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塘沽一中2025——2026学年度第一学期
高一年级期中考试化学学科试题
本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共6页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。
第Ⅰ卷 (共45分)
一、选择题
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．成语“百炼成钢”、“铁杵磨针”中均涉及了氧化还原反应
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，A正确；
B．“百炼成钢”是指铁经过反复锤炼得到纯净而坚韧的钢，杂质的去除涉及氧化还原反应，而“水滴石穿”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100nm，属于胶体，C正确；
D．“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D正确；
故选B。
2．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10—12m，碘化银难溶于水)
A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应
【答案】B
【详解】A．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，A错误；
B．碘化银胶体中的胶粒直径在1～100nm之间不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，从而达到分离的目的 ，B正确；
C．碘化银胶粒能吸附阳离子，且胶体不带电胶粒带电，C错误；
D．AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误；
故选B。
3．下列有关可导电物质、电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
可导电物质 Cu 氨水 液态HCl NaOH固体
电解质 BaSO4 SO2 NaCl NH3
强电解质 HI HCl HClO4 CaCO3
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 酒精
【答案】A
【详解】A．Cu属于金属单质，可导电；BaSO4属于盐，属于强电解质；HI属于强酸，属于强电解质；CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质；A正确；
B．氨水属于氨气的水溶液，能导电；SO2属于非金属氧化物，属于非电解质；HCl属于强酸，属于强电解质；H2O部分电离，属于弱电解质；B错误；
C．液态HCl无法电离出阴阳离子，不能导电；NaCl属于盐，属于强电解质；HClO4属于强酸，属于强电解质；Cu(OH)2属于弱碱，属于弱电解质；C错误；
D．NaOH固体无法电离出阴阳离子，不能导电；NH3在水中无法自主电离，属于非电解质；CaCO3属于盐，属于强电解质；酒精在水中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；D错误；
故选A。
4．科学家将C24O6在 NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6 === C18 + 6X。下列说法错误的是
A．X为CO
B．该反应中C18是还原产物
C．C18和C60互为同素异形体
D．NaCl水溶液中的钠离子可表示为
【答案】D
【详解】A．根据原子守恒，6X含6个C和6个O，故X为CO，A正确；
B．反应前C24O6中C元素化合价为+价，反应后C18中C元素化合价为0价，化合价降低，被还原，B正确；
C．C18和C60均为碳元素的同素异形体，C正确；
D．钠离子带正电荷，水中的氢为+1价，带正电荷，二者相互排斥，D错误；
故选D。
5．下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠着火时，可用水基灭火器灭火
B．过氧化钠属于过氧化物，阴离子和阳离子数目之比为1：1
C．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
D．钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小
【答案】C
【详解】A．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A错误；
B．过氧化钠由过氧根离子和钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，B错误；
C．Na、Na2O、Na2O2的性质以及空气中的成分含氧气、水蒸气和二氧化碳分析，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3；C正确；
D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，但不能说明硬度小，D错误；
故选C。
6．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②NaHSO4溶液 ③Ca(HCO3)2溶液
④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CuSO4溶液
A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤
【答案】B
【详解】①钠与MgSO4溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与MgSO4生成硫酸钠和氢氧化镁的白色沉淀，①正确；
②钠与NaHSO4溶液中的氢离子反应生成钠离子和氢气，没有白色沉淀，②错误；
③钠与Ca(HCO3)2溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钠、碳酸钙白色沉淀和水，③正确；
④钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液温度升高，氯化钠的溶解度略微增大，但水少了，饱和NaCl溶液会出现晶体，④正确；
⑤钠与氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和澄清石灰水中析出白色氢氧化钙固体，⑤正确；
⑥钠与CuSO4溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，⑥错误；
故选B。
7．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．KMnO4→MnO2 B．AlCl3→Na[Al(OH)4] C．Fe3+→Fe2+ D．Cl—→Cl2
【答案】C
【详解】A．Mn的化合价由+7价降低到+4价，但KMnO4本身可以分解生成MnO2，A错误；
B．转化过程中无元素化合价发生改变，B错误；
C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，需要加入还原剂，C正确；
D．Cl的化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂，D错误；
故选C。
8．在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Mg2+、Al3+、SO B．K 、Fe2+、Cl—、NO
C．Ca2+、MnO、I—、SO D．Fe3+、NH、NO、CH3COO—
【答案】A
【详解】强酸性溶液中存在大量H+，
A．Cu2+、Mg2+、Al3+、SO都不与H+反应，且相互之间也不反应，A正确；
B．H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C．MnO与I—发生氧化还原反应不共存，Ca2+与SO生成CaSO4微溶物而不共存，C错误；
D．H+与CH3COO—生成CH3COOH而不共存，D错误；
故选A。
9．下列化学用语正确的是
