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浙江省嘉兴市2024-2025学年高一上学期1月期末统考 化学试题
1．（2025高一上·嘉兴期末）下列物质属于碱性氧化物的是
A．KOH B．MgO C． D．
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、KOH 是碱，不是氧化物，不符合碱性氧化物的范畴，故A不符合题意 ；
B、MgO 是金属镁的氧化物，能和酸（如盐酸）反应生成盐（MgCl2）和水，符合碱性氧化物的定义，故B符合题意 ；
C、ClO2是非金属氯的氧化物，属于酸性氧化物或不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合题意 ；
D、H2O 和酸、碱都不反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】根据碱性氧化物的定义（能与酸反应生成盐和水的金属氧化物），逐一分析选项。
2．（2025高一上·嘉兴期末）下列仪器能直接加热的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、图中是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故A不符合题意 ；
B、图中是漏斗，主要用于过滤等操作，不能加热，故B不符合题意 ；
C、图中是烧杯，加热时需要垫陶土网，不能直接加热，故C不符合题意 ；
D、图中是蒸发皿，可直接加热，用于蒸发溶液等操作，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】回忆常见仪器的加热要求，判断每个选项仪器能否直接加热。
3．（2025高一上·嘉兴期末）下列物质属于非电解质的是
A．盐酸 B．NaClO C．CO D．
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，不是化合物，所以不是非电解质，故A不符合题意 ；
B、NaClO 是盐，在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质，不是非电解质，故B不符合题意 ；
C、CO 是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能自身电离出离子导电，属于非电解质，故C符合题意 ；
D、I2是单质，不是化合物，所以不是非电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据非电解质的定义（在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物），对每个选项进行分析。
4．（2025高一上·嘉兴期末）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．有色玻璃 B．胶体 C．云 D．漂白液
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，故A不符合题意 ；
B、Fe(OH)3胶体属于液溶胶，是胶体，能产生丁达尔效应，故B不符合题意 ；
C、云是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，故C不符合题意 ；
D、漂白液是 NaClO 和 NaCl 的混合溶液，分散质粒子直径小于 1nm，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】依据丁达尔效应是胶体的特性，判断各选项分散系是否为胶体。
5．（2025高一上·嘉兴期末）下列行为符合实验安全要求的是
A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸
B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、钠化学性质活泼，若将实验剩余的钠投入废液缸，钠会与废液缸中的水等物质发生反应，可能引发危险，所以应将剩余的钠放回原试剂瓶，故A不符合题意 ；
B、新制氯水中的次氯酸见光易分解，需要避光保存，但新制氯水是液体，应保存在棕色细口试剂瓶中，广口瓶通常用于存放固体药品，故B不符合题意 ；
C、氢气在氯气中燃烧时，可能会产生强光，还可能有物质飞溅，戴护目镜能够保护眼睛，避免受到伤害，故C符合题意 ；
D、浓 NaOH 溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，因为硼酸是弱酸，能中和强碱 NaOH；而小苏打溶液呈弱碱性，不能中和 NaOH，反而可能加重对皮肤的刺激，故D不符合题意 ；
故答案为：C。【分析】A．判断剩余钠的处理方式是否符合安全要求。
B．判断新制氯水的保存容器是否正确。
C．判断观察氢气在氯气中燃烧时的防护措施是否正确。
D．判断浓 NaOH 溶液沾到皮肤上的处理方法是否正确。
6．（2025高一上·嘉兴期末）下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是
A．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．硬铝密度小强度高，常用于制造飞机的零部件
C．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
D．次氯酸钙具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂
【答案】A
【知识点】合金及其应用；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A、Na2O2用于呼吸面具制氧，核心原因是它能与人体呼出的 CO2、H2O 反应生成 O2，满足供氧需求；而 Na2O2的漂白性是利用其强氧化性破坏有色物质，与制氧功能无关，性质和用途不对应，A错误；
B、飞机零部件需要材料兼具 “轻量化” 和 “高强度”，硬铝作为铝合金，恰好具备密度小（减轻机身重量）、强度高（承受飞行压力）的特点，完全符合飞机制造的需求，性质和用途对应，B正确；
C、FeCl3溶液中的 Fe3+具有较强氧化性，能与铜发生反应（生成 Fe2+和 Cu2+），通过该反应可溶解铜电路板上不需要的铜，实现蚀刻效果，用途直接依赖其氧化性，性质和用途对应，C正确；
D、次氯酸钙在使用时（如与水、CO2反应）会生成具有强氧化性的 HClO，HClO 能破坏棉、麻纤维中的有色有机物结构，使其褪色，漂白作用本质是利用次氯酸钙的强氧化性，性质和用途对应，D正确；
故答案为：A。【分析】A．判断 Na2O2的用途与其对应性质是否匹配。
B．判断硬铝的特性与其用途是否适配。
C．判断 FeCl3蚀刻铜电路板的原理是否与其性质一致。
D．判断次氯酸钙的漂白功能是否与其性质相关。
7．（2025高一上·嘉兴期末）下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．甲烷的分子结构模型：
C．的原子结构示意图：
D．NaCl形成过程：
【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图
【解析】【解答】A、质量数 = 质子数 + 中子数。氧原子的质子数为 8（氧元素的固定质子数），中子数为 10 时，质量数 = 8+10=18，正确写法应为 ，A错误；
B、甲烷（CH4）分子中，中心 C 原子与 4 个 H 原子形成完全相同的 C-H 键，空间构型为正四面体，4 个 H 原子处于正四面体的 4 个顶点。 分子结构模型为，B正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数， 4N 属于氮元素，质子数固定为 7（而非选项中的 14，14 是质量数）；核外电子排布遵循 “第一层最多 2 个、第二层最多 8 个”， 原子结构示意图为，C错误；
D、NaCl 是离子化合物，形成过程中 Na 原子失去 1 个电子形成 Na+，Cl 原子得到 1 个电子形成 Cl-，电子式应体现离子键，正确写法为 ：，D错误；
故答案为：B。【分析】A．判断氧原子符号的书写是否符合 “左下角质子数、左上角质量数” 的规范。
B．判断甲烷分子结构模型是否匹配其实际空间构型。
C．判断 4N 原子结构示意图的质子数和核外电子排布是否正确。
D．判断 NaCl 形成过程的电子式是否符合离子化合物的书写规范。
8．（2025高一上·嘉兴期末）关于反应，下列说法不正确的是
A．氧化剂是
B．每生成需转移4mol电子
C．还原性：大于HCl
D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应中 Cl2中 Cl 元素化合价从 0 价降低到 - 1 价（生成 HCl），化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，A正确；
B、H2O2中 O 元素化合价从 - 1 价升高到 O2中的 0 价，1mol O2含 2mol O 原子，每个 O 原子失去 1 个电子，共失去 2mol 电子，即转移 2mol 电子，而非 4mol，B错误；
C、H2O2是还原剂（被氧化生成 O2），HCl 是还原产物（Cl2被还原生成），故还原性 H2O2＞HCl，C正确；
D、氧化产物是 O2（H2O2被氧化生成），还原产物是 HCl（Cl2被还原生成），由方程式可知，生成 1mol O2时生成 2mol HCl，二者物质的量之比为 1：2，D正确；
故答案为：B。【分析】A．判断 Cl2是否为氧化剂，需分析其化合价变化。
B．计算生成 1mol O2时转移的电子数，需看 O 元素化合价变化。
C．比较 H2O2与 HCl 的还原性，依据 “还原剂还原性＞还原产物还原性”。
D．确定氧化产物和还原产物，再看物质的量之比。
9．（2025高一上·嘉兴期末）下列说法中正确的是
A．与的是同种核素 B．与互称为同位素
C．和中子数不同 D．和石墨互为同素异形体
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；同分异构现象和同分异构体；元素、核素
【解析】【解答】A、与质子数相同，但中子数不同（中子数为，中子数为），属于不同核素，A错误；
B、同位素研究的对象是原子，与是分子，不是原子，不能互称为同位素，B错误；
C、的中子数为，的中子数为，两者中子数相同，C错误；
D、和石墨都由碳元素组成，且是不同结构的单质，符合同素异形体的定义，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．判断两种铀原子是否为同种核素，需明确核素的定义（具有一定质子数和中子数的原子）。
B．判断两种氧分子是否为同位素，需明确同位素的定义（质子数相同、中子数不同的原子）。
C．计算两种原子的中子数并比较，中子数 = 质量数 - 质子数。
D．判断两种物质是否为同素异形体，需明确同素异形体的定义（同种元素组成的不同单质）。
10．（2025高一上·嘉兴期末）下列装置及用途说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲可用于实验室制备氯气
B．装置乙可用于分离溴水中的溴单质
C．装置丙可以测量氯气体积
D．装置丁可验证与反应产生
【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；分液和萃取；常见气体制备原理及装置选择；钠的氧化物
【解析】【解答】A、实验室用 MnO2和浓盐酸制 Cl2，反应需要加热，而装置甲中没有加热仪器，无法发生反应，不能制备氯气，A错误；
B、过滤用于分离固体和液体混合物，而溴水是溴溶解在水中形成的均一液体混合物，溴与水都是液体，不能用过滤分离，应选萃取法，B错误；
C、氯气能与水反应（Cl2+H2O HCl+HClO），会导致气体损耗，无法准确测量体积，C错误；
D、Na2O2与 H2O 反应生成 O2，O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，装置丁中通过观察木条是否复燃可验证 O2生成，D正确；
故答案为：D。【分析】A．判断装置甲是否符合实验室制氯气的条件，需明确反应所需条件。
B．判断装置乙（过滤装置）能否分离溴水中的溴，需明确过滤的适用对象。
C．判断装置丙（排水法测体积）能否测量氯气体积，需考虑氯气与水的反应。
D．判断装置丁能否验证 Na2O2与 H2O 反应产生 O2，需结合 O2的检验方法。
11．（2025高一上·嘉兴期末）下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，所得水溶液呈碱性
B．铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成
C．氯气与充分反应，并使成为主要成分，可制得漂粉精
D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行处理可以使氧化膜产生美丽的颜色
【答案】A
【知识点】铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、NaHCO3溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，而非放热；其水溶液呈碱性，是因为 HCO3-会发生水解反应（HCO3-+H2O H2CO3+OH-），使溶液中 OH-浓度大于 H+浓度，A错误；
B、铁在纯氧中燃烧时，反应为 3Fe + 2O2 Fe3O4 ；铁与水蒸气在高温下反应，方程式为 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2 ，两者产物均为 Fe3O4，B正确；
C、氯气与 Ca(OH)2反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O （2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O） ，其中 Ca(ClO)2具有强氧化性，是漂粉精发挥漂白作用的主要成分，C正确；
D、铬酸作为氧化剂，可在铝表面形成一层致密的氧化膜（Al2O3），不同厚度的氧化膜对光的反射和折射产生干涉作用，从而呈现出美丽的颜色，D正确；
故答案为：A。【分析】A．判断 NaHCO3溶解的热效应及水溶液呈碱性的原因是否正确。
B．分析铁在纯氧中燃烧及与水蒸气高温反应的产物是否一致。
C．明确氯气与 Ca(OH)2反应的产物及漂粉精的主要成分。
D．理解铬酸处理铝表面产生颜色的原理。
