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2024级高二上期中六校联考
化学试题解析
2025.11
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Ag108Pb207
第I卷（选择题）共40分
一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
【答案】B
【解析】A.铜的活泼性比铁弱，铁更容易被腐蚀，不正确
B.存在平衡CO2+H2O=H2CO,,打开瓶盖，压强减小，平衡向逆反应方向进行：正确
C.高压氧是增大了氧气浓度，使平衡发生了移动，并不是O2结合能力强，不正确
D.形成胶体，只能净水不能杀菌消毒，不正确
2.
【答案】D
【解析】A.外加电流保护法是加入惰性电极做辅助阳极，被保护金属做阴极，不正确
B.NaCIO溶液具有漂白性，能使PH试纸变白色，只能用PH计测溶液的PH,不正确
C.泡沫灭火器用的是A12(S0,)3溶液与NaHC0,溶液，产生C02气体更快，不正确
D.发蓝处理就是形成致密氧化膜，D正确
3.【答案】A
【解析】A.加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，与水解无关
B.利用TCL4水解程度大，加热和加入大量水促进水解进行制备
C.A1Cl36H2O加热会水解进行到底，用SOCl2水解产生HCl,抑制A1C3的水解
D.加入氢氧化钠是为了抑制Na2S的水解
4.【答案】C
【解析】A.溶液为中性溶液，A3+不能大量存在
B.溶液为强酸性或强碱性，强酸性溶液F 2+与NO3-H发生氧化还原反应，强碱性溶液NH4+不能与OH-大量
共存
C澄清透明，不是无色透明，所有离子大量共存
D.Fe2+与[Fe(CN)6]3生成蓝色沉淀，不能大量共存
5.【答案】D
【解析】
【详解】A.装置甲为电解熔融氯化钠，阳极反应为2C-2e=Cl2↑，阴极反应为2Na*+2e=2Na,阳极产物与阴
极产物物质的量之比为1：2，A正确。
B.电镀要求待镀金属（铁）作阴极，镀层金属（铜）作阳极，且电解质含铜离子，B正确：
37.8g
C.装置为原电池，银电极为正极，电极反应式为Ag+e=Ag。增重37.8gAg,物质的量为
108g/mol
=0.35mol,每1 mol Ag*还原需1mole,故转移电子0.35mol,C正确。
D.装置丁不能组成原电池，D错误：
故选D。
6.【答案】B
【解析】A.碱式滴定管没有润洗会使标准液浓度变小，所用体积偏大，结果偏大
B.V=V后-V前，滴定前仰视会使读数偏大，滴定后俯视会使读数偏小，结果偏小
C.相当于多多了气泡的体积，结果偏大
D.锥形瓶不能润洗，有蒸馏水对结果无影响
7.【答案】C
【解析】
【详解】A.在大试管内，加入物质为铁粉、碳粉、少量稀硫酸形成原电池，在酸性条件下，铁失去电子：
Fe-2e=Fe+,氢离子得到电子：2H+2e=H,个，故铁粉主要发生析氢腐蚀，A错误：
B.NOH呈碱性，会腐蚀酸式滴定管活塞，不能放在酸式滴定管内，应该使用碱式滴定管盛装，B错误：
C.装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌棒，可用于测定中和热，C正
确；
D.两试管加入的催化剂中，金属离子不同、酸根离子也不同，不能探究Fe3+、Cu+对H2O2分解速率的影
响，D错误；
故选C。
8.【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知，苯生成M时，反应物总能量低于M(中间体)的总能量，根据△H=生成物总能量
反应物总能量，该反应△H>0,A选正确：
B.M生成X的反应是放热反应(M能量高于X),在化学反应中，放热反应意味着断裂化学键吸收的能量
小于形成化学键释放的能量，B选项正确：
C.苯生成Y的反应中，H,SO,参与反应后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特
点，所以H,SO4作催化剂，C选项正确：参照秘密级管理★启用前
2024 级高二上期中考试六校联考
化学试题 2025.11
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32K39Cr52 Ag108 I127Pb207
第 I 卷(选择题)共 40 分
一、单选题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。
化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是( )
将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀
打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
CO 中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为O2 与血红蛋白结合能力比 CO 强
明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒
下列叙述正确的是
用钢铁设备作为阳极，惰性电极作为辅助阴极可以使钢铁表面腐蚀电流为零
用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pH
C. 用 Al2（ S O 4） 3 溶 液 与 N a 2 C O 3 溶 液 制 作 泡 沫 灭 火 器
D. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜
下列叙述内容与盐的水解无关的是（ ）
A．保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B．将TiCl4 加入到大量水中并加热制TiO2 xH2O C．用 SOCl2 与AlCl3 6H2O 共热制取无水AlCl3 D． 实验室配制 Na2S 溶液时，滴几滴 NaOH 溶液4.下列给定条件下，下列离子组一定大量共存的是（ ）
(
)A. 的溶液:
B. 水电离出
C. 澄清透明溶液：
D. 含有大量 Fe2+的溶液：
化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ）
装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 1:2
装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜
装置丙若银电极增重 37.8g，理论上有 0.35mol 电子通过外电路
装置丁形成原电池的正极反应式： Fe3 e F e 2
某学生用 0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测得结果偏小的是（ ）
A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 B.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后没用待测液润洗
下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是（ ）
选项 A B
装置及试剂或操作
实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度
选项 C D
装置及试剂或操作
实验 测定中和反应的反应热 探究Fe3+、Cu2+ 对H2O2 分解速率的影响
A B. B C. C D. D
(
8.