A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：
3Ba2+ + 6OH— + 2Fe3+ + 3SO=== 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓
C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO === Ca2+ + O2—
D．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则3Cl2 + 6FeI2 === 2FeCl3 + 4FeI3可以发生
【答案】B
【详解】A．金属钠与氯气反应中钠失电子，氯气得电子，电子转移方向及数目：，A错误；
B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应，利用少定多变的原则，1个Fe2(SO4)3电离出2个Fe3+、3个SO，2个Fe3+能结合6个OH—、3个SO能结合3个Ba2+，离子方程式为3Ba2+ + 6OH— +
2Fe3+ + 3SO=== 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓，B正确；
C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO与水反应生成Ca(OH)2发生电离，不是CaO自身电离，C错误；
D．A．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则还原性顺序为I—＞Fe2+＞Br—＞Cl—，则Cl2与FeI2反应时，I—首先被氧化得到I2，则3Cl2 + 6FeI2 === 2FeCl3 + 4FeI3不能发生，反应应为3Cl2 + 2FeI2
=== 2FeCl3 + 2I2，D错误；
故选B。
10．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入CO2时，溶液的导电能力与所通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．消耗CO2的质量ab段大于bc段
B．ab段溶液中的离子方程式为Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了
H2CO3
D．若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化
【答案】D
【详解】A．ab段反应方程式：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O，bc段反应方程式CaCO3 +
H2O + CO2 === Ca(HCO3)2，ab段每消耗44g CO2生成100g CaCO3，bc段每消耗100g CaCO3，消耗44g CO2，则消耗CO2的质量ab段等于bc段，A错误；
B．澄清石灰水中Ca(OH)2可拆成离子，ab段溶液中的离子方程式为Ca2+ + 2OH— + CO2 ===
CaCO3↓ + H2O，B错误；
C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CaCO3与CO2、H2O生成可溶的Ca(HCO3)2，C错误；
D．若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，当CO2少量生成碳酸钠，碳酸钠完全电离；当CO2过量生成碳酸氢钠，碳酸氢钠完全电离；溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化，D正确；
故选D。
11．下列实验能达到实验目的的是
溶液紫红色褪去，并有气泡产生
A．控制反应制取少量O2 B．验证H2O2具有氧化性 C．验证 Na和水反应是否为放热反应 D．观察钠在空气中燃烧
【答案】C
【详解】A．过氧化钠是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应，A错误；
B．根据实验现象“溶液紫红色褪去，并有气泡产生”，酸性高锰酸钾氧化H2O2溶液，B错误；
C．钠与水反应放热，试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，C错误；
D．钠在空气中燃烧不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误；
故选C。
12．下列氧化还原反应常识说法正确的是
A．已知5NH4NO3 === 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原
B．分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1
C．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反应有气泡生成，则溶液中一定存在 Cu2+，Fe2+
D．黑火药爆炸时发生的化学方程式为S + 2KNO3 + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑，其中只有KNO3中的N元素被还原
【答案】A
【详解】A．NH4NO3中，NH中N元素为—3价，NO中N元素为+5价，根据得失电子守恒，生成4个N2时有3个NO被还原，A正确；
B．由KMnO4、KClO3、Na2O2产生O2时，氧元素的化合价分别由-2价、-2价和-1价升高为0价，产生等质量的O2时，转移的电子数之比为2：2：1，B正确；
C．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反应有气泡生成，说明盐酸和铁发生反应，根据反应先后顺序，FeCl3、CuCl2已经反应完全，溶液冲不能存在Cu2+，C错误；
D．黑火药爆炸时发生的化学方程式为S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑ + 3CO2↑，其中KNO3中的N元素、S中的S元素均被还原，D错误；
故选A。
13．Ce3+和Ce4+可用于将烟气中的大量氮氧化物 NOx转化为无害物质。处理烟气中的NO的机理如图所示，下列说法错误的是
A．该反应中Ce4+为催化剂
B．总反应过程中消耗的NO与H2的分子个数相等
C．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
D．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3+ + 2NO + 2H2O === 4Ce4+ + N2 + 4OH—
【答案】D
【详解】A．反应Ⅰ消耗Ce4+，反应Ⅱ生成Ce4+，整个反应过程Ce4+是催化剂，A正确；
B．反应I：2Ce4+ + H2 === 2H+ + 2Ce3+，反应II：4H+ + 4Ce3+ + 2NO === 4Ce4+ + N2↑ + 2H2O，两过程反应整理得总反应：2H2 + 2NO === N2 + 2H2O，则反应过程中消耗的H2与NO的物质的量相等，B正确；
C．反应Ⅰ为2Ce4+ + H2 === 2H+ + 2Ce3+，Ce4+是氧化剂，H2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；
D．反应II：4H+ + 4Ce3+ + 2NO === 4Ce4+ + N2↑ + 2H2O，D错误；
故选D。
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是
A．过程I中转移3个电子，生成2个Na2FeO4
B．过程Ⅱ中的离子方程式为2K+ + FeO=== K2FeO4↓
C．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO
D．高铁酸钾具有净水和消毒双重功能，两者所利用的原理相同
【答案】B
【详解】A．过程I中Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，生成2 个FeO时，转移6个电子，A错误；
B．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，离子方程式为2K+ + FeO=== K2FeO4↓，B正确；
C．NaClO转化为Na2FeO4，氧化性：氧化剂＞氧化产物，故Na2FeO4的氧化性弱于NaClO，C错误；
