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浙江省温州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考 化学试题（A卷）
1．（2025高一上·温州期末）二氧化硫的分子式是
A． B． C．S D．
【答案】A
【知识点】分子式
【解析】【解答】A、SO2，由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成，对应物质为二氧化硫，A符合要求；
B、H2S，含氢和硫两种元素，是硫化氢的分子式，B不符合要求；
C、S，仅由硫元素组成，是硫单质的化学式，C不符合要求；
D、H2SO3，含氢、硫、氧三种元素，是亚硫酸的分子式，D不符合要求；
故答案为：A。
【分析】要找出二氧化硫的分子式，需先明确各选项对应的物质。二氧化硫由硫元素和氧元素组成，“二氧化” 说明分子中氧原子的数量是 2，因此其分子式应体现硫和氧的组成及原子个数。
2．（2025高一上·温州期末）按物质的组成进行分类，漂粉精属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸是在水中电离出的阳离子全为 H+的纯净物。漂粉精含多种物质，且不会电离出唯一的 H+，A不符合酸的定义，
B、碱是在水中电离出的阴离子全为 OH-的纯净物。漂粉精由多种物质组成，也不会电离出唯一的 OH-，B不符合碱的定义，
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的纯净物。漂粉精不是单一物质，而是多种物质的混合，C不符合盐的定义，
D、混合物是由两种或多种物质组成的体系。漂粉精主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2和氯化钙 CaCl2，含多种物质，D属于混合物，
故答案为：D。
【分析】先明确酸、碱、盐、混合物的定义，再结合漂粉精的组成来判断其类别。
3．（2025高一上·温州期末）下列物质属于电解质的是
A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、铝是单质，不是化合物，不符合电解质必须是化合物的要求，故A不符合题意 ；
B、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物，不是化合物，故B不符合题意 ；
C、氯化镁（MgCl2）是化合物，在水溶液里或熔融状态下，能自身电离出镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-），从而导电，符合电解质的定义，故C符合题意 ；
D、硝酸钾溶液是硝酸钾（KNO3）和水的混合物，不是化合物，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】依据电解质的定义（在水溶液里或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物），对每个选项进行分析，判断是否为化合物且能自身电离导电。
4．（2025高一上·温州期末）下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、该仪器是坩埚，主要用途是加热固体物质（如灼烧固体），和配制一定物质的量浓度溶液的操作无关，故A不符合题意 ；
B、该仪器是容量瓶，在配制一定物质的量浓度溶液时，用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液（定容操作关键仪器），故B符合题意 ；
C、该仪器是分液漏斗，主要用于分液操作（分离互不相溶的液体）或向反应器中滴加液体（如制气时添加液体试剂），不用于配制溶液，故C不符合题意 ；
D、该仪器是漏斗，主要用于过滤操作（分离固体和液体），不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】要判断常用于 “配制一定物质的量浓度的溶液” 的仪器，需回忆配制该溶液的主要步骤（计算、称量、溶解、转移、定容等），明确各步骤所需仪器，再结合选项中仪器的用途分析。
5．（2025高一上·温州期末）能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、图标显示有火焰，代表实验中存在明火情况，与题目中用到明火、需正确使用火源等要求相符，故A符合题意 ；
B、图标是排气扇样式，其作用是在制备有毒或易挥发物质实验时排气，和明火使用无关，故B不符合题意 ；
C、图标呈现的是与锋利物品相关的警示，是提醒防止割伤，和明火无关，故C不符合题意 ；
D、图标表达的是防止烫伤的警示，并非关于明火使用的，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】根据各图标所代表的实验注意事项，结合题目中 “实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物” 的描述，逐一分析选项。
6．（2025高一上·温州期末）气体摩尔体积的单位是
A．L/mol B．L C． D．mol
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A、气体摩尔体积的计算公式为，（V 为气体摩尔体积，V 为气体体积，n 为物质的量）。其中体积 V 的单位是升（L），物质的量 n 的单位是摩尔（mol），因此单位为 L 除以 mol，即 L/mol，符合气体摩尔体积的单位，A正确；
B、L 是体积的单位（如某气体体积为 5L），而气体摩尔体积强调 “单位物质的量的体积”，并非单纯的体积，因此 L 不是其单位，B错误；
C、g/mol 是摩尔质量的单位（如氧气的摩尔质量为 32g/mol），摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，与气体摩尔体积（体积相关）无关，C错误；
D、mol 是物质的量的单位（如 1mol 氢气），用于表示微粒的集合体数量，与体积无关，不属于气体摩尔体积的单位，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据气体摩尔体积的定义（单位物质的量的气体所占的体积），结合各物理量的单位及公式推导，判断每个选项是否为气体摩尔体积的单位。
7．（2025高一上·温州期末）下列物质中含有非极性共价键的是
A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢
【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、氢氧化钠（NaOH）中，钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）之间是离子键，氢氧根离子内部氢原子和氧原子之间是极性共价键，不含非极性共价键，故A不符合题意 ；
B、氯化镁（MgCl2）中，镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-）之间是离子键，不含共价键，更没有非极性共价键，故B不符合题意 ；
C、单质碘（I2）是由两个碘原子构成的，碘原子之间形成的共价键是同种原子之间的共价键，属于非极性共价键，故C符合题意 ；
D、硫化氢（H2S）中，氢原子和硫原子之间是不同种原子形成的共价键，属于极性共价键，不含非极性共价键，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据非极性共价键（同种原子之间形成的共价键）和极性共价键（不同种原子之间形成的共价键）、离子键（阴阳离子间的静电作用）的定义，分析各物质的化学键类型。
8．（2025高一上·温州期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（　　）
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】氧化剂所含元素化合价降低。
9．（2025高一上·温州期末）当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A．云 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．胶体
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、云属于气溶胶（胶体的一种），当光束通过时，能观察到光亮 “通路”，故A不符合题意 ；
B、蔗糖溶液中，蔗糖分子均匀分散在水中，属于溶液。溶液中分散质粒子直径小，光束通过时不会产生丁达尔效应，不能观察到光亮 “通路”，故B符合题意 ；
C、有色玻璃属于固溶胶（胶体的一种），光束通过时能观察到光亮 “通路”，故C不符合题意 ；
D、胶体本身就具有丁达尔效应，光束通过时能观察到光亮 “通路”，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】依据丁达尔效应的定义（当光束通过胶体时，能观察到一条光亮的 “通路”，溶液无此现象），判断各选项所属分散系类型（胶体或溶液）。
10．（2025高一上·温州期末）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Fe2+具有还原性，ClO-在 H+存在时具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应；且 ClO-与 H+结合会生成弱电解质 HClO，因此不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、NH4+与 OH-反应会生成 NH3 H2O（弱电解质），HCO3-与 OH-反应会生成 CO32-和 H2O，两种离子均能与 OH-反应，不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、Ba2+与 SO32-结合会形成 BaSO3沉淀，存在沉淀生成的复分解反应，不能大量共存，故C不符合题意 ；
D、K+、Na+、SO42-、MnO4-之间，既无氧化还原反应，也不会生成沉淀、气体或弱电解质，相互不发生反应，能大量共存，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】离子能大量共存的关键是离子之间不发生反应（包括氧化还原反应、生成沉淀、气体或弱电解质的复分解反应等）。
11．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；浓硫酸的性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A、实际是氢气在氯气中燃烧，氢气为可燃物，氯气作为氧化剂参与反应，并不具备可燃性（即自身不能燃烧）。A错误；
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），反应中钠元素化合价从 0 升高到 + 1，钠失去电子被氧化，符合还原性（还原剂被氧化）的特征，B正确；
C、纸张的主要成分为有机物，浓硫酸能将其中的氢、氧元素按水（H2O）的组成比例（2：1）脱去，导致纸张碳化变黑，这一现象直接体现了浓硫酸的脱水性，C正确；
D、氧化亚铁（FeO）中 Fe 为 +2 价，在空气中受热时易被氧化为含 +3 价 Fe 的四氧化三铁（Fe3O4），说明其在空气中不能稳定存在，体现了氧化亚铁的不稳定性，D正确；
故答案为：A。
【分析】A．明确燃烧反应中可燃物与氧化剂的区别，判断氯气是否具有可燃性。
B．结合钠燃烧时的化合价变化，分析其是否体现还原性。
C．依据浓硫酸脱水性的定义（按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素），判断现象与性质的对应关系。
D．根据氧化亚铁受热易被氧化的性质，判断其是否不稳定。
12．（2025高一上·温州期末）海水晒盐所得粗盐中含有、、和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是
A．操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
B．试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液
C．操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性
D．操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧
【答案】C
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、过滤时，玻璃棒仅起引流作用，若搅拌会损坏滤纸，导致过滤失败，所以操作①不能用玻璃棒搅拌，A错误；
B、试剂 Ⅰ（BaCl2溶液）需先加入，除去 SO42-；试剂 Ⅱ（Na2CO3溶液）后加入，除去 Ca2+和过量的 Ba2+。若顺序颠倒，过量的 Ba2+无法除去，B错误；