12．（2025高一上·嘉兴期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A．受热易分解，则受热也易分解
B．溶液显碱性，则溶液也显碱性
C．中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价
D．Li在空气中加热生成，则Na在空气中加热也生成
【答案】A
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、Fe(OH)3和 Al (OH)3均为不溶性弱碱，这类碱的共性是受热易分解。Fe(OH)3受热分解为 Fe2O3和 H2O，Al(OH)3受热分解为 Al2O3和 H2O，类比合理，A正确；
B、NaHCO3中 HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；而 NaHSO4中 HSO4-完全电离出 H+，溶液显强酸性，两者酸碱性不同，类比错误，B错误；
C、Cl2O 中 O 为 -2 价，故 Cl 为 +1 价；但 F 是非金属性最强的元素，在化合物中通常显 - 1 价，因此 OF2中 F 为 -1 价（O 为 +2 价），类比错误，C错误；
D、Li 金属性较弱，加热生成 Li2O；Na 金属性更强，加热时与氧气反应生成 Na2O2而非 Na2O，产物不同，类比错误，D错误；
故答案为：A。【分析】A．判断两种氢氧化物受热是否都易分解，需结合不溶性弱碱的共性。
B．比较两种钠盐溶液的酸碱性，需分析酸式酸根的电离与水解情况。
C．判断 OF2中 F 的化合价，需依据氟的非金属性特点。
D．分析 Li 和 Na 在空气中加热的产物，需考虑金属性差异。
13．（2025高一上·嘉兴期末）下列说法正确的是
A．元素周期表总共有18个族
B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8
C．的碱性强于，可判断金属性：
D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表共有 16 个族，包括 7 个主族、7 个副族、1 个 Ⅷ 族和 1 个 0 族，并非 18 个族，A错误；
B、稀有气体中，氦（He）原子最外层电子数为 2，其他稀有气体（如氖、氩等）原子最外层电子数为 8，并非所有稀有气体原子最外层电子数都是 8，B错误；
C、Ca 和 Mg 同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Ca 在 Mg 下方，金属性 Ca＞Mg，而金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此 Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2，C正确；
D、耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而金属与非金属分界处的元素多为半导体材料，D 错误；
故答案为：C。【分析】A．判断元素周期表的族数是否正确，需明确族的分类及数量。
B．分析稀有气体原子最外层电子数是否均为 8，需注意特殊情况。
C．通过氢氧化物碱性强弱判断金属性，需结合同主族元素性质变化规律。
D．判断耐高温、耐腐蚀合金元素的分布区域。
14．（2025高一上·嘉兴期末）某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是
A．取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀
B．5mL该溶液恰好与的溶液完全反应
C．取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为
D．该溶液与的NaClO溶液中浓度相等
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、FeCl3溶液中的 Fe3+与 KSCN 反应，生成的是血红色可溶性络合物（不是沉淀），因此不会产生红色沉淀，A错误；
B、5mL 1mol L- FeCl3溶液中，Cl-的浓度为 3mol L- ，物质的量为 3mol L- ×0.005L=0.015mol；50mL 0.3mol L- AgNO3溶液中，Ag+的物质的量为 0.3mol L- ×0.05L=0.015mol。Cl-与 Ag+按 1：1 反应生成 AgCl，两者物质的量相等，恰好完全反应，B正确；
C、原 FeCl3溶液中 Cl-浓度为 3mol L- （1mol L- ×3），取 20mL 稀释到 100mL，稀释倍数为 5 倍，稀释后 Cl-浓度为 3mol L- ÷5=0.6mol L- ，而非 0.2mol L- ，C错误；
D、FeCl3溶液中 Cl-浓度为 3mol L- ；NaClO 电离出 Na+和 ClO-，不含 Cl-，因此 Cl-浓度不相等，D错误；
故答案为：B。【分析】A．判断 FeCl3与 KSCN 反应的现象是否为生成沉淀。
B．通过计算 Cl-与 Ag+的物质的量，判断是否恰好完全反应。
C．计算稀释后 Cl-的浓度，需明确稀释前后溶质的物质的量不变。
D．比较两种溶液中 Cl-的浓度，需明确 NaClO 的构成。
15．（2025高一上·嘉兴期末）下列各组离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量 OH-。HCO3-会与 OH-反应（HCO3-+OH-=CO32-+H2O），不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、强酸性溶液含大量 H+，H+与 ClO-结合生成 HClO（弱电解质）；且 Fe2+具有还原性，ClO-、NO3-在 H+存在时显强氧化性，会氧化 Fe2+，不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、Ba2+与 SO42-会结合生成 BaSO4沉淀（Ba2++SO42-=BaSO4↓），不能大量共存，故C不符合题意 ；
D、Cu2+、K+、SO42-、NO3-之间不发生复分解反应（无沉淀、气体、弱电解质生成），也无氧化还原反应，可在澄清透明溶液中大量共存，故D符合题意 ；
故答案为：D。【分析】A．判断碱性溶液中 HCO3-能否与 OH-共存。
B．分析强酸性条件下，Fe2+与 ClO-、NO3-是否发生反应。
C．判断 Ba2+与 SO42-是否生成沉淀。
D．判断四种离子间是否发生反应。
16．（2025高一上·嘉兴期末）下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋处理水垢中的
B．把Na放入水中：
C．向NaOH溶液中通入过量
D．氯水和氯化亚铁溶液混合：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），属于弱酸，在离子方程式中不能拆写成 H+，应保留分子形式。正确写法应为 Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，A错误；
B、钠（Na）与水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），其中 Na、H2O、H2写化学式，NaOH 拆分为 Na+和 OH-，方程式中原子和电荷均守恒，离子方程式书写正确，B正确；
C、向 NaOH 溶液中通入过量 CO2时，反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），离子方程式应为 OH-+CO2=HCO3-，而非生成 CO32-，C错误；
D、氯水与氯化亚铁反应时，Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+，原方程式左边电荷总数为 2×(+2) + 0 = +4，右边为 2×(+3) + 2×(-1) = +4，需配平系数。正确写法应为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，原选项电荷不守恒，D错误；
故答案为：B。【分析】A．判断弱酸（醋酸）在离子方程式中是否应拆分。
B．分析钠与水反应的离子方程式是否正确，包括物质拆分和配平。
C．明确过量 CO2与 OH-反应的产物。
D．检查离子方程式的电荷是否守恒。
17．（2025高一上·嘉兴期末）下列除去杂质的方法，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A 粉(粉末) 用磁铁吸引
B 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气
C 固体 加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤
D 溶液 加入适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铝的化学性质；除杂
【解析】【解答】A、Fe 是铁单质，Fe3O4是具有磁性的氧化物，两者都能被磁铁吸引，无法通过磁铁吸引分离，A错误；
B、Cl2会与饱和碳酸氢钠溶液反应（Cl2+2NaHCO3=NaCl+CO2+H2O+NaClO），导致 Cl2被消耗，且生成 CO2引入新杂质，B错误；
C、CuO 不与 NaOH 反应，而 Al2O3能与 NaOH 反应生成可溶的 NaAlO2（或写作 Na[Al(OH)4]），反应后过滤可得到纯净的 CuO 固体，C正确；
D、稀硫酸与 Na2CO3反应生成 Na2SO4，引入新杂质 SO42-，应选用稀盐酸（反应生成 NaCl，无新杂质），D错误；
故答案为：C。【分析】A．判断 Fe 粉与 Fe3O4粉末能否用磁铁分离，需明确两者是否都能被磁铁吸引。
B．分析用饱和碳酸氢钠溶液除去 Cl2中 HCl 的合理性，需考虑 Cl2是否与试剂反应及是否引入新杂质。
C．判断 NaOH 溶液能否分离 CuO 与 Al2O3，需明确两者与 NaOH 的反应差异。
D．分析用稀硫酸除去 NaCl 溶液中 Na2CO3的问题，需关注是否引入新杂质。
18．（2025高一上·嘉兴期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是
A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL
B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高
D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】A、浓盐酸物质的量浓度可通过公式计算，已知，，，代入得＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确；
B、浓盐酸稀释时会放热，需在烧杯中稀释并冷却至室温后，才能转移到容量瓶中，图中直接转移未稀释冷却，操作错误，B错误；
C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，不变、偏大，浓度偏低，而非偏高，C错误；
D、标况下2.24L HCl为0.1mol，但溶于100mL水后，溶液体积不等于100mL（溶剂体积≠溶液体积），无法得到1mol·L- 溶液，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．计算浓盐酸的物质的量浓度及所需体积，选择合适量筒。
B．判断浓盐酸转移到容量瓶的操作是否规范。
C．分析定容时仰视刻度线对浓度的影响。
D．判断“将2.24L HCl溶于100mL水”能否配成1mol·L- 溶液。
19．（2025高一上·嘉兴期末）下列说法不正确的是
A．晶体中只存在离子键
B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键
C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强
D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
【答案】B
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、CaCl2是离子化合物，由 Ca2+和 Cl-通过离子键结合，晶体中不存在其他化学键，只含离子键，A正确；
B、HCl 是共价化合物，分子内 H 与 Cl 通过共价键结合（不存在 H+和 Cl-的离子键），溶于水时共价键断裂，电离出 H+和 Cl-，并非破坏离子键，B错误；
C、非金属性越强，氢化物越稳定。HF 比 HCl 热稳定性好，说明 F 的非金属性强于 Cl，C正确；
D、CO2中 C 与 2 个 O 分别形成双键，C 最外层 4+4=8 电子，O 最外层 6+2=8 电子；N2中 2 个 N 形成三键，每个 N 最外层 5+3=8 电子，均达到 8 电子稳定结构，D正确；
故答案为：B。【分析】A．判断 CaCl2晶体中化学键的类型，需明确离子化合物的成键特点。
B．分析 HCl 的化学键类型及溶于水时的变化，需区分共价化合物与离子化合物。
C．通过氢化物热稳定性比较非金属性，需明确两者的关联。
D．判断 CO2和 N2分子中原子是否达到 8 电子稳定结构，需结合成键情况分析。
20．（2025高一上·嘉兴期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究
C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物
D．简单氢化物的沸点：
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Z（Al）有 3 个电子层，X（C）、Y（O）有 2 个电子层；同电子层时，原子序数 X（6） X > Y，A正确；
B、X 为 C，其核素 4C 可用于文物年代测定，B正确；
C、Y（O）、Z（Al）、M（S）可形成硫酸铝，硫酸铝中 Al3+与 SO42-间是离子键，SO42-内 S 与 O 间是共价键，含两种化学键，C正确；
D、Y 的简单氢化物是 H2O，M 的简单氢化物是 H2S，H2O 分子间有氢键，沸点更高，即 Y 的简单氢化物沸点大于 M 的，D错误；
故答案为：D。
【分析】先根据元素在周期表中的位置及原子序数关系确定各元素，再结合原子半径比较、核素应用、化学键类型、氢化物沸点影响因素等知识分析各选项。
由短周期元素 X、Y、Z、M 的相对位置，且 M 的原子序数是 Y 的质子数的 2 倍，可推出 Y 为 O，M 为 S，进而知 X 为 C，Z 为 Al。
