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A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测
化学（鲁科版)参芳答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
A
D
B
D
B
题号
6
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
C
C
A
B
1.B纳米铁粉去除Cu+、Hg+等重金属离子是金属离子与Fe发生了氧化还原反应，利用了铁的还原性，
A错误；C0中毒病人血液中存在化学平衡：CO+Hb(O2)→O2+Hb(CO),病人置于高压氧舱，会使
平衡左移，该方法是利用平衡移动的原理，B正确：行走时电池将化学能转化为电能，C错误：“天
宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用太阳能电池板主要成分是S,D错误。
2.D图①装置可实现实验室快速制备氨气，A正确；该原电池中，盐桥中的阳离子会向CuSO4溶液（正
极区）迁移，B正确；仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变小，C正确；图④简易
量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导致实验误差，D错误。
3.A图1中压强增大的主要原因是铁钉与盐酸反应放出氢气，体系气体量增多所致，A错误；图2压强变化速
率比图3慢的原因可能是因为pH=4时析氢腐蚀与吸氧腐蚀的竞争所致，B正确；图3中铁钉在饱和NaC】
溶液中负极反应：Fe-2e=Fe2+,正极反应：O2+4e+2H20=4OH,C正确；可用外加电流阴极保护
法保护金属，防止其发生电化学腐蚀，D正确。
4.D航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程条件不同，不属于可逆反应，A错误；测
定中和反应的反应热时，应将碱液快速加入酸液中，减少热量损失，B错误；该反应为可逆反应，
则0.5molN2和1.5molH2充分反应时反应物依旧无法完全转化，放出的热量小于0.5QkJ,C错误；
根据反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)方程式可知△S>0,而其不能自发进行，说明该反应的
△H-T△S>0,推知其△D0,D正确。
5.B氯气在水溶液中存在平衡：C+H0→H广+C+HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，导致
氯气的溶解度小，而氯化氢极易溶于水，所以实验室可用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢杂质，
能用勒夏特列原理解释，A正确；钢铁在潮湿的空气中容易生锈不涉及化学平衡，B错误；新制的氯水中
存在C2+HO→H+C+HC1O的化学平衡，加入适量碳酸钙固体时，消耗其中的广使平衡右移，C正确；
碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇碳酸饮料，温度变高，压强变小，啤酒总溶解的C02外逸
而泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确。
6.D碳化钡的电子式为：Ba2[:C:C:],A错误；温度不变时，平衡常数不变，B错误；此反应可逆，
1mol1Ba0与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下C0体积应小于22.4L,C错误；及
时分离出CHOH,化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确。
7.B在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误；当H2和
CO的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确；若只
发生反应①，体系中只有C0气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变
判断反应达到平衡，C错误；恒温恒容条件下，反应①的K=c(CO),平衡后，再充入一定量CO,
达到新平衡时，温度不变K不变，CO浓度不变，D错误。
8.A若铜作阳极，电镀过程中阳极产生的铜离子量与阴极消耗的量一样多，CuSO4电镀液中铜离子浓度
保持不变，A正确；电解饱和食盐水一小段时间，溶液减轻的质量相当于氯化氢的质量，为使溶液
恢复可通氣化氢气体，盐酸中有水，B错误；若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，当电镀一段时
间后，将电源反接，阳极为镀铜后的铁棒，为活性材料，活性材料中铁可能会失电子，使铁棒质量
减少，恢复不到初始状态，C错误：电解精炼铜时粗铜做阳极，应与装置中正极相连，D错误。
9.A时刻改变条件为缩小体积为原体积的一半，平衡不移动，b点的转化率等于c点的转化率，b点NO2浓
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化学（鲁科版）试题
命题单位：宿城一中化学教研组
编审单位：合肥皖智教育研究院
本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Fe-56Ni-59
A.图1中压强增大的主要原因是铁钉与盐酸反应放热，空气受热膨胀所致
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
B.图2压强变化速率比图3慢的原因可能是因为pH=4时析氢腐蚀与吸氧腐蚀的竞争所致
1.化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是()
C.图3中铁钉在饱和NaCI溶液中负极反应：Fe-2e=Fe2,正极反应：O2+4e+2HO=4OH
A.利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子
D.为防止金属发生电化学腐蚀，可采用外加电流阴极保护法
B.对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理
4.下列说法中正确的是()
C.“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能
A.航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应
D.“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是SO2
B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应
2.下列说法错误的是（
)
C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△=-QkJ-mol'(Q>0),则0.5molN2和1.5molH2充分反应，
电流表
放出0.5QkJ的热量
浓氨水
盐桥
搅排器温度计
D.反应3C(s)+CaOs)=CaC(s)+CO(g)不能自发进行，说明该反应的△0
NaOH固体
小鑫
5.在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是()
反应物里
A.实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
ZnSO4溶液CuSO,溶液
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
①
②
③
④
C.为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体
A.图①装置可实现实验室快速制备氨气
D.夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡
B.图②装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移
阅读材料，完成下列6-7小题。
C.图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作
D.图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器
为还原剂参与诸多反应。如工业上利用BaCO、焦炭和H2为原料制备甲醇，反应如下：
3.金属的电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍且危害最严重的类型，会导致材料的损坏和寿命的缩
①BaCO,(s)+C(s)→BaO(s)+2CO(g);②BaO(s)+3C(s)→BaC2(s)+CO(g);
短。下图是探究铁钉在不同溶液环境下（强酸性、弱酸性、中性）发生腐蚀的差异。观察和
③CO(g)+2H(g)→CH,OH(g)。
分析压强的变化，下列说法错误的是(
压强/kPa
压强/kPa
压强/kPa
6.下列说法正确的是()
1.200
1.200f
1.200
A.碳化钡的电子式为Ba2[:C:C:2
1.100
1.100
1.100
1.000
1.000
1.000
B.恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大
0.900F
0.900
0.900
0.8000动的0前0的1@1尚时间s
0.8000动000i南0南时间/5
C.1 mol BaO与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LC0
0.8000动前000面1o1010时间/s
D.及时分离出CHOH,可以提高原料的利用率
图1pH=2的盐酸溶液
图2pH=4的盐酸溶液
图3饱和NaCI溶液
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