C、操作⑤加盐酸，可与过量的 NaOH、Na2CO3反应，用 pH 试纸检验，使滤液呈中性或弱酸性，能确保除尽杂质，C正确；
D、操作⑥是蒸发结晶，应使用蒸发皿；坩埚用于固体灼烧（如分解反应），不用于蒸发结晶，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕粗盐提纯流程，分析各操作、试剂作用及装置选择，判断选项正误，核心是明确除杂顺序、过滤操作要求及蒸发结晶的仪器选用。A．考查过滤操作中玻璃棒的作用。
B．判断除杂试剂的加入顺序对除杂效果的影响。
C．考查操作⑤调节 pH 的目的及检验方法。
D．考查蒸发结晶的仪器选择。
13．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、第 Ⅷ 族包含 3 个列，但第 ⅢB 族因含镧系（15 种）和锕系（15 种）元素，是元素种类最多的族，A错误；
B、L 电子层（对应 n=2）最多容纳 8 个电子，当它作为次外层（如第三周期元素的次外层）时，电子数不超过 8，B正确；
C、第三、四周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA 族元素原子序数相差 8（如 Na 与 K），ⅢA~ⅦA 族元素相差 18（如 Cl 与 Br），C正确；
D、主族元素的最外层电子数等于其族序数（如 ⅠA 族最外层 1 个电子，ⅦA 族最外层 7 个电子），D正确；
故答案为：A。
【分析】本题需结合元素周期表的结构特点（族的构成、电子层容量）、同主族元素原子序数规律及主族元素的电子层特征，判断各选项说法的正误。
A．确定元素种类最多的族。
B．考查L 电子层作为次外层时的最大电子容纳量。
C．判断第三、四周期同主族元素的原子序数差值。
D．判断主族元素最外层电子数与族序数的关系。
14．（2025高一上·温州期末）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验
B．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
C．图③装置可用于比较氧化性
D．图④装置可用于除去中混有的HCl
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；浓硫酸的性质；铁的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、铜与浓硫酸加热生成 SO2，SO2能使 KMnO4溶液褪色（体现还原性），图①装置可完成反应及检验，A正确；
B、湿棉花加热产生水蒸气，与灼热铁粉反应生成 H2，H2使肥皂液产生气泡且上升（密度小于空气），可证明反应发生，图②装置可行，B正确；
C、1 处 Cl2氧化 Br-生成 Br2（溶液颜色加深），说明 Cl2＞Br2；2 处 Br2氧化 I-生成 I2（溶液颜色加深），说明 Br2＞I2，图③可比较氧化性顺序，C正确；
D、CO2和 HCl 均能与 Na2CO3反应（CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3），无法用饱和 Na2CO3溶液除杂，应选饱和 NaHCO3溶液，图④装置错误，D错误；
故答案为：D。【分析】本题需结合各实验装置的原理，依据物质性质（如 SO2的还原性、铁与水蒸气的反应产物、卤素单质氧化性差异、除杂试剂的选择性），判断装置使用是否正确。
A．铜与浓硫酸反应产物及 SO2的检验。
B．铁与水蒸气反应的验证方法。
C．通过反应现象比较卤素氧化性。
D．考查除杂试剂对 CO2和 HCl 的作用。
15．（2025高一上·温州期末）根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是
选项 学习任务 方法导引 内容或例子
A 了解铷元素的性质 预测 钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应
B 认识酸的本质 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如：
C 了解的性质 分类 中铁元素处在高价态，具有氧化性
D 设计“含硫物质价态从0到-2”实验 化学实验 设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、钠、钾同主族且均与水反应，据此推测铷（同主族）与水反应，属于利用同族性质递变的预测方法，A匹配正确；
B、阿伦尼乌斯用电离模型（如 HCl 电离为 H+和 Cl-）解释酸、碱、盐的性质，属于模型方法，B匹配正确；
C、通过 Fe2O3中铁元素为 + 3 价（高价态）推断其氧化性，是基于氧化还原中价态与性质的关系分析，而非按类别归纳的分类方法，C匹配错误；
D、设计实验明确硫的 0 价到 - 2 价转化（如 S 与 Fe 反应生成 FeS），属于通过实验实现目标的化学实验方法，D匹配正确；
故答案为：C。
【分析】本题需判断各选项中 “方法导引” 与 “学习任务及示例” 是否匹配，核心是明确预测、模型、分类、化学实验四种方法的本质区别。
A．考查同主族元素性质规律与预测方法的对应。
B．考查电离模型对物质性质的解释作用。
C．判断分类方法与价态分析的区别。
D．考查化学实验方法在价态转化中的应用。
16．（2025高一上·温州期末）2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是
A．和属于同素异形体
B．与属于同位素
C．中有294个中子
D．、、表示三种核素
【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A、和质子数相同、中子数不同，属于同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误；
B、同位素是质子数相同、中子数不同的原子，（中子）与（氢原子）质子数不同，不互为同位素，B错误；
C、的质子数为118，质量数为294，中子数为，并非294，C错误；
D、、、均为具有确定质子数和中子数的原子，属于三种不同的核素，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕核素、同位素、同素异形体的概念，结合原子的质子数、中子数关系，分析各选项说法的正误。
A．判断和的关系（同位素/同素异形体）。
B．判断与是否为同位素。
C．计算的中子数（中子数 = 质量数 - 质子数）。
D．判断、、是否为核素（具有一定质子数和中子数的原子）。
17．（2025高一上·温州期末）下列说法正确的是
A．金属钠不能保存在石蜡油中
B．新制氯水保存在无色试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉
D．稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；钠的化学性质；化学试剂的存放
【解析】【解答】A、钠密度大于石蜡油，石蜡油可隔绝空气防止钠氧化，因此钠能保存在石蜡油中，A错误；
B、新制氯水含 HClO，HClO 见光易分解，需用棕色试剂瓶避光保存，不能用无色试剂瓶，B错误；
C、Fe2+易被氧化为 Fe3+，加入少量铁粉可发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止 Fe2+氧化，C正确；
D、常温下浓硫酸使铁钝化（形成保护膜），可用铁制容器盛装；稀硫酸与铁反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），不能用铁制容器，D错误；
故答案为：C。【分析】本题需结合物质的化学性质，分析其保存方法的合理性，核心是明确物质的特性（如活泼性、不稳定性、还原性、反应规律）对保存条件的影响。
A．钠的密度及石蜡油的隔绝作用。
B．考查新制氯水中次氯酸的稳定性。
C．判断硫酸亚铁中 Fe2+的还原性及防护措施。
D．考查铁与浓、稀硫酸的反应差异（钝化）。
18．（2025高一上·温州期末）下列化学反应与方程式相符的是
A．通入水中制氯水：
B．向氯化钙溶液中通入：
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
D．向含0.02mol溶液中通入0.02mo：
【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，方程式需保留 HClO 分子，故A不符合题意 ；
B、因 HCl 酸性强于 H2CO3，CO2通入 CaCl2溶液中无法反应生成 HCl（弱酸不能制强酸），无对应反应，故B不符合题意 ；
C、少量澄清石灰水（Ca(OH)2）与过量碳酸氢钠反应时，Ca2+和 OH-需完全反应，生成 CaCO3、Na2CO3和水，故C不符合题意 ；
D、0.02mol Cl2先氧化 0.02mol Fe2+，剩余 Cl2再氧化 0.02mol Br-，反应比例符合，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题需结合物质反应规律（如弱酸电离特性、强酸制弱酸原理、“以少定多” 配平规则、离子还原性顺序），判断化学反应与方程式是否匹配。
A．考查Cl2与水反应的产物及 HClO 的性质。
B．掌握强酸制弱酸的反应规律。
C．考查“以少定多” 原则在少量石灰水与碳酸氢钠反应中的应用。
D．考查Cl2与 Fe2+、Br-的反应顺序（还原性 Fe2+ > Br-）。
19．（2025高一上·温州期末）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质
B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品
D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、钠钾合金导热性良好，能有效传递热量，因此适合用作传热介质，A正确；
B、浓硫酸可用作干燥剂，是因为其具有吸水性（能吸收水分），而非强氧化性，性质与用途不对应，B错误；
C、铝用于制作金属制品，依赖的是其延展性、可塑性等物理性质，与金属性强弱无关，性质与用途不对应，C错误；
D、氯化铁溶液刻蚀覆铜板，是因 Fe3+具有氧化性（与 Cu 反应生成 Fe2+和 Cu2+），并非基于 Fe 与 Cu 的金属活动性顺序，性质与用途不对应，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题需判断物质性质与用途的对应关系是否合理，核心是明确每种用途所依赖的具体性质（如物理性质、化学性质中的氧化性、吸水性等）。A．考查钠钾合金的导热性与其作为传热介质的关联。
B．掌握浓硫酸作干燥剂的关键性质。
C．判断铝制作金属制品的性质依据。
D．考查氯化铁刻蚀铜板的反应本质。
20．（2025高一上·温州期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性
B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、Cl2本身无漂白性，其与水反应生成的 HClO 才有漂白性。鲜花褪色是因 HClO 作用，不能说明 Cl2有漂白性，A错误；
B、HClO 是弱酸，HClO4是强酸，等浓度时 HClO4电离出的 H+更多，酸性更强，B错误；
C、Cl2加热与强碱反应生成 Cl-（e）和 ClO3-（f），反应为 根据方程式，n (Cl-)：n (ClO3-)=5：1，即 n (e)：n (f)=5：1，C正确；
D、MnO2只与浓盐酸反应，随反应进行盐酸变稀，反应停止，4 mol HCl 无法完全反应，生成 Cl2少于 1 mol，D错误；
故答案为：C。【分析】本题需结合含氯物质的 “价 - 类” 二维图，明确各物质成分（a 为 HCl，b 为 HClO，c 为 HClO4，d 为 Cl2，e 为氯化物，f 为氯酸盐），再依据物质性质及反应规律分析选项。
A．考查Cl2漂白性的本质。
B．判断HClO 与 HClO4的酸性差异。
C．考查Cl2与强碱加热反应的守恒关系。
D．判断MnO2与浓盐酸反应的局限性。
21．（2025高一上·温州期末）下列说法正确的是
A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．分子的空间结构是V形
C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引
D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A、NH3中 N 原子通过 3 个共价键达到 8 电子稳定结构，但 H 原子最外层只有 2 个电子（2 电子稳定结构），并非 8 电子，A错误；
B、CS2的结构与 CO2一致，中心原子均采取 sp 杂化，分子空间结构为直线形，而非 V 形，B错误；
C、离子键是阴阳离子之间的静电作用，既包括异性电荷的吸引，也包括原子核与原子核、电子与电子的排斥，并非仅静电吸引，C错误；
