-的反应比例为 1：1，正确方程式应为，故B错误；
C、氨水是弱碱，离子方程式中需保留分子形式，氯化铝与氨水反应的正确式 为，故C错误；
D、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中，S 元素失电子、Mn 元素得电子，得失电子守恒；原子种类和个数均守恒；电荷左侧为 0 + (-2) + 0 = -2，右侧为 5×(-2) + 2×(+2) + 4×(+1) = -10 + 4 + 4 = -2，电荷守恒，故D正确；
故答案为：D。【分析】本题需根据离子方程式书写的核心要求，如电荷守恒、原子守恒、弱电解质不拆写、反应中离子比例合理等，判断各选项方程式是否正确。
A．考查电荷守恒是否成立。
B．判断少量与过量反应物的离子反应比例是否合理。
C．判断弱电解质（氨水）是否拆写错误。
D．判断得失电子、原子及电荷是否均守恒。
19．（2025高一上·温州期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．78g过氧化钠含有的离子数为4NA
B．在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NA
C．23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NA
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、过氧化钠（Na2O2）的摩尔质量为 78g/mol，78g 过氧化钠的物质的量为 1mol。其构成是每个 Na2O2包含 2 个 Na+和 1 个 O22-，共 3 个离子，因此 1mol 过氧化钠含有的离子数为 3NA，A错误；
B、标准状况下，三氧化硫（SO3）呈非气态，不能运用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，故 11.2L SO3的分子数无法按 0.5NA计算，B错误；
C、23g Na 的物质的量为 1mol，钠在氧气中完全燃烧生成 Na2O2，反应中每个 Na 原子失去 1 个电子，所以 1mol Na 参与反应时转移电子数为 NA，C正确；
D、1L 0.1mol/L NaCl 溶液中，Na+和 Cl-的总物质的量为 0.2mol，但溶液中的微粒还包括大量水分子，因此总微粒数远大于 0.2NA，D错误；
【分析】逐个分析各选项，依据物质的构成、状态特性、氧化还原反应中电子转移规律及溶液中微粒组成等知识，判断与阿伏加德罗常数相关的叙述是否正确。
20．（2025高一上·温州期末）将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是
A．由图可求得，原混合物的质量为14.8g
B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况)
C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1
D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L
【答案】C
【知识点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、由图可知 50mL 溶液中 Na2CO3和 NaHCO3均为 2.5mmol。原溶液体积为 1L（1000mL），则原混合物中 Na2CO3的物质的量为 2.5mmol×( )=50mmol=0.05mol，质量为 0.05mol×106g/mol=5.3g；NaHCO3的物质的量为 2.5mmol×(1000/50)=50mmol=0.05mol，质量为 0.05mol×84g/mol=4.2g，总质量为 5.3g+4.2g=9.5g≠14.8g，A错误；
B、0~50mL 时，Na2CO3与盐酸反应生成 NaHCO3（无气体）；50~150mL 时，原有 NaHCO3和生成的 NaHCO3共 2.5mmol+2.5mmol=5mmol（50mL 溶液中），与盐酸反应生成 CO2，物质的量为 5mmol=0.005mol，标准状况下体积为 0.005mol×22.4L/mol=0.112L≠0.224L，B错误；
C、50mL 溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量均为 2.5mmol，比例为 1：1。因溶液具有均一性，原混合物中二者物质的量之比也为 1：1，C正确；
D、0~50mL 时，反应为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗 HCl 的物质的量等于 Na2CO3的物质的量（2.5mmol=0.0025mol），盐酸浓度为 0.0025mol÷0.05L=0.05mol/L≠0.5mol/L，D错误；
故答案为：C。
【分析】先结合图像分析 50mL 溶液中碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的物质的量，再依据溶液的均一性推导原混合物的组成，结合二者与盐酸的反应规律，逐项计算判断选项正误。
21．（2025高一上·温州期末）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是
A．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3
B．已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠
C．SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥
D．Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、Fe3O4中 Fe 的化合价为 + 2 和 + 3，可拆分为 FeO Fe2O3；Fe3Cl8中若 Fe 同样为 + 2 和 + 3 价，按化合价计算，可拆成 FeCl2 2FeCl3（其中 1 个 + 2 价 Fe 和 2 个 + 3 价 Fe，总 Cl-为 2 + 2×3 = 8），类推合理，A正确；
B、钙的碳酸盐（CaCO3）溶解度小于碳酸氢盐（Ca(HCO3)2），但钠的碳酸盐（Na2CO3）溶解度大于碳酸氢盐（NaHCO3），二者规律相反，类推错误，B错误；
C、SO2与浓 H2SO4不反应，可用其干燥；但 H2S 具有强还原性，会与浓 H2SO4发生氧化还原反应（如 H2S 被氧化为 S 或 SO2），不能用浓 H2SO4干燥，类推错误，C错误；
D、Na 燃烧随氧气浓度生成 Na2O2或 Na2O，但 K 比 Na 更活泼，燃烧时产物更复杂（如可能生成 KO2等超氧化物），并非只有 K2O2和 K2O，类推错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】从物质的化合价、溶解性、化学性质及金属活泼性等角度，分析各选项类推逻辑是否合理，判断类推结论是否正确。
22．（2025高一上·温州期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族
C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体
D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】元素推断：W：短周期元素，最外层电子数与电子层数比值为 2。电子层数为 2 时，最外层电子数为 4，故 W 为碳（C）。
X：原子序数大于 W，比值为 3。电子层数为 2 时，最外层电子数为 6，故 X 为氧（O）。
Y：形成 Y+，原子序数大于 O，比值为 4。电子层数为 3，原子最外层电子数为 1（失去 1 个电子后形成稳定结构），故 Y 为钠（Na）。
Z：原子序数大于 Y，比值为 2。电子层数为 3 时，最外层电子数为 6，故 Z 为硫（S）。
A、W（C）、X（O）、Y（Na）形成的化合物如 Na2CO3、NaHCO3，其水溶液均呈碱性，而非酸性，A错误；
B、Y 为 Na，核外有 3 个电子层，最外层电子数为 1，位于第三周期第 ⅠA 族，B正确；
C、C 有金刚石、石墨等同素异形体；O 有 O2、O3；S 有单斜硫、斜方硫等，三种元素均能形成多种同素异形体，C正确；
D、O 与 C 可形成 CO、CO2；与 Na 可形成 Na2O、Na2O2；与 S 可形成 SO2、SO3，均至少能形成 2 种二元化合物，D正确；
故答案为：A。
【分析】先依据 “最外层电子数与电子层数的比值”，结合短周期元素特点推断出 W、X、Y、Z 的元素种类，再针对各选项涉及的化合物性质、元素在周期表中的位置、同素异形体及二元化合物等知识进行分析判断。
23．（2025高一上·温州期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是
A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯
B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸
C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】流程原理：工业废水含 FeSO4和 Cu2+，加过量铁粉时，Fe 与 Cu2+反应生成 Cu 和 Fe2+（即 Fe+Cu2+=Fe2++Cu），操作 1（过滤）分离出固体 A（Cu 和剩余 Fe）与溶液 A（FeSO4溶液）。固体 A 加过量试剂 C，目的是溶解 Fe 而保留 Cu，反应为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作 2（过滤）得固体 B（Cu）和溶液 D（FeSO4溶液），最后合并溶液 A、D 冷却结晶得 FeSO4 7H2O。
A、操作 1 和操作 2 均为过滤，必需玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确；