21．（2025高一上·嘉兴期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是2：1
C．左右两侧的气体密度比是1：2
D．左右两侧的原子个数之比是5：2
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A、等质量的 CH4和 O2，摩尔质量分别为 16g mol- 和 32g mol- ，物质的量之比为 2：1。相同条件下体积与物质的量成正比，左侧体积更大，故左侧为 CH4，A正确；
B、CH4与 O2的物质的量之比为 2：1，相同条件下体积比等于物质的量比，因此左右体积比为 2：1，B 正确；
C、相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比。CH4与 O2的摩尔质量比为 16：32=1：2，故密度比为 1：2，C正确；
D、1 个 CH4含 5 个原子，1 个 O2含 2 个原子。等质量时，CH4与 O2的物质的量比为 2：1，原子总个数比为（2×5）：（1×2）=10：2=5：1，而非 5：2，D错误；
故答案为：D。【分析】A．根据相同条件下气体体积与物质的量的关系，判断左侧气体种类。
B．计算两种气体的体积比，依据物质的量与体积的正比关系。
C．分析气体密度比与摩尔质量的关系。
D．计算两种气体的原子个数比，需结合分子中原子数和物质的量。
22．（2025高一上·嘉兴期末）设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．14gCO和的混合物含有的原子数为
B．在和101kPa下，含有的分子数约为
C．硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
D．11g的中含有的质子数与中子数均为
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、CO 和 N2的摩尔质量均为 28g mol- ，14g 混合物的总物质的量为 0.5mol。两者均为双原子分子，总原子数为 0.5mol×2×NA= NA，而非 2NA，A错误；
B、25℃和 101kPa 时，气体摩尔体积约为 24.45L mol- ，24.5L N2的物质的量≈24.5L÷24.45L mol- ≈1mol，分子数约为 NA，B正确；
C、1L 0.1mol L- Na2SO4溶液中，溶质含 0.4mol 氧原子，但溶剂水也含大量氧原子，总氧原子数远大于 0.4NA，C错误；
D、2H2 8O 的摩尔质量为 22g mol- ，11g 为 0.5mol。1 个分子中质子数 = 2×1（2H）+8（ 8O）=10，中子数 = 2×1（2H）+10（ 8O）=12，故质子数为 5NA，中子数为 6NA，D错误；
故答案为：B。【分析】A．通过 CO 和 N2的摩尔质量及分子构成，计算混合物的原子总数。
B．结合非标准状况下的气体摩尔体积，判断 N2的分子数。
C．分析硫酸钠溶液中氧原子的来源（溶质和溶剂）。
D．计算2H2 8O 的质子数和中子数，结合物质的量分析。
23．（2025高一上·嘉兴期末）为探究的性质，某同学做了如下三个实验：
实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；
实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；
实验3：向中滴加，有大量气体放出。
下列说法不正确的是
A．三个实验中，放出的气体都是
B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂
C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要
D．通过实验可以得出氧化性强弱了：
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计；气体摩尔体积
【解析】【解答】A、实验 1 中 H2O2被氧化生成 O2；实验 2 中 H2O2既作氧化剂（氧化 Fe2+）又可能分解生成 O2；实验 3 中 H2O2在 MnO2催化下分解生成 O2。三个实验放出的气体均为 O2，A正确；
B、实验 1 中，H2O2被酸性 KMnO4氧化生成 O2，自身作还原剂；实验 2 中，Fe2+被氧化为 Fe3+（溶液变黄），H2O2作氧化剂，B正确；
C、实验 3 中生成的气体为 O2，但 112mL 未说明是标准状况，无法确定其物质的量，因此不能计算所需 H2O2的质量，C错误；
D、实验 1 中 MnO4-能氧化 H2O2，说明氧化性 MnO4-＞H2O2；实验 2 中 H2O2能氧化 Fe2+生成 Fe3+，说明氧化性 H2O2＞Fe3+，故氧化性顺序为 MnO4-＞H2O2＞Fe3+，D正确；
故答案为：C。【分析】A．判断三个实验中放出气体的种类，结合 H2O2的反应产物分析。
B．分析 H2O2在实验 1 和实验 2 中的作用（氧化剂或还原剂）。
C．判断 112mL 气体对应的 H2O2质量是否可计算，需明确气体摩尔体积的适用条件。
D．根据氧化还原反应规律比较氧化性强弱。
24．（2025高一上·嘉兴期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气
D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低
【答案】C
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、a 中装碱石灰，碱石灰能吸收空气中的 CO2和 H2O，防止它们进入装置 C，确保装置 C 仅吸收反应生成的 CO2，不影响测定结果，A正确；
B、碳酸氢钠分解会生成 H2O 和 CO2，装置 B 用冰水可冷凝 H2O，防止水蒸气进入装置 C，保证装置 C 中增重仅为 CO2的质量， B正确；
C、空气中含 CO2，若 X 为空气，这些 CO2会被装置 C 吸收，导致测得的 CO2质量偏大，使计算出的碳酸氢钠质量偏高，进而导致碳酸钠质量分数偏低，因此 X 不能是空气，C错误；
D、若 B、C 间无 CO2干燥装置，分解产生的水蒸气会进入装置 C，使装置 C 增重偏大（包含水蒸气质量），导致测得的 CO2质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏多，碳酸钠质量分数偏低，D正确；
故答案为：C。【分析】A．明确 a 中试剂需隔绝空气里的 CO2和 H2O，避免干扰测定。
B．理解装置 B 中冰水对反应生成水的处理作用。
C．判断 X 为空气时空气中 CO2对实验的干扰。
D．分析 B、C 间缺少干燥装置对 CO2测定的影响。
25．（2025高一上·嘉兴期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
　 实验方案 现象 结论
A 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体
B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素
C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性：
D 向溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】焰色反应；氢氧化铝的制取和性质探究；胶体的性质和应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制得 Fe(OH)3胶体，丁达尔效应的 “通路” 需在与光束垂直的方向观察，而非平行方向，A错误；
B、铁丝灼烧无焰色，不干扰检验。透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明含钾元素；蓝色钴玻璃会滤去钠的黄色焰色，无法排除钠元素，故可能含钠元素，B正确；
C、氯水与 NaBr 反应生成 Br2（橙黄色），但氯水可能过量，过量 Cl2也能氧化 KI 生成 I2，导致淀粉变蓝，无法证明 Br2的氧化性强于 I2，即不能得出非金属性 Br＞I，C错误；
D、AlCl3溶液中加过量氨水，生成的 Al(OH)3沉淀不溶于氨水，沉淀不会溶解，无法证明 Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．明确 Fe(OH)3胶体的丁达尔效应观察方向。
B．分析焰色反应中钾元素检验及钠元素的可能存在。
C．判断卤素非金属性比较实验中过量氧化剂的干扰。
D．分析 Al(OH)3与氨水的反应现象及两性判断。
26．（2025高一上·嘉兴期末）按要求回答下列问题。
（1）实验室中要把钠保存　 　中。
（2）在水溶液中的电离方程式为　 　。
（3）写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式　 　。
【答案】（1）煤油或石蜡油
（2）
（3）
【知识点】钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）钠性质活泼，易与空气里的氧气、水蒸气反应。煤油或石蜡油密度小于钠，能隔绝空气，且不与钠反应，因此钠需保存在煤油或石蜡油中。
故答案为： 煤油或石蜡油 ；
（2）NH4HCO3是强电解质，在水中完全电离，产生 NH4+和 HCO3-，电离方程式为 。
故答案为： ；
（3）Fe(OH)2易被氧化，与 O2、H2O 通过化合反应生成 Fe(OH)3，反应式为 。
故答案为： 。
【分析】结合物质性质分析保存方法、电离规律及化合反应特点，得出答案。
（1）钠的活泼性决定需隔绝空气，煤油或石蜡油的密度和化学性质满足保存要求。
（2）NH4HCO3作为盐类强电解质，电离生成对应的阳离子（NH4+）和酸式酸根离子（HCO3-）。
（3）Fe(OH)2的不稳定性使其能与 O2、H2O 直接化合生成 Fe (OH)3，符合化合反应 “多变一” 的特征。
（1）钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应。煤油密度比钠小，可覆盖钠表面隔绝空气，且钠不与煤油反应，是实验室常用保存方法。
（2）NH4HCO3是盐，在水中完全电离，电离出NH和HCO，电离方程式为。
（3）Fe(OH)2化学性质不稳定，可以和空气中的氧气发生反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。
27．（2025高一上·嘉兴期末）氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：
（1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是　 　。
（2）下列说法正确的是___________。
A．和在暗处能剧烈化合并发生爆炸
B．氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色
C．反应中，与KOH的物质的量之比为
D．氯气与碱反应，条件不同，产物也不同
（3）已知反应有黄绿色单质气体产生，请写出反应的离子方程式　 　。
（4）是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的，所需的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。的有效氯含量为　 　(已知和均被还原为)。
（5）广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验固体中氯元素　 　(已知易溶于水)。
【答案】（1）、
（2）C；D
（3）
（4）
（5）取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是、。
故答案为：、 ；
（2）A．和在点燃或光照下反应，故A错误；
B．氯气没有漂白性，故B错误；
C．反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+H2O，与KOH的物质的量之比为，故C正确；
D．氯气与碱常温反应生成氯化物和次氯酸盐，加热条件下生成氯化物和氯酸盐，故条件不同，产物也不同，故D正确；
故答案为：CD；
（3）反应的离子方程式为2ClO+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
故答案为： ；
（4）转移相同电子时，和的物质的量之比为5：2，所以的有效氯含量为=263%。
故答案为： ；
（5）检验固体中氯元素的方法为取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素。
故答案为： 取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素。
【分析】(1)依据电解质定义（化合物，水溶液或熔融态导电），判断含氯物质中 KCl、KClO3属于电解质。
(2)结合 Cl2性质分析：Cl2与 H2需点燃或光照反应；Cl2无漂白性；反应 I 中 Cl2与 KOH 物质的量比 1：2；Cl2与碱反应条件不同产物不同。
(3)根据黄绿色气体为 Cl2，结合氧化还原规律，写出 ClO3-与 Cl-在酸性条件下反应的离子方程式。
(4)通过电子守恒，计算生成等量 I2时 Cl2与 ClO2的质量比，得出有效氯含量。
(5)将 KClO3加热分解为 KCl（加 MnO2催化），再用稀硝酸酸化的 AgNO3溶液检验 Cl-，证明含氯元素。
（1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是、。
（2）A．和在点燃或光照下反应，故A错误；
B．氯气没有漂白性，故B错误；
C．反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+H2O，与KOH的物质的量之比为，故C正确；
D．氯气与碱常温反应生成氯化物和次氯酸盐，加热条件下生成氯化物和氯酸盐，故条件不同，产物也不同，故D正确；
故选CD。
（3）反应的离子方程式为2ClO+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
（4）转移相同电子时，和的物质的量之比为5：2，所以的有效氯含量为=263%。
（5）检验固体中氯元素的方法为取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素。
28．（2025高一上·嘉兴期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。
