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北京市第三中学2025—2026学年度第一学期学业测试
高一年级化学期中试卷
试卷满分：100分考试时间：90分钟
本试卷共8页，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列关于物质类别的说法不正确的是
A．H2CO3属于酸 B．氯水属于纯净物
C．CO2属于酸性氧化物 D．Na2CO3属于盐
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．KCl溶液
3. 下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
4. 下列物质中，常用作还原剂的是
A．Cl2 B．O2 C．Fe D．KMnO4
5. 用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．黄色 B．绿色 C．红色 D．紫色
6. 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应D．置换反应
7. 下列电离方程式中正确的是
A．KHCO3=K++ H++CO2 3 B．Ba(OH)2=Ba2++2OH
C．CaC12=Ca2+ +2C1 D．H2SO4=2H++S6++4O2
8. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠
C．金属钠可在煤油中保存 D．金属钠着火需用沙土盖灭
9. 下列关于过氧化钠（Na2O2）的叙述中，不正确的是
A．是一种淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2
C．能与H2O反应生成O2 D．可在呼吸面具中作为氧气的来源
10. 下列关于氯气性质的描述不正确的
A．有刺激性气味 B．黄绿色气体
C．难溶于水 D．具有强氧化性
11. 下列行为不符合实验安全要求的是
A．点燃氢气前，先进行验纯
B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
D．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
12. 下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na→Na2O B．CuO→Cu(OH)2
C．Ca(OH)2→CaCO3D．AgNO3→Ag2CO3
13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、K+、OH 、HCO 3 B．Na+、Ba2+、SO2 4、NO 3
C．Na+、K+、OH 、CO2 3 D．Fe2+、H+、Cl-、ClO-
14. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A．SO3→H2SO4 B．FeCl2→Fe(OH)2
C．HNO3→NO2 D．Na2S→CuS
15. 下列离子方程式书写正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO- 3 + OH- = CO2 3 + H2O
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO2 4 = BaSO4↓
D．CaCO3与稀盐酸反应：CO2 3 + 2H+ = H2O + CO2↑
16. 能用H＋＋OH ＝H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 氢气在空气中燃烧
C. 氢氧化钾和稀硫酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
17. 下列氯化物，不能用单质和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl
18. 下列关于氯气性质的叙述不正确的是
A．氯气溶于水可获得氯水，新制氯水需存放在棕色瓶中
B．H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
C．液氯是氯气的水溶液，可使干燥的红色纸条褪色
D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
19. 自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是
A．稀硫酸 B．Na2CO3溶液
C．稀硝酸和Ba(NO3)2溶液 D．稀硝酸和AgNO3溶液
20. 下列各组物质不能发生离子反应的是
A．碳酸氢钠溶液与盐酸 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液与氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液与硝酸
21. 下列对图示的解释不正确的是
A B C D
Fe(OH)3胶体的制备 液体颜色由黄色变为红褐色 NaCl的形成 NaCl溶于水 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
分散质的粒子直径在 1-100 nm之间 NaCl == Na+ + Cl a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
22. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程III和过程IV的反应均为分解反应
D．上述过程中NaOH和Ca(OH)2能够循环利用
23. 小组同学通过下图所示实验过程探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是
A．Na2O2溶于水产生的大量气泡主要成分是O2
B．滴加酚酞溶液会变红，说明有碱性物质生成
C．振荡后红色褪去，可能是含有漂白性物质造成的
D．MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5 : 3 B． 5 : 4 C． 1 : 1 D．3 : 5
25. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。
装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象
① 84消毒液 （含NaClO） KI 溶液 溶液立即变棕黄色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是
①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是Cl2
C. 由①②可知，还原性Cl < I D. 由实验可知，氧化性：HClO第二部分
本部分共7题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
物质　　　　　　　用途 A．氧化铁――――――a. 作红色颜料 B．碳酸氢钠　　　　　b. 作供氧剂 C．次氯酸钠　　　　 c. 焙制糕点 (
7
00
~
800
℃
)D．过氧化钠　　　　 d. 作消毒剂
27.（4分）在700 ~ 800℃时，Na可与TiCl4反应，化学方程式:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
