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六安一中2025年秋学期高二年级期中考试
化学试卷
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、单选题 （14题，每题3分，共计42分）
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（ ）
A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，碳酸钙属于强电解质
B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，钟乳的形成不涉及氧化还原反应
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的两个反应互为可逆反应
2．常温下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO、SO
C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO
D．= 1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO-
3．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．中和反应反应热的测定 B．探究压强对化学平衡的影响
C．测氯水的 D．终点读数：
4．类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液、NaHS溶液都呈碱性，推测NaHSO4溶液呈碱性
B．常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离出c(H+)都为1×10-7mol/L，推测水电离出c(H+)=1×10-7mol/L的溶液都呈中性
C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，推测NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
D．氯化镁溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则AlCl3溶液蒸干灼烧所得最终产品为Al2O3
阅读下列材料，完成下面5-6小题。
NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。已知:①自由能△G(单位kJ·mol-1)可用于判断一定温度下反应的自发性，△G=△H-T△S，△G<0能自发。
②工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在298K时该反应的△H=-92.3kJ/mol，
△S=-200J/(K·mol)。
③已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。
5．工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是（ ）
A．在298K时，该反应能自发进行
B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生
C．温度升高，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快
D．升高温度，该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动
6．如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用
B．合成氨的过程中将氨从体系中分离，可提高反应速率
C．将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益
D．控制反应温度远高于室温，是为了加快反应速率和提高平衡转化率
7．牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的沉淀溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是（ ）
A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿
B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿
C．增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，Ksp减小
D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61)
8．已知反应： ，则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲知：
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态
C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点
D．图丁中，曲线a一定使用了催化剂
9．利用计算机模拟CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示（表示被催化剂吸附的物种）。
下列说法正确的是（ ）
A．催化剂改变了该反应的焓变
B．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
C．相对能量降低至-1.13 eV的原因是反应物共价键的断裂
D．该历程中最大活化能为1.3 eV
10．某小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验（见下表）。已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应原理为，下列说法不正确的是（ ）
实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水
V/mL c/() V/mL c/() V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
A．通过产生浑浊所需的时间可以比较反应的快慢
B．若实验1记录完全反应的时间为5min，则
C．实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，
D．将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa 结合的能力比强
B 向5 mL FeCl3溶液中滴入 KI溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度
C 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积 容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动
D 向2 mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好
12．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
13．在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和合成甲醇：。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，和195℃时随时间的变化如表所示。下列说法正确的是（ ）
0 1 3 5
8 5 4 4
A．该反应，
B．和195℃时，0～1min内平均速率v(CH3OH) = 0.15mol·L-1·min-1
C．在195℃下，该反应的平衡常数K=25
D．下，B点处
14．磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，的三级电离常数为
B．某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是
C．溶液中：c(Na+)＞c(HPO4-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)
D．时，溶液中
二、填空题 （每空2分，共计58分）
15．电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：（16分）
（1）某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示：
化学式 HCN HClO
电离常数 1.8×10-5 6.2×10-10 4.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.70×10-11
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-) ___________c()(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ___________(填字母)。
③下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．NaHCO3 +HCN= NaCN+ H2O +CO2↑
（2）室温下，将SO2气体通到水中，水的电离平衡 ________ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c()：c()=10：1，溶液的pH= ______。（室温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2；Ka2=1.0×10-7）
（3）常温下，向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH = 7，此时，则 __________ 。
（4） 某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量的稀盐酸，则AgCl的溶解度_________（填“增大” “减小” 或 “不变”）
（5）含镉废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、，工业上常加入实现沉淀转化。用碳酸钙处理的离子反应方程式为 。
16．CO2催化加氢制甲醇是实现碳达峰、碳中和的途径之一。（15分）
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH1 = +41kJ·mol-1
②CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= -90kJ·mol-1
请写出反应加氢制和的热化学方程式 。
（2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中压强的关系是p1 p2 (填“<”“>”或“=”)。
②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能说明反应已达到平衡的是 。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．4moLC-H断裂的同时有键断裂
D．CH4和的体积分数相等
E．浓度商Q不再改变
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入1 molCO2与3 molH2，发生以上（1）中①②个反应，若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡，此时体系压强为150 MPa，H2O的分压：
40，则t min内反应的平均速率 MPa/min，反应1的KP＝ 。
（5）为探究原料气中混入CO气体对反应的影响。测得平衡时的转化率、随原料气中的变化如图所示。请利用化学平衡移动原理解释呈现该变化趋势的原因 。（3分）
17．SbCl3可用于红外光谱分析以及显像管生产。工业中，以辉锑矿（主要成分为的Sb2S3，还含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等）为原料制备SbCl3的工艺流程如下：（14分）
已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有 。
A．将辉锑矿粉碎 B．适当加热 C．搅拌 D．适当增加盐酸浓度
（2）滤渣1中除了S之外，还有 。
（3）浸出液中加入适量Sb的目的是 。（用化学方程式表示）
（4）已知浸出液中c(Cu2+)= 0.01mol/L、c(Pb2+)= 0.10mol/L。在沉铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 （填化学式）。常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中不低于 mol/L。Na2S也不宜过多，其原因为 。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，写出该反应离子方程式 。
18．滴定法是一种重要的定量实验方法，回答下列问题：（13分）
Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管，用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液
C．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
D．检查滴定管是否漏水
E．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
F．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）滴定时正确操作的顺序是 (填步骤标号)。（3分）
Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。
（2）滴定醋酸的曲线是 (填“图1”或“图2”)。
（3）图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b (填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a．
Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下：
用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。（已知：）
（4）滴定终点时的现象为 。
（5）根据滴定结果，产品中活性氧含量为 （用百分数表示）。
（6）以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量测定结果偏低的是 (填标号)。
A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外
六安一中2025年秋学期高二年级期中考试
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D D D C A D B
题号 11 12 13 14
答案 A B C C
15、
< A>B>C（ABC也给分） AB （2） 向左 6 （3）0.5a （4）减小
（5） （没写状态也给分，以及用等号也给分）
16、
（1）
（2） < 吸热
（3） ACD
15/t 1
（5）增大，甲醇选择性增加，以反应②为主 （1分），变少，①反应平衡逆向移动，所以降低（2分）（3分）答到反应②为主给1分，答到①反应平衡逆向移动所以降低给2分
17、
（1）ABCD
（2）SiO2
（3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3
（4） CuS 产生H2S等污染性气体和Sb2S3 （答一点就给满分）
（5） 3H2PO2- + 4As3+ +6H2O=3H3PO4 +4As+ 9H+
18、
（1） DAEBFC或者 DABEFC （3分）
（2）图2
（3） ＜
（4）滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色（最后一句话没写不给分）
（5）16% 16.0% 或者16.00%都给分
（6）B

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