D．高铁酸钾具有消毒功能，体现FeO强氧化性；高铁酸钾具有净水功能，还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，利用的原理不同，D错误；
故选B。
15．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2 + KOH→KX + KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY + KZ(未配平，KY与KZ关系比为1：3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
【答案】C
【详解】在反应Cl2 + KOH→KX + KY(未配平)中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY + KZ，可知KY中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX === KY + 3KZ，
若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+(1+)，排除；
若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+(3+)，排除；
若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+(5+)=+7，满足；
故选C。
第Ⅱ卷 (共55分)
二、填空题
16．I、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力.海水中含有多种盐类，如 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 用以生产 等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 吸收等一系列操作可获得 Br2。电解熔融氯化钠可冶炼 海底埋藏大量可燃冰资源 是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是 (填序号)；.
(2)已知H3PO2与足量④的溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断NaH2PO2为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。
(3)写出⑤的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
(4)⑦溶于水，只生成⑥和另一种酸，写出该离子方程式： 。
(5)若将⑦通入热的④溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的个数之比为8：1 时，参加反应的Cl2和生成的NaClO的个数之比为 。
(6)向④的溶液中通入一定量的⑨，当④与⑨数目比为5：4时，写出对应离子方程式
。
(7)Fe、Co、Ni能与⑦反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe生成三氯化物；由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、SO、CO、HCO、Cl—、NO中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(8)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
(9)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。
(10)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)；原溶液中Cl— (填“可能”、“一定”、“不能”)存在。
(11)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为
。
【答案】I、(1)⑨ ；(2)正；(3)Ba2+ + OH— + HCO=== BaCO3↓ + H2O；
(4)Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO；(5)2：1；
(6)5OH— + 4SO2 === SO+ 3HSO+ H2O；
(7)CoCl3＞Cl2＞FeCl3；
II、(8)CO、HCO；(9)SO；(10)K+、H+、SO；不能；
(11)Ba2+ + SO + H+ + OH— === BaSO4↓ + H2O。
【详解】I、(1)非电解质包括非金属氧化物、大多数有机物、氨气，⑨SO2、 甲烷符合题意；
(2)H3PO2与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2无法电离出H+、OH—，可知
NaH2PO2为正盐；
(3)NaHCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，根据少定多变的原则，1个碳酸氢根反应消耗一个氢氧根生成水和碳酸根，碳酸根和钡离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+ + OH— + HCO===
BaCO3↓ + H2O；
(4)氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2 + H2OH+ + Cl— + HClO；
(5)将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的个数之比为8：1时，Cl原子失去5个电子，转移电子总数为8个，则生成NaClO的个数是3个，根据氯元素守恒，参加反应的Cl2的个数为6个，参加反应的Cl2和生成的NaClO的个数之比为6：3=2：1；
(6)向NaOH的溶液中通入一定量的SO2，当NaOH与SO2数目比为5：4时，根据Na元素守恒、S元素守恒及电荷守恒，离子方程式为5OH— + 4SO2 === SO+ 3HSO+ H2O；
(7)Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe与Cl2反应生成FeCl3，说明氧化剂Cl2的氧化性强于氧化产物FeCl3的氧化性；而Co与Cl2反应生成二氯化物，不能生成CoCl3；说明
CoCl3比Cl2更易得电子生成CoCl2，氧化性强于Cl2，FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：CoCl3＞Cl2＞FeCl3；
II、(8)实验i滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有大量H+，则CO、HCO不能存在；
(9)滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有SO；
(10)原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；一定无
Fe2+、CO、HCO；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有SO；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+；根据各离子个数相等及电荷守恒，可确定Cl—不能在溶液中；
(11)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为Ba2+ + SO + H+ + OH— === BaSO4↓ + H2O。
17．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(Cr2O，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程：
回答下列问题：
(1)Cr2O中Cr元素的化合价为 。
(2)“水质调节”时，废水中发生转化：2CrO+ 2H+ === Cr2O+ H2O，该转化过程中 (填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与Cr2O反应生成Cl2和Cr3+，该过程中
