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2025-2026学年山东省青岛三十九中九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共19小题，共22分。
1.崂山绿茶富含锌、硒，有促进新陈代谢和防癌的功效。这里的“锌、硒”是指（　　）
A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子
2.华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是（　　）
A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷
3.减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的心声．下列物质不会造成空气污染的是（　　）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. PM2.5
4.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（　　）
A. 点燃酒精灯
B. 给液体加热
C. 检验氧气是否集满
D. 称 8.2g食盐固体
5.下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油
6.如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（　　）
A. B. C. D.
7.我们接触到的下列各组物质，属于纯净物的是（　　）
A. 冰水混合物 B. 汽水 C. 自来水 D. 消毒酒精
8.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列对宏观现象解释不正确的是（　　）
选项 客观事实 微观解释
A 木炭在氧气中燃烧比空气中更剧烈 碳原子在纯氧气中的接触到氧分子的几率大
B 氢气燃烧生成水 分子种类改变
C 等质量液氧变成氧气，体积变大 氧分子间的间隔变大
D 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
A. A B. B C. C D. D
9.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　）
A. 铟属于非金属元素
B. 铟的原子序数为49
C. 铟原子的核外电子数为66
D. 铟的相对原子质量为114.8g
10.下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（　　）
A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气
B. 许多物质可在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
11.溶液与我们的生活息息相关，下列对溶液的叙述正确的是（　　）
A. 溶液一定是均一、稳定、无色的
B. 某温度时，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质
C. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
D. 某温度下，将氯化钠饱和溶液中恒温蒸发水分，溶液将变浓
12.如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知维生素C的化学式为C6H8O6。下列说法不正确的是（　　）
【成分】维生素C（抗坏血酸）、柠檬酸、碳酸氢钠等
【含量】每片含维生素C100mg
【规格】4g/片
【服用方法】用冷水或温开水溶解后饮用
A. 维生素C是由三种元素组成的 B. 维生素C是由20个原子构成的
C. 维生素C中氧元素的质量分数最大 D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低
13.下列几种微粒的结构示意图，属于阳离子的是（　　）
A. B. C. D.
14.下列实验方案不能达到相应目的的是（　　）（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）
选项 A B C D
实验方案
目的 探究呼出气体与吸入气体中CO2含量 探究分子在不断运动 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
15.“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是（　　）
A. 化学变化通常会伴随发光、放热、颜色变化等现象，所以有这些现象的一定是化学变化
B. 原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子
C. 单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
16.下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A. A——用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，氧气质量的变化
B. B——常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，溶质质量分数的变化
C. C——给水通直流电，生成气体的体积变化
D. D——过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，二氧化锰的质量分数的变化
17.我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A. 从价态变化分析：反应前后各元素的化合价不变
B. 从守恒关系分析：反应前后原子的种类、数目、质量不变