A．储氢合金吸收氢气 B．高炉炼铁
C．电解质电离 D．钢铁的腐蚀
（2）古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：，则铅丹的化学式为　 　，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：　 　。
（3）电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。
①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目　 　。
②根据化合价推测，能与反应的微粒是　 　(填字母)。
a． b． c． d．
【答案】（1）A；B；D
（2）；2：1
（3）；ac
【知识点】氧化还原反应；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）A．储氢合金吸收氢气，该过程涉及氢气与合金反应生成新物质金属氢化物，氢由0价变为-1价，与氧化还原反应有关，A符合题意；
B．高炉炼铁过程中涉及到用CO将铁从其氧化物中还原为单质的过程，与氧化还原反应有关，B符合题意；
C．电解质电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程，与氧化还原反应无关，C不符合题意；
D．钢铁的腐蚀的过程涉及到金属单质变为化合物的过程，与氧化还原反应有关，D符合题意；
故答案为：ABD；
（2）结合元素守恒可知，铅丹的化学式为；设其中+2价Pb为x个，+4价Pb为y个，则x+y=3，且2x+4y=2×4，解得x=2，y=1，即其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：2：1；
故答案为： ； 2：1 ；
（3）①反应中碳失去电子，1个C失去4个电子，转移给铬元素，用单线桥表示为 ；
②中Cr为+6价，是Cr的最高正价，具有氧化性，则具有还原性的物质可以和其反应，二价铁和硫化钠具有还原性，可以和发生氧化还原反应，
故答案为： ；ac。
【分析】(1)依据是否有元素化合价变化判断，储氢、炼铁、钢铁腐蚀均有化合价变化，属于氧化还原反应；电离无化合价变化，不属于。
(2)根据元素守恒确定铅丹为 Pb3O4；结合化合价总和为 0，算出 +2 价与 +4 价 Pb 的比例为 2：1。
(3)①单线桥标明电子从 C 转移到 Cr2O72-中的 Cr，转移 12e-。
②Cr2O72-（Cr 为 +6 价，具氧化性）与还原性微粒反应，Fe2+、Na2S 有还原性，故选 ac。
（1）A．储氢合金吸收氢气，该过程涉及氢气与合金反应生成新物质金属氢化物，氢由0价变为-1价，与氧化还原反应有关，A符合题意；
B．高炉炼铁过程中涉及到用CO将铁从其氧化物中还原为单质的过程，与氧化还原反应有关，B符合题意；
C．电解质电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程，与氧化还原反应无关，C不符合题意；
D．钢铁的腐蚀的过程涉及到金属单质变为化合物的过程，与氧化还原反应有关，D符合题意；
故选ABD；
（2）结合元素守恒可知，铅丹的化学式为；设其中+2价Pb为x个，+4价Pb为y个，则x+y=3，且2x+4y=2×4，解得x=2，y=1，即其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：2：1；
（3）①反应中碳失去电子，1个C失去4个电子，转移给铬元素，用单线桥表示为 ；
②中Cr为+6价，是Cr的最高正价，具有氧化性，则具有还原性的物质可以和其反应，二价铁和硫化钠具有还原性，可以和发生氧化还原反应，故选ac。
29．（2025高一上·嘉兴期末）①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题：
　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半径/nm 　 　 0.186 0.143 0.074 0.099
主要化合价 　 -4，+4 　 　 -2 -1，+7
其他 阳离子核外无电子 该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质 短周期主族元素中原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 　 　
（1）元素②在元素周期表中的位置是　 　，其最高价氧化物的结构式为　 　。
（2）以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是　 　(用化学式表示)。
（3）③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是　 　。
（4）①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
（5）门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。
A．最低化合价为-5价
B．简单阳离子的核外电子排布与氩相同
C．其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱
D．其单质可与盐酸反应生成氢气
【答案】（1）第二周期第A族；
（2）
（3）
（4）B；C
（5）C；D
【知识点】原子结构与元素的性质；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）②为C，为6号元素，元素②在元素周期表中的位置是第二周期第A族；其最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；
故答案为： 第二周期第A族 ； ；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，以上六种元素中非金属性最强的是O，但是O没有对应的含氧酸，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
故答案为： ；
（3）③为Na，④为Al，③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物分别为NaOH和Al2O3，两者反应的离子方程式为：；
故答案为： ；
（4）①为H，⑤为O，两种元素组成含18个电子的化合物为H2O2，其中包含极性共价键H—O键以及O—O非极性共价键，氢键不是化学键，故选BC；
故答案为： B C；
（5）④为Al，为第ⅢA族元素，门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素，该元素为Ga；
A．该元素为第ⅢA族元素，不存在负化合价，A错误；
B．镓的简单阳离子为Ga3+，核外有28个电子，其核外电子排布与氩不相同，B错误；
C．Ga(OH)3具有两性，可以和酸、碱反应，C正确；
D．铝可以和酸反应生成氢气，Ga更加活泼，也可以和盐酸反应生成氢气，D正确；
故答案为： CD。
【分析】①的阳离子核外没有电子，说明该元素是氢（H），因为氢原子失去电子后形成的 H+核外无电子；②的主要化合价为 -4 和 +4，且其一种单质是自然界中最硬的物质（金刚石），符合碳（C）的特征，故②为 C；③是短周期主族元素中原子半径最大的，短周期中原子半径随电子层数增加而增大，同周期从左到右逐渐减小，因此③为第 3 周期第 ⅠA 族的钠（Na）；④是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的金属是铝（Al），故④为 Al；⑤的原子半径比 Al 小很多，主要化合价为 -2，符合氧（O）的性质，故⑤为 O；⑥的原子半径比 O 大，主要化合价为 -1 和 +7，这是氯（Cl）的典型化合价，故⑥为 Cl。综上，①至⑥分别为 H、C、Na、Al、O、Cl，以此为基础进行解题。
（1）②为C，为6号元素，元素②在元素周期表中的位置是第二周期第A族；其最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，以上六种元素中非金属性最强的是O，但是O没有对应的含氧酸，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
（3）③为Na，④为Al，③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物分别为NaOH和Al2O3，两者反应的离子方程式为：；
（4）①为H，⑤为O，两种元素组成含18个电子的化合物为H2O2，其中包含极性共价键H—O键以及O—O非极性共价键，氢键不是化学键，故选BC；
（5）④为Al，为第ⅢA族元素，门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素，该元素为Ga；
A．该元素为第ⅢA族元素，不存在负化合价，A错误；
B．镓的简单阳离子为Ga3+，核外有28个电子，其核外电子排布与氩不相同，B错误；
C．Ga(OH)3具有两性，可以和酸、碱反应，C正确；
D．铝可以和酸反应生成氢气，Ga更加活泼，也可以和盐酸反应生成氢气，D正确；
故选CD。
30．（2025高一上·嘉兴期末）某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。
已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
．芹菜的预处理
（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、　 　。
（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式　 　。
（3）对“滤液”进行检验发现其中含有，产生的原因是　 　。
（4）“滤液”中加入的作用是　 　(用离子方程式表示)。
．铁元素的含量测定
（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图：
再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为　 　。
【答案】玻璃棒、漏斗；；部分被空气中氧化；；28
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变；常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为： 玻璃棒、漏斗 ；
（2）草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式：；
故答案为： ；
（3）对“滤液”进行检验发现其中含有，产生的原因是：部分被空气中氧化生成Fe3+；
故答案为： 部分被空气中氧化 ；
（4）“滤液”中加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：；
故答案为： ；
（5）根据图可知，色度传感器吸收率为0.22时，Fe3+的浓度为0.0004(或)，400g芹菜中铁元素的含量为，所以该芹菜中铁元素的含量为=28。
故答案为： 28 ；
【分析】预处理流程中通过灼烧得到芹菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液用双氧水氧化后配成500mL待测液。
（1）明确过滤操作的玻璃仪器，包括烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）草酸亚铁（FeC2O4）与稀硫酸反应，生成 Fe2+和 H2C2O4，据此书写离子方程式。
（3）Fe2+具有还原性，部分被空气中的 O2氧化为 Fe3+。
（4）H2O2在酸性条件下将 Fe2+氧化为 Fe3+，据此书写离子方程式。
（5）由吸光度 0.22 对应 Fe3+浓度，结合溶液体积计算总物质的量，再换算为铁元素质量，最后求含量。
31．（2025高一上·嘉兴期末）将20.8g铁铜合金投入溶液中，充分反应后，移余固体3.2g。
（1）上述反应中转移的电子的物质的量是　 　mol。
（2）混合物中铁和铜的物质的量之比是　 　。
【答案】（1）0.6
（2）4：3
【知识点】铜及其化合物；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）反应恰好完全，氧化剂只有Fe3+，每个Fe3+得1个电子，故0.6mol Fe3+得0.6mol 电子，反应中转移的电子的物质的量是0.6mol；
故答案为： 0.6 ；
（2）根据分析可知，反应的铁为0.2mol，反应的铜为0.1mol，剩余的铜为3.2g，剩余Cu的物质的量为=0.05mol，故混合物中铁和铜的物质的量之比是0.2mol∶(0.1mol+0.05mol)=4：3。
故答案为： 4：3 ；
【分析】20.8g 铁与铜的混合物加入 300mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+总物质的量为 0.6mol。因铁的还原性比铜强，Fe 先与 Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe 反应完后，Cu 再与剩余 Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
计算可知，0.6mol Fe3+完全与 Fe 反应需 Fe 16.8g，完全与 Cu 反应需 Cu 19.2g。实际溶解的金属质量为 20.8g-3.2g=17.6g，介于 16.8g 和 19.2g 之间，说明 Fe 已反应完，Cu 部分反应。
设溶解的 Fe 为 x mol、Cu 为 y mol，可得：56x+64y=17.6（质量守恒）2x+2y=0.6（消耗 Fe3+的总量）解得 x=0.2mol，y=0.1mol。
（1）反应恰好完全，氧化剂只有Fe3+，每个Fe3+得1个电子，故0.6mol Fe3+得0.6mol 电子，反应中转移的电子的物质的量是0.6mol；
（2）根据分析可知，反应的铁为0.2mol，反应的铜为0.1mol，剩余的铜为3.2g，剩余Cu的物质的量为=0.05mol，故混合物中铁和铜的物质的量之比是0.2mol∶(0.1mol+0.05mol)=4：3。
1 / 1浙江省嘉兴市2024-2025学年高一上学期1月期末统考 化学试题
1．（2025高一上·嘉兴期末）下列物质属于碱性氧化物的是
A．KOH B．MgO C． D．
2．（2025高一上·嘉兴期末）下列仪器能直接加热的是
A． B． C． D．
3．（2025高一上·嘉兴期末）下列物质属于非电解质的是