苯
(
)
与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。
)
下列说法不正确的是（ ）
苯生成 M 的反应， H>0
M 生成 X 的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量
对于苯生成Y 的反应， H2SO4 作催化剂 D. 生成 X 的反应速率大于生成Y 的反应速率
气态 PH3 的一种工业制法流程如图：
已知：① NA 为阿伏加德罗常数的值② 25C 时，下列说法错误的是（ ）
液态次磷酸分解反应为熵增过程
次磷酸( H3PO2 )为一元弱酸，次磷酸钠（NaH2PO2）溶液显碱性
白磷与浓NaOH 溶液反应生成11.2L PH3 (标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA
常温下，1L pH=10 的NaH2PO2 溶液中由水电离出的 (OH )=1 × 10-10mol/L
下列图示与对应叙述不．相．符．的是（ ）
图 1 各物质均为气体，升高温度时，反应 2( )+3H2( ) 2NH3( )的平衡常数会减小
图 2 为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2( )+NO2( ) SO3( )+NO( )的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且 c 点达到平衡
图 3 为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2 用量对反应的影响图，则图中温度 T1＜T2，a、b、c
三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是c 点
图 4 中，反应mA( )+nB( ) pC( )+qD( )，L 线上所有的点都是平衡点，则E 点 v 正＞v 逆
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
下列实验方法或操作不能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方法或操作
A 探究温度对化学平衡的影响 把 NO2 通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中
B 探究KI 与FeCl3 的反应存在一定限度 将1mL0.1mol L-1 KI 溶液与5mL0.1mol L-1 FeCl 溶液混合，充 3 分反应后再滴入几滴KSCN 溶液
C 比较CuS 与 ZnS 的 Ksp 大小 向含有 2ml0.1mol/L Na2S溶液中加入 2 滴 ZnCl2 溶液，产生白色沉
淀，再向悬浊液中滴加 0.1mol/L CuSO4 溶液
D 判断HClO 和CH3COOH 的酸性强弱 同温下，用pH 计分别测量等浓度的 NaClO 和 CH3COONa 的pH 值
A. A B. B C. C D. D
我国科学家设计了一种水系S MnO2 可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
放电时，电极b 为正极
(
2
)放电时，负极的电极反应： Cu S 4e S 2Cu2
充电时，阳极附近溶液的 pH 增大
放电时，溶液中Cu2 向电极 b 方向迁移
已知常温下H3AsO4 及其钠盐溶液中各形态的分布分数
δ 随 pH 变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
(
3
4
a2
)H AsO 的K 104.5
等体积等浓度的NaOH 溶液与 H3AsO4 混合，溶液中：c(Na+)> c(H2AsO4-)>c(HAsO42-)>c(H3AsO4)
PH=6 的溶液中，3[c(HAsO42-)+c(AsO 3-)]25℃时， Ga(OH)3、In(OH)3 和Cu(OH)2
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中 pc(阳离子)表示
Ga3、In3 和Cu2 的浓度负对数pc lgc ，pOH 表示 OH—的浓度负对数。已知：
Ksp[Ga OH)3 Ksp[In OH)3 。下列说法不正确的是
Ⅱ线代表 In(OH)3
B. Ksp[Cu OH)2 =10-19.7
C. In3 恰好完全沉淀时溶液的pOH 为 9.4
D. 向
Ga3 和Cu2 均为 1mol/L 的混合液中滴加 NaOH 溶
液，Cu(OH)2 先沉淀
氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得H2 。主要反应有：
Ⅰ． 2 5OH( ) + 3 2 ( ) 6 2( ) + 2CO2( ) ΔH 0
Ⅱ． 2( ) + CO2( ) CO( ) + 2 ( ) ΔH 0
一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入2molC2H5OHg 和6molH2Og ， C2H5OH和H2O 的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．L1 表示C2H5OH的平衡转化率
B. a 点和 b 点对应反应Ⅰ的平衡常数： K a K b
C. 200℃反应达平衡时， ( 2): (CO2) = 1: 3
D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数
= 30
253
第Ⅱ卷（共 60 分）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
硫代硫酸钠 Na2S2O3 在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。
Ⅰ． Na2 S2O3 标准溶液的配制
硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为 。
配制500mL硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是 (填字母)。
a．天平 b．烧杯 c．量筒 d．分液漏斗 e．锥形瓶 f．胶头滴管 g．玻璃棒 h.碱式滴定管
定容时，仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅱ． Na2S2O3 标准溶液的标定
