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高二年级第一学期期中考试
化学学科 答案
1-5 B C C A C 6-10 B A D A C 11-13 D B D （每题3 分）
14．（14分）
(1)O2> Al3+ (2分)
(2)S2+ H2OHS－+ OH (2分)
(3)2NaOH + 2Al + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ (2分)
(4)ds区 (2分)， (2分)
(5) 2H2O－4e－＝O2↑ + 4H+ (2分) 80 (2分)
15．(15分)
(1)①4∶15　(2分) ②50% (2分)
(2)①SO2＋SO＋H2O＝2HSO　(2分) ② > (2分) ③SO2（写O2可以视而不见）(2分)
(3) (2分)
(4)
样品中银的物质的量为
样品中银的质量分数为 (3分)
16．（16分）
(1)将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去 (2分)
(2)①2Ni2O3 + 4H2SO4＝4NiSO4 + O2↑+ 4H2O (2分)
②溶液的pH值保持不变或当三颈烧瓶中不再产生气泡 (2分)
(3)①若调节pH，Cu2+沉淀完全时溶液 pH≥6.5，而 Ni2+开始沉淀的 pH为6.5，Cu2+沉淀完全时，Ni2+已经开始沉淀 (3分) (意思正确，无计算或无具体pH给2分)
②部分Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应(2分)
(4)向其中加入略大于200 mL 1 mol L 1 NaHCO3溶液，边加边震荡，(2分)，无气泡生成（或不再生成沉淀）时，停止滴加，过滤(1分)，用蒸馏水洗涤沉淀至向最后一次洗涤滤液中先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀(1分)，然后将所得固体控制温度在360℃左右，在空气中加热至固体质量恒重 (1分) ( 共5分)
17. (16分)
(1)①纳米铁可以吸附更多N2；纳米铁催化剂能显著降低反应的活化能；高温有利于N≡N、H-H 断裂，加快反应速率 (答出两点即可得3分)
②反应放热，低温区促进合成氨，平衡正向移动，NH3产率较高 (2分)
(2)① b (2分)
②反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度 (2分)
③增大压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂 (2分)
(3)①2NO+4H2+O2N2+4H2O (2分)
②温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；
温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降 (3分)高二年级第一学期期中考试
化学学科
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Ni59Cu64Ag108
选择题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是()
A,玻璃钢
B.不锈钢
C.石墨烯
D.氮化硅
2.以NaIO3为原料制备2时发生反应：2NaIO3+6 NaHSO3=2Nal+6 NaHSO4e
下列说法正确的是()
A.Na原子的结构示意图为
4128
B.IO 中I元素的化合价为+6
C.NaI的电子式：Na[:I:
D.HSO4中既含离子键又含共价键
3.以菱镁矿（主要成分是MgCO3,含少量FCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、
过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是(
心浓硫酸
镊子
pH试纸
/100mL
20℃
甲
乙
丙
A.用装置甲配制稀H2SO4
B.用装置乙测定溶液的pH
C.用装置丙过滤悬浊液
D.用装置丁灼烧Mg(OH)2固体
4.古太古代地球大气中含有大量NH3、CH4和水蒸气等气体。下列说法正确的是()
A.热稳定性：H2O>NH3>CH4
B.原子半径：r(O)>r(N)>r(C)
C.第一电离能：1(O)>I1(N)>I(C)D.沸点：CH4>NH3>HO
阅读下列材料，完成5~7题。
铁是用途最广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如题5图所示，储氢后H2分子在
晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁[F(CO)5]常温下是液体，分解可制得高纯铁。Fe(s)和
Oz(g)反应生成1 mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向
Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液会生成Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠Na2FeO4)。FeO好在酸性条件下
氧化性很强，遇水产生O2。
5.下列说法不正确的是()
Fe
A.Fe与Fe互称为同位素
B.Fe2基态核外电子排布式为[Ar]3d6
C.Fe(CO)s是离子化合物
题5图
D.完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是6
高二化学1/7
6.下列化学反应表示正确的是()
A.Fe和O2反应生成Fe2O3:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s);△H=-822 kJmol厂1
B.电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe一6e+8OH=eO +4H2O
C.酸性条件下，FeO子遇水产生O2的反应：FeO+4H=Fe2++O2↑+2H2O
D.向FeCl溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3t+3S2-=Fe2S3I
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()
A.H一O键的键能比H一S键的大，H2O沸点比H2S的高
B.与Fe2相比，Fe3+半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应
C.FeOOH具有吸附性，可用于净水
D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
8.常温下，已知K(HCIO)=3×108,K(CH3COOH)=1.8×105,下列说法正确的是（)
A.使甲基橙（变色范围为3.1~4.4）变黄的溶液中，Na、NO3、S2、CI一定能大量共存
B.己知C(石墨，S)一C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.中和等体积等浓度的HCIO和CH3COOH生成正盐，消耗的NaOH的物质的量：前者>后者
D.相同pH的两种溶液：①NaCIo溶液，②CH;COONa溶液，cNa):②>①
9.一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如题9图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li202,
随着反应温度升高，Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。
⑤8
下列说法正确的是()
多孔功能电极
熔融盐LNO3、KNO)
A.放电时，L向上通过固态电解质膜
固态电解质膜
B.温度较高时放电，正极电极反应为O2+2e=O3
熔融盐LiNO2、NO)
C.充电时，锂电极接电源负极，发生氧化反应
·锂电极
D.熔融盐中LNO,的质量分数大小不影响充放电速率
题9图
10.以下探究目的对应的实验方案最合适的是(
选项
实验方案
探究目的
往F2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量
A
Fe3+与SCN的反应是否可逆
K2SO4固体（忽略溶液体积变化）
将BaSO4充分浸泡在饱和Na2CO3溶液中，过滤、
B
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体
用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1molL1 NaHCO3溶液，
C
HCO3是否发生水解
点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
向1.00molL1CuSO4溶液中通入H2S气体，观察
D
酸性：H2S>H2SO4
是否有黑色沉淀(CuS)生成
A.A
B.B
C.C
D.D
11.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2)为原料制备
ZnCO32Zn(OH2的实验流程如下：
Na,S,Og
试剂x
NH,HCO
7
含锌废液→氧化除锰→调节pH沉锌
过滤
→ZnC0,2Zn(OH)2
MnO2
Fe(OH)3
滤液
高二化学27

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