A．盐酸 B．NaClO C．CO D．
4．（2025高一上·嘉兴期末）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．有色玻璃 B．胶体 C．云 D．漂白液
5．（2025高一上·嘉兴期末）下列行为符合实验安全要求的是
A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸
B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
6．（2025高一上·嘉兴期末）下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是
A．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．硬铝密度小强度高，常用于制造飞机的零部件
C．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
D．次氯酸钙具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂
7．（2025高一上·嘉兴期末）下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．甲烷的分子结构模型：
C．的原子结构示意图：
D．NaCl形成过程：
8．（2025高一上·嘉兴期末）关于反应，下列说法不正确的是
A．氧化剂是
B．每生成需转移4mol电子
C．还原性：大于HCl
D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2
9．（2025高一上·嘉兴期末）下列说法中正确的是
A．与的是同种核素 B．与互称为同位素
C．和中子数不同 D．和石墨互为同素异形体
10．（2025高一上·嘉兴期末）下列装置及用途说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲可用于实验室制备氯气
B．装置乙可用于分离溴水中的溴单质
C．装置丙可以测量氯气体积
D．装置丁可验证与反应产生
11．（2025高一上·嘉兴期末）下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，所得水溶液呈碱性
B．铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成
C．氯气与充分反应，并使成为主要成分，可制得漂粉精
D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行处理可以使氧化膜产生美丽的颜色
12．（2025高一上·嘉兴期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是
A．受热易分解，则受热也易分解
B．溶液显碱性，则溶液也显碱性
C．中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价
D．Li在空气中加热生成，则Na在空气中加热也生成
13．（2025高一上·嘉兴期末）下列说法正确的是
A．元素周期表总共有18个族
B．稀有气体元素的原子最外层电子均为8
C．的碱性强于，可判断金属性：
D．在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素
14．（2025高一上·嘉兴期末）某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是
A．取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀
B．5mL该溶液恰好与的溶液完全反应
C．取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为
D．该溶液与的NaClO溶液中浓度相等
15．（2025高一上·嘉兴期末）下列各组离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
16．（2025高一上·嘉兴期末）下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋处理水垢中的
B．把Na放入水中：
C．向NaOH溶液中通入过量
D．氯水和氯化亚铁溶液混合：
17．（2025高一上·嘉兴期末）下列除去杂质的方法，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A 粉(粉末) 用磁铁吸引
B 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气
C 固体 加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤
D 溶液 加入适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
18．（2025高一上·嘉兴期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是
A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL
B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高
D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸
19．（2025高一上·嘉兴期末）下列说法不正确的是
A．晶体中只存在离子键
B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键
C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强
D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
20．（2025高一上·嘉兴期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究
C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物
D．简单氢化物的沸点：
21．（2025高一上·嘉兴期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是2：1
C．左右两侧的气体密度比是1：2
D．左右两侧的原子个数之比是5：2
22．（2025高一上·嘉兴期末）设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．14gCO和的混合物含有的原子数为
B．在和101kPa下，含有的分子数约为
C．硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
D．11g的中含有的质子数与中子数均为
23．（2025高一上·嘉兴期末）为探究的性质，某同学做了如下三个实验：
实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；
实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；
实验3：向中滴加，有大量气体放出。
下列说法不正确的是
A．三个实验中，放出的气体都是
B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂
C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要
D．通过实验可以得出氧化性强弱了：
24．（2025高一上·嘉兴期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气
D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低
25．（2025高一上·嘉兴期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
　 实验方案 现象 结论
A 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体
B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素
C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性：
D 向溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
26．（2025高一上·嘉兴期末）按要求回答下列问题。
（1）实验室中要把钠保存　 　中。
（2）在水溶液中的电离方程式为　 　。
（3）写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式　 　。
27．（2025高一上·嘉兴期末）氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：
（1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是　 　。
（2）下列说法正确的是___________。
A．和在暗处能剧烈化合并发生爆炸
B．氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色
C．反应中，与KOH的物质的量之比为
D．氯气与碱反应，条件不同，产物也不同
（3）已知反应有黄绿色单质气体产生，请写出反应的离子方程式　 　。
（4）是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的，所需的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。的有效氯含量为　 　(已知和均被还原为)。
（5）广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验固体中氯元素　 　(已知易溶于水)。
28．（2025高一上·嘉兴期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。
A．储氢合金吸收氢气 B．高炉炼铁
C．电解质电离 D．钢铁的腐蚀
（2）古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：，则铅丹的化学式为　 　，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：　 　。
（3）电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。
①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目　 　。
②根据化合价推测，能与反应的微粒是　 　(填字母)。
a． b． c． d．
29．（2025高一上·嘉兴期末）①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题：
　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半径/nm 　 　 0.186 0.143 0.074 0.099
主要化合价 　 -4，+4 　 　 -2 -1，+7
其他 阳离子核外无电子 该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质 短周期主族元素中原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 　 　
（1）元素②在元素周期表中的位置是　 　，其最高价氧化物的结构式为　 　。
（2）以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是　 　(用化学式表示)。
（3）③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是　 　。
（4）①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
（5）门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。
A．最低化合价为-5价
B．简单阳离子的核外电子排布与氩相同
C．其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱
D．其单质可与盐酸反应生成氢气
30．（2025高一上·嘉兴期末）某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。
已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
．芹菜的预处理
（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、　 　。
（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式　 　。
（3）对“滤液”进行检验发现其中含有，产生的原因是　 　。
（4）“滤液”中加入的作用是　 　(用离子方程式表示)。
．铁元素的含量测定
（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图：
再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为　 　。
31．（2025高一上·嘉兴期末）将20.8g铁铜合金投入溶液中，充分反应后，移余固体3.2g。
（1）上述反应中转移的电子的物质的量是　 　mol。
（2）混合物中铁和铜的物质的量之比是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、KOH 是碱，不是氧化物，不符合碱性氧化物的范畴，故A不符合题意 ；
B、MgO 是金属镁的氧化物，能和酸（如盐酸）反应生成盐（MgCl2）和水，符合碱性氧化物的定义，故B符合题意 ；
C、ClO2是非金属氯的氧化物，属于酸性氧化物或不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合题意 ；
D、H2O 和酸、碱都不反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】根据碱性氧化物的定义（能与酸反应生成盐和水的金属氧化物），逐一分析选项。
