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九年级化学上册新人教版第五单元《化学反应的定量关系》单元测试题
一、单选题
1．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2．如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关分析不正确的是
A．实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光
B．该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律
C．理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量
D．实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量
3．已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是
A．X中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．C、H的原子个数比为1：2
D．X中C、H两种元素的质量比为4：1
4．下列对质量守恒定律的理解中正确的是
A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律
B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g
D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律
5．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．反应前后原子种类未变 B．该反应的基本反应类型为化合反应
C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质
6．下列理解不正确的是
A．过程I表明化学变化中分子可拆分成原子
B．过程I、II表明反应前后原子的种类和数目均不变
C．过程III表明化学变化前后分子种类发生了改变
D．该示意图说明水是由氢分子和氧分子构成的
7．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是
A．①实验中加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉
B．②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温
C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变
D．上述实验中砝码均为20g和5g，则一段时间后物重大小为③>②>④
8．下列关于S+O2SO2的叙述中不正确的是
A．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
B．每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫
C．一个硫和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子
D．二氧化硫由硫元素和氧元素组成
9．二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如下图所示转化。说法正确的是
A．甲的化学式为
B．转化②过程中分子总数不变
C．图中有3种氧化物
D．晒太阳会降低自来水中乙物质的含量
10．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：
甲 乙 丙
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是
A．物质甲的化学式是NH3
B．物质X的质量为2.8g
C．物质X的化学式是N2
D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为3∶2
11．二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是
A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30
C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g
D．X的化学式为N2
12．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是
A．反应器1中发生的反应是
B．反应器2中消耗CO2和的个数比为
C．该系统产生的同时降低了舱内CO2的浓度
D．排到舱外的物质是甲烷
13．2024年12月16日18时，长征五号B遥六火箭在海南文昌航天发射场点火升空。偏二甲肼(C2H8N2)一般作为导弹、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼与四氧化二氮发生的反应为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。下列有关说法正确的是
A．生成的二氧化碳属于空气污染物 B．反应前后氮元素的化合价未发生改变
C．生成的二氧化碳和氮气的质量比为11：7 D．C2H8N2中碳元素的质量分数为40%
14．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A．实验①和②必须在密闭容器中进行
B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D．实验①和②都能验证质量守恒定律
15．汝瓷作为中国宋代五大名窑之一，以其独特的釉色和精湛的制作工艺闻名于世。汝瓷的窑址位于河南省汝州市，其制作工艺复杂。汝瓷在烧制时，瓷土中的白云石（化学式为）会发生分解反应生成三种氧化物。下列选项中，一定不属于白云石分解产物的是
A． B． C． D．
16．下列说法以及对应的化学方程式的书写都正确的是
A．金属镁的化学性质很活泼，它在空气中很容易被氧气氧化：
B．硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，可以生成
C．氧化汞加热分解：
D．盛放石灰水试剂瓶内壁有一层白膜：
二、填空题
17．按要求回答下列问题：
(1)2H中数字“2”的含义： 。
(2)表示 。
(3)中氮元素的质量分数为 。
(4)配平下列反应的化学方程式。
① HCl=
②
18．某反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)写出图中反应的化学方程式 。
(2)在化学反应前后，一定不发生变化的是 （填数字序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④原子质量 ⑤元素种类
(3)保持甲化学性质最小的粒子是 ，丙和丁的分子数之比为 ；
19．从微观的角度认识化学变化有助于理解化学反应的实质。如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图：
(1)请将如图“反应中”的内容补充完整： 。
(2)可以保持生成物化学性质的最小粒子是 ，反应前后没有发生变化的粒子是 。
A． B． C． D．
(3)反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
(4)通过上图可以获取的信息：
宏观： ； 微观： 。
20．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答问题
(1)化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态
(2)将Cl2通入冷的稀NaOH溶液可制取常用的84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+X则X的化学式是 。
(3)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 40 10 20
反应后物质的质量/g 12 4 X 52
①X的数值是 。该反应的基本反应类型为 。
②若甲、丁相对分子质量之比为1:8，则在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为 。
21．质量守恒定律在生产、生活中的应用。
