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2025-2026学年福建省宁德市九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（　　）
A. 生火 B. 提水 C. 晾衣 D. 扫地
2.下列图标与硫在氧气中燃烧实验无关的是（　　）
A. 护目镜 B. 用电
C. 排风 D. 洗手
3.2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。我们都是行动者，下列做法错误的是（　　）
A. 践行光盘行动 B. 节约用水用电用气
C. 露天焚烧垃圾 D. 多使用共享交通工具
4.在进行加热100mL溶液时，下列仪器不会使用到的是（　　）
A. B. C. D.
5.建立宏观与微观之间的联系是化学的思维。下列事实解释错误的是（　　）
A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不断地运动
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子质量很小
C. 氧气和液氧的颜色不同——构成它们的分子不同
D. 氧化汞受热分解成汞和氧气——在化学变化中分子可以再分
6.“中国催化剂之父”——闵恩泽院士，为我国炼制石油催化剂制造技术作出了巨大贡献。下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A. 催化剂一定加快反应速率 B. 没有催化剂反应无法发生
C. 催化剂可增加生成物质量 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
7.医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂。如图是某酒精消毒液的标签。下列说法正确的是（　　）
75%酒精消毒液
主要成分酒精（C2H5OH）
使用范围外用、适用于一般物表消毒
注意事项远离火源
A. 酒精属于氧化物 B. 酒精是由9个原子构成
C. 酒精对杀灭细菌有较好的效果 D. 酒精燃烧只生成二氧化碳
8.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧气与空气 伸入燃着的木条
B 证明石蜡密度比水小 用小刀切下一块石蜡放入水中
C 增强水的导电性 加入少量硫酸钠溶液
D 除去饮用水中的可溶性杂质 向水中加入明矾，振荡
A. A B. B C. C D. D
9.某同学为探究化学反应的影响因素，进行实验，以下是他的实验记录：
实验1：碳在常温下不与氧气发生反应；在点燃时能与氧气发生反应。
实验2：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
实验3：铁丝在酒精灯火焰上灼烧，产生红热现象；铁粉撒在酒精灯火焰上，剧烈燃烧，火星四射。
下列说法错误的是（　　）
A. 实验1说明温度会影响化学反应的发生
B. 实验2说明反应物的种类会影响化学反应的发生
C. 实验3说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生
D. 可通过控制反应条件来控制化学反应的发生
10.化学小组探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。已知白磷与红磷的燃烧产物相同。该小组同学按图1组装好实验装置，用激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再用激光笔照射，白磷燃烧直至熄灭。实验过程中氧气浓度的变化情况如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是（　　）
A. 当氧气浓度达到C点时，红磷反应结束
B. 白磷燃烧产生大量白雾
C. 白磷燃烧的化学式表达式为P+O2→P2O5
D. 使用红磷可以准确的测出空气中氧气的含量
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
11.化学与科技。
2025年9月3日，北京天安门广场举行纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了我军新一代主战装备的强大实力，这些先进装备离不开科技的支撑。
（1）仪式结束后八万只气球腾空而起，气球中填充的气体是氦气，可知氦气密度比空气______，氦气的化学式为______。
（2）军事装备制造中主要使用铍合金、镁合金、钛合金等金属材料。钛强度高、耐腐蚀性极强[因其表面易形成致密的二氧化钛（TiO2）氧化膜，阻止内部被进一步腐蚀]。如图分别是铍原子、镁原子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息。据此回答下列问题：
①铍原子与镁原子化学性质相似的原因是______。
②钛的相对原子质量是______，TiO2中钛元素的化合价为______。
（3）压轴出场的液体导弹DF-5C采用液氧/煤油或四氧化二氮/偏二甲肼作为推进剂，燃烧效率高。推进剂中的液氧是利用氧气的______（填“助燃性”或“可燃性”），四氧化二氮（N2O4）中氮元素和氧元素质量比为______。
12.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，回答下列问题：
（1）A、B中的物质表示混合物的是______（填“A”或“B”）。
（2）该变化的化学式表达式为______，该变化过程中没有发生改变的微观粒子是______。
（3）工业上可用B中的物质制备化肥氯化铵（NH4Cl）：
①氯化铵的相对分子质量为______。
②氯化铵中氮元素的质量分数为______（列出计算式即可）。
③107kg氯化铵中氮元素的质量为______（结果保留整数）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
13.化学与能源。
最理想的清洁能源——氢气。学习小组对制氢、储氢和用氢展开探究。
活动一制氢
（1）天然气的主要成分是甲烷，还含有硫化氢、水分等杂质。天然气重整技术是工业制氢领域中应用较为广泛的技术，其生产工艺流程如图。
①天然气预处理的目的是______。
②过程Ⅱ产生的混合气中，氢气的体积分数为a,过程Ⅲ产生的混合气中，氢气的体积分数为b,已知a＜b。一定条件下发生过程Ⅲ反应的化学式表达式为______。
活动二储氢
（2）通过恒温高压将氢气储存在容器中。从微观角度分析氢气能被压缩的原因是______。
