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2025-2026学年上海市松江区九年级（上）期中化学试卷
一、简答题：本大题共2小题，共16分。
1.海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。
（1）根据图1信息，海水中含量最多的元素是______。
（2）我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。
①锰元素属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。
②图2是元素周期表中的锰元素（Mn）的信息图，还可获得的信息是______。（至少写两条信息）
（3）人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。
①蒸发池中逐渐减少的物质是______，最终得到的母液是氯化钠的______溶液。（选填：“饱和”或“不饱和”）
②下列说法正确的是______。
A.海水进入贮水池后，海水的成分基本不变
B.贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多
C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小
D.整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变
（4）海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。
①海水淡化属于______（选填：“物理变化”或“化学变化”）。
②B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是______。（选填：“酒精灯”、“冷凝器”或“锥形瓶”）。
（5）现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。
氯化钠注射液
（0.9%生理盐水）
成分：氯化钠、水
规格：250mL
①下列说法正确的是______。
A.每100g水中溶解了0.9g的氯化钠
B.外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的
C.该盐水中水为250mL
D.倒出一部分，溶质质量分数会减小
②海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明______。（20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g）
2.面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。
（1）认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳
①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是______，应选用的发生装置是______（选填编号），用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是______。
②对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，正确的是______。
A.选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单
B.不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯
C.不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用应速率太慢
D.不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂
（2）认识碳吸收
①减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是______。
②植物的光合作用可以将CO2转化为O2，配平该反应方程式：______H2O+______CO2______C6H12O6+______O2。C6H12O6（葡萄糖）中C、O原子个数比是______；碳元素以______形态存在（选填：“游离态”或“化合态”）。
③大量的CO2还可以封存在海水中，写出CO2与水反应的化学方程式______。
④实验室用饱和石灰水吸收CO2。现要吸收4.4gCO2，至少需要消耗______Ca（OH）2。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。
资料：科学家研发了多种多孔材料作为CO2的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉CO2。多孔材料内部具有巨大的表面积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求，让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高效捕集二氧化碳，为碳减排助力。
⑤如图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附CO2、CH4（甲烷）和N2性能数据图。
该多孔材料对______吸附效果更强（选填：“CO2”、“CH4”或“N2”）。
⑥某多孔材料可从CO2、CH4和N2的混合气体中分离出CO2，已知CO2、CH4（甲烷）和N2的分子直径分别为0.33nm、0.38nm和0.36nm-0.38nm,该多孔材料的直径范围______nm。
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
3.古代以硝土和草木灰（主要成分K2CO3）为原料生产“硝”（KNO3），部分生产步骤如下：
步骤1取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNO3、Ca（NO3）2、NaCl以及泥沙等。
步骤2 淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。
步骤3 熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。
步骤4 降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。
（1）硝土属于______（填“纯净物”或“混合物”），Ca（NO3）2中Ca元素化合价为______，淋硝过程中反应化学方程式：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3，属于______反应类型。
A.分解 B.化合 C.置换 D.复分解
（2）稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是______。
（3）实验室模拟古法制硝（KNO3），请结合信息分析并回答。
①淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是______。
②根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169g,要使KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为______kg；溶解相同质量的KNO3，80℃时所需水的质量______20℃所需水的质量。（填“＞”、“＜”或“=”）
③淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是______。
A.防止水温过高造成晶体分解
B.确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体
C.减少熬硝中加热所需能量
D.提高硝土中硝酸钾的溶解速率
（4）最终得到的硝（KNO3），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是______。
4.氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体（NaOH）敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠（Na2CO3），这一过程称为氢氧化钠的变质。
（1）氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是______。
（2）20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表：
实验编号 实验1 实验2 实验3
实验试剂 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品
溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7
①钠原子的原子结构示意图如图所示，X=______。
②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会______（选填：吸收或放出）热量。
③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是______。
A.只含氢氧化钠 B.只含碳酸钠 C.氢氧化钠和碳酸钠的混合物
（3）同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。
温度（℃） 在水中溶解度（g）
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 109 21.5
固体溶解度和溶解性的关系（20℃）
溶解度 溶解性
S＜0.01g 难溶
0.01g≤S＜1g 微溶
1g≤S＜10g 可溶
S≥10g 易溶
①20℃时，在水中溶解度更小的是______（选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）。
②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是______。
A.难溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶
③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品（足量）、水（足量）、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象：______。
1.【答案】氧元素；
金属元素；锰原子序数为25，且锰元素的相对原子质量为54.94（答案不唯一）；
①水；饱和；②A；
①物理变化；②酒精灯；
B；从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐、从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低
2.【答案】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净；②ABCD
①温室效应；②6；6；1；6；1：1；化合态；③CO2+H2O=H2CO3；④7.4g；⑤CO2；⑥大于0.33nm且小于0.36
3.【答案】混合物；+2；D；
除去难溶性杂质
①硝酸钾和氯化钠；
②0.1；＜；
③BC；
N2
4.【答案】二氧化碳。
①1；②放出；③C。
①碳酸钠；②D；③43：200；④用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解
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