D、反应时，Na2O2中的离子键（Na+与 O22-之间）和共价键（O-O 键）断裂；同时生成 O2（含 O=O 键）和 NaOH（含 O-H 键），存在共价键的形成，D正确；
故答案为：D。【分析】本题需结合物质结构特点（原子最外层电子结构、分子空间构型、化学键本质）及化学反应中化学键的变化规律，判断各选项说法的正确性。
A．考查NH3中 H 原子的最外层电子结构。
B．判断CS2与 CO2的结构相似性。
C．考查离子键的本质（静电作用的构成）。
D．判断Na2O2与水反应中化学键的断裂与形成。
22．（2025高一上·温州期末）X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是
A．离子半径：N>Z>M
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N
C．X与Z能形成型化合物、
D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Z 为 O，M 为 Na，N 为 S。O2-、Na+是 10 电子离子，S2-是 18 电子离子。电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越小半径越大，故离子半径 S2-＞O2-＞Na+，即 N＞Z＞M，A正确；
B、Y 为 C，最高价氧化物的水化物是 H2CO3；N 为 S，最高价氧化物的水化物是 H2SO4。非金属性 S＞C，故酸性 H2SO4＞H2CO3，即 Y 的酸性弱于 N，B错误；
C、X 为 H，Z 为 O，二者可形成 H2O 和 H2O2两种化合物，C正确；
D、如 NaHCO3，其中 Na+与 HCO3-之间是离子键，HCO3-内部存在共价键，故含离子键和共价键，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．考查离子半径比较（电子层和核电荷数的影响）。
B．考查最高价含氧酸酸性与非金属性的关系。
C．考查H 与 O 形成的化合物。
D．判断H、C、O、Na 组成化合物的化学键类型。
23．（2025高一上·温州期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.4g和混合气体中含有原子总数为
B．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为
C．5.6g铁粉与0.1mol充分反应，转移的电子数为
D．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、O2和 O3都是由氧原子构成的，6.4g 混合气体中氧原子的总物质的量为 6.4g÷16g/mol=0.4mol，所以原子总数为 0.4NA，A正确；
B、标准状况下 H2O 是液态，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，因此无法确定共用电子对的数目，B错误；
C、5.6g Fe 的物质的量是 0.1mol，与 0.1mol Cl2反应时，Cl2完全反应，每个 Cl2分子得到 2 个电子，0.1mol Cl2共转移 0.2mol 电子，对应电子数为 0.2NA，C错误；
D、100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，NaOH 含有的氧原子是 0.01mol，但溶液中的水也含有大量氧原子，所以溶液中氧原子总数远大于 0.01NA，D错误；
故答案为：A。【分析】本题需结合阿伏加德罗常数的计算规则，依据物质组成、状态、反应限量及溶液中微粒来源，判断各选项的正确性。
A．O2和 O3的组成特点（均由 O 原子构成）。
B．考查标准状况下 H2O 的状态（非气态）。
C．考查Fe 与 Cl2反应的限量判断（Cl2不足）。
D．考查NaOH 溶液中氧原子的来源（NaOH 和水）。
24．（2025高一上·温州期末）新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁化学式为。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患
B．步骤Ⅱ中铁粉需加过量
C．步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol消耗
D．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
【答案】C
【知识点】铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、步骤 Ⅰ 中氧化铁与废液中的 H+反应，减少 H+含量，可防止步骤 Ⅱ 中过量铁粉与 H+反应生成大量氢气，消除安全隐患，A正确；
B、步骤 Ⅱ 中，铁粉需还原 Cu2+和可能存在的 Fe3+，过量铁粉可保证 Cu2+完全转化为 Cu 单质，B正确；
C、Fe2+被 NaClO3氧化为 Fe3+（每个 Fe 失 1e-），ClO3-中 Cl 从 + 5 价降为 - 1 价（每个 Cl 得 6e-）。1mol [Fe2(OH) Cl6- ] 含 2m mol Fe3+，共失 2m mol e-， 消耗，C错误；
D、溶液 Z（FeCl2）与溶液 Y（FeCl2）均含 Fe2+，混合后可共同用于制备聚合氯化铁，实现铁元素的充分利用，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题需结合工艺流程中物质的转化关系（氧化还原反应、元素守恒），分析各步骤的反应目的及选项的合理性，核心是明确氧化还原反应中电子转移规律及元素利用效率。A．考查步骤 Ⅰ 加入氧化铁的作用（消耗 H+，避免步骤 Ⅱ 中氢气过量）。
B．判断步骤 Ⅱ 铁粉过量的目的（确保 Cu2+完全还原）。
C．考查步骤 Ⅲ 中氯酸钠的氧化作用及电子守恒计算。
D．考查溶液 Z 与溶液 Y 的成分及铁元素利用。
25．（2025高一上·温州期末）下列实验方案设计或结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了
B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜
C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
D 验证的还原性 向1mL溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、新制氯水中的 HClO 光照分解生成 HCl 和 O2，HCl 是强酸，在溶液中会电离出 H+，从而使氯水的 pH 降低，A正确；
B 、用砂纸打磨过的铝片，表面氧化膜被除去，能直接与 NaOH 溶液反应产生氢气；未打磨的铝片表面有氧化膜，氧化膜先与 NaOH 溶液反应，等氧化膜溶解后，铝片才与 NaOH 溶液反应，所以会延迟产生气泡，B正确；
C、焰色试验观察到黄色火焰，说明一定含 Na 元素。由于 K 的紫色火焰容易被 Na 的黄色火焰掩盖，所以不能确定是否含 K 元素，需要透过蓝色钴玻璃片观察，若看到紫色火焰，才说明含 K 元素，C正确；
D、FeCl2溶液中除了 Fe2+，还有 Cl-，Cl-也能被酸性 KMnO4氧化，从而使 KMnO4溶液紫色褪去，所以仅根据 KMnO4溶液紫色褪去，不能确定是 Fe2+具有还原性，D错误；
故答案为：D。【分析】本题围绕不同实验的目的、方案设计、现象及结论，结合物质的化学性质（如 HClO 的分解、铝及氧化铝的反应、焰色试验、Fe2+与 Cl-的还原性），分析各选项的合理性。
A．考查HClO 光照分解产物对氯水 pH 的影响（生成 HCl，电离出 H+）。
B．考查铝片表面氧化膜对与 NaOH 溶液反应的影响（氧化膜先反应，铝后反应）。
C．判断焰色试验中 Na、K 元素的检验特点（Na 的黄色火焰易掩盖 K 的紫色火焰）。
D．考查FeCl2溶液中 Cl-对酸性 KMnO4溶液褪色的影响（Cl-也能被酸性 KMnO4氧化）。
26．（2025高一上·温州期末）请回答：
（1）写出钡餐的化学式　 　。
（2）用电子式表示NaCl的形成过程　 　。
（3）非金属性S　 　Cl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）<；
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；化合价与化学式；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）钡餐是硫酸钡，化学式BaSO4；
故答案为： BaSO4 ；
（2）用电子式表示NaCl的形成过程：；
故答案为：；
（3）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，即S2S+Cl2=2HCl+S，则氧化性Cl2大于S，即非金属性S
故答案为：S
【分析】(1)钡餐为硫酸钡，化学式是 BaSO4。
(2)用电子式表示 NaCl 形成过程，需体现 Na 失电子、Cl 得电子，形成离子键。
(3)同周期非金属性从左到右增强，故 S < Cl；可通过反应 H2S+Cl2=2HCl+S 证明（Cl2氧化性强于 S）。
（1）钡餐是硫酸钡，化学式；
（2）用电子式表示NaCl的形成过程：；
（3）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，即S27．（2025高一上·温州期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题：
（1）元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为　 　，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式　 　。
（2）写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式　 　。
（3）元素⑦的原子序数是　 　，请画出其原子结构示意图　 　。
（4）关于元素⑦的说法不正确的是___________。
A．⑦单质常温下为气体 B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收
C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D．最简单氢化物沸点：⑦>②
【答案】（1）第3周期第IA族或第三周期第IA族；H—O—Cl
（2）
（3）34；
（4）A；D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；原子结构示意图；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下金属性越强，则元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为第3周期第IA族或第三周期第IA族；①为H，②为O，⑥为Cl，则由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质为次氯酸，其结构式为H—O—Cl；
故答案为： 第3周期第IA族或第三周期第IA族 ； H—O—Cl ；
（2）③为Na，④为Mg，单质钠可以和水反应，生成的氢氧化钠可以和硫酸镁反应，则元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式为：；
故答案为： ；
（3）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，则其原子序数为16+18=34；则其位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图；
故答案为： 34 ；；
（4）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，以此解题；
A．S单质常温为固体，Se的熔沸点更高，则其常温下为固体，A错误；
B．其氧化物为SeO2，为酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，B正确；
C．⑤为S，⑦为Se，S的非金属性大于Se，非金属性越弱，则其阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：⑦>⑤，C正确；
D．②为O，⑦为Se，两者的氢化物分别为H2O，H2Se，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高，D错误；
故答案为：AD。
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Se，以此解题。
(1) 依据同周期、同主族金属性变化规律确定金属性最强元素位置；结合元素（H、O、Cl）确定漂白性物质（次氯酸）并写结构式。