B、试剂 C 若用稀盐酸，会引入 Cl-杂质，导致最终产品不纯，只能用稀硫酸，B错误；
C、溶液 A 中金属阳离子为 Fe2+，检验时先加 KSCN 溶液无现象，再加新制氯水变红，可证明 Fe2+存在，C正确；
D、溶液 D 含 FeSO4和过量 H2SO4，加 NaOH 时先中和 H2SO4，待酸耗尽后，Fe2+与 OH-生成白色氢氧化亚铁沉淀，D正确；
故答案为：B。
【分析】先明确工艺流程中各步操作的目的和反应原理，再结合实验操作所需仪器、试剂选择依据、离子检验方法及物质反应现象，分析各选项的正误。
24．（2025高一上·温州期末）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
A．用制备，则转移电子
B．在碱性条件下，氧化性：
C．过程①②③均发生了化学变化
D．作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；铁及其化合物的性质实验；胶体的性质和应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、制备反应中，Fe (OH)3里 Fe 为 +3 价，生成 K2FeO4后 Fe 为 + 6 价，每个 Fe 原子升 3 价。制备 0.1mol K2FeO4时，转移电子为 0.1mol×3=0.3mol，并非 0.6mol，A错误；
B、制备反应中，KClO 是氧化剂（Cl 从 +1 价降为 -1 价），K2FeO4是氧化产物（Fe 从 +3 价升为 +6 价）。依据氧化还原规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性：ClO-＞FeO42-，B错误；
C、过程①是 K2FeO4氧化细菌（化学变化），过程②是 Fe3+生成胶体（化学变化），过程③是胶体聚沉（仅粒子聚集，无新物质生成，物理变化），并非均为化学变化，C错误；
D、K2FeO4有强氧化性，能灭活细菌（消毒杀菌）；其还原产物 Fe3+可形成 Fe (OH)3胶体，胶体吸附杂质净水，故兼具消毒杀菌和净水作用，D正确；
故答案为：D。
【分析】结合高铁酸钾的制备反应和水处理原理，从电子转移计算、氧化性比较、变化类型判断及物质作用分析等角度，逐一验证选项正确性。
25．（2025高一上·温州期末）下列实验方案设计或结论不正确的是
　 实验操作 现象 结论
A 向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： Cl2>Br2
B 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色 火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
C 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH逐渐降低 HClO分解时产生了H+
D 向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 产生白色 沉淀 Y溶液中含 有Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、KBrO3溶液中含 BrO3-，Cl2与 BrO3-的反应不直接生成 Br2，实验中下层出现橙色不能证明 Cl2氧化性强于 Br2，结论错误，A错误；
B、焰色试验显黄色，说明含 Na+；因未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除 K+（其焰色易被 Na+掩盖），故溶液可能含 K+，结论合理，B正确；
C、HClO见光易分解，新制氯水pH降低是因HClO分解生成HCl（强酸）， 结论合理，C正确；
D、 先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银生成白色沉淀，证明含氯离子，D正确；
故答案为：A。
【分析】从实验操作、现象与结论的逻辑关系出发，结合氧化还原反应规律、焰色试验要求、氯水成分及性质、离子检验方法，逐一分析各选项的合理性。
26．（2025高一上·温州期末）请按照下列要求回答问题：
（1）写出芒硝的化学式　 　。
（2）用电子式表示MgBr2的形成过程　 　。
（3）写出水分子的结构式　 　，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为　 　。
【答案】（1）Na2SO4·10H2O
（2）
（3）H-O-H；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；铁的化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。
故答案为： Na2SO4·10H2O ；
（2）MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。
故答案为： ；
（3）水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。
故答案为： H-O-H ；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。
【分析】(1) 芒硝是十水合硫酸钠，化学式为 Na2SO4 10H2O。
(2)MgBr2为离子化合物，形成过程是 Mg 原子失去 2 个电子，2 个 Br 原子各得 1 个电子，用电子式体现电子转移与离子键形成。
(3) 水分子中 H 与 O 通过共价键连接，结构式为 H-O-H；铁与水蒸气高温反应生成 Fe3O4和 H2，据此书写方程式。
（1）芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。
（2）MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。
（3）水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。
27．（2025高一上·温州期末）回答下列问题：
I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位
葡萄糖 4.50 mmol/L
甘油三酯 2.95 mmol/L
（1）报告单中“mmol/L”是　 　(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。
（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为　 　mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。
II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。
（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了　 　g。
（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。
i．其中操作有误的是　 　(填操作序号)，原因是　 　。
ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是　 　(填选项)。
A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外
B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了
C．定容时，俯视刻度线
D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
【答案】物质的量的浓度；81.0；9.9；①；不可以用量筒溶解；CD
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）报告单中“”是物质的量的浓度的单位；
故答案为： 物质的量的浓度 ；
（2）小高血液中葡萄糖的含量是；
故答案为： 81.0 ；
（3）均需配制1000mL溶液，故需称取b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了；
故答案为： 9.9 ；
（4）i．其中操作有错误的是①，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；
ii． A．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，不选；
B．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，不选；
C．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，选；
D．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，选；
故答案为： ① ； 不可以用量筒溶解 ；CD。
【分析】（1）“mmol/L” 是物质的量浓度的单位，依据浓度单位的定义判断。
（2）根据葡萄糖浓度（4.50 mmol/L）、摩尔质量（180 g/mol），结合 1L=10 dL 换算，计算求解。
（3）配制时按 1000mL 计算，b 款（C6H12O6 H2O）与 a 款（C6H12O6）摩尔质量差为 18 g/mol，进而计算质量差。
（4）i. 操作①错误，因量筒不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解。
ii. 定容俯视（V 偏小）、未摇匀（暂时 V 偏小）会使浓度偏高，选 CD。
28．（2025高一上·温州期末）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题：
（1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为　 　。
（2）写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式　 　。