（3）科研人员通过实验比较氢化镁储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。
对比图中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，______。
（4）活性炭具有疏松多孔结构，利用其______，可用于储氢。
活动三用氢
（5）为了改善环境，某市开通了氢能源公交线路。氢能源汽车能“零排放”的原因是______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
14.化学与生活。
牙膏中的“起泡能手”——月桂醇硫酸酯钠（化学式：C12H25OSO3Na），常温下为白色或淡黄色无异味固体，易溶于水，难溶于乙醚、石油醚等。有脱脂性，可用于去除皮肤、牙齿表面的油脂类污垢，但有可能破坏皮肤黏膜表面的脂质保护层。高温下可分解为月桂醇、硫酸等。根据短文回答下列问题：
（1）组成：月桂醇硫酸酯钠由______种元素组成。
（2）结构：月桂醇硫酸酯钠由C12H25和______（填离子符号）构成。
（3）性质：月桂醇硫酸酯钠的物理性质是______（写一点，下同）。
（4）转化：月桂醇硫酸酯钠通过反应可生成______。
（5）应用：月桂醇硫酸酯钠的用途是______。
五、实验题：本大题共2小题，共20分。
15.化学与资源。
（1）淡水总量稀缺，请节约用水！下列是我国“国家节水标志”的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（2）许多公共场所安装了如图1所示的直饮水机。直饮水机中使用的PP棉可除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室中的______操作原理相同。
（3）学习小组利用如图2所示的简易电解水装置，进行实验（注：反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线）。A、B管内的液面更接近D线的______管，电解水的化学式表达式为______，该实验证明了水是由______组成。
16.Ⅰ.实验室制取氧气
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）高锰酸钾制取氧气的化学式表达式为______。
（3）用E装置收集氧气，收集到的氧气不纯，原因可能是______。
（4）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小。制取氨气可选用的发生装置是______（填装置标号），若用F装置收集氨气，气体应从______（填“b”或“c”）管通入。
Ⅱ.学习小组开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动，设计以下两种简易增氧装置。甲装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。
（5）由于氧气______（填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。
（6）当甲装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是______（填“K1”或“K2”）。
（7）乙装置控制产生氧气速率的操作方法是______，涉及的反应的化学式表达式为______。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.化学与环境。
随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙（CaO）是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【已知】
Ⅰ.CaO在600℃～650℃时与CO2发生化合反应生成CaCO3；
Ⅱ.CaCO3在高于850℃时煅烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
（1）加热CaO循环捕集CO2过程如图1所示。
①吸附炉中反应的化学式表达式为______。
②煅烧炉中添加煤粉（主要成分为碳）和氧气的目的是______。
③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的微观过程如图2所示。CO2被吸收转化的过程中，先与______（填“Ca2+”或“O2-”）结合。
任务二：探究影响氧化钙吸附性能的因素
氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式：吸附率=×100%
称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2，控制不同的温度，再通入CO2，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图3所示。
（2）分析图3，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是______。
（3）实验中通入N2的作用是______。
（4）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为______g（计算结果保留1位小数）。
（5）要探究CO2浓度对CaO吸附性能的影响，设计的实验方案为______。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】小；He；
①最外层电子数相等；
②47.84；+4；
助燃性；7：16
12.【答案】A；
；氢原子、氯原子；
①53.5；②；③28kg
13.【答案】①除去硫化氢、水分等杂质；
②H2O+COCO2+H2；
分子间有间隔；
温度越高，储氢性能越好；
吸附性；
氢气燃烧只生成水，无污染
14.【答案】5；
Na+；
白色（答案不唯一）；
硫酸；
去污剂或起泡剂等
15.【答案】B；
过滤；
B；；氢元素和氧元素
16.【答案】铁架台；
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等；
A；c；
不易；
K2；
调节流量调节器；H2O2H2O+O2
17.【答案】①；②提高炉温；③O2-。
其它条件不变，在550℃～750℃范围内，随着温度升高，CO2的吸附率先变大后变小。
作保护气，防止干扰实验。
0.1。
称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小
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