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广西柳州市高中 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
1.放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是（ ）
A.燃油汽车气缸中汽油的燃烧 B.用 Fe2O3与 Al反应焊接钢轨
C.自热米饭中氧化钙与水的反应 D.煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应
2.化学在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ）
A.热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好
B.同时施用草木灰和铵态氮肥，会使氮肥肥效降低
C. NH4Cl.ZnCl2溶液可作焊接金属材料时的除锈剂
D.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氯化铁溶于水显酸性
3.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.羟基的电子式： B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2
C.甲烷的球棍模型为： D.乙烯的结构简式为：CH2CH2
4.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A.中和反应反应热的 B.在光照条件下制取 C.除去甲烷中少量的乙烯获
D.制备乙酸乙酯
测定 纯净的一氯甲烷 得纯净甲烷
A. A B. B C. C D. D
5.2021年 11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反
应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1，下列说法错误的是（ ）
A.将氨及时液化分离有利于提高氨的产率
B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
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C.开发低温条件下的催化剂有利于提高合成氨的平衡产率
D.增大氮气浓度，可增大单位体积的活化分子数，使反应速率加快
6.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为 NA
B. 64gSO2与足量的 O2反应，生成 的分子数为 NA
C. pH=12的 KOH溶液中 OH-的数目为 0.01N
D. 1.0L1.0mol L-1Na2CO3溶液中 的数目小于 NA
7.常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液：Fe3+、Na+、Br-、Cl-
B.使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、ClO-、
C. pH＜7的溶液：K+、Al3+、S2-、
D.水电离出的 c（OH-）=1×10-12mol L-1的溶液： 、Mg2+、Cl-、
8.下列方程式正确的是（ ）
A.小苏打溶液显碱性的原因： +H2O=OH-+H2CO3
B.亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因： +H2O OH-+H2SO3
C.表示 CH4的燃烧热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ/mol
D.已知 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,则 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）
+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol
9.甲基丙烯酸（ ）是一种重要的有机化工原料。下列关于甲基丙烯酸的叙述正确的是
（ ）
A.该有机物属于烃 B.该有机物中含有三种官能团
C.该有机物能发生氧化反应和加成反应 D.该分子中所有原子可能共平面
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10.在一定条件下发生反应 A（？）+2B（g）=2C（g）ΔH，其速率和平衡图像可能出现如图像，下列判断
正确的是（ ）
A.由图 1可知，该反应ΔH＞0
B.由图 2可知，A为气体
C.图 3中，点 3时 v（正）＜v（逆）
D.图 4中，a曲线可以是增加 A的量或加催化剂
11.常温下，将 0.1mol/L盐酸与 0.2mol/L氨水等体积混合，所得溶液显碱性。下列有关微粒浓度关系错误的
是（ ）
A.
B. c（H+）=c（NH3 H2O）+c（OH-）
C. c（ ）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D. 2c（Cl-）=c（ ）+c（NH3 H2O）
12.常温下，四种溶液：
①pH=11的氨水；
②pH=11的氢氧化钠溶液；
③pH=3的醋酸：
④pH=3的盐酸。已知：NH3 H2O的 ，CH3COOH的 ，下列说法正确的
是（ ）
A.将溶液①、③等体积混合，所得溶液呈中性
B.等体积的③、④消耗的 NaOH的物质的量相等
C.将 aL溶液②和 bL溶液③混合，若所得溶液 pH=7，则 a=b
D.分别取 1mL稀释至 10mL，稀释后四种溶液的 pH关系为②＞①＞③＞④
13.常温下，向 10mL0.1mol L-1NaOH溶液中加入 0.1mol L-1的一元酸 HA溶液，溶液 pH的变化曲线如图。
下列说法错误的是（ ）
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A. pH=7时，c（Na+）=c（A-）
B. a点溶液中水的电离程度大于 b点
C. a点溶液中 c（HA）的精确值为（10-5.3-10-8.7）mol/L
D. b点溶液中 c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
14.HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在 25℃时，HCN溶液中 HCN和 CN-分布分数[如
]与溶液 pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A.曲线①表示 S（CN）-pH的变化关系
B. NaCN的水解平衡常数 Kb数量级为 10-5
C. 0.01mol/L的 HCN溶液中 c（H+）约为 10-4.7mol/L
D.将等物质的量的 HCN、NaCN溶于水所得溶液 pH=9.4
二、流程题：本大题共 1 小题，共 15 分。
15.某制糖厂对甘蔗制糖后产生的大量甘蔗渣进行综合利用，不仅提高综合效益，还能防止环境污染，利用
流程如图。其中 H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应。
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已知：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
（1）写出乳酸的分子式______，其官能团名称为______。
（2）请写出 D转化为 E的化学方程式______。
（3）H→J所需的试剂及现象是______，反应①到④中属于取代反应的有______。
（4）利用甘蔗渣得到了多种重要的有机物，下列有关这些物质的说法正确的是______。
a.纤维素与淀粉互为同分异构体
b.物质 B和 E均能与银氨溶液反应产生银镜
c.物质 F和乳酸含有相同官能团，所以它们互为同系物
d.等物质的量的物质 K与乳酸分别和钠反应，生成的氢气的量相等
（5）K与 F以物质的量之比为 1：2反应时生成 I的化学方程式为______。
（6）M是 J的同系物，相对分子质量比 J大 14，M的其中两种结构为 CH3CHBrCH2Br,CH2BrCH2CH2Br,写
出M另外两种结构的结构简式______。
三、实验题：本大题共 1 小题，共 14 分。
16.滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回
答下列问题：
