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2025-2026学年上海市浦东新区九年级（上）期中化学试卷
一、填空题：本大题共1小题，共8分。
1.神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 ______（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
（2）如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，S氯化铵 ______S硝酸钾。（选填“＞”“＜”或“=”）
②t3℃时，将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量大小关系为硝酸钾 ______氯化铵（选填“＞”“＜”或“=”）；
③t3℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后降温至t1℃，此时溶液的质量为 ______g。
（3）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小马同学对该物质进行了如图所示实验。
X是 ______；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 ______（选填“②”或“③”）。理由是 ______。
二、简答题：本大题共2小题，共16分。
2.溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。
（1）在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 ______。
A.牛奶
B.绿豆粥
C.矿泉水
D.蛋花汤
（2）碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 ______。
A.碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
B.根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的
C.一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同
D.一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象
（3）要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 ______。
A.①②④
B.①③④
C.①③⑤
D.①②⑤
（4）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 ______。
A.“冬月地上有霜”中的霜是指硝酸钾晶体
B.硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很小
C.“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作
D.“煎炼而成”是指蒸发结晶
（5）（不定项）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 ______。
A.氢氧化钠固体
B.生石灰
C.氯化钠固体
D.硝酸钾固体
3.长期遵循“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统工艺获取两种物质。为优化生产流程，技术人员我国北方某盐湖盛产氯化钠（食盐主要成分）和碳酸钠（纯碱主要成分），当地村民测定了两种物质在不同温度下的溶解度，数据如下表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
溶解度（g） 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8
（1）30℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ______。
（2）根据上表，请判断能否配成25%的碳酸钠溶液？并说明理由 ______。
（3）碳酸钠中混有少量氯化钠，可以通过溶解、加热浓缩、______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤干燥等步骤提纯碳酸钠。
（4）A是30℃含有120g水的碳酸钠溶液，经过如下操作，得到18g碳酸钠固体。
判断A、B、C溶液中溶质质量分数的大小关系为 ______。
（5）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：
Ⅰ.物理方法
A是 ______（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m的取值范围是 ______。
（6）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图2所示。
a、b、c三点所处溶液中 ______（选填“a、b或c”）是不饱和溶液。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
4.（1）通过对比实验可发现物质的共性与个性。
实验内容
实验现象 试管 A和B中紫色石蕊试液都变
______ 色 试管 ______ （选填编号）中有白色沉淀产生 E中无明显现象，F中观察到的现象是 ______
实验结论 不同的酸具有相似的化学性质 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异 柠檬酸晶体中没有可以自由移动的离子，在水溶液中则能离解出自由移动的离子
（2）某校九年级学生对“旧铁钉变新铁钉”的实验产生了浓厚的兴趣，于是在课代表的带领下进行了探究活动。将一枚生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的烧杯中，实验过程和现象记录如下：
过程 1 2 3 4 5
现象 溶液从无色变黄色 黄色加深，铁锈消失 铁钉表面开始冒气泡 气泡增多，后又慢慢减少 反应停止，铁钉变亮
根据实验现象，回答下列问题：
①溶液从无色变为黄色的原因是：______。（用化学方程式表示）
②为什么生锈的铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中：______。（用化学方程式表示）
③反应停止的原因：______。
④根据上述实验可验证稀硫酸具有与 ______和 ______两类物质反应的化学性质。
⑤说明工业上稀硫酸具有 ______用途。
⑥根据你所学知识，请找一种能代替稀硫酸除铁锈的物质 ______。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
5.叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性：
取6组新鲜菠菜叶，每组5g剪碎、研磨后放入容器。其中①③组分别加入20mL酒精，④⑤组分别加入20mL丙酮，⑥组加入20mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。
表1：6组叶绿素溶解性实验
组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水
溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃
滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色
表2：酒精、丙酮部分性质
酒精 丙酮
沸点 78℃ 56℃
挥发性 中等 强
毒性 弱 强
可燃性 易燃 易燃
（1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是 ______。（选择编号，不定项）
A.溶剂种类
B.溶剂质量
C.溶质质量
D.溶剂温度
（2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 ______（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 ______。
（3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 ______。水 ______（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。
（4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是 ______。（选择编号）
A.随温度升高而增强
B.随温度升高而减弱
C.随温度升高先增强后减弱
D.无法确定
（5）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，对比20℃下使用酒精或丙酮提取叶绿素的优点是 ______。
6.在化学实验室中，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的二组实验。
（1）下列属于氢氧化钠俗称的是 ______。（不定项）
A.烧碱
B.纯碱
C.食盐
D.小苏打
（2）①实验1中，两试管中滴加硫酸铜溶液静置后都得到蓝色不溶物，则蓝色不溶物的成分是 ______（用化学式表示）。
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ______，B中无明显现象。
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是 ______ 。
④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ.取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水。
Ⅱ.静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。 ______ 猜想3成立
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 ______。
为了使“猜想3成立”，丙同学查阅了资料发现可溶性的钡盐和钙盐均成中性，于是他对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 ______。
（3）根据上述实验可知氢氧化钠和氢氧化钙都可以与二氧化碳反应。请从构成物质的微观粒子的角度分析两种物质具有相似化学性质的原因 ______。
1.【答案】弱于；
①＞；
②=；
③65；
硝酸钾；③；t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则②要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g
2.【答案】C；
D；
C；
B；
AB
3.【答案】28.6%；
能，因为40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为32.8%，大于25%；
降温结晶；
B＞C＞A；
碳酸钠；2.2＜m≤3.6；
a
4.【答案】①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③硫酸完全反应；
④金属；金属氧化物；
⑤除锈；
⑥稀盐酸
5.【答案】AD。
强；增大接触面积，加快溶解速率。
溶剂种类；不适合。
C。
毒性弱或溶解性和挥发性强
6.【答案】A；
①Cu（OH）2；
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③变量不唯一；
④【实验探究】产生白色沉淀，溶液变成红色；
【反思与评价】操作Ⅰ中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，会对后续氢氧化钠的判断造成干扰；将操作Ⅰ中的澄清石灰水改为氯化钙溶液；
溶液中都含有OH-
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