① 基准溶液的配制:称取1.1760g 的K2Cr2O7 ，用蒸馏水溶解后准确定容到250mL 的容量瓶中。
②滴定：准确量取25.00mLK2Cr2O7 溶液于碘量瓶中，依次加入5mL 稀硫酸、2gKI粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应10min 后，用配制的 Na2S2O3 溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，
平行实验做三次。
量取K2Cr2O7 溶液应选择 （“酸”或“碱”）式滴定管，滴定时选择的指示剂为 ，
滴定终点时的现象是 。
若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 20.00 mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为
mol L1。
溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数
物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3
Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.0×10-11
(
3
)CO 2 水解常数K=
常温下，等 PH 的下列 5 种溶液：
①NaHCO3 溶液；②NaCN 溶液；③NaClO 溶液；④CH3COONa 溶液；
它们溶液中 c(Na+)由大到小的顺序是
(填序号)。
少量CO2 与 NaCN 溶液反应的离子方程式 。
FeCl3 溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。
制备过程中可以边加热边加水，其目的是 。
向 FeCl3 溶液中加入 NH4HCO3 溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 。
某样品为 KClO4 和KCl 混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取 100.1g 样品溶于水中，配成
(
4
)250mL 溶液。从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO -全部转化为Cl-(反应为
3KClO4 C6H12O6 6H2O 6CO2 3KCl) 。加入少量K2CrO4 溶液作指示剂，用 2.000 mol/L AgNO3
溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积 50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO 4 沉淀。
Ⅰ.用石墨电极电解K2CO3 溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。
已知： 法拉第效率
Qx(生成产物X所需的电量) Q(电解过程中通过的总电量)
100%
(
4
2
4
) 均在电解池的 (“阴极”或“阳极”)极产生产生CH4 的电极反应式为： 。
当电解电 压为U2V时，电解生成的C2H4 和HCOO 的物质的量之比为 。
Ⅱ.某新型电池结构示意图如图所示，电解质为Na2SO4
溶液、 H2SO4
溶液、 NaOH 溶液，通过m 和 n 两
种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成X、Y、Z 三个电解质溶液区域，电池工作过程中，各区的电解质的成分不发生变化。下列说法正确的是
（1）放电时，负极电极反应式为 。
（2）m 为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），
充电时 Al 电极应该接电源的 极
（3）放电时，消耗 5.4g A1 时Z 区电解质溶液质量减少 g。
实验室以Mn2O3废渣(含少量Ca 、 Mg 的氧化物)为原料制备KMnO4 的部分实验过程如下：
“浸取”时Mn2O3转化为Mn2 ，提高浸取率的措施有 (任写两种)。浸取过程发生氧化还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
“沉锰”时， NH4HCO3 溶液做“沉锰”试剂。
① NH4HCO3 的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中c HCO3 、
c NH4 、c H 、c OH 离子浓度从大到小的的顺序 。(已知： H2CO3的
(
a1
a2
3
2
b
)K 4.4107 ， K 4.71011 ， NH H O的 K 1.8105 )
② “沉锰”时，“锰”转化为MnCO3 ，同时有气体生成，反应的离子方程式为： 。
近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在 160 ℃、I2 和 O2 共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。
反应 1：2CH3CH2OH(g)+3O2(g) 2HOCH2COOH(g)+2H2O(g) ΔH1
反应 2：2CH3CH2OH(g)+O2(g) 2CH3CHO(g)+2H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
(
m
)标准生成焓是指在 100 kPa、298 K 下，由最稳定单质生成 1 mol 某物质时的焓变(Δf H ，近似认为物质的相对能量)，稳定单质的标准生成焓为 0。已知：CH3CH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为-235.1 kJ·mol-1、-166.2 kJ·mol-1、-241.8 kJ·mol-1。试计算 ΔH2= kJ·mol-1。
一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和 O2(g)，只发生上述反应 1。下列情况表
明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。
A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化
n H2O
C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D.
