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高2025级高一上学期期中考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
2．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征 B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
3．标况下，与32 g O2的物质的量相等的N2为
A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
5．下列可以大量共存且溶液无色的离子组是
A．、、、 B． 、、、
C．、、Ca2+、 D．、、、
6．工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则
下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
8．若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A． B． C． D．
9．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②与发生化合反应生成与发生置换反应生成
③是淡黄色物质，是白色物质 ④可作供氧剂，而不可
⑤和焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
10．下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B．常温常压下，1 mol 的体积是22.4L
C．17 g 中含有的分子总数为 D．1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1
11．实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g
B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中
D．采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
13．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C．③中的离子反应方程式为
D．不能确定有无
14．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：
下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流
C．若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。
回答下列问题：
(1)中Cl元素的化合价为 。
(2)反应Ⅰ的还原剂是 ，还原产物是 ；反应Ⅱ的化学方程式为 。
(3)该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是 (写化学式)。
(4)的消毒效率是的 倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。
16．（15分）氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。
已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1.；请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，饱和食盐水的作用是 。
(2)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式： 。
(3)若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为 (填标号)。
a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压
(4)现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为 (计算结果保留两位小数)g。
(5)实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。
［提出猜想］
猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。
猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。
［进行实验］
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝
Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝
①固体X的化学式为 。
②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为 。
③通过上述实验可以得出结论：猜想 (填“一”或“二”)成立。
17．（13分）回答下列问题：
(1)配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目： 。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是 ，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为 。
(3)在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。
A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸钠被还原 D．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子
(4)在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是 。
18．（16分）乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
(1)C物质为 (填化学式)。
(2)乙和甲反应的离子方程式： 。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 。(结合化学反应方程式描述原因。)
(4)已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为 。
(5)向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①产生CO2在标准状况下的体积为 mL。
②所得溶液溶质成分及物质的量为 。
③原A溶液中溶质的物质的量浓度为： 。
第1页，共2页高2025级高一上学期期中考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D A B D A D C
题号 11 12 13 14
答案 C A D C
15．(1)+3（2分）
(2) SO2 （2分） ClO2（2分） （3分）
(3)NaClO3 （2分） (4)1.57（3分）
16．(1) 圆底烧瓶（2分） 除去Cl2中的HCl（2分）
(2)（3分）
(3)c （1分） (4)3.55（2分）
(5) NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐（2分） （2分） 二（1分）
17．(1)（3分）
(2) S、N（2分） 18 NA（2分）
(3)CD （2分） (4)2：1（2分） (5)2（2分）
18．(1)Na2CO3（1分）
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
(3)氯气溶于水，和水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性（4分）
(4)CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（3分）
(5) 336（2分） 0.005molNa2CO3、0.010molNaHCO3 （2分） 0.2mol/L（2分）
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