（3）某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有　 　(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：　 　。
（4）元素的金属性比较：②　 　③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为　 　，该反应不可以用下列装置中的　 　(填序号)。
a．铅制容器 b．聚四氟乙烯容器 c．全玻(磨口)容器
【答案】（1）Ne
（2）
（3）离子键；
（4）＞；；c
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为Ne。
故答案为： Ne ；
（2）N、H和Cl组成的离子化合物为氯化铵，电子式为。
故答案为： ；
（3）NaH为离子化合物，含有离子键。用电子式表示该化合物的形成过程为。
故答案为： 离子键 ；；
（4）Mg的金属性强于Al，CaF2和浓硫酸反应的方程式为，HF会和玻璃中的二氧化硅反应，故不可以用全玻(磨口)容器。
故答案为： ＞ ； ；c。
【分析】①位于第三周期第 ⅠA 族，为钠（Na）；②在第三周期第 ⅡA 族，是镁（Mg）；③处于第三周期第 ⅢA 族，为铝（Al）；④在第三周期第 ⅥA 族，是硫（S）；⑤位于第三周期第 ⅦA 族，为氯（Cl）；⑥在第二周期第 ⅦA 族，是氟（F）；⑦处于第二周期 0 族，为氖（Ne）；⑧在第一周期第 ⅠA 族，是氢（H）；⑨位于第二周期第 ⅤA 族，为氮（N）。据此解题。
（1）化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为Ne。
（2）N、H和Cl组成的离子化合物为氯化铵，电子式为。
（3）NaH为离子化合物，含有离子键。用电子式表示该化合物的形成过程为。
（4）Mg的金属性强于Al，CaF2和浓硫酸反应的方程式为，HF会和玻璃中的二氧化硅反应，故不可以用全玻(磨口)容器。
29．（2025高一上·温州期末）碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为　 　。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：　 　。
（2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为　 　(选填“冷水”或“热水”)，其原因为　 　。
（3）试剂a应为　 　，其作用是　 　。
（4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：　 　。
【答案】（1）（球形）干燥管；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2
（2）冷水；利于FeI2冷凝收集
（3）浓硫酸或浓H2SO4；防止水蒸气进入收集器中
（4）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。
故答案为： （球形）干燥管 ；。
（2）碘化亚铁易升华，收集器“b”应该为冷水，原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。
故答案为： 冷水 ； 利于FeI2冷凝收集 ；
（3）为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。
故答案为： 浓硫酸或浓H2SO4 ； 防止水蒸气进入收集器中 ；
（4）5.6L标准状况下的氯气的物质的量为0.25mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.25molCl2，只发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。
故答案为： 2I-+ Cl2= I2 + 2Cl- 。
【分析】为避免铁粉被空气中的氧气氧化，先利用焦性没食子酸的碱性溶液除去通入装置空气中的氧气。球形干燥管内的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止其进入硬质玻璃管干扰反应。在硬质玻璃管中，铁粉与碘单质在加热条件下发生反应生成碘化亚铁。由于碘化亚铁易升华，会在收集器内冷凝从而被收集。装置中 a 盛有浓硫酸，能进一步阻止外界水分进入收集器，保证碘化亚铁的收集环境干燥。最后，NaOH 溶液用于吸收反应可能产生的尾气，避免污染空气。
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。
（2）碘化亚铁易升华，收集器“b”应该为冷水，原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。
（3）为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。
（4）5.6L标准状况下的氯气的物质的量为0.25mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.25molCl2，只发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。
30．（2025高一上·温州期末）“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：
（1）所产生的气体的物质的量是　 　mol。
（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为　 　g。
（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=　 　mol/L。
【答案】（1）0.3
（2）7.8
（3）2.0
【知识点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol。
故答案为： 0.3 ；
（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，铝元素守恒得到，m白色沉淀的最大值=0.1L1.0mol/L78g/mol=7.8g。
故答案为： 7.8 ；
（3）所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol，钠元素守恒得到，钠的物质的量为n(Na)=2(H2)=0.6mol，若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=故答案为： 2.0 。
【分析】（1）根据标准状况下气体摩尔体积（22.4L/mol），用收集到的氢气体积（6.72L）计算其物质的量。
（2）依据铝元素守恒，原溶液中 AlCl3的物质的量为 0.1L×1.0mol/L=0.1mol，白色沉淀为 Al(OH)3，计算最大质量。
（3）由氢气物质的量（0.3mol）及反应中 Na 与 H2的关系（2Na~H2），得 Na 的物质的量为 0.6mol，稀释至 300mL 后，c (Na+)=0.6mol÷0.3L=2.0mol/L。
（1）所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol。
（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，铝元素守恒得到，m白色沉淀的最大值=0.1L1.0mol/L78g/mol=7.8g。
（3）所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol，钠元素守恒得到，钠的物质的量为n(Na)=2(H2)=0.6mol，若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=。
1 / 1浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试题
1．（2025高一上·温州期末）在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是
A．Ca(OH)2 B． C． D．CaSO3
2．（2025高一上·温州期末）工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
3．（2025高一上·温州期末）电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是
A．漂精粉 B．造影剂——钡餐
C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖
4．（2025高一上·温州期末）下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是
A． B． C． D．
5．（2025高一上·温州期末）单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是
A．g·mol-1 B．mol·g-1 C．g D．L·mol-1
6．（2025高一上·温州期末）化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是
A．常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能
B．铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物
C．储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物
D．蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性
7．（2025高一上·温州期末）小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是
A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜
A．A B．B C．C D．D
8．（2025高一上·温州期末）下列含有非极性共价键的离子化合物是
A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢
9．（2025高一上·温州期末）当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A．墨水 B．豆浆 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液
10．（2025高一上·温州期末）亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2+ H2O = H2SeO4+ 2HCl，其反应中氧化产物是
A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4
11．（2025高一上·温州期末）在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是
A．、Na+、ClO-、K+ B．、CH3COO-、Ba2+、Mg2+
C．Cu2+、K+、、Cl- D．、K+、、S2-
12．（2025高一上·温州期末）下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是
A．反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用
B．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的
C．若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿
D．该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2
13．（2025高一上·温州期末）下列说法错误的是
A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果
B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料
C．稀有气体分子中不含有化学键
D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素
14．（2025高一上·温州期末）小高在使用下列实验装置时，不正确的是
A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解
B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气
C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2
D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性
15．（2025高一上·温州期末）关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是
A．A B．B C．C D．D
16．（2025高一上·温州期末）下列说法正确的是
A．金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中
B．对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧
C．在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸
D．在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水
17．（2025高一上·温州期末）物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是
A．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品
B．铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气
C．氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌
D．钾钠合金的导热性好，可用作导热介质
18．（2025高一上·温州期末）下列化学反应与方程式相符的是
A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2
B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
C．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+
19．（2025高一上·温州期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．78g过氧化钠含有的离子数为4NA
B．在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NA
C．23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NA
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA
20．（2025高一上·温州期末）将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是
A．由图可求得，原混合物的质量为14.8g
B．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况)
C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1
D．由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L
21．（2025高一上·温州期末）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是
A．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3
B．已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠
C．SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥
D．Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O
22．（2025高一上·温州期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族
C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体
D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
23．（2025高一上·温州期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是
A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯
B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸
C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成
24．（2025高一上·温州期末）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
A．用制备，则转移电子
B．在碱性条件下，氧化性：
C．过程①②③均发生了化学变化
D．作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水
25．（2025高一上·温州期末）下列实验方案设计或结论不正确的是
　 实验操作 现象 结论
A 向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： Cl2>Br2
B 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色 火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
C 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH逐渐降低 HClO分解时产生了H+
D 向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 产生白色 沉淀 Y溶液中含 有Cl-
A．A B．B C．C D．D
26．（2025高一上·温州期末）请按照下列要求回答问题：
（1）写出芒硝的化学式　 　。
（2）用电子式表示MgBr2的形成过程　 　。
（3）写出水分子的结构式　 　，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为　 　。
27．（2025高一上·温州期末）回答下列问题：
I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位
葡萄糖 4.50 mmol/L
甘油三酯 2.95 mmol/L
（1）报告单中“mmol/L”是　 　(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。
（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为　 　mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。
II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。
