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广西师大附中2025年秋季学期期中考试
高 二 化 学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C A A C D C B A C D C D B
二、非选择题（共58分）
15.（14分，除标明外，其余每空2分）
(1)球形干燥管或干燥管 （1分）； 吸收多余的；
(2) S； (3) ；
(4) （1分）； 滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；
；
16.（15分，除标明外，其余每空2分）
溶解铝及其氧化物；
、、 或空气； （1分）
；
17.（15分，除标明外，其余每空2分）
(1)； (2) ； (3) ；
(4) （1分）； (5) ； ； (6) 0.8 ；
（14分，每空2分）
Ⅰ、Ⅳ ；
(3)
羟基、羧基 广西师大附中2025年秋季学期期中考试试题
高 二 化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
到年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO2
B. 乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土
C. 乡村活动中心的钢铁健身器材涂刷彩色防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀
D. 红薯和玉米等农产品富含膳食纤维，纤维素在人体内部可通过水解反应提供能量
下列化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式 B. 含20个中子的氯原子：
C. Cl-的结构示意图： D. 氯化氢的形成过程：
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为
C. 的溶液中的数目为 D. 22.4L的CO气体与1mol N2所含的电子数相等
年月日晚，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。一种甲醇燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是
A. 甲醇反应，理论上消耗
B. 电池工作时，通过交换膜移向极侧
C. 极为负极，电池工作过程中，右侧不变
D. 极电极反应式为
关于下图中甲、乙、丙、丁四套装置的说法，正确的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用丙装置制取Fe(OH)2 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
某抗癌药物的结构简式如图所示，其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、同主族，、原子的最外层电子数之和是原子最外层电子数的倍。下列叙述正确的是
A. 元素的非金属性：
B. 的最高价氧化物的水化物是强酸
C. 、形成的化合物中，每个原子均满足电子结构
D. 的最简单氢化物与的最简单氢化物混合后可产生白烟
顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图。下列有关说法错误的是
A. 该有机物的分子式为：
B. 该有机物分子中含有两种官能团
C. 该有机物能使酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D. 相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的、反应，产生气体的体积比为：
工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
和生成；分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 反应速率：反应反应
B. 反应正反应，反应逆反应
C.
D. 其他条件不变的情况下，升高温度，和反应物的平衡转化率都增大
下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量反应进程曲线。下列叙述错误的是
A. 该反应进程中的最大能垒活化能为
B. 中间体比更稳定
C. 生成的过程中有极性键的断裂和形成
D. 总反应的热化学方程式为
等物质的量的与在下发生反应，已知：反应速率，、为正、逆反应速率常数；为气体的分压；分压平衡常数。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 气体的压强保持不变，说明反应已达到化学平衡状态
C. 当的转化率为时，
D. 当的转化率为时，
二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，下的和下的的关系如下图所示表示平衡体系中的物质的量分数。下列说法正确的是
A. 曲线表示等压过程的变化关系 B. 反应在高温下能自发进行
C. 该反应的ΔH＞0 D. ，反应条件可能为，
某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示
B. 点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度
C. 酸的电离程度：；点溶液中，
D. 点和点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中不相同
含的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A. 溶液中存在：
B. 已知溶液，该溶液中：
C. 当吸收液呈酸性时：
D. 当吸收液呈中性时：
时，通过加入酸或碱调节溶液的值忽略溶液体积变化，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图。研究在不同时的可能产物，与的关系如图，且曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线 Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是
A. 的溶液中，
B. 点溶液中一定满足：
C. 时，
D. 点的体系中，发生反应：
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
（14分）硫代硫酸钠为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环
境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为
。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。
回答下列问题：
仪器的名称为 ，装置中溶液的作用是 。
反应开始后，中先出现淡黄色浑浊，后又变澄清，该淡黄色浑浊对应的物质是 (填化学式)。
实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置中溶液的，当溶液的降至时，反应完成，立即停止反应，如果导致溶液的小于时，的产率会下降，其原因是 用离子方程式解释。
可用于测定工厂废水中游离态氯的含量，实验步骤如下：
步骤1：取水样于锥形瓶中，加入溶液足量，滴入滴淀粉溶液。
步骤2：将标准溶液装入碱式滴定管中，调整液面，记下读数。
步骤3：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。
滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的 填字母。
达到滴定终点的现象是 。
若实验消耗了标准溶液，所测水样中游离态氯的含量为 。
实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 填字母。
A. 锥形瓶水洗后直接装待测水样
B. 装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
C. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D. 装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
15分某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的
回答下列问题：
“碱浸”的作用是除去油脂及 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式 。
“滤液”中主要含有的金属阳离子是 (填化学式)。
“转化”中可替代的物质是 。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即
“滤液”中可能含有的杂质离子为 (填化学式)。
利用上述数据，计算的 。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是 (用<、 等符号表示)。
硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为
。
（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，而甲醇是未来重要的绿色能源之一。回答下列问题：
Ⅰ以和为原料，通过下列反应来制备甲醇：
；
。
与反应生成和的热化学方程式为 。
若一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和只发生反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 填字母。
A. 的浓度不变 B. 体系总压强不变
C. 混合气体密度不变 D. 和的物质的量相等
在压强为、温度为时，若与的混合气体在催化剂作用下只发生反应ⅱ，
达到平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 填字母。
A.平衡常数增大 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.的物质的量增加 D.重新平衡时减小
Ⅱ二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应：
；
；
反应的平衡常数 用含的式子表示。
在容积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
根据图像，、、由大到小的顺序为 。
不同压强下，随温度升高，的平衡转化率趋向交于点，原因可能是随着温度升高，逐渐以反应____ 填“”“”或“”为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。
一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应和，达到平衡时，容器中为，为，此时的物质的量浓度为 ，反应的平衡常数 为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数。
（14分）某化学小组在合成药物中间体M的过程中，以乙烯、苯等为原料，设计了如下合成路线：
已知傅瑞德尔克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应：
ⅰ ；
ⅱ.。
回答下列问题：
反应ⅠⅣ中，属于加成反应的是 填序号。
中间产物属于芳香烃的同分异构体有 种不包括自身，不考虑立体异构，其中苯环上的一氯代物有种的是 写结构简式。
M能被O2催化氧化生成N(结构简式为)，该反应的化学方程式为 。
M还可用于合成有机物P(结构简式为)，P中含氧官能团的名称是 ，P与乙醇反应生成酯类化合物的化学方程式为 。
中间体D可以通过加聚反应合成一种发泡胶，该发泡胶的结构简式为 。

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