(2) 分析 Na 与 MgSO4溶液反应的分步过程（Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与 Mg2+反应），写出离子方程式。
(3) 根据 Se 在周期表中与 S 的位置关系（同主族且位于 S 下一个周期），计算原子序数并画原子结构示意图。
(4) 结合 Se 的单质状态、氧化物性质、离子还原性、氢化物沸点（分子间氢键影响），分析各选项正误。
（1）同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下金属性越强，则元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为第3周期第IA族或第三周期第IA族；①为H，②为O，⑥为Cl，则由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质为次氯酸，其结构式为H—O—Cl；
（2）③为Na，④为Mg，单质钠可以和水反应，生成的氢氧化钠可以和硫酸镁反应，则元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式为：；
（3）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，则其原子序数为16+18=34；则其位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图；
（4）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，以此解题；
A．S单质常温为固体，Se的熔沸点更高，则其常温下为固体，A错误；
B．其氧化物为SeO2，为酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，B正确；
C．⑤为S，⑦为Se，S的非金属性大于Se，非金属性越弱，则其阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：⑦>⑤，C正确；
D．②为O，⑦为Se，两者的氢化物分别为H2O，H2Se，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高，D错误；
故选AD。
28．（2025高一上·温州期末）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)。
（1）溶液C的主要溶质的化学式是　 　。
（2）下列说法正确的是___________。
A．粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率
B．途径Ⅰ的化学方程式为
C．多余可用碳酸钠溶液吸收
D．在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫
（3）途径Ⅱ发生的离子方程式是：　 　。
（4）设计实验检验溶液B中的金属阳离子：　 　。
【答案】（1）
（2）A；B；C
（3）
（4）取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，溶液C的主要溶质的化学式是；
故答案为： ；
（2）A．粉碎含硫矿物可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．途径I中、、发生反应生成和，化学方程式为：，B正确；
C．能够与发生反应：，因此多余可用碳酸钠溶液吸收，C正确；
D．与的反应是可逆反应，即使氧气过量，也不能实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫，D错误；
故答案为： A B C ；
（3）途径II中与酸性溶液反应的离子方程式为：；
故答案为： ；
（4）溶液B中的重金属离子是，检验方法为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有；
故答案为： 取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有 。
【分析】含硫矿物煅烧生成 SO2，SO2经途径 Ⅱ 进入 Fe2(SO4)3酸性溶液，发生反应：
SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，得到的溶液 B 中主要含有 FeSO4和 H2SO4。向溶液 B 中通入空气，FeSO4被 O2氧化为 Fe2(SO4)3，因此溶液 C 的主要溶质为 Fe2(SO4)3。
（1）由分析可知，溶液C的主要溶质的化学式是；
（2）A．粉碎含硫矿物可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．途径I中、、发生反应生成和，化学方程式为：，B正确；
C．能够与发生反应：，因此多余可用碳酸钠溶液吸收，C正确；
D．与的反应是可逆反应，即使氧气过量，也不能实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫，D错误；
答案选ABC；
（3）途径II中与酸性溶液反应的离子方程式为：；
（4）溶液B中的重金属离子是，检验方法为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有；
29．（2025高一上·温州期末）氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。
(一)在实验室中以和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备
反应原理：，再用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解
（1）装置A中仪器X的名称为　 　。
（2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是　 　。
（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是　 　。
（4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是　 　。
(二)用碳酸钠晶体()配制反应中所需的100mL1.500mol/L溶液。
（5）准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到　 　。
A．托盘天平 B．分析天平
（6）配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏低的是　 　。
A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水
B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
【答案】分液漏斗；防止生成的分解；通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速；；B；BD
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A中仪器X的名称为分液漏斗。
故答案为： 分液漏斗 ；
（2）据分析，实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是防止生成的分解。
故答案为： 防止生成的分解 ；
（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是：通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速。
故答案为： 通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速 ；
（4）是酸性氧化物，能与水反应生成次氯酸溶液，装置D中生成次氯酸的反应方程式是。
故答案为： ；
（5）托盘天平的精确度低，要准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到分析天平，选B。
故答案为：B；
（6）A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，则的物质的量偏大，会导致配制溶液浓度偏高，A不选；
B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低，B选；
C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不选；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大或溶液被稀释，配制溶液浓度偏低，D选；
E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液的体积，故对浓度无影响，E不选；
故答案为：BD。
【分析】装置 A 中，浓盐酸与 MnO2在加热时反应生成 Cl2。装置 B 装有饱和食盐水，既能除去 Cl2中的 HCl，又能使 Cl2与空气混合均匀。装置 C 中，Cl2和空气按 1：3 体积比通入碳酸钠溶液，发生反应 2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O，从而制得 Cl2O。由于 Cl2O 在 42℃以上会分解，且常温下为棕黄色、有刺激性气味的气体，因此装置 C 需用冰水浴防止其分解。装置 D 通过水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液，装置 E 则用于吸收尾气，避免污染。
30．（2025高一上·温州期末）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算：
（1）物质的量是　 　mol。
（2）稀释后溶液中=　 　mol/L。
（3）样品质量m=　 　g。
【答案】（1）0.05
（2）0.35
（3）4.24
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）生成标准状况下的气体1120mL，物质的量是；
故答案为： 0.05 ；
（2）FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中；
故答案为： 0.35 ；
（3）由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4物质的量为0.005mol，发生该反应的单质铁物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×232g/mol +(0.005mol+0.05mol)×56g/mol=4.24g。
故答案为：4.24。
【分析】由向反应后溶液滴入 KSCN 溶液无明显现象，可知反应生成的是 FeCl2。烤蓝铁片（含 Fe、Fe3O4）与盐酸发生两个反应：①Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，投入盐酸的物质的量为 0.140L×1mol/L = 0.14mol，根据 Cl 原子守恒，生成 FeCl2的物质的量为 0.14mol÷2 = 0.07mol。
（1）生成标准状况下的气体1120mL，物质的量是；
（2）FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中；
（3）由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4物质的量为0.005mol，发生该反应的单质铁物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×232g/mol +(0.005mol+0.05mol)×56g/mol=4.24g。
1 / 1浙江省温州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考 化学试题（A卷）
1．（2025高一上·温州期末）二氧化硫的分子式是
A． B． C．S D．
2．（2025高一上·温州期末）按物质的组成进行分类，漂粉精属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
3．（2025高一上·温州期末）下列物质属于电解质的是
A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液
4．（2025高一上·温州期末）下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是
A． B． C． D．
5．（2025高一上·温州期末）能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是
A． B．
C． D．