E.v(CH3CH2OH):v(O2)=2:3
n HOCH2COOH
不随时间变化
在某温度下，向二个 1 L 恒容密闭容器 a、b 中充入 2 mol CH3CH2OH(g)和 1 mol O2，只发生反应 2，达到平衡时气体总物质的量为 3.6 mol。分别进行如下实验：
①向容器a 中再充入 1 mol CH3CH2OH(g)和 1 mol CH3CHO(g)，此时 v 正 (填“>”“<”或“=”)v 逆。
②向容器b 中再充入 2 mol CH3CH2OH(g)和 1 mol O2(g)，达到新平衡时，n(CH3CHO) (填“>”“<”或“=”)2.4 mol。
在恒容反应器中，充入 2 mol CH3CH2OH(g)和 3 mol O2(g)，只发生反应 1。固定乙醇平衡转化率(α)不变，当 α=0.3、0.5、0.7 时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。
① 代表 α=0.3 的曲线是 ( 填 “Ⅰ”“Ⅱ” 或“Ⅲ”)。
②在 A、B、C 三点中，对应的平衡常数大小关系是
(填字母，后同)
一定温度下，保持总压强为 142 kPa 时，向反应器充入 0.4 mol CH3CH2OH(g)和 0.4 mol O2(g)，发生反应 1 和反应 2，达到平衡时测得含有 0.30 mol H2O(g)，HOCH2COOH 的选择性为 80%。反应 2 的平衡常数 Kp 为 kPa。已知：乙醇酸的选择性=参照秘密级管理★启用前
2024级高二上期中考试六校联考
化学试题
2025.11
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32K39Cr52Ag108I127Pb207
第I卷（选择题）共40分
一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是()
A.将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀
B.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
C.CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为O,与血红蛋白结合能力比CO强
D.明矾水解形成的A(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒
2.下列叙述正确的是
A.用钢铁设备作为阳极，惰性电极作为辅助阴极可以使钢铁表面腐蚀电流为零
B.用千燥的pH试纸测定NaClo溶液的pH
C.用A12(S0,)3溶液与NaC03溶液制作泡沫灭火器
D.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜
3.下列叙述内容与盐的水解无关的是()
A.保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
B.将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2xH2O
C.用SOCl2与AICl36H2O共热制取无水AlCl3D.实验室配制Na2S溶液时，滴几滴NaOH溶液
4.下列给定条件下，下列离子组一定大量共存的是()
A.
cO田=1的溶液、K、SO4、AI、C
c(H)
B.水电离出c(H)=1×1013molL1:Fe2+、NH4、CI、NO3
C.澄清透明溶液：Cu2+、Mg2+、SO42、CI
D.含有大量Fe2+的溶液：K*、Br、H、[Fe(CN6]3
5.化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是()
一④H
一④-H
石墨
铁钉
铜
,铁
石墨
盐
FeCl
FeSO
AgNO
溶液
溶液
溶液
CuSO
[CuNH3)4SO4溶液]
溶液
熔融氯化钠
甲
乙
丙
I
A.装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1：2
B.装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜
C.装置丙若银电极增重37.8g,理论上有0.35mol电子通过外电路
D.装置丁形成原电池的正极反应式：Fe3++e=Fe+
6.某学生用0.2000 mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测得结果偏小的是()
A碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗
B滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后没用待测液润洗
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