（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了　 　g。
（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。
i．其中操作有误的是　 　(填操作序号)，原因是　 　。
ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是　 　(填选项)。
A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外
B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了
C．定容时，俯视刻度线
D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
28．（2025高一上·温州期末）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题：
（1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为　 　。
（2）写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式　 　。
（3）某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有　 　(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：　 　。
（4）元素的金属性比较：②　 　③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为　 　，该反应不可以用下列装置中的　 　(填序号)。
a．铅制容器 b．聚四氟乙烯容器 c．全玻(磨口)容器
29．（2025高一上·温州期末）碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为　 　。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：　 　。
（2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为　 　(选填“冷水”或“热水”)，其原因为　 　。
（3）试剂a应为　 　，其作用是　 　。
（4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：　 　。
30．（2025高一上·温州期末）“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：
（1）所产生的气体的物质的量是　 　mol。
（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为　 　g。
（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=　 　mol/L。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分子式
【解析】【解答】A、Ca(OH)2是氢氧化钙，俗名熟石灰，属于碱，不是硫酸盐，故A不符合题意 ；
B、石膏是二水合硫酸钙，化学式为 CaSO4 2H2O，属于硫酸盐，故B符合题意 ；
C、该化学式对应的是熟石膏，与石膏不同，故C不符合题意 ；
D、CaSO3是亚硫酸钙，属于亚硫酸盐，不是硫酸盐，故D不符合题意 ；
故答案为：B。【分析】本题需依据常见钙的化合物的俗名、类别及化学式对应关系，判断石膏的分子式，关键是区分石膏与相关物质的差异。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、发烟硫酸包含 H2SO4和 SO3两种物质，并非单一化合物，不符合酸的定义，故A不符合题意 ；
B、发烟硫酸中不含 OH-，且由两种物质组成，不属于碱，故B不符合题意 ；
C、发烟硫酸中没有金属阳离子或铵根离子，且不是单一化合物，不符合盐的定义，故C不符合题意 ；
D 、发烟硫酸由 H2SO4和 SO3混合组成，属于混合物，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题通过明确酸、碱、盐、混合物的定义，结合发烟硫酸的组成（H2SO4和 SO3），判断其所属物质类别。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、漂精粉是混合物，而电解质必须是化合物，所以漂精粉不属于电解质，故A不符合题意 ；
B、钡餐是混合物，主要成分是硫酸钡，不符合电解质为化合物的要求，不属于电解质，故B不符合题意 ；
C、液态氯化氢是化合物，它溶于水后能电离出离子，从而导电，符合电解质的定义，属于电解质，故C符合题意 ；
D、蔗糖无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，不满足电解质的条件，不是电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据电解质的定义（在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物），分析各选项物质的类别及导电情况，判断是否为电解质。
4．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、配制溶液定容时，需要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切，所以胶头滴管用于该实验，A不符合题意；
B、容量瓶是专门用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，所以容量瓶用于该实验，该B符合题意；
C、配制溶液时，若溶质为固体，需要用分析天平精确称量其质量，所以分析天平用于该实验，C不符合题意；
D、坩埚主要用于加热灼烧固体物质等操作，而配制一定物质的量浓度的溶液过程中，不需要进行灼烧等操作，所以坩埚不用于该实验，D符合题意；
故答案为：D。【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤（计算、称量、溶解、转移、定容等），分析各仪器的用途，判断是否用于该实验。
A．考查胶头滴管在定容步骤的作用。
B．判断容量瓶的作用（准确配制一定体积的溶液）。
C．分析天平在称量步骤的作用（精确称量溶质质量）。
D．考察坩埚的用途（加热固体等，与溶液配制无关）。
5．【答案】A
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】质量的单位是克（g），物质的量的单位是摩尔（mol），摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，所以其单位为 g mol- ，故A符合题意 ；
故答案为： A。
【分析】根据摩尔质量的定义（单位物质的量的物质所具有的质量），结合质量和物质的量的单位，推导摩尔质量的单位。
6．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；铝的化学性质
【解析】【解答】A、不锈钢抗腐蚀能力强，广泛用于医疗器械、厨房用具和餐具，A正确；
B、铝表面的 “保护膜” 是 Al2O3，其为两性氧化物，会与碱性物质反应，导致氧化膜破坏、铝被腐蚀，因此铝制餐具不能长时间存放碱性食物，B错误；
C、储氢合金可大量吸收 H2，并与之结合成金属氢化物，C正确；
D、小苏打受热分解产生 CO2，使糕点形成气孔，体现其热不稳定性，D正确；
故答案为：B。【分析】本题结合生活生产中常见化学物质的性质（如抗腐蚀性、两性、储氢特性、热不稳定性等），判断各选项说法的正确性。
A．考查不锈钢的性能与应用。
B．判断铝表面氧化膜（Al2O3）的性质及与碱的反应。
C．考查储氢合金的储氢原理。
D．考查小苏打（NaHCO3）的热不稳定性及应用。
7．【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、该图标代表实验室的排风系统，当进行制备有毒气体或易挥发物质的实验时，排风系统可起到排气作用，A正确；
B、此图标表示的是可供洗手的水池，并非与 “腐蚀” 相关的警示，B错误；
C、该图标代表加热装置，意在提醒要防止烫伤，C正确；
D、该图标代表护目镜，是提醒要进行眼部防护，D正确；
故答案为：B。【分析】本题需依据实验室常见图标所代表的含义，逐一分析各选项对图标解释的正误。
8．【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、氢氧化钠（NaOH）是离子化合物（含 Na+与 OH-之间的离子键），但 OH-内部为 O-H 极性共价键，无同原子间的非极性键，A不符合要求；
B、硫化钾（K2S）是离子化合物（含 K+与 S2-之间的离子键），S2-中无共价键，更无非极性键，B不符合要求；
C、过氧化钠（Na2O2）是离子化合物（含 Na+与 O22-之间的离子键），且 O22-内部存在 O-O 非极性共价键（同种原子间成键），C符合要求；
D、过氧化氢（H2O2）是共价化合物（仅含共价键），虽含 O-O 非极性键，但不属于离子化合物，D不符合要求；
故答案为：C。【分析】本题需结合离子化合物的定义（含离子键的化合物）、非极性共价键的特征（同种原子间的共价键），分析各选项物质的化学键类型及化合物类型，筛选出符合 “含非极性共价键的离子化合物” 条件的选项。
9．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、墨水属于胶体，当光束通过时，会发生丁达尔效应，能观察到光亮 “通路”，A不符合题意；
B、豆浆是胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮 “通路”，B不符合题意；
C、蔗糖溶液中溶质粒子直径小于 1nm，属于溶液，不是胶体，不会发生丁达尔效应，不能观察到光亮 “通路”，C符合题意；