6．（2025高一上·温州期末）气体摩尔体积的单位是
A．L/mol B．L C． D．mol
7．（2025高一上·温州期末）下列物质中含有非极性共价键的是
A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢
8．（2025高一上·温州期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（　　）
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
9．（2025高一上·温州期末）当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A．云 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．胶体
10．（2025高一上·温州期末）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性
12．（2025高一上·温州期末）海水晒盐所得粗盐中含有、、和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是
A．操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
B．试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液
C．操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性
D．操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧
13．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
14．（2025高一上·温州期末）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验
B．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
C．图③装置可用于比较氧化性
D．图④装置可用于除去中混有的HCl
15．（2025高一上·温州期末）根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是
选项 学习任务 方法导引 内容或例子
A 了解铷元素的性质 预测 钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应
B 认识酸的本质 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如：
C 了解的性质 分类 中铁元素处在高价态，具有氧化性
D 设计“含硫物质价态从0到-2”实验 化学实验 设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如：
A．A B．B C．C D．D
16．（2025高一上·温州期末）2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是
A．和属于同素异形体
B．与属于同位素
C．中有294个中子
D．、、表示三种核素
17．（2025高一上·温州期末）下列说法正确的是
A．金属钠不能保存在石蜡油中
B．新制氯水保存在无色试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉
D．稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装
18．（2025高一上·温州期末）下列化学反应与方程式相符的是
A．通入水中制氯水：
B．向氯化钙溶液中通入：
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
D．向含0.02mol溶液中通入0.02mo：
19．（2025高一上·温州期末）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质
B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品
D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板
20．（2025高一上·温州期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性
B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体
21．（2025高一上·温州期末）下列说法正确的是
A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．分子的空间结构是V形
C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引
D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
22．（2025高一上·温州期末）X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是
A．离子半径：N>Z>M
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N
C．X与Z能形成型化合物、
D．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键
23．（2025高一上·温州期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.4g和混合气体中含有原子总数为
B．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为
C．5.6g铁粉与0.1mol充分反应，转移的电子数为
D．100mL的NaOH水溶液中含有氧原子数为
24．（2025高一上·温州期末）新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁化学式为。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患
B．步骤Ⅱ中铁粉需加过量
C．步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol消耗
D．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
25．（2025高一上·温州期末）下列实验方案设计或结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了
B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜
C 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素
D 验证的还原性 向1mL溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
26．（2025高一上·温州期末）请回答：
（1）写出钡餐的化学式　 　。
（2）用电子式表示NaCl的形成过程　 　。
（3）非金属性S　 　Cl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由　 　。
27．（2025高一上·温州期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题：
（1）元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为　 　，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式　 　。
（2）写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式　 　。
（3）元素⑦的原子序数是　 　，请画出其原子结构示意图　 　。
（4）关于元素⑦的说法不正确的是___________。
A．⑦单质常温下为气体 B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收
C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤ D．最简单氢化物沸点：⑦>②
28．（2025高一上·温州期末）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)。
（1）溶液C的主要溶质的化学式是　 　。
（2）下列说法正确的是___________。
A．粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率
B．途径Ⅰ的化学方程式为
C．多余可用碳酸钠溶液吸收
D．在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫
（3）途径Ⅱ发生的离子方程式是：　 　。
（4）设计实验检验溶液B中的金属阳离子：　 　。
29．（2025高一上·温州期末）氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。
(一)在实验室中以和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备
反应原理：，再用水吸收制备次氯酸溶液(装置如图所示)。
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解
（1）装置A中仪器X的名称为　 　。
（2）实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是　 　。
（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是　 　。
（4）装置D中生成次氯酸的反应方程式是　 　。
(二)用碳酸钠晶体()配制反应中所需的100mL1.500mol/L溶液。
（5）准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到　 　。
A．托盘天平 B．分析天平
（6）配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏低的是　 　。
A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水
B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
30．（2025高一上·温州期末）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算：
（1）物质的量是　 　mol。
（2）稀释后溶液中=　 　mol/L。
（3）样品质量m=　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子式
【解析】【解答】A、SO2，由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成，对应物质为二氧化硫，A符合要求；
B、H2S，含氢和硫两种元素，是硫化氢的分子式，B不符合要求；
C、S，仅由硫元素组成，是硫单质的化学式，C不符合要求；
D、H2SO3，含氢、硫、氧三种元素，是亚硫酸的分子式，D不符合要求；
故答案为：A。
【分析】要找出二氧化硫的分子式，需先明确各选项对应的物质。二氧化硫由硫元素和氧元素组成，“二氧化” 说明分子中氧原子的数量是 2，因此其分子式应体现硫和氧的组成及原子个数。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、酸是在水中电离出的阳离子全为 H+的纯净物。漂粉精含多种物质，且不会电离出唯一的 H+，A不符合酸的定义，
B、碱是在水中电离出的阴离子全为 OH-的纯净物。漂粉精由多种物质组成，也不会电离出唯一的 OH-，B不符合碱的定义，
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的纯净物。漂粉精不是单一物质，而是多种物质的混合，C不符合盐的定义，
D、混合物是由两种或多种物质组成的体系。漂粉精主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2和氯化钙 CaCl2，含多种物质，D属于混合物，
故答案为：D。
【分析】先明确酸、碱、盐、混合物的定义，再结合漂粉精的组成来判断其类别。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、铝是单质，不是化合物，不符合电解质必须是化合物的要求，故A不符合题意 ；