(1)硝酸是工业上一种常用的强酸。工业上制取硝酸的过程中，会发生一系列化学反应，其中一个反应的化学方程式为。
①X的化学式为 ，你判断的依据是 。
②NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应，生成+4价氮的氧化物，NO在空气中反应的化学方程式是 。
(2)用可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为
①该反应中属于单质的是 。
②从宏观上看：参加反应的CO的质量 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)生成的CO2的质量。
③从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数 生成物中的氧原子总数。
22．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为 ，三个实验中天平失去平衡的是 （填序号），其失衡的原因是 对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在 装置中实验。
(2)根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
(3)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由 元素组成（填写具体的元素符号）。
(4)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为 。
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
三、实验题
23．在探究质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验，请同学们用所学知识回答下列问题：
(1)实验A中，小气球的变化现象为 ，若取用的白磷量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。
(2)实验C中，可观察到的现象是 ，天平保持平衡。
(3)实验B中，反应后称量所得各物质的质量之和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应前各物质的质量之和，该反应是否遵循质量守恒定律？ (填“遵循”或者“不遵循”)， (填“能”或“不能”)达到实验目的。
(4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 的容器中进行。
(5)请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因： 。
四、科学探究题
24．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究：
【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【进行实验】
实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。
实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。
【实验分析】
(1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。
A．等于 B．大于 C．小于
(2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。
(3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。
【交流讨论】
(4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。
A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应
B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变
C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果
【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。
(5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。
(6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。
五、计算题
25．将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。
(1)反应中产生了多少克氧气？
(2)17g过氧化氢是否完全反应？
(3)剩余物质还可以生成氧气多少克？
试卷第1页，共3页
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《九年级化学上册新人教版第五单元《化学反应的定量关系》单元测试题》参考答案
1．B
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成MgO，而不是MgO2，不符合客观事实，选项A错误；
B、碳与氧气在点燃条件下反应生成CO2，化学式书写正确，配平正确，条件正确，书写规范，选项B正确；
C、反应物为气体，不应使用“↑”。选项C错误；
D、高锰酸钾分解需在加热条件下进行，该化学方程式缺少反应条件：加热，选项D错误。
故选B。
2．B
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。A正确；
B、镁条在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，无法知道参与反应的氧气质量，生成的氧化镁小颗粒(白烟)扩散到空气中去了，使得生成物收集不全。任何化学反应都符合质量守恒定律。B不正确；
C、由于空气中的氧气参与反应，所以参加反应的镁的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量。C正确；
D、在实验过程中有一部分氧化镁以白烟的形式跑到空气中去了，还有一部分附着在陶土网上，所以推测氧化镁的质量小于参加反应的镁条的质量。D正确；
故选B。
3．C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的二氧化碳含碳元素，水含氢元素，所以纯净物一定含碳、氢元素，二氧化碳中氧元素质量为，水中氧元素质量为，生成的二氧化碳和水中氧元素总质量为：32g+24g=56g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为44g+27g-23g=48g，48g<56g，所以纯净物还含氧元素，即一定含碳、氢、氧三种元素，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为44g+27g-23g=48 g，不符合题意；
C、纯净物中碳元素质量为，氢元素质量为，设C、H原子个数分别为x、y，则解得x：y=1:3，符合题意；
D、纯净物中C、H两种元素的质量比 为12g：3g=4：1，不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误；
C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确；
D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误；
故选C。
5．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，A 正确；
B、该反应是氧化汞受热分解生成汞和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，B 错误；
C、反应前是氧化汞分子，反应后是汞原子和氧分子，分子的种类发生了变化，C 正确；
D、氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，说明分子和原子均可构成物质，D 正确。
故选B。
6．D
【详解】A.过程I水分子可分成氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可拆分成原子，故A正确；
B.由微观示意图可知，过程I、Ⅱ反应前后原子的种类和数目均不变，故B正确；