D、淀粉溶液是胶体，光束通过时能产生丁达尔效应，可观察到光亮 “通路”，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据丁达尔效应的定义（胶体对光线的散射作用，能形成光亮 “通路”，是胶体的特性），判断各选项分散系是否为胶体，进而确定能否观察到光亮 “通路”。
10．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】H2SeO3中硒元素的化合价为 +4 价，反应后生成 H2SeO4，硒元素化合价升高到 +6 价，说明 H2SeO4是 H2SeO3被氧化后生成的产物，符合氧化产物的定义，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题以氧化产物的核心定义为依据 —— 即 “元素化合价升高的反应物，经过氧化反应生成的产物”，通过分析各选项物质中关键元素的化合价变化情况，筛选出符合氧化产物定义的选项。
11．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、酸性时，ClO-与 H+结合成 HClO（弱电解质），不能共存；但碱性时，SO42-、Na+、ClO-、K+之间不反应，可共存，不符合 “一定不能”，故A不符合题意 ；
B、酸性时，CH3COO-与 H+结合成 CH3COOH（弱电解质），不能共存；碱性时，NH4+与 OH-反应生成 NH3 H2O，Mg2+与 OH-生成 Mg(OH)2沉淀，均不能共存，符合 “一定不能”，故B符合题意 ；
C、碱性时，Cu2+与 OH-生成 Cu(OH)2沉淀，不能共存；但酸性时，Cu2+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可共存，不符合 “一定不能”，故C不符合题意 ；
D、酸性时，CO32-、S2-与 H+反应（生成 CO2、H2S），不能共存；但碱性时，这些离子之间不反应，可共存，不符合 “一定不能”，故D不符合题意 ；
故答案为： B。
【分析】能使打磨过的铝片产生 H2的溶液，可能是酸性（含大量 H+），也可能是碱性（含大量 OH-）。需判断各选项离子在这两种条件下是否都不能大量共存，只有两种条件下均不能共存的选项才符合 “一定不能大量共存” 的要求。
A．考查ClO-在酸、碱性条件下的共存情况。
B．考查CH3COO-在酸性、NH4+和 Mg2+在碱性条件下的反应。
C．判断Cu2+在碱性条件下的反应。
D．考查CO32-、S2-在酸性条件下的反应。
12．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、流程中生成 NaHCO3时会产生 NH4Cl 作为副产物；NaHCO3加热分解生成的 CO2可回到通气体步骤循环使用，A正确；
B、CO2在水中溶解度小，若先通 CO2，溶液中 CO2含量低，无法生成足量 HCO3-；实际应先通 NH3（溶解度大，使溶液显碱性），再通 CO2以提高其溶解量，B错误；
C、操作 a 是从含 NH4Cl 的溶液中获取晶体，属于蒸发结晶，需用到蒸发皿，C正确；
D、流程中先通 NH3再通 CO2，利用了 NH3溶解度更大的特点（先形成碱性溶液，便于吸收 CO2），可说明 NH3在水中的溶解度大于 CO2，D正确；
故答案为：B。【分析】本题需依据侯氏制碱法的流程和原理，从气体通入顺序、物质循环、操作仪器及溶解度差异等角度，分析各选项描述的正确性。
A．考查副产物的产生及 CO2的循环情况。
B．判断通 NH3和 CO2的先后顺序及原因。
C．判定操作 a 的类型及所需仪器。
D．从流程推断 NH3与 CO2的溶解度大小。
13．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、元素周期律的本质就是原子核外电子排布的周期性变化，所以元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，A正确；
B、金属和非金属之间是渐变过渡的，没有严格的界限。而半导体材料（像硅、锗等）是位于金属与非金属的分界线附近，并非因为有严格界限才在这之间寻找，B错误；
C、稀有气体分子是单原子分子，分子内不存在化学键，C正确；
D、最外层有 1 个或 2 个电子的元素，可能是第 ⅠA 族、第 ⅡA 族元素，也可能是副族、第 Ⅷ 族元素，还有氦元素（最外层 2 个电子），D正确；
故答案为：B。【分析】本题需逐一分析每个选项涉及的化学概念，如元素周期律本质、金属与非金属的界限、化学键、元素最外层电子与族的关系，判断说法的正误。
A．考查元素性质周期性变化与核外电子排布周期性变化的关系。
B．判断金属与非金属的界限类型（渐变过渡还是严格界限）及半导体材料的分布。
C．考查稀有气体分子的构成及化学键情况。
D．考查最外层电子数与元素所属族的多种可能性。
14．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。若图①装置 A 处装碳酸氢钠固体，加热后 B 处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解，A正确；
B、铁在高温下与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，用燃着的火柴靠近肥皂液，若产生爆鸣声等现象，可验证有氢气生成，B正确；
C浓硫酸可干燥酸性或氧化性气体，但 HBr 具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，所以图③装置不能用来干燥 HBr，C错误；
D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；也具有酸性，能使石蕊溶液变红，可在 B、C 处分别验证，D正确；
故答案为：C。【分析】本题需对每个实验装置的作用、涉及的反应及物质性质进行分析，判断各选项描述的正误。
A．考查碳酸氢钠受热分解的产物及二氧化碳的检验。
B．考查铁与水蒸气反应的产物及氢气的检验。
C．考查浓硫酸的干燥性及 HBr 的还原性。
D．考查铜与浓硫酸反应的产物及二氧化硫的性质检验。
15．【答案】C
【知识点】化学史
【解析】【解答】 、1661 年英国化学家波义耳提出化学元素的概念，这一事件标志着近代化学的诞生，A正确；
B、1774 年法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说，让近代化学取得了革命性的进展，B正确；
C、1803 年英国科学家道尔顿提出原子学说，这一学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误；
D 、1869 年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究变得有规律可循，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题需回顾近代化学发展中关键科学家的重要贡献，逐一分析每个选项中科学家事迹标注的正确性。
16．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；化学试剂的存放
【解析】【解答】A、金属锂的密度小于煤油，若保存在煤油中，锂会浮在煤油表面，无法隔绝空气，所以不能保存在装有煤油的广口瓶中，A错误；
B、容量瓶洗净后，若直接盖上玻璃塞，磨口处残留的水分可能导致玻璃塞与容量瓶粘连，正确的做法是倒置晾干或垫纸保存，B错误；
C、常温下，浓硫酸与铁或铝发生钝化反应，会在金属表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非 “均不反应”，C错误；
D、在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体，并且易溶于水，D正确；
故答案为：D。【分析】本题需逐一分析每个选项涉及的化学物质性质、实验仪器使用或反应原理，判断说法的正确性。
A．考查金属锂的密度与煤油密度的关系及保存要求。
B．掌握容量瓶使用完毕后玻璃塞的处理方式（防止粘连）。
C．研究常温下浓硫酸与铁、铝的反应类型（钝化反应的本质）。
D．判断标准状况下三氧化硫的状态、外观及溶解性。
17．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；碱金属的性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、铝能用于制作金属制品，主要是因为铝密度小、延展性好，且表面易形成致密的氧化膜，耐腐蚀，和铝的金属性强没有直接关系，A错误；
B、铁具有还原性，能与盐酸发生置换反应生成氢气，这种还原性决定了铁可与盐酸反应制氢气等相关用途，性质与用途对应正确，B正确；
C、氯气具有强氧化性，溶于水后生成的次氯酸也有强氧化性，能起到消毒、杀菌的作用，强氧化性是氯气可用于自来水消毒杀菌的关键性质，对应关系正确，C正确；
D、钾钠合金导热性好，这一性质使得它能用作导热介质，性质与用途对应正确，D正确；
故答案为：A。【分析】本题需分析每个选项中物质的性质与用途之间的对应关系是否正确，重点关注性质是否是决定该用途的关键因素。
A．考查铝用于制作金属制品的关键性质。
B．判断铁与盐酸反应体现的性质及用途对应。
C．考查氯气消毒杀菌的原理（强氧化性的体现）。
D．考查钾钠合金导热性与导热介质用途的对应。
18．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氯化铁与氢碘酸反应的离子方程式中，原式左侧电荷总和为 + 3 - 2 = +1，右侧为 + 2，电荷不守恒。正确式应为，故A错误；
B、少量硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中，H+和 SO42-完全反应，与 Ba2+、OH-的反应比例为 1：1，正确方程式应为，故B错误；
C、氨水是弱碱，离子方程式中需保留分子形式，氯化铝与氨水反应的正确式 为，故C错误；