B、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物，不是化合物，故B不符合题意 ；
C、氯化镁（MgCl2）是化合物，在水溶液里或熔融状态下，能自身电离出镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-），从而导电，符合电解质的定义，故C符合题意 ；
D、硝酸钾溶液是硝酸钾（KNO3）和水的混合物，不是化合物，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】依据电解质的定义（在水溶液里或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物），对每个选项进行分析，判断是否为化合物且能自身电离导电。
4．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、该仪器是坩埚，主要用途是加热固体物质（如灼烧固体），和配制一定物质的量浓度溶液的操作无关，故A不符合题意 ；
B、该仪器是容量瓶，在配制一定物质的量浓度溶液时，用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液（定容操作关键仪器），故B符合题意 ；
C、该仪器是分液漏斗，主要用于分液操作（分离互不相溶的液体）或向反应器中滴加液体（如制气时添加液体试剂），不用于配制溶液，故C不符合题意 ；
D、该仪器是漏斗，主要用于过滤操作（分离固体和液体），不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】要判断常用于 “配制一定物质的量浓度的溶液” 的仪器，需回忆配制该溶液的主要步骤（计算、称量、溶解、转移、定容等），明确各步骤所需仪器，再结合选项中仪器的用途分析。
5．【答案】A
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、图标显示有火焰，代表实验中存在明火情况，与题目中用到明火、需正确使用火源等要求相符，故A符合题意 ；
B、图标是排气扇样式，其作用是在制备有毒或易挥发物质实验时排气，和明火使用无关，故B不符合题意 ；
C、图标呈现的是与锋利物品相关的警示，是提醒防止割伤，和明火无关，故C不符合题意 ；
D、图标表达的是防止烫伤的警示，并非关于明火使用的，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】根据各图标所代表的实验注意事项，结合题目中 “实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物” 的描述，逐一分析选项。
6．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A、气体摩尔体积的计算公式为，（V 为气体摩尔体积，V 为气体体积，n 为物质的量）。其中体积 V 的单位是升（L），物质的量 n 的单位是摩尔（mol），因此单位为 L 除以 mol，即 L/mol，符合气体摩尔体积的单位，A正确；
B、L 是体积的单位（如某气体体积为 5L），而气体摩尔体积强调 “单位物质的量的体积”，并非单纯的体积，因此 L 不是其单位，B错误；
C、g/mol 是摩尔质量的单位（如氧气的摩尔质量为 32g/mol），摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，与气体摩尔体积（体积相关）无关，C错误；
D、mol 是物质的量的单位（如 1mol 氢气），用于表示微粒的集合体数量，与体积无关，不属于气体摩尔体积的单位，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据气体摩尔体积的定义（单位物质的量的气体所占的体积），结合各物理量的单位及公式推导，判断每个选项是否为气体摩尔体积的单位。
7．【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、氢氧化钠（NaOH）中，钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）之间是离子键，氢氧根离子内部氢原子和氧原子之间是极性共价键，不含非极性共价键，故A不符合题意 ；
B、氯化镁（MgCl2）中，镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-）之间是离子键，不含共价键，更没有非极性共价键，故B不符合题意 ；
C、单质碘（I2）是由两个碘原子构成的，碘原子之间形成的共价键是同种原子之间的共价键，属于非极性共价键，故C符合题意 ；
D、硫化氢（H2S）中，氢原子和硫原子之间是不同种原子形成的共价键，属于极性共价键，不含非极性共价键，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据非极性共价键（同种原子之间形成的共价键）和极性共价键（不同种原子之间形成的共价键）、离子键（阴阳离子间的静电作用）的定义，分析各物质的化学键类型。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】氧化剂所含元素化合价降低。
9．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、云属于气溶胶（胶体的一种），当光束通过时，能观察到光亮 “通路”，故A不符合题意 ；
B、蔗糖溶液中，蔗糖分子均匀分散在水中，属于溶液。溶液中分散质粒子直径小，光束通过时不会产生丁达尔效应，不能观察到光亮 “通路”，故B符合题意 ；
C、有色玻璃属于固溶胶（胶体的一种），光束通过时能观察到光亮 “通路”，故C不符合题意 ；
D、胶体本身就具有丁达尔效应，光束通过时能观察到光亮 “通路”，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】依据丁达尔效应的定义（当光束通过胶体时，能观察到一条光亮的 “通路”，溶液无此现象），判断各选项所属分散系类型（胶体或溶液）。
10．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Fe2+具有还原性，ClO-在 H+存在时具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应；且 ClO-与 H+结合会生成弱电解质 HClO，因此不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、NH4+与 OH-反应会生成 NH3 H2O（弱电解质），HCO3-与 OH-反应会生成 CO32-和 H2O，两种离子均能与 OH-反应，不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、Ba2+与 SO32-结合会形成 BaSO3沉淀，存在沉淀生成的复分解反应，不能大量共存，故C不符合题意 ；
D、K+、Na+、SO42-、MnO4-之间，既无氧化还原反应，也不会生成沉淀、气体或弱电解质，相互不发生反应，能大量共存，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】离子能大量共存的关键是离子之间不发生反应（包括氧化还原反应、生成沉淀、气体或弱电解质的复分解反应等）。
11．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；浓硫酸的性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A、实际是氢气在氯气中燃烧，氢气为可燃物，氯气作为氧化剂参与反应，并不具备可燃性（即自身不能燃烧）。A错误；
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），反应中钠元素化合价从 0 升高到 + 1，钠失去电子被氧化，符合还原性（还原剂被氧化）的特征，B正确；
C、纸张的主要成分为有机物，浓硫酸能将其中的氢、氧元素按水（H2O）的组成比例（2：1）脱去，导致纸张碳化变黑，这一现象直接体现了浓硫酸的脱水性，C正确；
D、氧化亚铁（FeO）中 Fe 为 +2 价，在空气中受热时易被氧化为含 +3 价 Fe 的四氧化三铁（Fe3O4），说明其在空气中不能稳定存在，体现了氧化亚铁的不稳定性，D正确；
故答案为：A。
【分析】A．明确燃烧反应中可燃物与氧化剂的区别，判断氯气是否具有可燃性。
B．结合钠燃烧时的化合价变化，分析其是否体现还原性。
C．依据浓硫酸脱水性的定义（按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素），判断现象与性质的对应关系。
D．根据氧化亚铁受热易被氧化的性质，判断其是否不稳定。
12．【答案】C
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、过滤时，玻璃棒仅起引流作用，若搅拌会损坏滤纸，导致过滤失败，所以操作①不能用玻璃棒搅拌，A错误；
B、试剂 Ⅰ（BaCl2溶液）需先加入，除去 SO42-；试剂 Ⅱ（Na2CO3溶液）后加入，除去 Ca2+和过量的 Ba2+。若顺序颠倒，过量的 Ba2+无法除去，B错误；
C、操作⑤加盐酸，可与过量的 NaOH、Na2CO3反应，用 pH 试纸检验，使滤液呈中性或弱酸性，能确保除尽杂质，C正确；
D、操作⑥是蒸发结晶，应使用蒸发皿；坩埚用于固体灼烧（如分解反应），不用于蒸发结晶，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕粗盐提纯流程，分析各操作、试剂作用及装置选择，判断选项正误，核心是明确除杂顺序、过滤操作要求及蒸发结晶的仪器选用。A．考查过滤操作中玻璃棒的作用。
B．判断除杂试剂的加入顺序对除杂效果的影响。
C．考查操作⑤调节 pH 的目的及检验方法。
D．考查蒸发结晶的仪器选择。
13．【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、第 Ⅷ 族包含 3 个列，但第 ⅢB 族因含镧系（15 种）和锕系（15 种）元素，是元素种类最多的族，A错误；
B、L 电子层（对应 n=2）最多容纳 8 个电子，当它作为次外层（如第三周期元素的次外层）时，电子数不超过 8，B正确；
C、第三、四周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA 族元素原子序数相差 8（如 Na 与 K），ⅢA~ⅦA 族元素相差 18（如 Cl 与 Br），C正确；
D、主族元素的最外层电子数等于其族序数（如 ⅠA 族最外层 1 个电子，ⅦA 族最外层 7 个电子），D正确；
故答案为：A。
【分析】本题需结合元素周期表的结构特点（族的构成、电子层容量）、同主族元素原子序数规律及主族元素的电子层特征，判断各选项说法的正误。
A．确定元素种类最多的族。
B．考查L 电子层作为次外层时的最大电子容纳量。
C．判断第三、四周期同主族元素的原子序数差值。
D．判断主族元素最外层电子数与族序数的关系。
14．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；浓硫酸的性质；铁的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、铜与浓硫酸加热生成 SO2，SO2能使 KMnO4溶液褪色（体现还原性），图①装置可完成反应及检验，A正确；
B、湿棉花加热产生水蒸气，与灼热铁粉反应生成 H2，H2使肥皂液产生气泡且上升（密度小于空气），可证明反应发生，图②装置可行，B正确；
C、1 处 Cl2氧化 Br-生成 Br2（溶液颜色加深），说明 Cl2＞Br2；2 处 Br2氧化 I-生成 I2（溶液颜色加深），说明 Br2＞I2，图③可比较氧化性顺序，C正确；
D、CO2和 HCl 均能与 Na2CO3反应（CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3），无法用饱和 Na2CO3溶液除杂，应选饱和 NaHCO3溶液，图④装置错误，D错误；
故答案为：D。【分析】本题需结合各实验装置的原理，依据物质性质（如 SO2的还原性、铁与水蒸气的反应产物、卤素单质氧化性差异、除杂试剂的选择性），判断装置使用是否正确。
A．铜与浓硫酸反应产物及 SO2的检验。
B．铁与水蒸气反应的验证方法。
C．通过反应现象比较卤素氧化性。
D．考查除杂试剂对 CO2和 HCl 的作用。
15．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、钠、钾同主族且均与水反应，据此推测铷（同主族）与水反应，属于利用同族性质递变的预测方法，A匹配正确；
B、阿伦尼乌斯用电离模型（如 HCl 电离为 H+和 Cl-）解释酸、碱、盐的性质，属于模型方法，B匹配正确；
C、通过 Fe2O3中铁元素为 + 3 价（高价态）推断其氧化性，是基于氧化还原中价态与性质的关系分析，而非按类别归纳的分类方法，C匹配错误；