C.过程Ⅲ化学变化前是水分子，反应后有氧分子和氢分子，表明化学变化前后分子种类发生了改变，故C正确；
D.由图可知，说明水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D不正确。
综上，故选D。
7．D
【详解】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，A正确；
B、②实验中，若装置气密性良好，白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀，使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生向上的浮力，因此造成指针突然向右偏转，原因是未冷却至室温，B正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，C正确；
D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则物重不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则物重不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，物重减小；则一段时间后物重大小为③=②>④，D错误。
故选D。
8．C
【详解】A、由化学方程式可知，该反应为硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应为32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应为一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子，符合题意；
D、由化学式可知，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、根据微观示意图，甲的化学式为ClO2（二氧化氯），并非H2O，A错误。
B、转化②中，乙在光照下分解：。反应前为2个HClO分子，反应后为2个HCl分子和1个O2分子，分子总数从2变为3，发生了改变，B错误。 -
C、氧化物是“两种元素组成且其中一种为氧”的化合物。图中氧化物为ClO2（二氧化氯）和H2O（水），共2种，并非3种，C错误。
D、乙为HClO（次氯酸），次氯酸在光照下会分解（如转化②的反应）。晒太阳提供光照，会促使自来水中的HClO分解，从而降低其含量，D正确。
故选D。
10．D
【详解】A、由反应的微观示意图可知，甲是氨气，乙是水，丙是二氧化碳，故 A正确；
B、依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么生成的X的质量=3.4g+4.8g-5.4g=2.8g，故B正确；
C、甲和氧气反应生成乙和X，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知X中一定含有氮元素，可能含有氧元素，反应前氨气中氮元素的质量，氢元素的质量为；水中的氢元素的质量，氧元素的质量，故X中不含氧元素，故X是由氮元素组成的氮气，即为氮气，故C正确；
D、在化学反应中物质反应的质量比即为相对分子质量之比，设氮气与氧气前的化学计量数分别为x和y，则，，故D不正确。故选D。
考点：质量守恒定律的应用
11．D
【详解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，该反应中NO2与CO（NH2）2的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20，故选项说法不正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法不正确；
D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后除7X外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确；
故选：D。
12．B
【详解】A.由图可知，反应器1中的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应方程式为，正确；
B.由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4，错误；
C.由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，正确；
D.由图可知，每个分子由一个碳原子和四个氢原子构成，是甲烷，正确；
故选B。
13．D
【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误；
B、反应前，偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的化合价为-3价，四氧化二氮(N2O4)中氮元素的化合价为+4价，反应后氮气(N2)中氮元素的化合价为0价，因此反应前后氮元素的化合价发生了改变，故选项说法错误；
C、生成的二氧化碳和氮气的质量比为(2×44)：(3×28) =22：21，故选项说法错误；
D、C2H8N2中碳元素的质量分数为，故选项说法正确；
故选：D。
14．C
【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
15．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。白云石的化学式为MgCO3 CaCO3 ，其中含有镁（Mg）、钙（Ca）、碳（C）、氧（O）四种元素。
A、SO2 中含有硫（S）元素，白云石中不含硫元素，所以SO2一定不属于白云石的分解产物，A 正确；
B、白云石中含有碳元素和氧元素，分解时可能产生CO2 ，B 错误；
C、白云石中含有镁元素和氧元素，分解时可能产生MgO，C 错误；
D、白云石中含有钙元素和氧元素，分解时可能产生CaO，D 错误。
故选A。
16．C
【详解】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，错误；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，错误；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，正确；
D、该化学方程式生成物没有标沉淀符号，正确的化学方程式为，错误。
故选C。
17．(1)氢原子的个数为2（合理即可）
(2)1个硫离子
(3)35%
(4) 2 6 2 3 2 3 2 2
【详解】（1）在化学符号前面的数字表示原子的个数，所以2H中数字“2”表示氢原子的个数为2。 故本问答案为：氢原子的个数为2。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以S2-表示一个硫离子。 故本问答案为：一个硫离子。
（3）中氮元素的质量分数。
（4）①根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平。
第一步：根据Cl原子守恒，HCl前面的化学计量数为6，AlCl3前面的化学计量数为2。
第二步：根据Al原子守恒，Al前面的化学计量数为2。
第三步：根据H原子守恒，H2前面的化学计量数为3。 所
以配平后的化学方程式为2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑，故填2，6，2，3。
②第一步：根据H原子守恒，H2S前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2。
第二步：根据S原子守恒，SO2前面的化学计量数为2。
第三步：根据O原子守恒，O2前面的化学计量数为3。 所以配平后的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，故填2，3，2，2。
18．(1)
(2)①③④⑤
(3) 碳原子/C 2：3
【详解】（1）由反应的微观示意图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为：；
（2）化学反应前后，原子数目一定不变，原子的种类一定不变，元素的种类一定不变，物质的总质量一定不变，物质的种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不改变，分子的种类一定改变，因此化学反应前后一定不变的是原子数目、原子的种类、原子质量、元素种类，故选①③④⑤；