D、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中，S 元素失电子、Mn 元素得电子，得失电子守恒；原子种类和个数均守恒；电荷左侧为 0 + (-2) + 0 = -2，右侧为 5×(-2) + 2×(+2) + 4×(+1) = -10 + 4 + 4 = -2，电荷守恒，故D正确；
故答案为：D。【分析】本题需根据离子方程式书写的核心要求，如电荷守恒、原子守恒、弱电解质不拆写、反应中离子比例合理等，判断各选项方程式是否正确。
A．考查电荷守恒是否成立。
B．判断少量与过量反应物的离子反应比例是否合理。
C．判断弱电解质（氨水）是否拆写错误。
D．判断得失电子、原子及电荷是否均守恒。
19．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、过氧化钠（Na2O2）的摩尔质量为 78g/mol，78g 过氧化钠的物质的量为 1mol。其构成是每个 Na2O2包含 2 个 Na+和 1 个 O22-，共 3 个离子，因此 1mol 过氧化钠含有的离子数为 3NA，A错误；
B、标准状况下，三氧化硫（SO3）呈非气态，不能运用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，故 11.2L SO3的分子数无法按 0.5NA计算，B错误；
C、23g Na 的物质的量为 1mol，钠在氧气中完全燃烧生成 Na2O2，反应中每个 Na 原子失去 1 个电子，所以 1mol Na 参与反应时转移电子数为 NA，C正确；
D、1L 0.1mol/L NaCl 溶液中，Na+和 Cl-的总物质的量为 0.2mol，但溶液中的微粒还包括大量水分子，因此总微粒数远大于 0.2NA，D错误；
【分析】逐个分析各选项，依据物质的构成、状态特性、氧化还原反应中电子转移规律及溶液中微粒组成等知识，判断与阿伏加德罗常数相关的叙述是否正确。
20．【答案】C
【知识点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、由图可知 50mL 溶液中 Na2CO3和 NaHCO3均为 2.5mmol。原溶液体积为 1L（1000mL），则原混合物中 Na2CO3的物质的量为 2.5mmol×( )=50mmol=0.05mol，质量为 0.05mol×106g/mol=5.3g；NaHCO3的物质的量为 2.5mmol×(1000/50)=50mmol=0.05mol，质量为 0.05mol×84g/mol=4.2g，总质量为 5.3g+4.2g=9.5g≠14.8g，A错误；
B、0~50mL 时，Na2CO3与盐酸反应生成 NaHCO3（无气体）；50~150mL 时，原有 NaHCO3和生成的 NaHCO3共 2.5mmol+2.5mmol=5mmol（50mL 溶液中），与盐酸反应生成 CO2，物质的量为 5mmol=0.005mol，标准状况下体积为 0.005mol×22.4L/mol=0.112L≠0.224L，B错误；
C、50mL 溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量均为 2.5mmol，比例为 1：1。因溶液具有均一性，原混合物中二者物质的量之比也为 1：1，C正确；
D、0~50mL 时，反应为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗 HCl 的物质的量等于 Na2CO3的物质的量（2.5mmol=0.0025mol），盐酸浓度为 0.0025mol÷0.05L=0.05mol/L≠0.5mol/L，D错误；
故答案为：C。
【分析】先结合图像分析 50mL 溶液中碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的物质的量，再依据溶液的均一性推导原混合物的组成，结合二者与盐酸的反应规律，逐项计算判断选项正误。
21．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、Fe3O4中 Fe 的化合价为 + 2 和 + 3，可拆分为 FeO Fe2O3；Fe3Cl8中若 Fe 同样为 + 2 和 + 3 价，按化合价计算，可拆成 FeCl2 2FeCl3（其中 1 个 + 2 价 Fe 和 2 个 + 3 价 Fe，总 Cl-为 2 + 2×3 = 8），类推合理，A正确；
B、钙的碳酸盐（CaCO3）溶解度小于碳酸氢盐（Ca(HCO3)2），但钠的碳酸盐（Na2CO3）溶解度大于碳酸氢盐（NaHCO3），二者规律相反，类推错误，B错误；
C、SO2与浓 H2SO4不反应，可用其干燥；但 H2S 具有强还原性，会与浓 H2SO4发生氧化还原反应（如 H2S 被氧化为 S 或 SO2），不能用浓 H2SO4干燥，类推错误，C错误；
D、Na 燃烧随氧气浓度生成 Na2O2或 Na2O，但 K 比 Na 更活泼，燃烧时产物更复杂（如可能生成 KO2等超氧化物），并非只有 K2O2和 K2O，类推错误，D错误；
故答案为：A。
【分析】从物质的化合价、溶解性、化学性质及金属活泼性等角度，分析各选项类推逻辑是否合理，判断类推结论是否正确。
22．【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】元素推断：W：短周期元素，最外层电子数与电子层数比值为 2。电子层数为 2 时，最外层电子数为 4，故 W 为碳（C）。
X：原子序数大于 W，比值为 3。电子层数为 2 时，最外层电子数为 6，故 X 为氧（O）。
Y：形成 Y+，原子序数大于 O，比值为 4。电子层数为 3，原子最外层电子数为 1（失去 1 个电子后形成稳定结构），故 Y 为钠（Na）。
Z：原子序数大于 Y，比值为 2。电子层数为 3 时，最外层电子数为 6，故 Z 为硫（S）。
A、W（C）、X（O）、Y（Na）形成的化合物如 Na2CO3、NaHCO3，其水溶液均呈碱性，而非酸性，A错误；
B、Y 为 Na，核外有 3 个电子层，最外层电子数为 1，位于第三周期第 ⅠA 族，B正确；
C、C 有金刚石、石墨等同素异形体；O 有 O2、O3；S 有单斜硫、斜方硫等，三种元素均能形成多种同素异形体，C正确；
D、O 与 C 可形成 CO、CO2；与 Na 可形成 Na2O、Na2O2；与 S 可形成 SO2、SO3，均至少能形成 2 种二元化合物，D正确；
故答案为：A。
【分析】先依据 “最外层电子数与电子层数的比值”，结合短周期元素特点推断出 W、X、Y、Z 的元素种类，再针对各选项涉及的化合物性质、元素在周期表中的位置、同素异形体及二元化合物等知识进行分析判断。
23．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】流程原理：工业废水含 FeSO4和 Cu2+，加过量铁粉时，Fe 与 Cu2+反应生成 Cu 和 Fe2+（即 Fe+Cu2+=Fe2++Cu），操作 1（过滤）分离出固体 A（Cu 和剩余 Fe）与溶液 A（FeSO4溶液）。固体 A 加过量试剂 C，目的是溶解 Fe 而保留 Cu，反应为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作 2（过滤）得固体 B（Cu）和溶液 D（FeSO4溶液），最后合并溶液 A、D 冷却结晶得 FeSO4 7H2O。
A、操作 1 和操作 2 均为过滤，必需玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确；
B、试剂 C 若用稀盐酸，会引入 Cl-杂质，导致最终产品不纯，只能用稀硫酸，B错误；
C、溶液 A 中金属阳离子为 Fe2+，检验时先加 KSCN 溶液无现象，再加新制氯水变红，可证明 Fe2+存在，C正确；
D、溶液 D 含 FeSO4和过量 H2SO4，加 NaOH 时先中和 H2SO4，待酸耗尽后，Fe2+与 OH-生成白色氢氧化亚铁沉淀，D正确；
故答案为：B。
【分析】先明确工艺流程中各步操作的目的和反应原理，再结合实验操作所需仪器、试剂选择依据、离子检验方法及物质反应现象，分析各选项的正误。
24．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；铁及其化合物的性质实验；胶体的性质和应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、制备反应中，Fe (OH)3里 Fe 为 +3 价，生成 K2FeO4后 Fe 为 + 6 价，每个 Fe 原子升 3 价。制备 0.1mol K2FeO4时，转移电子为 0.1mol×3=0.3mol，并非 0.6mol，A错误；
B、制备反应中，KClO 是氧化剂（Cl 从 +1 价降为 -1 价），K2FeO4是氧化产物（Fe 从 +3 价升为 +6 价）。依据氧化还原规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性：ClO-＞FeO42-，B错误；
C、过程①是 K2FeO4氧化细菌（化学变化），过程②是 Fe3+生成胶体（化学变化），过程③是胶体聚沉（仅粒子聚集，无新物质生成，物理变化），并非均为化学变化，C错误；
D、K2FeO4有强氧化性，能灭活细菌（消毒杀菌）；其还原产物 Fe3+可形成 Fe (OH)3胶体，胶体吸附杂质净水，故兼具消毒杀菌和净水作用，D正确；
故答案为：D。
【分析】结合高铁酸钾的制备反应和水处理原理，从电子转移计算、氧化性比较、变化类型判断及物质作用分析等角度，逐一验证选项正确性。
25．【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、KBrO3溶液中含 BrO3-，Cl2与 BrO3-的反应不直接生成 Br2，实验中下层出现橙色不能证明 Cl2氧化性强于 Br2，结论错误，A错误；
B、焰色试验显黄色，说明含 Na+；因未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除 K+（其焰色易被 Na+掩盖），故溶液可能含 K+，结论合理，B正确；
C、HClO见光易分解，新制氯水pH降低是因HClO分解生成HCl（强酸）， 结论合理，C正确；