D、设计实验明确硫的 0 价到 - 2 价转化（如 S 与 Fe 反应生成 FeS），属于通过实验实现目标的化学实验方法，D匹配正确；
故答案为：C。
【分析】本题需判断各选项中 “方法导引” 与 “学习任务及示例” 是否匹配，核心是明确预测、模型、分类、化学实验四种方法的本质区别。
A．考查同主族元素性质规律与预测方法的对应。
B．考查电离模型对物质性质的解释作用。
C．判断分类方法与价态分析的区别。
D．考查化学实验方法在价态转化中的应用。
16．【答案】D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A、和质子数相同、中子数不同，属于同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误；
B、同位素是质子数相同、中子数不同的原子，（中子）与（氢原子）质子数不同，不互为同位素，B错误；
C、的质子数为118，质量数为294，中子数为，并非294，C错误；
D、、、均为具有确定质子数和中子数的原子，属于三种不同的核素，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕核素、同位素、同素异形体的概念，结合原子的质子数、中子数关系，分析各选项说法的正误。
A．判断和的关系（同位素/同素异形体）。
B．判断与是否为同位素。
C．计算的中子数（中子数 = 质量数 - 质子数）。
D．判断、、是否为核素（具有一定质子数和中子数的原子）。
17．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；钠的化学性质；化学试剂的存放
【解析】【解答】A、钠密度大于石蜡油，石蜡油可隔绝空气防止钠氧化，因此钠能保存在石蜡油中，A错误；
B、新制氯水含 HClO，HClO 见光易分解，需用棕色试剂瓶避光保存，不能用无色试剂瓶，B错误；
C、Fe2+易被氧化为 Fe3+，加入少量铁粉可发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止 Fe2+氧化，C正确；
D、常温下浓硫酸使铁钝化（形成保护膜），可用铁制容器盛装；稀硫酸与铁反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），不能用铁制容器，D错误；
故答案为：C。【分析】本题需结合物质的化学性质，分析其保存方法的合理性，核心是明确物质的特性（如活泼性、不稳定性、还原性、反应规律）对保存条件的影响。
A．钠的密度及石蜡油的隔绝作用。
B．考查新制氯水中次氯酸的稳定性。
C．判断硫酸亚铁中 Fe2+的还原性及防护措施。
D．考查铁与浓、稀硫酸的反应差异（钝化）。
18．【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，方程式需保留 HClO 分子，故A不符合题意 ；
B、因 HCl 酸性强于 H2CO3，CO2通入 CaCl2溶液中无法反应生成 HCl（弱酸不能制强酸），无对应反应，故B不符合题意 ；
C、少量澄清石灰水（Ca(OH)2）与过量碳酸氢钠反应时，Ca2+和 OH-需完全反应，生成 CaCO3、Na2CO3和水，故C不符合题意 ；
D、0.02mol Cl2先氧化 0.02mol Fe2+，剩余 Cl2再氧化 0.02mol Br-，反应比例符合，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题需结合物质反应规律（如弱酸电离特性、强酸制弱酸原理、“以少定多” 配平规则、离子还原性顺序），判断化学反应与方程式是否匹配。
A．考查Cl2与水反应的产物及 HClO 的性质。
B．掌握强酸制弱酸的反应规律。
C．考查“以少定多” 原则在少量石灰水与碳酸氢钠反应中的应用。
D．考查Cl2与 Fe2+、Br-的反应顺序（还原性 Fe2+ > Br-）。
19．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、钠钾合金导热性良好，能有效传递热量，因此适合用作传热介质，A正确；
B、浓硫酸可用作干燥剂，是因为其具有吸水性（能吸收水分），而非强氧化性，性质与用途不对应，B错误；
C、铝用于制作金属制品，依赖的是其延展性、可塑性等物理性质，与金属性强弱无关，性质与用途不对应，C错误；
D、氯化铁溶液刻蚀覆铜板，是因 Fe3+具有氧化性（与 Cu 反应生成 Fe2+和 Cu2+），并非基于 Fe 与 Cu 的金属活动性顺序，性质与用途不对应，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题需判断物质性质与用途的对应关系是否合理，核心是明确每种用途所依赖的具体性质（如物理性质、化学性质中的氧化性、吸水性等）。A．考查钠钾合金的导热性与其作为传热介质的关联。
B．掌握浓硫酸作干燥剂的关键性质。
C．判断铝制作金属制品的性质依据。
D．考查氯化铁刻蚀铜板的反应本质。
20．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、Cl2本身无漂白性，其与水反应生成的 HClO 才有漂白性。鲜花褪色是因 HClO 作用，不能说明 Cl2有漂白性，A错误；
B、HClO 是弱酸，HClO4是强酸，等浓度时 HClO4电离出的 H+更多，酸性更强，B错误；
C、Cl2加热与强碱反应生成 Cl-（e）和 ClO3-（f），反应为 根据方程式，n (Cl-)：n (ClO3-)=5：1，即 n (e)：n (f)=5：1，C正确；
D、MnO2只与浓盐酸反应，随反应进行盐酸变稀，反应停止，4 mol HCl 无法完全反应，生成 Cl2少于 1 mol，D错误；
故答案为：C。【分析】本题需结合含氯物质的 “价 - 类” 二维图，明确各物质成分（a 为 HCl，b 为 HClO，c 为 HClO4，d 为 Cl2，e 为氯化物，f 为氯酸盐），再依据物质性质及反应规律分析选项。
A．考查Cl2漂白性的本质。
B．判断HClO 与 HClO4的酸性差异。
C．考查Cl2与强碱加热反应的守恒关系。
D．判断MnO2与浓盐酸反应的局限性。
21．【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A、NH3中 N 原子通过 3 个共价键达到 8 电子稳定结构，但 H 原子最外层只有 2 个电子（2 电子稳定结构），并非 8 电子，A错误；
B、CS2的结构与 CO2一致，中心原子均采取 sp 杂化，分子空间结构为直线形，而非 V 形，B错误；
C、离子键是阴阳离子之间的静电作用，既包括异性电荷的吸引，也包括原子核与原子核、电子与电子的排斥，并非仅静电吸引，C错误；
D、反应时，Na2O2中的离子键（Na+与 O22-之间）和共价键（O-O 键）断裂；同时生成 O2（含 O=O 键）和 NaOH（含 O-H 键），存在共价键的形成，D正确；
故答案为：D。【分析】本题需结合物质结构特点（原子最外层电子结构、分子空间构型、化学键本质）及化学反应中化学键的变化规律，判断各选项说法的正确性。
A．考查NH3中 H 原子的最外层电子结构。
B．判断CS2与 CO2的结构相似性。
C．考查离子键的本质（静电作用的构成）。
D．判断Na2O2与水反应中化学键的断裂与形成。
22．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Z 为 O，M 为 Na，N 为 S。O2-、Na+是 10 电子离子，S2-是 18 电子离子。电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越小半径越大，故离子半径 S2-＞O2-＞Na+，即 N＞Z＞M，A正确；
B、Y 为 C，最高价氧化物的水化物是 H2CO3；N 为 S，最高价氧化物的水化物是 H2SO4。非金属性 S＞C，故酸性 H2SO4＞H2CO3，即 Y 的酸性弱于 N，B错误；
C、X 为 H，Z 为 O，二者可形成 H2O 和 H2O2两种化合物，C正确；
D、如 NaHCO3，其中 Na+与 HCO3-之间是离子键，HCO3-内部存在共价键，故含离子键和共价键，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．考查离子半径比较（电子层和核电荷数的影响）。
B．考查最高价含氧酸酸性与非金属性的关系。
C．考查H 与 O 形成的化合物。
D．判断H、C、O、Na 组成化合物的化学键类型。
23．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、O2和 O3都是由氧原子构成的，6.4g 混合气体中氧原子的总物质的量为 6.4g÷16g/mol=0.4mol，所以原子总数为 0.4NA，A正确；
B、标准状况下 H2O 是液态，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，因此无法确定共用电子对的数目，B错误；
C、5.6g Fe 的物质的量是 0.1mol，与 0.1mol Cl2反应时，Cl2完全反应，每个 Cl2分子得到 2 个电子，0.1mol Cl2共转移 0.2mol 电子，对应电子数为 0.2NA，C错误；
D、100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，NaOH 含有的氧原子是 0.01mol，但溶液中的水也含有大量氧原子，所以溶液中氧原子总数远大于 0.01NA，D错误；
故答案为：A。【分析】本题需结合阿伏加德罗常数的计算规则，依据物质组成、状态、反应限量及溶液中微粒来源，判断各选项的正确性。
A．O2和 O3的组成特点（均由 O 原子构成）。
B．考查标准状况下 H2O 的状态（非气态）。
C．考查Fe 与 Cl2反应的限量判断（Cl2不足）。
D．考查NaOH 溶液中氧原子的来源（NaOH 和水）。
24．【答案】C
【知识点】铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、步骤 Ⅰ 中氧化铁与废液中的 H+反应，减少 H+含量，可防止步骤 Ⅱ 中过量铁粉与 H+反应生成大量氢气，消除安全隐患，A正确；
B、步骤 Ⅱ 中，铁粉需还原 Cu2+和可能存在的 Fe3+，过量铁粉可保证 Cu2+完全转化为 Cu 单质，B正确；
C、Fe2+被 NaClO3氧化为 Fe3+（每个 Fe 失 1e-），ClO3-中 Cl 从 + 5 价降为 - 1 价（每个 Cl 得 6e-）。1mol [Fe2(OH) Cl6- ] 含 2m mol Fe3+，共失 2m mol e-， 消耗，C错误；
D、溶液 Z（FeCl2）与溶液 Y（FeCl2）均含 Fe2+，混合后可共同用于制备聚合氯化铁，实现铁元素的充分利用，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题需结合工艺流程中物质的转化关系（氧化还原反应、元素守恒），分析各步骤的反应目的及选项的合理性，核心是明确氧化还原反应中电子转移规律及元素利用效率。A．考查步骤 Ⅰ 加入氧化铁的作用（消耗 H+，避免步骤 Ⅱ 中氢气过量）。
B．判断步骤 Ⅱ 铁粉过量的目的（确保 Cu2+完全还原）。
C．考查步骤 Ⅲ 中氯酸钠的氧化作用及电子守恒计算。
D．考查溶液 Z 与溶液 Y 的成分及铁元素利用。
25．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、新制氯水中的 HClO 光照分解生成 HCl 和 O2，HCl 是强酸，在溶液中会电离出 H+，从而使氯水的 pH 降低，A正确；
B 、用砂纸打磨过的铝片，表面氧化膜被除去，能直接与 NaOH 溶液反应产生氢气；未打磨的铝片表面有氧化膜，氧化膜先与 NaOH 溶液反应，等氧化膜溶解后，铝片才与 NaOH 溶液反应，所以会延迟产生气泡，B正确；
C、焰色试验观察到黄色火焰，说明一定含 Na 元素。由于 K 的紫色火焰容易被 Na 的黄色火焰掩盖，所以不能确定是否含 K 元素，需要透过蓝色钴玻璃片观察，若看到紫色火焰，才说明含 K 元素，C正确；
D、FeCl2溶液中除了 Fe2+，还有 Cl-，Cl-也能被酸性 KMnO4氧化，从而使 KMnO4溶液紫色褪去，所以仅根据 KMnO4溶液紫色褪去，不能确定是 Fe2+具有还原性，D错误；
故答案为：D。【分析】本题围绕不同实验的目的、方案设计、现象及结论，结合物质的化学性质（如 HClO 的分解、铝及氧化铝的反应、焰色试验、Fe2+与 Cl-的还原性），分析各选项的合理性。
A．考查HClO 光照分解产物对氯水 pH 的影响（生成 HCl，电离出 H+）。
B．考查铝片表面氧化膜对与 NaOH 溶液反应的影响（氧化膜先反应，铝后反应）。
C．判断焰色试验中 Na、K 元素的检验特点（Na 的黄色火焰易掩盖 K 的紫色火焰）。
D．考查FeCl2溶液中 Cl-对酸性 KMnO4溶液褪色的影响（Cl-也能被酸性 KMnO4氧化）。
26．【答案】（1）
（2）
（3）<；