C. 从表示方法分析：反应的化学方程式为：
D. 从反应价值分析：该反应既能缓解温室效应，又能节约土地等农业资源
18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. 除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数会减小
19.化学知识中有许多的“相等”，下列说法中正确的是（　　）
A. 原子中，核电荷数=中子数=质子数=电子数
B. 化合物中，元素的正价总和与负价总和相等
C. 50mL酒精和50mL水混合后，总体积等于100mL
D. 3g镁在5g氧气中充分燃烧，生成8g氧化镁
二、双选题：本大题共1小题，共4分。
20.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法不正确的是（　　）
A. 它是纯净物
B. 它是一种不同于水的物质
C. 它的分子之间有间隔
D. 它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
三、多选题：本大题共2小题，共8分。
21.下列化学用语中，数字“2”的说法错误的是（　　）
①2H②2NH3③SO2④⑤2Fe3+⑥2OH-⑦H2O
A. 表示分子个数的是①② B. 表示分子中原子个数的是③⑦
C. 表示离子所带电荷数的是④ D. 表示离子个数的是⑤⑥
22.一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测 32 1 12
A. 物质Z一定是该反应的催化剂 B. 反应后物质X的质量为15g
C. 反应中Y、Q的质量比为6：5 D. 该反应是分解反应
四、填空题：本大题共2小题，共16分。
23.元素符号、化学式、化学方程式等是常见的化学用语，是化学的国际通用语言，也是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素______；
②两个硝酸根离子______；
③空气中含量最多的气体______；
④氯化亚铁______。
（2）写出下列反应的化学方程式并指出基本反应类型。
①木炭在氧气中充分燃烧______；
②过氧化氢和二氧化锰混合制氧气______。
24.在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”。如图一是硒元素的相关信息：硒元素处于元素周期表第______周期，硒原子在化学变化中易______（“得”或“失”）电子。
（2）如图二是A、B、C是三种粒子的结构示意图。
A、B、C中属于同种元素的是______（填序号），A和B元素化学性质相似，是因为______。
五、简答题：本大题共3小题，共24分。
25.水是宝贵的自然资源，我们应该了解水、爱护水。化学小组进行“保护水资源”主题研学活动。
（1）了解水资源分布：
由图一可知地球上跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的______%。
（2）海水淡化：
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：
①直取所需
②除去杂质保留所需
蒸馏法淡化海水采用的思路是______（填序号）。
（3）净化天然水：
①水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于______。
②某同学用如图二的装置过滤黄泥水，其中玻璃棒的作用是______。
③图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有：
a.活性炭 b.小卵石 c.石英砂，水流经它们的顺序为______（填序号）。
④自来水厂常用ClO2杀菌消毒，其中氯元素的化合价是______，氯元素和氧元素的质量比为______（填写最简整数比）。
（4）研究水的组成：
图四实验中观察到a管和b管得到气体的体积比为______。
结论：宏观上，水是由______组成的。
26.为定量探究“比较不同条件下过氧化氢溶液的分解速率”，同学们设计了如图所示装置（夹持装置略去），并按照下列实验操作步骤进行探究。
a.连接装置，______；向瓶中加入一定质量的催化剂，关闭A，向甲管中加入过氧化氢溶液；打开B、C，向乙管中加入一定量的水后关闭C。
b.记录甲管液面起始刻度V1，乙管液面起始刻度V3。
c.打开活塞A，立即按下秒表开始计时，加入约10mL过氧化氢溶液，关闭活塞A，记录甲管液面刻度V2；当乙管液面下降约30mL时，关闭活塞B，打开活塞C，立即按下秒表结束计时，记录时间t,______记录乙管液面刻度V4。（已知：V2＞V1，V4＞V3）
d.重复上述操作，测得数据如下表所示
组别 过氧化氢浓度/% 温度/℃ 催化剂的质量/g 产生氧气的平均速率mL/s
1 3 25 二氧化锰0.1 0.45
2 3 25 二氧化锰0.5 1.51
3 6 25 二氧化锰0.1 0.81
4 3 70 二氧化锰0.1 0.56
（1）完善步骤a中的操作为______。
（2）氧气的平均生成速率的表达式为______mL s-1（用含V1、V2、V3、V4和t的式子表示），步骤c中空白处的操作为______，若不进行该操作，测得氧气的平均生成速率______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）由表中数据得出提高过氧化氢分解反应速率的措施______（写一条即可）。
（4）查阅资料：锰的氧化物MnOx中Mn元素的化合价主要为+2和+4。回答下列问题：
①当x=1.75时，氧化物中Mn（+2价）和Mn（+4价）的个数比为______。
②当MnOx中有O脱出时，出现O空位，Mn的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
27.化学兴趣小组探究某种赤铁矿石样品中氧化铁（Fe2O3）的含量（假设杂质难溶于水，也不参加化学反应），将一定质量的样品粉碎后进行了如下实验：