D、 先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银生成白色沉淀，证明含氯离子，D正确；
故答案为：A。
【分析】从实验操作、现象与结论的逻辑关系出发，结合氧化还原反应规律、焰色试验要求、氯水成分及性质、离子检验方法，逐一分析各选项的合理性。
26．【答案】（1）Na2SO4·10H2O
（2）
（3）H-O-H；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；铁的化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。
故答案为： Na2SO4·10H2O ；
（2）MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。
故答案为： ；
（3）水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。
故答案为： H-O-H ；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。
【分析】(1) 芒硝是十水合硫酸钠，化学式为 Na2SO4 10H2O。
(2)MgBr2为离子化合物，形成过程是 Mg 原子失去 2 个电子，2 个 Br 原子各得 1 个电子，用电子式体现电子转移与离子键形成。
(3) 水分子中 H 与 O 通过共价键连接，结构式为 H-O-H；铁与水蒸气高温反应生成 Fe3O4和 H2，据此书写方程式。
（1）芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。
（2）MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。
（3）水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。
27．【答案】物质的量的浓度；81.0；9.9；①；不可以用量筒溶解；CD
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）报告单中“”是物质的量的浓度的单位；
故答案为： 物质的量的浓度 ；
（2）小高血液中葡萄糖的含量是；
故答案为： 81.0 ；
（3）均需配制1000mL溶液，故需称取b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了；
故答案为： 9.9 ；
（4）i．其中操作有错误的是①，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；
ii． A．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，不选；
B．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，不选；
C．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，选；
D．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，选；
故答案为： ① ； 不可以用量筒溶解 ；CD。
【分析】（1）“mmol/L” 是物质的量浓度的单位，依据浓度单位的定义判断。
（2）根据葡萄糖浓度（4.50 mmol/L）、摩尔质量（180 g/mol），结合 1L=10 dL 换算，计算求解。
（3）配制时按 1000mL 计算，b 款（C6H12O6 H2O）与 a 款（C6H12O6）摩尔质量差为 18 g/mol，进而计算质量差。
（4）i. 操作①错误，因量筒不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解。
ii. 定容俯视（V 偏小）、未摇匀（暂时 V 偏小）会使浓度偏高，选 CD。
28．【答案】（1）Ne
（2）
（3）离子键；
（4）＞；；c
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为Ne。
故答案为： Ne ；
（2）N、H和Cl组成的离子化合物为氯化铵，电子式为。
故答案为： ；
（3）NaH为离子化合物，含有离子键。用电子式表示该化合物的形成过程为。
故答案为： 离子键 ；；
（4）Mg的金属性强于Al，CaF2和浓硫酸反应的方程式为，HF会和玻璃中的二氧化硅反应，故不可以用全玻(磨口)容器。
故答案为： ＞ ； ；c。
【分析】①位于第三周期第 ⅠA 族，为钠（Na）；②在第三周期第 ⅡA 族，是镁（Mg）；③处于第三周期第 ⅢA 族，为铝（Al）；④在第三周期第 ⅥA 族，是硫（S）；⑤位于第三周期第 ⅦA 族，为氯（Cl）；⑥在第二周期第 ⅦA 族，是氟（F）；⑦处于第二周期 0 族，为氖（Ne）；⑧在第一周期第 ⅠA 族，是氢（H）；⑨位于第二周期第 ⅤA 族，为氮（N）。据此解题。
（1）化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为Ne。
（2）N、H和Cl组成的离子化合物为氯化铵，电子式为。
（3）NaH为离子化合物，含有离子键。用电子式表示该化合物的形成过程为。
（4）Mg的金属性强于Al，CaF2和浓硫酸反应的方程式为，HF会和玻璃中的二氧化硅反应，故不可以用全玻(磨口)容器。
29．【答案】（1）（球形）干燥管；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2
（2）冷水；利于FeI2冷凝收集
（3）浓硫酸或浓H2SO4；防止水蒸气进入收集器中
（4）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。
故答案为： （球形）干燥管 ；。
（2）碘化亚铁易升华，收集器“b”应该为冷水，原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。
故答案为： 冷水 ； 利于FeI2冷凝收集 ；
（3）为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。
故答案为： 浓硫酸或浓H2SO4 ； 防止水蒸气进入收集器中 ；
（4）5.6L标准状况下的氯气的物质的量为0.25mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.25molCl2，只发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。
故答案为： 2I-+ Cl2= I2 + 2Cl- 。
【分析】为避免铁粉被空气中的氧气氧化，先利用焦性没食子酸的碱性溶液除去通入装置空气中的氧气。球形干燥管内的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止其进入硬质玻璃管干扰反应。在硬质玻璃管中，铁粉与碘单质在加热条件下发生反应生成碘化亚铁。由于碘化亚铁易升华，会在收集器内冷凝从而被收集。装置中 a 盛有浓硫酸，能进一步阻止外界水分进入收集器，保证碘化亚铁的收集环境干燥。最后，NaOH 溶液用于吸收反应可能产生的尾气，避免污染空气。
（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。
（2）碘化亚铁易升华，收集器“b”应该为冷水，原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。
（3）为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。
（4）5.6L标准状况下的氯气的物质的量为0.25mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.25molCl2，只发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。
30．【答案】（1）0.3
（2）7.8
（3）2.0
【知识点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol。
故答案为： 0.3 ；
（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，铝元素守恒得到，m白色沉淀的最大值=0.1L1.0mol/L78g/mol=7.8g。
故答案为： 7.8 ；
（3）所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol，钠元素守恒得到，钠的物质的量为n(Na)=2(H2)=0.6mol，若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=故答案为： 2.0 。
【分析】（1）根据标准状况下气体摩尔体积（22.4L/mol），用收集到的氢气体积（6.72L）计算其物质的量。
（2）依据铝元素守恒，原溶液中 AlCl3的物质的量为 0.1L×1.0mol/L=0.1mol，白色沉淀为 Al(OH)3，计算最大质量。
（3）由氢气物质的量（0.3mol）及反应中 Na 与 H2的关系（2Na~H2），得 Na 的物质的量为 0.6mol，稀释至 300mL 后，c (Na+)=0.6mol÷0.3L=2.0mol/L。
（1）所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol。
（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，铝元素守恒得到，m白色沉淀的最大值=0.1L1.0mol/L78g/mol=7.8g。
（3）所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol，钠元素守恒得到，钠的物质的量为n(Na)=2(H2)=0.6mol，若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=。
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