Ⅰ.学生甲用 0.1000mol/L的 NaOH溶液来滴定未知浓度醋酸溶液。
（1）①盛 NaOH溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的 ______操作（填字母）。
②本实验选用的指示剂是 ______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的判断依据为
______。
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②下列操作步骤中，使所测醋酸溶液的浓度偏高的是 ______（填字母）。
a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入 NaOH溶液，调零
b.用酸式滴定管量取待测液注入未经干燥的锥形瓶
c.碱式滴定管尖嘴部分滴定前没有气泡，滴定后有气泡
d.滴定至终点，仰视碱式滴定管液面读数
Ⅱ.实验室常用标准酸性 KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4 7H2O）[摩尔质量为 278g/mol]样品的纯度（KMnO4）
被还原为Mn2+。学生乙称取 5.0g绿矾样品，溶解，配成 250mL溶液。
（2）取 25.00mL该溶液于锥形瓶中，将 0.01mol L-1KMnO4溶液置于 ______（填“酸式”或“碱式”）滴
定管中进行滴定，该滴定反应的离子方程式是 ______。
（3）①若滴定开始和结束时，滴定管读数如图所示，则消耗 KMnO4标准溶液的体积为 ______mL。
②学生乙进行三次平行滴定所消耗的标准液体积依次为 35.02mL、36.50mL、34.98mL，则样品中绿矾的纯
度为 ______（保留三位有效数字）。
四、简答题：本大题共 2 小题，共 29 分。
17.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
（1）下列事实能证明醋酸（CH3COOH）是弱电解质的是______。
a.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
b.把 pH=2的醋酸溶液稀释 100倍后 pH=3.8
c.相同条件下，同浓度的醋酸和盐酸溶液，前者导电能力较弱
d.相同 pH的醋酸溶液和盐酸分别与等量的镁条反应，产生 H2的起始速率相等
（2）将 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释， 的比值将______（填“变大”、“不变”或“变
小”）。
Ⅱ.已知 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。
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化
学 CH3COOH HCN HClO H2CO3 HCOOH
式
电
离
1.75×10-5 6.2×10-10 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 1.77×10-4
常
数
（3）下列反应可以发生的是______（填字母）。
a.CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa
b.HCOONa+HClO=HCOOH+NaClO
c.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
d.Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3
（4）常温下，已知某浓度 NaCN溶液的 pH=8，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中由水电离
出的 c（H+）为______mol/L。
（5）现有浓度相同的①HCOONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaClO，这四种溶液中 pH由大到小的顺序是______，
下列溶液中各微粒浓度关系正确的是______。
a.NaClO溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HClO）
b.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（ ）+c（OH-）+c（ ）
c.含等物质的量的 HCOOH与 HCOONa的混合溶液中：c（HCOOH）+2c（H+）=c（HCOO-）+2c（OH-）
d.物质的量浓度相等的 NaCN和 NaHCO3混合溶液中：c（CN-）+c（HCN）=c（ ）+c（ ）+c
（H2CO3）
18.CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）是实现碳达峰、碳中和的途径之一。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
反应ⅱ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
①反应 iⅰ______（填“任何”、“高温”或“低温”）条件下能自发。
②请写出 CO2加氢制 CH3OH（g）和 H2O（g）的热化学方程式______。
（2）原料气 H2可通过反应 CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，初始混合气中
的 恒定时，温度、压强对平衡混合气中 CH4含量的影响如图所示：
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①为提高氢气的平衡产率，应采用______反应条件。
a.高温高压
b.低温高压
c.高温低压
d.低温低压
②图中压强的关系是 p1______p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的依据是______。
（3）一定条件下，向体积为 2L的恒容密闭容器中通入 2molCO2和 6molH2发生反应，只生成 CH3OH（g）
和 H2O（g），反应相同时间测得 CO2转化率随温度变化关系如图所示。
①若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡的是______。
a.混合气体的密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量保持不变
c.当有 2mol C=O断裂的同时有 3mol H—H键断裂
d.混合气体的浓度商 Q不再改变
②已知 260℃下 A点为平衡状态，则该反应的平衡常数 K=______mol2/L2，温度 210℃～240℃范围内，CO2
的转化率随温度升高逐渐增大的原因是______。
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C3H6O3；羟基、羧基；
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
溴的四氯化碳溶液，溶液橙红色褪去；③④；
bd；
HOCH2CH2OH+2CH3COOH +2H2O；
CH3CBr2CH3、CH3CH2CHBr2
16.【答案】①a；
②酚酞；当滴入最后半滴 NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
③ad；
酸式；5Fe2++ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
①26.10；
②97.3%
17.【答案】bc；
增大；
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ad；
CN-+H2O HCN+OH-；10-6；
③②④①；cd
18.【答案】①低温；
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ/mol；
①c；
②＜；该反应正向是一个气体分子数增大的吸热反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡含量增大，
因此 p1＜p2；
①bd；
②90；温度 210℃～240℃范围内，此时反应并未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，从而使得二氧
化碳的转化率逐渐增大
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