2．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、图中是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故A不符合题意 ；
B、图中是漏斗，主要用于过滤等操作，不能加热，故B不符合题意 ；
C、图中是烧杯，加热时需要垫陶土网，不能直接加热，故C不符合题意 ；
D、图中是蒸发皿，可直接加热，用于蒸发溶液等操作，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】回忆常见仪器的加热要求，判断每个选项仪器能否直接加热。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，不是化合物，所以不是非电解质，故A不符合题意 ；
B、NaClO 是盐，在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质，不是非电解质，故B不符合题意 ；
C、CO 是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能自身电离出离子导电，属于非电解质，故C符合题意 ；
D、I2是单质，不是化合物，所以不是非电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】根据非电解质的定义（在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物），对每个选项进行分析。
4．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，故A不符合题意 ；
B、Fe(OH)3胶体属于液溶胶，是胶体，能产生丁达尔效应，故B不符合题意 ；
C、云是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，故C不符合题意 ；
D、漂白液是 NaClO 和 NaCl 的混合溶液，分散质粒子直径小于 1nm，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】依据丁达尔效应是胶体的特性，判断各选项分散系是否为胶体。
5．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、钠化学性质活泼，若将实验剩余的钠投入废液缸，钠会与废液缸中的水等物质发生反应，可能引发危险，所以应将剩余的钠放回原试剂瓶，故A不符合题意 ；
B、新制氯水中的次氯酸见光易分解，需要避光保存，但新制氯水是液体，应保存在棕色细口试剂瓶中，广口瓶通常用于存放固体药品，故B不符合题意 ；
C、氢气在氯气中燃烧时，可能会产生强光，还可能有物质飞溅，戴护目镜能够保护眼睛，避免受到伤害，故C符合题意 ；
D、浓 NaOH 溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，因为硼酸是弱酸，能中和强碱 NaOH；而小苏打溶液呈弱碱性，不能中和 NaOH，反而可能加重对皮肤的刺激，故D不符合题意 ；
故答案为：C。【分析】A．判断剩余钠的处理方式是否符合安全要求。
B．判断新制氯水的保存容器是否正确。
C．判断观察氢气在氯气中燃烧时的防护措施是否正确。
D．判断浓 NaOH 溶液沾到皮肤上的处理方法是否正确。
6．【答案】A
【知识点】合金及其应用；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A、Na2O2用于呼吸面具制氧，核心原因是它能与人体呼出的 CO2、H2O 反应生成 O2，满足供氧需求；而 Na2O2的漂白性是利用其强氧化性破坏有色物质，与制氧功能无关，性质和用途不对应，A错误；
B、飞机零部件需要材料兼具 “轻量化” 和 “高强度”，硬铝作为铝合金，恰好具备密度小（减轻机身重量）、强度高（承受飞行压力）的特点，完全符合飞机制造的需求，性质和用途对应，B正确；
C、FeCl3溶液中的 Fe3+具有较强氧化性，能与铜发生反应（生成 Fe2+和 Cu2+），通过该反应可溶解铜电路板上不需要的铜，实现蚀刻效果，用途直接依赖其氧化性，性质和用途对应，C正确；
D、次氯酸钙在使用时（如与水、CO2反应）会生成具有强氧化性的 HClO，HClO 能破坏棉、麻纤维中的有色有机物结构，使其褪色，漂白作用本质是利用次氯酸钙的强氧化性，性质和用途对应，D正确；
故答案为：A。【分析】A．判断 Na2O2的用途与其对应性质是否匹配。
B．判断硬铝的特性与其用途是否适配。
C．判断 FeCl3蚀刻铜电路板的原理是否与其性质一致。
D．判断次氯酸钙的漂白功能是否与其性质相关。
7．【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图
【解析】【解答】A、质量数 = 质子数 + 中子数。氧原子的质子数为 8（氧元素的固定质子数），中子数为 10 时，质量数 = 8+10=18，正确写法应为 ，A错误；
B、甲烷（CH4）分子中，中心 C 原子与 4 个 H 原子形成完全相同的 C-H 键，空间构型为正四面体，4 个 H 原子处于正四面体的 4 个顶点。 分子结构模型为，B正确；
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数， 4N 属于氮元素，质子数固定为 7（而非选项中的 14，14 是质量数）；核外电子排布遵循 “第一层最多 2 个、第二层最多 8 个”， 原子结构示意图为，C错误；
D、NaCl 是离子化合物，形成过程中 Na 原子失去 1 个电子形成 Na+，Cl 原子得到 1 个电子形成 Cl-，电子式应体现离子键，正确写法为 ：，D错误；
故答案为：B。【分析】A．判断氧原子符号的书写是否符合 “左下角质子数、左上角质量数” 的规范。
B．判断甲烷分子结构模型是否匹配其实际空间构型。
C．判断 4N 原子结构示意图的质子数和核外电子排布是否正确。
D．判断 NaCl 形成过程的电子式是否符合离子化合物的书写规范。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应中 Cl2中 Cl 元素化合价从 0 价降低到 - 1 价（生成 HCl），化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，A正确；
B、H2O2中 O 元素化合价从 - 1 价升高到 O2中的 0 价，1mol O2含 2mol O 原子，每个 O 原子失去 1 个电子，共失去 2mol 电子，即转移 2mol 电子，而非 4mol，B错误；
C、H2O2是还原剂（被氧化生成 O2），HCl 是还原产物（Cl2被还原生成），故还原性 H2O2＞HCl，C正确；
D、氧化产物是 O2（H2O2被氧化生成），还原产物是 HCl（Cl2被还原生成），由方程式可知，生成 1mol O2时生成 2mol HCl，二者物质的量之比为 1：2，D正确；
故答案为：B。【分析】A．判断 Cl2是否为氧化剂，需分析其化合价变化。
B．计算生成 1mol O2时转移的电子数，需看 O 元素化合价变化。
C．比较 H2O2与 HCl 的还原性，依据 “还原剂还原性＞还原产物还原性”。
D．确定氧化产物和还原产物，再看物质的量之比。
9．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；同分异构现象和同分异构体；元素、核素
【解析】【解答】A、与质子数相同，但中子数不同（中子数为，中子数为），属于不同核素，A错误；
B、同位素研究的对象是原子，与是分子，不是原子，不能互称为同位素，B错误；
C、的中子数为，的中子数为，两者中子数相同，C错误；
D、和石墨都由碳元素组成，且是不同结构的单质，符合同素异形体的定义，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．判断两种铀原子是否为同种核素，需明确核素的定义（具有一定质子数和中子数的原子）。
B．判断两种氧分子是否为同位素，需明确同位素的定义（质子数相同、中子数不同的原子）。
C．计算两种原子的中子数并比较，中子数 = 质量数 - 质子数。
D．判断两种物质是否为同素异形体，需明确同素异形体的定义（同种元素组成的不同单质）。
10．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；分液和萃取；常见气体制备原理及装置选择；钠的氧化物
【解析】【解答】A、实验室用 MnO2和浓盐酸制 Cl2，反应需要加热，而装置甲中没有加热仪器，无法发生反应，不能制备氯气，A错误；
B、过滤用于分离固体和液体混合物，而溴水是溴溶解在水中形成的均一液体混合物，溴与水都是液体，不能用过滤分离，应选萃取法，B错误；
C、氯气能与水反应（Cl2+H2O HCl+HClO），会导致气体损耗，无法准确测量体积，C错误；
D、Na2O2与 H2O 反应生成 O2，O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，装置丁中通过观察木条是否复燃可验证 O2生成，D正确；
故答案为：D。【分析】A．判断装置甲是否符合实验室制氯气的条件，需明确反应所需条件。
B．判断装置乙（过滤装置）能否分离溴水中的溴，需明确过滤的适用对象。
C．判断装置丙（排水法测体积）能否测量氯气体积，需考虑氯气与水的反应。
D．判断装置丁能否验证 Na2O2与 H2O 反应产生 O2，需结合 O2的检验方法。
11．【答案】A
【知识点】铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、NaHCO3溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，而非放热；其水溶液呈碱性，是因为 HCO3-会发生水解反应（HCO3-+H2O H2CO3+OH-），使溶液中 OH-浓度大于 H+浓度，A错误；
B、铁在纯氧中燃烧时，反应为 3Fe + 2O2 Fe3O4 ；铁与水蒸气在高温下反应，方程式为 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2 ，两者产物均为 Fe3O4，B正确；
C、氯气与 Ca(OH)2反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O （2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O） ，其中 Ca(ClO)2具有强氧化性，是漂粉精发挥漂白作用的主要成分，C正确；
D、铬酸作为氧化剂，可在铝表面形成一层致密的氧化膜（Al2O3），不同厚度的氧化膜对光的反射和折射产生干涉作用，从而呈现出美丽的颜色，D正确；
故答案为：A。【分析】A．判断 NaHCO3溶解的热效应及水溶液呈碱性的原因是否正确。
B．分析铁在纯氧中燃烧及与水蒸气高温反应的产物是否一致。
C．明确氯气与 Ca(OH)2反应的产物及漂粉精的主要成分。
D．理解铬酸处理铝表面产生颜色的原理。
12．【答案】A
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、Fe(OH)3和 Al (OH)3均为不溶性弱碱，这类碱的共性是受热易分解。Fe(OH)3受热分解为 Fe2O3和 H2O，Al(OH)3受热分解为 Al2O3和 H2O，类比合理，A正确；
B、NaHCO3中 HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；而 NaHSO4中 HSO4-完全电离出 H+，溶液显强酸性，两者酸碱性不同，类比错误，B错误；
C、Cl2O 中 O 为 -2 价，故 Cl 为 +1 价；但 F 是非金属性最强的元素，在化合物中通常显 - 1 价，因此 OF2中 F 为 -1 价（O 为 +2 价），类比错误，C错误；
D、Li 金属性较弱，加热生成 Li2O；Na 金属性更强，加热时与氧气反应生成 Na2O2而非 Na2O，产物不同，类比错误，D错误；
故答案为：A。【分析】A．判断两种氢氧化物受热是否都易分解，需结合不溶性弱碱的共性。
B．比较两种钠盐溶液的酸碱性，需分析酸式酸根的电离与水解情况。
C．判断 OF2中 F 的化合价，需依据氟的非金属性特点。
D．分析 Li 和 Na 在空气中加热的产物，需考虑金属性差异。
13．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表共有 16 个族，包括 7 个主族、7 个副族、1 个 Ⅷ 族和 1 个 0 族，并非 18 个族，A错误；
B、稀有气体中，氦（He）原子最外层电子数为 2，其他稀有气体（如氖、氩等）原子最外层电子数为 8，并非所有稀有气体原子最外层电子数都是 8，B错误；
C、Ca 和 Mg 同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Ca 在 Mg 下方，金属性 Ca＞Mg，而金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此 Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2，C正确；
D、耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而金属与非金属分界处的元素多为半导体材料，D 错误；
故答案为：C。【分析】A．判断元素周期表的族数是否正确，需明确族的分类及数量。
B．分析稀有气体原子最外层电子数是否均为 8，需注意特殊情况。
C．通过氢氧化物碱性强弱判断金属性，需结合同主族元素性质变化规律。
D．判断耐高温、耐腐蚀合金元素的分布区域。
14．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、FeCl3溶液中的 Fe3+与 KSCN 反应，生成的是血红色可溶性络合物（不是沉淀），因此不会产生红色沉淀，A错误；
B、5mL 1mol L- FeCl3溶液中，Cl-的浓度为 3mol L- ，物质的量为 3mol L- ×0.005L=0.015mol；50mL 0.3mol L- AgNO3溶液中，Ag+的物质的量为 0.3mol L- ×0.05L=0.015mol。Cl-与 Ag+按 1：1 反应生成 AgCl，两者物质的量相等，恰好完全反应，B正确；
C、原 FeCl3溶液中 Cl-浓度为 3mol L- （1mol L- ×3），取 20mL 稀释到 100mL，稀释倍数为 5 倍，稀释后 Cl-浓度为 3mol L- ÷5=0.6mol L- ，而非 0.2mol L- ，C错误；