HCl作用为 ；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 。
(3)“还原”过程中SO2可被氧化为SO，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：
。
(4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式： 。
(5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况： 。
【答案】(1)+6；(2)无；还原剂、提供酸性环境；3：2；
(3)Cr2O+ 3SO2 + 2H+ === 2Cr3+ + 3SO+ H2O；(4)Cr3+ + 3OH— === Cr(OH)3↓；
(5)。
【详解】(1)Cr2O中Cr元素的化合价为+6价；
(2)2CrO+ 2H+ === Cr2O+ H2O，该转化过程中所有元素化合价均未发生改变，则无电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与Cr2O反应生成Cl2(氧化产物)和CrCl3(氯元素化合价没变)，该过程中HCl作用为还原剂、提供酸性环境；生成1个Cl2氧化产物失去2个电子，生成1个Cr3+得到3个电子，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的分子数目之比为3：2；
(3)“还原”过程中SO2可被氧化为SO，重格酸根被还原为Cr3+，通入SO2时发生反应的离子方程式：
Cr2O+ 3SO2 + 2H+ === 2Cr3+ + 3SO+ H2O；
(4)“中和”步骤中，氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，离子方程式：Cr3+ + 3OH— === Cr(OH)3↓；
(5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，加入铝粉时发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况：。
18．某实验小组探究Na2O2的制备以及相关性质(提示：Na2O2可以与H2O、CO2、HCl反应)。
I、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题：
(1)装置Ⅲ的仪器名称为 ，该装置的作用为 。
(2)上述装置Ⅳ中盛放的试剂名称是 ，为完成实验应将装置Ⅳ接在 (选填)。
A．I之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
II、实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证。
(3)装置B的作用是 。
(4)反应过程中装置C中可能会发生副反应，请写出副反应的化学方程式 。
(5)装置D中盛放的试剂为(填写化学式) 。
(6)实验开始时必要操作为：打开K1， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
【答案】I、(1)球形干燥管；防止空气中水蒸气进入装置II中干扰实验；(2)浓硫酸；B；
II、(3)除去H2中H2O和HCl，防止干扰实验；(4)2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑；
(5)CuSO4；(6)BADC。
【详解】I、(1)装置Ⅲ的仪器名称为球形干燥管，作用为防止空气中水蒸气进入装置II中干扰实验；(2)装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，除去空气中和装置I中的水蒸气，为完成实验应将装置Ⅳ接在I、II之间；
II、(3)制备H2过程中，产生H2O、HCl杂质气体，装置B的作用是除去H2中H2O和HCl，防止干扰实验；
(4)C装置中Na2O2与H2能发生反应生成H2O，生成的水会与Na2O2反应，化学方程式为2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑；
(5)装置D的作用是检验Na2O2与H2反应的产物H2O，盛放的试剂为无水硫酸铜；
(6)实验开始时必要操作为：打开K1，B．用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度，目的是将装置内的空气排尽，防止H2不纯引起爆炸；A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，淡黄色固体逐渐变为白色固体；D．停止加热，充分冷却，C．关闭K1。塘沽一中2025——2026学年度第一学期
高一年级期中考试化学学科试题
本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共6页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。
第Ⅰ卷 (共45分)
一、选择题
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．成语“百炼成钢”、“铁杵磨针”中均涉及了氧化还原反应
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
2．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10—12m，碘化银难溶于水)
A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应
3．下列有关可导电物质、电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项 A B C D
可导电物质 Cu 氨水 液态HCl NaOH固体
电解质 BaSO4 SO2 NaCl NH3
强电解质 HI HCl HClO4 CaCO3
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 酒精
4．科学家将C24O6在 NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6 === C18 + 6X。下列说法错误的是
A．X为CO
B．该反应中C18是还原产物
C．C18和C60互为同素异形体
D．NaCl水溶液中的钠离子可表示为
5．下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠着火时，可用水基灭火器灭火
B．过氧化钠属于过氧化物，阴离子和阳离子数目之比为1：1
C．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
D．钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小
6．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②NaHSO4溶液 ③Ca(HCO3)2溶液
④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CuSO4溶液
A．①⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤
7．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．KMnO4→MnO2 B．AlCl3→Na[Al(OH)4] C．Fe3+→Fe2+ D．Cl—→Cl2
8．在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Mg2+、Al3+、SO B．K 、Fe2+、Cl—、NO
C．Ca2+、MnO、I—、SO D．Fe3+、NH、NO、CH3COO—
9．下列化学用语正确的是
A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：
3Ba2+ + 6OH— + 2Fe3+ + 3SO=== 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓
C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO === Ca2+ + O2—