【查阅资料】：
1.赤铁矿是一种混合物，主要成分为氧化铁
2.相关反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（1）该样品中氧化铁的含量为______%。
（2）用36.5%的浓盐酸配制上述实验时所用的稀盐酸，试计算所需浓盐酸和加水的质量比______。
（3）所得不饱和溶液B中溶质的质量分数为______。
（4）某钢铁厂每天用上述赤铁矿石600t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为______。
（5）老师又为同学们提供了一份含杂质的氧化铜粉末样品（杂质难溶且不参加反应），置于烧杯中后加入了100g浓度为7.3%的稀盐酸，充分反应后过滤，又向滤液中加入12g铁粉，充分反应后滤出滤渣再次称量仍为12g,试求样品中氧化铜的质量为______g。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
28.空气中含有多少氧气呢？某学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。
（1）图甲实验中，加入足量红磷的目的是______，写出红磷燃烧的化学方程式：______。
（2）利用图乙装置进行实验，根据提供的实验数据，填写下表：
硬质玻璃管体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50mL 30mL 18mL ______
该实验结果与理论值有差异，可能的原因是______（列举一条即可）。
七、探究题：本大题共2小题，共30分。
29.实验小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1）写出图一所示装置中标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，选用的发生装置是______（选填装置序号，下同），选择该装置的原因是______。
（3）要收集一瓶干燥的氧气，选用的收集装置是______（选填字母序号），检验氧气是否集满的方法是：______。
（4）进行图二所示实验时，集气瓶中要留有少量水，其原因是______，写出该反应的化学方程式：______。
（5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。
③图四中D点氧气的体积分数约为______%。
（6）学习完氧气制法之后，化学社团的同学对制作的“便携式制氧机”进行了研究性学习。
图五-1图是便携式制氧机的结构示意图。使用时，将过碳酸钠固体和二氧化锰固体倒入反应仓中，再将适量水倒入反应舱即可制氧。过碳酸钠，化学式为2Na2CO3 3H2O2，受热易分解，且溶于水时生成Na2CO3和H2O2。
①家用制氧机中二氧化锰的作用是______。
根据信息，写出一条保存过碳酸钠固体的注意事项______。
②加湿过滤仓中水的作用有______（填字母）。
a.吸收杂质提纯O2
b.观察O2产生的速率
c.加快O2的生成
d.保证供给O2的湿度需求
③化学兴趣小组利用身边物质制作了如图五-2的简易制氧机。与便携式制氧机对比，该简易制氧机具有的优点是______。（写一点）
（7）计算：18g水通电完全分解，可得到氧气多少克？（写出计算过程）
30.小组同学针对溶液的知识开展了一系列研究，做了如下实验。
（1）使用图一仪器配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量______g,上图中实验操作会导致所配溶液的溶质质量分数，______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）图二的实验探究影响物质溶解性的因素；设计实验A和实验C对比，是为了探究______对物质溶解性的影响。
（3）为了进一步定量研究物质的溶解性，小组同学设计如下实验测定某温度时硝酸钾的溶解度，得到如下数据：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
加入硝酸钾的质量（g） 40 50 60 70
水的质量（g） 50 50 50 50
溶液质量（g） 90 100 105 105
①实验2所得溶液的溶质质量分数为______。
②通过实验可知，该温度时，硝酸钾的溶解度是______g。
③要将40g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为16%，需要加水______g。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】BD
21.【答案】AC
22.【答案】AD
23.【答案】①O；
②；
③N2；
④FeCl2；
①，化合反应；
②，分解反应
24.【答案】四；得；
B、C；原子的最外层电子数相同
25.【答案】2.5；
①；
①混合物；②引流；③bca；④+4；71：64；
2：1；氢、氧元素
26.【答案】检查装置气密性。
；调节乙管内外液面相平；偏小。
升高温度。
①1：3；②降低
27.【答案】80；
1：4；
13%；
350g；
7
28.【答案】将氧气完全消耗；。
15%；装置漏气等
29.【答案】试管；分液漏斗；
B；反应物为固体和液体，反应条件为常温；
D；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满；
防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；；
①分子在不断运动；
②氧气密度比空气大；
③21；
①催化作用；放在阴凉处密封保存；
②abd；
③能控制反应的开始与停止；
16g
30.【答案】2.5；偏小；
溶质种类；
50%；110；10
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