D、FeCl3溶液中 Cl-浓度为 3mol L- ；NaClO 电离出 Na+和 ClO-，不含 Cl-，因此 Cl-浓度不相等，D错误；
故答案为：B。【分析】A．判断 FeCl3与 KSCN 反应的现象是否为生成沉淀。
B．通过计算 Cl-与 Ag+的物质的量，判断是否恰好完全反应。
C．计算稀释后 Cl-的浓度，需明确稀释前后溶质的物质的量不变。
D．比较两种溶液中 Cl-的浓度，需明确 NaClO 的构成。
15．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量 OH-。HCO3-会与 OH-反应（HCO3-+OH-=CO32-+H2O），不能大量共存，故A不符合题意 ；
B、强酸性溶液含大量 H+，H+与 ClO-结合生成 HClO（弱电解质）；且 Fe2+具有还原性，ClO-、NO3-在 H+存在时显强氧化性，会氧化 Fe2+，不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、Ba2+与 SO42-会结合生成 BaSO4沉淀（Ba2++SO42-=BaSO4↓），不能大量共存，故C不符合题意 ；
D、Cu2+、K+、SO42-、NO3-之间不发生复分解反应（无沉淀、气体、弱电解质生成），也无氧化还原反应，可在澄清透明溶液中大量共存，故D符合题意 ；
故答案为：D。【分析】A．判断碱性溶液中 HCO3-能否与 OH-共存。
B．分析强酸性条件下，Fe2+与 ClO-、NO3-是否发生反应。
C．判断 Ba2+与 SO42-是否生成沉淀。
D．判断四种离子间是否发生反应。
16．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），属于弱酸，在离子方程式中不能拆写成 H+，应保留分子形式。正确写法应为 Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，A错误；
B、钠（Na）与水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），其中 Na、H2O、H2写化学式，NaOH 拆分为 Na+和 OH-，方程式中原子和电荷均守恒，离子方程式书写正确，B正确；
C、向 NaOH 溶液中通入过量 CO2时，反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），离子方程式应为 OH-+CO2=HCO3-，而非生成 CO32-，C错误；
D、氯水与氯化亚铁反应时，Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+，原方程式左边电荷总数为 2×(+2) + 0 = +4，右边为 2×(+3) + 2×(-1) = +4，需配平系数。正确写法应为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，原选项电荷不守恒，D错误；
故答案为：B。【分析】A．判断弱酸（醋酸）在离子方程式中是否应拆分。
B．分析钠与水反应的离子方程式是否正确，包括物质拆分和配平。
C．明确过量 CO2与 OH-反应的产物。
D．检查离子方程式的电荷是否守恒。
17．【答案】C
【知识点】铝的化学性质；除杂
【解析】【解答】A、Fe 是铁单质，Fe3O4是具有磁性的氧化物，两者都能被磁铁吸引，无法通过磁铁吸引分离，A错误；
B、Cl2会与饱和碳酸氢钠溶液反应（Cl2+2NaHCO3=NaCl+CO2+H2O+NaClO），导致 Cl2被消耗，且生成 CO2引入新杂质，B错误；
C、CuO 不与 NaOH 反应，而 Al2O3能与 NaOH 反应生成可溶的 NaAlO2（或写作 Na[Al(OH)4]），反应后过滤可得到纯净的 CuO 固体，C正确；
D、稀硫酸与 Na2CO3反应生成 Na2SO4，引入新杂质 SO42-，应选用稀盐酸（反应生成 NaCl，无新杂质），D错误；
故答案为：C。【分析】A．判断 Fe 粉与 Fe3O4粉末能否用磁铁分离，需明确两者是否都能被磁铁吸引。
B．分析用饱和碳酸氢钠溶液除去 Cl2中 HCl 的合理性，需考虑 Cl2是否与试剂反应及是否引入新杂质。
C．判断 NaOH 溶液能否分离 CuO 与 Al2O3，需明确两者与 NaOH 的反应差异。
D．分析用稀硫酸除去 NaCl 溶液中 Na2CO3的问题，需关注是否引入新杂质。
18．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】A、浓盐酸物质的量浓度可通过公式计算，已知，，，代入得＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确；
B、浓盐酸稀释时会放热，需在烧杯中稀释并冷却至室温后，才能转移到容量瓶中，图中直接转移未稀释冷却，操作错误，B错误；
C、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，不变、偏大，浓度偏低，而非偏高，C错误；
D、标况下2.24L HCl为0.1mol，但溶于100mL水后，溶液体积不等于100mL（溶剂体积≠溶液体积），无法得到1mol·L- 溶液，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．计算浓盐酸的物质的量浓度及所需体积，选择合适量筒。
B．判断浓盐酸转移到容量瓶的操作是否规范。
C．分析定容时仰视刻度线对浓度的影响。
D．判断“将2.24L HCl溶于100mL水”能否配成1mol·L- 溶液。
19．【答案】B
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、CaCl2是离子化合物，由 Ca2+和 Cl-通过离子键结合，晶体中不存在其他化学键，只含离子键，A正确；
B、HCl 是共价化合物，分子内 H 与 Cl 通过共价键结合（不存在 H+和 Cl-的离子键），溶于水时共价键断裂，电离出 H+和 Cl-，并非破坏离子键，B错误；
C、非金属性越强，氢化物越稳定。HF 比 HCl 热稳定性好，说明 F 的非金属性强于 Cl，C正确；
D、CO2中 C 与 2 个 O 分别形成双键，C 最外层 4+4=8 电子，O 最外层 6+2=8 电子；N2中 2 个 N 形成三键，每个 N 最外层 5+3=8 电子，均达到 8 电子稳定结构，D正确；
故答案为：B。【分析】A．判断 CaCl2晶体中化学键的类型，需明确离子化合物的成键特点。
B．分析 HCl 的化学键类型及溶于水时的变化，需区分共价化合物与离子化合物。
C．通过氢化物热稳定性比较非金属性，需明确两者的关联。
D．判断 CO2和 N2分子中原子是否达到 8 电子稳定结构，需结合成键情况分析。
20．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Z（Al）有 3 个电子层，X（C）、Y（O）有 2 个电子层；同电子层时，原子序数 X（6） X > Y，A正确；
B、X 为 C，其核素 4C 可用于文物年代测定，B正确；
C、Y（O）、Z（Al）、M（S）可形成硫酸铝，硫酸铝中 Al3+与 SO42-间是离子键，SO42-内 S 与 O 间是共价键，含两种化学键，C正确；
D、Y 的简单氢化物是 H2O，M 的简单氢化物是 H2S，H2O 分子间有氢键，沸点更高，即 Y 的简单氢化物沸点大于 M 的，D错误；
故答案为：D。
【分析】先根据元素在周期表中的位置及原子序数关系确定各元素，再结合原子半径比较、核素应用、化学键类型、氢化物沸点影响因素等知识分析各选项。
由短周期元素 X、Y、Z、M 的相对位置，且 M 的原子序数是 Y 的质子数的 2 倍，可推出 Y 为 O，M 为 S，进而知 X 为 C，Z 为 Al。
21．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A、等质量的 CH4和 O2，摩尔质量分别为 16g mol- 和 32g mol- ，物质的量之比为 2：1。相同条件下体积与物质的量成正比，左侧体积更大，故左侧为 CH4，A正确；
B、CH4与 O2的物质的量之比为 2：1，相同条件下体积比等于物质的量比，因此左右体积比为 2：1，B 正确；
C、相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比。CH4与 O2的摩尔质量比为 16：32=1：2，故密度比为 1：2，C正确；
D、1 个 CH4含 5 个原子，1 个 O2含 2 个原子。等质量时，CH4与 O2的物质的量比为 2：1，原子总个数比为（2×5）：（1×2）=10：2=5：1，而非 5：2，D错误；
故答案为：D。【分析】A．根据相同条件下气体体积与物质的量的关系，判断左侧气体种类。
B．计算两种气体的体积比，依据物质的量与体积的正比关系。
C．分析气体密度比与摩尔质量的关系。
D．计算两种气体的原子个数比，需结合分子中原子数和物质的量。
22．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、CO 和 N2的摩尔质量均为 28g mol- ，14g 混合物的总物质的量为 0.5mol。两者均为双原子分子，总原子数为 0.5mol×2×NA= NA，而非 2NA，A错误；
B、25℃和 101kPa 时，气体摩尔体积约为 24.45L mol- ，24.5L N2的物质的量≈24.5L÷24.45L mol- ≈1mol，分子数约为 NA，B正确；
C、1L 0.1mol L- Na2SO4溶液中，溶质含 0.4mol 氧原子，但溶剂水也含大量氧原子，总氧原子数远大于 0.4NA，C错误；
D、2H2 8O 的摩尔质量为 22g mol- ，11g 为 0.5mol。1 个分子中质子数 = 2×1（2H）+8（ 8O）=10，中子数 = 2×1（2H）+10（ 8O）=12，故质子数为 5NA，中子数为 6NA，D错误；
故答案为：B。【分析】A．通过 CO 和 N2的摩尔质量及分子构成，计算混合物的原子总数。
B．结合非标准状况下的气体摩尔体积，判断 N2的分子数。
C．分析硫酸钠溶液中氧原子的来源（溶质和溶剂）。
D．计算2H2 8O 的质子数和中子数，结合物质的量分析。
23．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计；气体摩尔体积
【解析】【解答】A、实验 1 中 H2O2被氧化生成 O2；实验 2 中 H2O2既作氧化剂（氧化 Fe2+）又可能分解生成 O2；实验 3 中 H2O2在 MnO2催化下分解生成 O2。三个实验放出的气体均为 O2，A正确；
B、实验 1 中，H2O2被酸性 KMnO4氧化生成 O2，自身作还原剂；实验 2 中，Fe2+被氧化为 Fe3+（溶液变黄），H2O2作氧化剂，B正确；
C、实验 3 中生成的气体为 O2，但 112mL 未说明是标准状况，无法确定其物质的量，因此不能计算所需 H2O2的质量，C错误；
D、实验 1 中 MnO4-能氧化 H2O2，说明氧化性 MnO4-＞H2O2；实验 2 中 H2O2能氧化 Fe2+生成 Fe3+，说明氧化性 H2O2＞Fe3+，故氧化性顺序为 MnO4-＞H2O2＞Fe3+，D正确；
故答案为：C。【分析】A．判断三个实验中放出气体的种类，结合 H2O2的反应产物分析。
B．分析 H2O2在实验 1 和实验 2 中的作用（氧化剂或还原剂）。
C．判断 112mL 气体对应的 H2O2质量是否可计算，需明确气体摩尔体积的适用条件。
D．根据氧化还原反应规律比较氧化性强弱。
24．【答案】C
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、a 中装碱石灰，碱石灰能吸收空气中的 CO2和 H2O，防止它们进入装置 C，确保装置 C 仅吸收反应生成的 CO2，不影响测定结果，A正确；
B、碳酸氢钠分解会生成 H2O 和 CO2，装置 B 用冰水可冷凝 H2O，防止水蒸气进入装置 C，保证装置 C 中增重仅为 CO2的质量， B正确；
C、空气中含 CO2，若 X 为空气，这些 CO2会被装置 C 吸收，导致测得的 CO2质量偏大，使计算出的碳酸氢钠质量偏高，进而导致碳酸钠质量分数偏低，因此 X 不能是空气，C错误；
D、若 B、C 间无 CO2干燥装置，分解产生的水蒸气会进入装置 C，使装置 C 增重偏大（包含水蒸气质量），导致测得的 CO2质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏多，碳酸钠质量分数偏低，D正确；
故答案为：C。【分析】A．明确 a 中试剂需隔绝空气里的 CO2和 H2O，避免干扰测定。
B．理解装置 B 中冰水对反应生成水的处理作用。
C．判断 X 为空气时空气中 CO2对实验的干扰。
D．分析 B、C 间缺少干燥装置对 CO2测定的影响。
25．【答案】B
【知识点】焰色反应；氢氧化铝的制取和性质探究；胶体的性质和应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制得 Fe(OH)3胶体，丁达尔效应的 “通路” 需在与光束垂直的方向观察，而非平行方向，A错误；
B、铁丝灼烧无焰色，不干扰检验。透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明含钾元素；蓝色钴玻璃会滤去钠的黄色焰色，无法排除钠元素，故可能含钠元素，B正确；
C、氯水与 NaBr 反应生成 Br2（橙黄色），但氯水可能过量，过量 Cl2也能氧化 KI 生成 I2，导致淀粉变蓝，无法证明 Br2的氧化性强于 I2，即不能得出非金属性 Br＞I，C错误；
D、AlCl3溶液中加过量氨水，生成的 Al(OH)3沉淀不溶于氨水，沉淀不会溶解，无法证明 Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．明确 Fe(OH)3胶体的丁达尔效应观察方向。
B．分析焰色反应中钾元素检验及钠元素的可能存在。
C．判断卤素非金属性比较实验中过量氧化剂的干扰。
D．分析 Al(OH)3与氨水的反应现象及两性判断。
26．【答案】（1）煤油或石蜡油
（2）
（3）
【知识点】钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）钠性质活泼，易与空气里的氧气、水蒸气反应。煤油或石蜡油密度小于钠，能隔绝空气，且不与钠反应，因此钠需保存在煤油或石蜡油中。
故答案为： 煤油或石蜡油 ；
（2）NH4HCO3是强电解质，在水中完全电离，产生 NH4+和 HCO3-，电离方程式为 。
故答案为： ；
（3）Fe(OH)2易被氧化，与 O2、H2O 通过化合反应生成 Fe(OH)3，反应式为 。