（3）甲为碳，碳是由碳原子构成的，保持甲化学性质最小的粒子为碳原子；由化学方程式可知，丙和丁的分子数之比为2：3。
19．(1)
(2) C D
(3) 化合反应
(4) 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水（合理即可） 化学变化中分子可分，原子不可分（合理即可）
【详解】（1）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前是2个氢分子（H2）和1个氧分子（O2），反应中应是4个氢原子和2个氧原子，作图为。
（2）生成物是水，由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，C 选项是水分子结构；
原子是化学变化中的最小粒子，反应前后没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子，D 选项表示氢原子和氧原子。
（3）该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。
（4）从宏观角度看，该反应是氢气和氧气在点燃条件下发生反应生成水；
从微观角度看，反应中氢分子和氧分子分裂成氢原子和氧原子，原子再重新组合成水分子，体现了化学变化中分子可分，原子不可分。
20．(1)①③④
(2)NaCl
(3) 10 分解反应 1:1
【详解】（1）化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子的数目可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变，而物质的体积、物质的状态可能改变；所以在化学变化前后原子的数目、元素种类、物质的质量总和一定不变，故填：①③④；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、2、2，则X的化学式为NaCl，故填：NaCl；
（3）①根据质量守恒，则有8+40+10+20=12+4+X+52，得X=10，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，乙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，该反应为乙在一定条件生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：10；分解反应；
②化学方程式中，化学计量数之比等于质量比除以相对分子质量之比，则该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为:=1:1，故填：1:1。
21．(1) NO 质量守恒定律/化学反应前后原子的种类和数目不变
(2) I2 小于 等于
【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。反应前N、H、O的个数分别是4、12、10，反应后除4X外N、H、O的个数分别是0、12、6，则4X含有4个N、4个O，X含有1个N、1个O，X的化学式为NO。
②NO在空气中与氧气反应，生成+4价氮的氧化物即NO2，化学方程式为。
（2）①单质是由同种元素组成的纯净物，在中，I2是由碘元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
②根据化学方程式 ，每140份质量的CO反应生成220份质量的CO2，所以参加反应的CO质量小于生成的CO2质量。
③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物中的氧原子总数。
22．(1) 缓冲气压；形成密闭体系 B 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中 密闭
(2)①③⑤⑥
(3)C、H、O、Cu
(4)分解反应
【详解】（1）铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验；
（2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变；
（3）化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu
（4）待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应；
23．(1) 先膨胀后变瘪 没有
(2)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(3) 小于 遵循 不能
(4)密闭
(5)化学反应的本质是分子分为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故反应前后物质总质量相等
【详解】（1）实验A中白磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，小气球膨胀；反应结束后，温度降低且氧气被消耗，瓶内压强减小，小气球变瘪，所以小气球先膨胀后变瘪；
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，只要发生反应就遵循该定律，白磷量不足对实验结果无影响。
（2）实验C中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，所以会观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）实验B中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，导致反应后称量的总质量小于反应前；
该反应有新物质生成，属于化学变化，所有化学反应都遵循质量守恒定律；
因有气体逸出，天平不平衡，不能达到验证质量守恒定律的目的。
（4）有气体参加或生成的反应，为防止气体逸出或进入，需在密闭容器中进行，才能验证质量守恒定律。
（5）化学反应的本质是分子分为原子，原子重新组合成新分子，即化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故反应前后物质总质量相等。
24．(1)AC
(2)汞原子和氧原子
(3) 密封和缓冲气压 锥形瓶炸裂
(4)B
(5)碳元素、氢元素/C、H
(6)0.96g
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC。
（2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。
（3）红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压；
若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。
（4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡，符合“多变一”，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气，符合“一变多”，属于分解反应；实验三中磷与氧气反应生成五氧化二磷，符合“多变一”，属于化合反应，该选项不正确；
B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确；
C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，该选项错误。
故选B
（5）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素。
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为：，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为1.76g-（0.72g+0.08g）=0.96g。
25．(1)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：17g+1g-11.7g=6.3g；
(2)解：设17g过氧化氢完全反应生成氧气的质量为x
x=8g，大于6.3g，则17g过氧化氢没有完全反应
答：17g过氧化氢没有完全反应
(3)剩余物质还可以生成氧气的质量为：8g-6.3g=1.7g。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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