（1）该反应中，化合价降低的元素是（填元素符号），还原剂是（填化学式）。
（2）用双线桥分析该反应的电子转移情况。
(
7
00
~
800
℃
)
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
28.（6分）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）下列现象与解释正确的是（填序号）。
序号 实验现象 解释
A 钠浮在水面上 钠的密度比水大
B 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
C 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有生成。
（3）钠与水反应的化学方程式是。
29.（11分）钠的化合物广泛应用于生活生产中。
Ⅰ. 生产生活中有下列用品：①硫酸钠②小苏打③纯碱④食醋（主要成分为醋酸）。
（1）主要成分属于酸的是（填序号）；
（2）水溶液呈碱性的是（填序号）；
（3）硫酸钠在水中的电离方程式是。
Ⅱ. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（4）探究溶解性。
在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是。
（5）探究稳定性。
按照如右图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。
①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是。
②NaHCO3受热分解的化学方程式是。
30．（8分）用下图所示装置在实验室制备Cl2并探究其性质。
（1）发生装置中制备Cl2的化学方程式是。
（2）①中盛放饱和食盐水的作用是。
（3）②中紫色石蕊溶液先后褪色。
（4）③中盛放FeCl2溶液，溶液由浅绿色逐渐变为黄色，反应的离子方程式是。
（5）烧杯中NaOH溶液的作用是。
31．（11分）氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。
Ⅰ.Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水
（1）写出Cl2与水反应的化学方程式为。（2）探究氯水的成分
实验 实验操作 实验现象 实验结论
i 观察氯水 氯水呈现黄绿色 氯水中存在①。
ii 向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 ②。 氯水中存在Cl-。
iii 向氯水中加入溶液 有气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊 氯水中存在③。
iv 向氯水中滴加品红溶液(有色物质) 溶液颜色很快褪去 氯水中存在具有漂白性的物质。
（3）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。时，氯水中Cl2、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如右图所示。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是。
（4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。
已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。
①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是(填字母)。
②用化学方程式解释氯水光照下的变化。
ⅠⅠ.漂白粉的制备
（5）考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得的漂白粉，用化学方程式表示其制备原理。
32. （7分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO2 4在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。
（2） Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO + Fe3+ + ______ == FeO2 4+ ______ + ______
（4）下列说法正确的是。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO2 4稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
参考答案
第一部分(每题2分，共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A C A D B B B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C C B C B C D D
21 22 23 24 25
B C D A D
第二部分(共50分)
26.（3分，每个1分）
物质　　　　　　　用途 A．氧化铁――――――a. 作红色颜料 B．碳酸氢钠　　　　　b. 作供氧剂 C．次氯酸钠　　　　 c. 焙制糕点 D．过氧化钠　　　　 d. 作消毒剂
27.（4分）
（1）Ti（1分），Na（1分）
（2）（2分）
(
0
+4+10
) (
7
00
~
800
℃
)失去e-×4,化合价升高,被氧化
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
得到4e-×1,化合价降低,被还原
28.（6分，每空2分）
（1）BC
（2）碱性物质
（3）2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑。
29.（11分）
（1）④（1分）
（2）②③（2分）
（3）Na2SO4==2Na++SO2 4（2分）
（4）NaHCO3（2分）
（5）①加热一段时间后，Na2CO3的澄清石灰石溶液无明显现象，NaHCO3的澄清石灰石溶液变浑浊（2分）
②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（2分）
30．（8分）
（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）除去氯气中的HCl（2分）
（3）变红（1分）
（4）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl （2分）
（5）处理尾气Cl2（1分）
31．（11分）
（1）Cl2 + H2O HCl + HClO（2分）
（2）①Cl2（1分）
②产生白色沉淀（1分）
③H+（1分）
（3）3-5.6（1分）
(
光照
)（4）①a（1分）
②2HClO==2HCl+O2。（2分）
（5）2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O（2分）
32. （7分）
（1）+6（1分）
（2）Cl2+2OH-==Cl+ClO-+ H2O（2分）
（3）3ClO + 2Fe3+ +10 OH-==2FeO2 4+ 3Cl-+ 5H2O（2分）
（4）abc（2分）

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