故答案为： 。
【分析】结合物质性质分析保存方法、电离规律及化合反应特点，得出答案。
（1）钠的活泼性决定需隔绝空气，煤油或石蜡油的密度和化学性质满足保存要求。
（2）NH4HCO3作为盐类强电解质，电离生成对应的阳离子（NH4+）和酸式酸根离子（HCO3-）。
（3）Fe(OH)2的不稳定性使其能与 O2、H2O 直接化合生成 Fe (OH)3，符合化合反应 “多变一” 的特征。
（1）钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应。煤油密度比钠小，可覆盖钠表面隔绝空气，且钠不与煤油反应，是实验室常用保存方法。
（2）NH4HCO3是盐，在水中完全电离，电离出NH和HCO，电离方程式为。
（3）Fe(OH)2化学性质不稳定，可以和空气中的氧气发生反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。
27．【答案】（1）、
（2）C；D
（3）
（4）
（5）取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是、。
故答案为：、 ；
（2）A．和在点燃或光照下反应，故A错误；
B．氯气没有漂白性，故B错误；
C．反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+H2O，与KOH的物质的量之比为，故C正确；
D．氯气与碱常温反应生成氯化物和次氯酸盐，加热条件下生成氯化物和氯酸盐，故条件不同，产物也不同，故D正确；
故答案为：CD；
（3）反应的离子方程式为2ClO+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
故答案为： ；
（4）转移相同电子时，和的物质的量之比为5：2，所以的有效氯含量为=263%。
故答案为： ；
（5）检验固体中氯元素的方法为取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素。
故答案为： 取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素。
【分析】(1)依据电解质定义（化合物，水溶液或熔融态导电），判断含氯物质中 KCl、KClO3属于电解质。
(2)结合 Cl2性质分析：Cl2与 H2需点燃或光照反应；Cl2无漂白性；反应 I 中 Cl2与 KOH 物质的量比 1：2；Cl2与碱反应条件不同产物不同。
(3)根据黄绿色气体为 Cl2，结合氧化还原规律，写出 ClO3-与 Cl-在酸性条件下反应的离子方程式。
(4)通过电子守恒，计算生成等量 I2时 Cl2与 ClO2的质量比，得出有效氯含量。
(5)将 KClO3加热分解为 KCl（加 MnO2催化），再用稀硝酸酸化的 AgNO3溶液检验 Cl-，证明含氯元素。
（1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是、。
（2）A．和在点燃或光照下反应，故A错误；
B．氯气没有漂白性，故B错误；
C．反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+H2O，与KOH的物质的量之比为，故C正确；
D．氯气与碱常温反应生成氯化物和次氯酸盐，加热条件下生成氯化物和氯酸盐，故条件不同，产物也不同，故D正确；
故选CD。
（3）反应的离子方程式为2ClO+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
（4）转移相同电子时，和的物质的量之比为5：2，所以的有效氯含量为=263%。
（5）检验固体中氯元素的方法为取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素。
28．【答案】（1）A；B；D
（2）；2：1
（3）；ac
【知识点】氧化还原反应；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）A．储氢合金吸收氢气，该过程涉及氢气与合金反应生成新物质金属氢化物，氢由0价变为-1价，与氧化还原反应有关，A符合题意；
B．高炉炼铁过程中涉及到用CO将铁从其氧化物中还原为单质的过程，与氧化还原反应有关，B符合题意；
C．电解质电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程，与氧化还原反应无关，C不符合题意；
D．钢铁的腐蚀的过程涉及到金属单质变为化合物的过程，与氧化还原反应有关，D符合题意；
故答案为：ABD；
（2）结合元素守恒可知，铅丹的化学式为；设其中+2价Pb为x个，+4价Pb为y个，则x+y=3，且2x+4y=2×4，解得x=2，y=1，即其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：2：1；
故答案为： ； 2：1 ；
（3）①反应中碳失去电子，1个C失去4个电子，转移给铬元素，用单线桥表示为 ；
②中Cr为+6价，是Cr的最高正价，具有氧化性，则具有还原性的物质可以和其反应，二价铁和硫化钠具有还原性，可以和发生氧化还原反应，
故答案为： ；ac。
【分析】(1)依据是否有元素化合价变化判断，储氢、炼铁、钢铁腐蚀均有化合价变化，属于氧化还原反应；电离无化合价变化，不属于。
(2)根据元素守恒确定铅丹为 Pb3O4；结合化合价总和为 0，算出 +2 价与 +4 价 Pb 的比例为 2：1。
(3)①单线桥标明电子从 C 转移到 Cr2O72-中的 Cr，转移 12e-。
②Cr2O72-（Cr 为 +6 价，具氧化性）与还原性微粒反应，Fe2+、Na2S 有还原性，故选 ac。
（1）A．储氢合金吸收氢气，该过程涉及氢气与合金反应生成新物质金属氢化物，氢由0价变为-1价，与氧化还原反应有关，A符合题意；
B．高炉炼铁过程中涉及到用CO将铁从其氧化物中还原为单质的过程，与氧化还原反应有关，B符合题意；
C．电解质电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程，与氧化还原反应无关，C不符合题意；
D．钢铁的腐蚀的过程涉及到金属单质变为化合物的过程，与氧化还原反应有关，D符合题意；
故选ABD；
（2）结合元素守恒可知，铅丹的化学式为；设其中+2价Pb为x个，+4价Pb为y个，则x+y=3，且2x+4y=2×4，解得x=2，y=1，即其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：2：1；
（3）①反应中碳失去电子，1个C失去4个电子，转移给铬元素，用单线桥表示为 ；
②中Cr为+6价，是Cr的最高正价，具有氧化性，则具有还原性的物质可以和其反应，二价铁和硫化钠具有还原性，可以和发生氧化还原反应，故选ac。
29．【答案】（1）第二周期第A族；
（2）
（3）
（4）B；C
（5）C；D
【知识点】原子结构与元素的性质；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）②为C，为6号元素，元素②在元素周期表中的位置是第二周期第A族；其最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；
故答案为： 第二周期第A族 ； ；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，以上六种元素中非金属性最强的是O，但是O没有对应的含氧酸，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
故答案为： ；
（3）③为Na，④为Al，③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物分别为NaOH和Al2O3，两者反应的离子方程式为：；
故答案为： ；
（4）①为H，⑤为O，两种元素组成含18个电子的化合物为H2O2，其中包含极性共价键H—O键以及O—O非极性共价键，氢键不是化学键，故选BC；
故答案为： B C；
（5）④为Al，为第ⅢA族元素，门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素，该元素为Ga；
A．该元素为第ⅢA族元素，不存在负化合价，A错误；
B．镓的简单阳离子为Ga3+，核外有28个电子，其核外电子排布与氩不相同，B错误；
C．Ga(OH)3具有两性，可以和酸、碱反应，C正确；
D．铝可以和酸反应生成氢气，Ga更加活泼，也可以和盐酸反应生成氢气，D正确；
故答案为： CD。
【分析】①的阳离子核外没有电子，说明该元素是氢（H），因为氢原子失去电子后形成的 H+核外无电子；②的主要化合价为 -4 和 +4，且其一种单质是自然界中最硬的物质（金刚石），符合碳（C）的特征，故②为 C；③是短周期主族元素中原子半径最大的，短周期中原子半径随电子层数增加而增大，同周期从左到右逐渐减小，因此③为第 3 周期第 ⅠA 族的钠（Na）；④是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的金属是铝（Al），故④为 Al；⑤的原子半径比 Al 小很多，主要化合价为 -2，符合氧（O）的性质，故⑤为 O；⑥的原子半径比 O 大，主要化合价为 -1 和 +7，这是氯（Cl）的典型化合价，故⑥为 Cl。综上，①至⑥分别为 H、C、Na、Al、O、Cl，以此为基础进行解题。
（1）②为C，为6号元素，元素②在元素周期表中的位置是第二周期第A族；其最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，以上六种元素中非金属性最强的是O，但是O没有对应的含氧酸，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
（3）③为Na，④为Al，③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物分别为NaOH和Al2O3，两者反应的离子方程式为：；
（4）①为H，⑤为O，两种元素组成含18个电子的化合物为H2O2，其中包含极性共价键H—O键以及O—O非极性共价键，氢键不是化学键，故选BC；
（5）④为Al，为第ⅢA族元素，门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素，该元素为Ga；
A．该元素为第ⅢA族元素，不存在负化合价，A错误；
B．镓的简单阳离子为Ga3+，核外有28个电子，其核外电子排布与氩不相同，B错误；
C．Ga(OH)3具有两性，可以和酸、碱反应，C正确；
D．铝可以和酸反应生成氢气，Ga更加活泼，也可以和盐酸反应生成氢气，D正确；
故选CD。
30．【答案】玻璃棒、漏斗；；部分被空气中氧化；；28
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变；常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为： 玻璃棒、漏斗 ；
（2）草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式：；
故答案为： ；
（3）对“滤液”进行检验发现其中含有，产生的原因是：部分被空气中氧化生成Fe3+；
故答案为： 部分被空气中氧化 ；
（4）“滤液”中加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：；
故答案为： ；
（5）根据图可知，色度传感器吸收率为0.22时，Fe3+的浓度为0.0004(或)，400g芹菜中铁元素的含量为，所以该芹菜中铁元素的含量为=28。
故答案为： 28 ；
【分析】预处理流程中通过灼烧得到芹菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液用双氧水氧化后配成500mL待测液。
（1）明确过滤操作的玻璃仪器，包括烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）草酸亚铁（FeC2O4）与稀硫酸反应，生成 Fe2+和 H2C2O4，据此书写离子方程式。
（3）Fe2+具有还原性，部分被空气中的 O2氧化为 Fe3+。
（4）H2O2在酸性条件下将 Fe2+氧化为 Fe3+，据此书写离子方程式。
（5）由吸光度 0.22 对应 Fe3+浓度，结合溶液体积计算总物质的量，再换算为铁元素质量，最后求含量。
31．【答案】（1）0.6
（2）4：3
【知识点】铜及其化合物；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）反应恰好完全，氧化剂只有Fe3+，每个Fe3+得1个电子，故0.6mol Fe3+得0.6mol 电子，反应中转移的电子的物质的量是0.6mol；
故答案为： 0.6 ；
（2）根据分析可知，反应的铁为0.2mol，反应的铜为0.1mol，剩余的铜为3.2g，剩余Cu的物质的量为=0.05mol，故混合物中铁和铜的物质的量之比是0.2mol∶(0.1mol+0.05mol)=4：3。
故答案为： 4：3 ；
【分析】20.8g 铁与铜的混合物加入 300mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+总物质的量为 0.6mol。因铁的还原性比铜强，Fe 先与 Fe3+反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe 反应完后，Cu 再与剩余 Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
计算可知，0.6mol Fe3+完全与 Fe 反应需 Fe 16.8g，完全与 Cu 反应需 Cu 19.2g。实际溶解的金属质量为 20.8g-3.2g=17.6g，介于 16.8g 和 19.2g 之间，说明 Fe 已反应完，Cu 部分反应。
设溶解的 Fe 为 x mol、Cu 为 y mol，可得：56x+64y=17.6（质量守恒）2x+2y=0.6（消耗 Fe3+的总量）解得 x=0.2mol，y=0.1mol。
（1）反应恰好完全，氧化剂只有Fe3+，每个Fe3+得1个电子，故0.6mol Fe3+得0.6mol 电子，反应中转移的电子的物质的量是0.6mol；
（2）根据分析可知，反应的铁为0.2mol，反应的铜为0.1mol，剩余的铜为3.2g，剩余Cu的物质的量为=0.05mol，故混合物中铁和铜的物质的量之比是0.2mol∶(0.1mol+0.05mol)=4：3。
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