D．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则3Cl2 + 6FeI2 === 2FeCl3 + 4FeI3可以发生
10．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入CO2时，溶液的导电能力与所通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．消耗CO2的质量ab段大于bc段
B．ab段溶液中的离子方程式为Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3
D．若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化
11．下列实验能达到实验目的的是
溶液紫红色褪去，并有气泡产生
A．控制反应制取少量O2 B．验证H2O2具有氧化性 C．验证 Na和水反应是否为放热反应 D．观察钠在空气中燃烧
12．下列氧化还原反应常识说法正确的是
A．已知5NH4NO3 === 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原
B．分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1
C．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反应有气泡生成，则溶液中一定存在 Cu2+，Fe2+
D．黑火药爆炸时发生的化学方程式为S + 2KNO3 + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑，其中只有KNO3中的N元素被还原
13．Ce3+和Ce4+可用于将烟气中的大量氮氧化物 NOx转化为无害物质。处理烟气中的NO的机理如图所示，下列说法错误的是
A．该反应中Ce4+为催化剂
B．总反应过程中消耗的NO与H2的分子个数相等
C．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
D．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3+ + 2NO + 2H2O === 4Ce4+ + N2 + 4OH—
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是
A．过程I中转移3个电子，生成2个Na2FeO4
B．过程Ⅱ中的离子方程式为2K+ + FeO=== K2FeO4↓
C．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO
D．高铁酸钾具有净水和消毒双重功能，两者所利用的原理相同
15．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2 + KOH→KX + KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY + KZ(未配平，KY与KZ关系比为1：3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
第Ⅱ卷 (共55分)
二、填空题
16．I、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力.海水中含有多种盐类，如 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 用以生产 等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 吸收等一系列操作可获得 Br2。电解熔融氯化钠可冶炼 海底埋藏大量可燃冰资源 是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是 (填序号)；.
(2)已知H3PO2与足量④的溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断NaH2PO2为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。
(3)写出⑤的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
(4)⑦溶于水，只生成⑥和另一种酸，写出该离子方程式： 。
(5)若将⑦通入热的④溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的个数之比为8：1 时，参加反应的Cl2和生成的NaClO的个数之比为 。
(6)向④的溶液中通入一定量的⑨，当④与⑨数目比为5：4时，写出对应离子方程式
。
(7)Fe、Co、Ni能与⑦反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe生成三氯化物；由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、SO、CO、HCO、Cl—、NO中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(8)通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。
(9)实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。
(10)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)；原溶液中Cl— (填“可能”、“一定”、“不能”)存在。
(11)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为
。
17．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(Cr2O，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程：
回答下列问题：
(1)Cr2O中Cr元素的化合价为 。
(2)“水质调节”时，废水中发生转化：2CrO+ 2H+ === Cr2O+ H2O，该转化过程中 (填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与Cr2O反应生成Cl2和Cr3+，该过程中
HCl作用为 ；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 。
(3)“还原”过程中SO2可被氧化为SO，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：
。
(4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式： 。
(5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况： 。
18．某实验小组探究Na2O2的制备以及相关性质(提示：Na2O2可以与H2O、CO2、HCl反应)。
I、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图，回答下列问题：
(1)装置Ⅲ的仪器名称为 ，该装置的作用为 。
(2)上述装置Ⅳ中盛放的试剂名称是 ，为完成实验应将装置Ⅳ接在 (选填)。
A．I之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
II、实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证。
(3)装置B的作用是 。
(4)反应过程中装置C中可能会发生副反应，请写出副反应的化学方程式 。
(5)装置D中盛放的试剂为(填写化学式) 。
(6)实验开始时必要操作为：打开K1， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管在D装置导管处收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却

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