资源简介

2025~2026学年高二年级上学期阶段检测
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是
A.使用催化剂提高反应物的平衡转化率
B.用熟石灰中和土壤酸性
C.用醋酸除去水壶中的水垢
D.核能、风能属于新能源
2.50mL浓度为2mol·L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速
率但又不影响氢气生成量的是
A.KCI溶液
B.NaHSO,固体
C.CuSO,固体
D.NaNO3固体
3.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是
A.海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水
B.在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉以增强导电性
C.夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫
D.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇
4.常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：X(g)+2Y(g)
nZ(g),5min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是
A.n=4
B.前5min的平均反应速率v(X)=0.04mol·L1·min1
C.5min时X的体积分数为25%
D.反应达平衡时2v正(X)=v滋(Y)
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5.已知可逆反应：A(g)+2B(g)一3C(g)△H>0在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度
随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
C
的
A.升高温度
b
B.恒温下使用催化剂
C.恒温条件下增大容器体积
时间
D.恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍
6.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)一CaO(s)十
CO2(g)△H>0,下列说法正确的是
A.气体平均摩尔质量不变说明反应已达平衡B.充入一定量氩气，平衡不移动
C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小D.压缩容器体积，c平衡(CO2)增大
7.热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放
160
140
出的热量。表格所示可燃物的燃烧热与图中丙的热值
120
相匹配的是
100
80
选项
A
B
C
D
o
可燃物
H2(g)
Cs H(g)
CHCH2 OHO
CH(g)
40
燃烧热
285.8
890.3
20
2219.9
1366.8
甲
k·moll
丙
8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是
能量
+能量/(kJ-mol)
能个
能
量白磷(s)0:(g)
量
金刚石(s)+O2(g)
NO(gy
红磷s)+0,(g)
石墨g)+0,(g)
508
600
P:0es》
C0,g)
NO(g)+CO2(g)
0
反应过程
反应过程
N,(g+3H,(g
2NH,(g)
A.红磷比白磷
B.石墨转变为
反应过程
C.1 mol NO2和1mol
D.1molN2(g)与3mol
更稳定
金刚石是吸热
CO的键能总和大于
H2(g)的总能量比2mol
反应
1 mol NO和1mol
NH3(g)的能量高92kJ
CO,的键能总和
9.在恒容密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)一2Z(g),X2、Y2、Z的起始物质的量分别为
0.2mol、0.6mol、0.4mol,当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是
A.(X2)=0.4mol,n(Y2)=1.2mol
B.n(Y2)=1 mol
C.n(X2)=0.3 mol,n(Z)=0.2 mol
D.Z的化学式可表示为XY3,n(Z)=0.6mol
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26-L-237B2025~2026学年高二年级上学期阶段检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A催化剂不影响化学平衡，A项错误；熟石灰可以与酸反应，B项正确；醋酸显弱酸性，可以与水垢中的碳酸
钙、氢氧化镁等反应，C项正确：核能、风能和太阳能等均属于新能源，D项正确。
2.A氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H十物质的量不变，
A项符合题意；加入NHSO固体，使溶液中的H+的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气
的量增大，B项不符合题意；加入硫酸铜固体，C+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C
项不符合题意；加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成O气体，D项不
符合题意。
3.B用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡有关，A项不符合题意；在电极表面涂一层铂粉，增大电极导
电性，与平衡移动无关，B项符合题意：打开冰镇汽水瓶盖，相当于减压，平衡移动有利于逸出CO2,C项不符
合题意；合成乙酸乙酯反应是可逆反应，增大乙醇用量，促进平衡移动，有利于提高乙酸的转化率，D项不符
合题意。
4.B根据题目信息列三段式：X(g)十2Y(g)一Z(g)
起始物质的量(mol)
1
0
转化物质的量(mol)
2.x
nx
5min时物质的量(mol)
1-x2-2.x
nx
1一=x,2号×10%=20%=0,2m=4A项正确：X)=2是吴-0.02mlL·mim1,B项错
0.8 mol
误5min时X的体积分数为0.8m0l+16m0+0.8m0X100%=25%.C项正确；平衡时正、逆反应速率
之比等于系数比，D项正确。
5.C升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，
最终C的浓度会增大，A项不符合题意；恒温条件下，使用催化剂，不能改变平衡时C的浓度，B项不符合题
意；恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，C项符合题意；恒温恒容条件下将A、
B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变少，且平衡时C的浓度会增大，D项不符合题意。
6.B只有CO2为气体，气体平均摩尔质量始终不变，A项错误；恒容条件下充入一定量氩气，CO2(g)的浓度不
变，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，C项错误；该反应的平衡常数表
示式为K=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，C平衡(CO2)不变，D项错误。
7.D取1g可燃物完全燃烧，计算热量如下：
选项
A
B
C
D
可燃物
H2(g)
CsH6(g)
CH:CH2OH(D
CH(g)
燃烧热/kJ·mol-l
285.8
2219.9
1366.8
890.3
热值/kJ·g1
142.9
52.9
29.7
55.6
图中代号
丁
乙
甲
丙
D项符合题意。
【高二化学参考答案第1页（共4页）】
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