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；化合价与化学式；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）钡餐是硫酸钡，化学式BaSO4；
故答案为： BaSO4 ；
（2）用电子式表示NaCl的形成过程：；
故答案为：；
（3）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，即S2S+Cl2=2HCl+S，则氧化性Cl2大于S，即非金属性S
故答案为：S
【分析】(1)钡餐为硫酸钡，化学式是 BaSO4。
(2)用电子式表示 NaCl 形成过程，需体现 Na 失电子、Cl 得电子，形成离子键。
(3)同周期非金属性从左到右增强，故 S < Cl；可通过反应 H2S+Cl2=2HCl+S 证明（Cl2氧化性强于 S）。
（1）钡餐是硫酸钡，化学式；
（2）用电子式表示NaCl的形成过程：；
（3）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，即S27．【答案】（1）第3周期第IA族或第三周期第IA族；H—O—Cl
（2）
（3）34；
（4）A；D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；原子结构示意图；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下金属性越强，则元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为第3周期第IA族或第三周期第IA族；①为H，②为O，⑥为Cl，则由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质为次氯酸，其结构式为H—O—Cl；
故答案为： 第3周期第IA族或第三周期第IA族 ； H—O—Cl ；
（2）③为Na，④为Mg，单质钠可以和水反应，生成的氢氧化钠可以和硫酸镁反应，则元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式为：；
故答案为： ；
（3）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，则其原子序数为16+18=34；则其位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图；
故答案为： 34 ；；
（4）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，以此解题；
A．S单质常温为固体，Se的熔沸点更高，则其常温下为固体，A错误；
B．其氧化物为SeO2，为酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，B正确；
C．⑤为S，⑦为Se，S的非金属性大于Se，非金属性越弱，则其阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：⑦>⑤，C正确；
D．②为O，⑦为Se，两者的氢化物分别为H2O，H2Se，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高，D错误；
故答案为：AD。
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Se，以此解题。
(1) 依据同周期、同主族金属性变化规律确定金属性最强元素位置；结合元素（H、O、Cl）确定漂白性物质（次氯酸）并写结构式。
(2) 分析 Na 与 MgSO4溶液反应的分步过程（Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与 Mg2+反应），写出离子方程式。
(3) 根据 Se 在周期表中与 S 的位置关系（同主族且位于 S 下一个周期），计算原子序数并画原子结构示意图。
(4) 结合 Se 的单质状态、氧化物性质、离子还原性、氢化物沸点（分子间氢键影响），分析各选项正误。
（1）同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下金属性越强，则元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为第3周期第IA族或第三周期第IA族；①为H，②为O，⑥为Cl，则由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质为次氯酸，其结构式为H—O—Cl；
（2）③为Na，④为Mg，单质钠可以和水反应，生成的氢氧化钠可以和硫酸镁反应，则元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式为：；
（3）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，则其原子序数为16+18=34；则其位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图；
（4）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，以此解题；
A．S单质常温为固体，Se的熔沸点更高，则其常温下为固体，A错误；
B．其氧化物为SeO2，为酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，B正确；
C．⑤为S，⑦为Se，S的非金属性大于Se，非金属性越弱，则其阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：⑦>⑤，C正确；
D．②为O，⑦为Se，两者的氢化物分别为H2O，H2Se，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高，D错误；
故选AD。
28．【答案】（1）
（2）A；B；C
（3）
（4）取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，溶液C的主要溶质的化学式是；
故答案为： ；
（2）A．粉碎含硫矿物可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．途径I中、、发生反应生成和，化学方程式为：，B正确；
C．能够与发生反应：，因此多余可用碳酸钠溶液吸收，C正确；
D．与的反应是可逆反应，即使氧气过量，也不能实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫，D错误；
故答案为： A B C ；
（3）途径II中与酸性溶液反应的离子方程式为：；
故答案为： ；
（4）溶液B中的重金属离子是，检验方法为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有；
故答案为： 取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有 。
【分析】含硫矿物煅烧生成 SO2，SO2经途径 Ⅱ 进入 Fe2(SO4)3酸性溶液，发生反应：
SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，得到的溶液 B 中主要含有 FeSO4和 H2SO4。向溶液 B 中通入空气，FeSO4被 O2氧化为 Fe2(SO4)3，因此溶液 C 的主要溶质为 Fe2(SO4)3。
（1）由分析可知，溶液C的主要溶质的化学式是；
（2）A．粉碎含硫矿物可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．途径I中、、发生反应生成和，化学方程式为：，B正确；
C．能够与发生反应：，因此多余可用碳酸钠溶液吸收，C正确；
D．与的反应是可逆反应，即使氧气过量，也不能实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫，D错误；
答案选ABC；
（3）途径II中与酸性溶液反应的离子方程式为：；
（4）溶液B中的重金属离子是，检验方法为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有；
29．【答案】分液漏斗；防止生成的分解；通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速；；B；BD
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A中仪器X的名称为分液漏斗。
故答案为： 分液漏斗 ；
（2）据分析，实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是防止生成的分解。
故答案为： 防止生成的分解 ；
（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是：通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速。
故答案为： 通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速 ；
（4）是酸性氧化物，能与水反应生成次氯酸溶液，装置D中生成次氯酸的反应方程式是。
故答案为： ；
（5）托盘天平的精确度低，要准确称取42.900g碳酸钠晶体()需用到分析天平，选B。
故答案为：B；
（6）A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，则的物质的量偏大，会导致配制溶液浓度偏高，A不选；
B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低，B选；
C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不选；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大或溶液被稀释，配制溶液浓度偏低，D选；
E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液的体积，故对浓度无影响，E不选；
故答案为：BD。
【分析】装置 A 中，浓盐酸与 MnO2在加热时反应生成 Cl2。装置 B 装有饱和食盐水，既能除去 Cl2中的 HCl，又能使 Cl2与空气混合均匀。装置 C 中，Cl2和空气按 1：3 体积比通入碳酸钠溶液，发生反应 2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O，从而制得 Cl2O。由于 Cl2O 在 42℃以上会分解，且常温下为棕黄色、有刺激性气味的气体，因此装置 C 需用冰水浴防止其分解。装置 D 通过水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液，装置 E 则用于吸收尾气，避免污染。
30．【答案】（1）0.05
（2）0.35
（3）4.24
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）生成标准状况下的气体1120mL，物质的量是；
故答案为： 0.05 ；
（2）FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中；
故答案为： 0.35 ；
（3）由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4物质的量为0.005mol，发生该反应的单质铁物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×232g/mol +(0.005mol+0.05mol)×56g/mol=4.24g。
故答案为：4.24。
【分析】由向反应后溶液滴入 KSCN 溶液无明显现象，可知反应生成的是 FeCl2。烤蓝铁片（含 Fe、Fe3O4）与盐酸发生两个反应：①Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，投入盐酸的物质的量为 0.140L×1mol/L = 0.14mol，根据 Cl 原子守恒，生成 FeCl2的物质的量为 0.14mol÷2 = 0.07mol。
（1）生成标准状况下的气体1120mL，物质的量是；
（2）FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中；
（3）由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4物质的量为0.005mol，发生该反应的单质铁物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×232g/mol +(0.005mol+0.05mol)×56g/mol=4.24g。
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