资源简介

2025~2026学年第一学期期中调研考试
高二化学试题
注意事项
1.
本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，
共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.
请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5m黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作
答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.碱性锌锰干电池中含有聚丙烯、Zn、MO2和KOH等物质。下列属于有机物的是
A.聚丙烯
B.Zn
C.MnO2
D.KOH
2.反应2LiOH+CO2=Li2C03+H2O可用于航天器中吸收CO2。下列说法正确的是
A.Li的结构示意图为国】
B.中子数为8的氧原子：O
C.Li2CO,中既含离子键又含共价键
D.C02的电子式为：0：C:6:
3.用0.05000molL1草酸(HC2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
摇匀
草酸
NaOH溶液
溶液
(含酚酞)
草酸
溶液
A.配制草酸溶液
B.润洗滴定管
C.滴定
D.读数
4.软钾镁矾（化学式K2SO4MgC26H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是
A.半径：K+B.碱性：Mg(OHD2>KOH
C.热稳定性：HS>H2O
D.酸性：HCIO45.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是
△
A.工业制纯碱：NaCl(aq)
CO:(NaHCO:(s)
-NazCO3(s)
B.锅炉除水垢：CaS0.4SNaC0(()CaC0S
HCI(aCaCl2(aq)
C.工业制硫酸：FeS:(S)08s0,(g
H2O()-H2SO4(aq)
D.制漂白粉：NaCL溶液电解C,石灰水漂白粉
高二化学试题第1页（共6页）
阅读下列材料，回答6~8题：
周期表中VIA族元素及其化合物有着重要的用途。H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热
为562.2kJmo),常用于沉淀重金属离子：SO2可转化为亚硫酸盐、硫酸盐等溶入河流或
海洋，水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。$O2在催化剂作用下通过化合反应
S0g+C12(g)催化剂S0,C2)可制备重要的化工原料硫酰氣(S02C1b)。
6.对于反应S0(g+Cb(g催化型S0,C150△0。下列说法正确的是
A.该反应在高温下一定能自发进行
B.若在绝热容器中发生反应，则达到平衡前容器内温度不断升高
C.向容器中充入1molS02和1 molCl2充分反应后能得到1 molSO2C2
D.反应到达平衡后，升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
7.下列化学反应表示正确的是
A.CuSO4溶液吸收H2S:Cu2++H2S=CuS↓+2H
B.SO2通入过量氨水：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3
C.H2S燃烧：2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H2O(g)△H=-1124.4 kJ-mol-
D.疏酰氯(SO2Cl2)遇水强烈水解生成两种酸：SO2C2+2H2OH2SO3+2HCI
8.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.S有氧化性，可用于生产SO2
B.Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收SO2
C.SO2有还原性，可用于纸浆漂白
D.浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
反应4HCg+Og维化：2Cag叶2H0g可用于制备C。下列说法确的
A.反应的平衡常数可表示为(Cbc(H0
c(HCI)-c(O2)
二定条件下，提高D,的值一定能增大HC1的转化
C.每生成22.4LC2时，转移电子的数目为2×6.02×1023
D.其他条件不变，升高温度HCI的平衡转化率降低说明该反应△H<0
10.以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如题10图所示，
总反应为2H0光2H1+02↑。
稀HSO4
”催化剂
下列说法不正确的是
A.电极a上发生氧化反应生成O2
B.H通过质子交换膜从左室移向右室
C.光解后，左室H2SO4溶液的pH升高
电极a质子交换膜电极b
D.外电路每通过0.02mol电子，电极b上产生0.01molH2
题10图
高二化学试题第2页（共6页）2025~2026学年第一学期期中调研考试
高二化学试题参考答案及评分细则
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意：
题号
2
4
6
P
9
10
11
13
答案
A
C
D
A
B
B
A
B
D
C
B
D
二、非选择题：本题共4题，共61分。
14.（16分)
(1)①2LiCo02+H202+3HS04=2CoS04+Li2S04+O2↑+4H20
(3分)
任一化学式错误即不得分：化学式均正确，但未配平或条件漏、误得2分。“↓”或“↑”
漏、误暂不扣分。下同。
②CaSO4
(2分)
出现错答或写名称均不得分。
(2)①3.2≤pH<7.0
(2分)
3.2和7.0两个数值正确即可。
②7.5×106
(2分)
出现错答或写名称均不得分。
(3)①随pH增大，溶液中c(H)减小，平衡正向进行程度增大，CoA2(有机层)浓度（或
物质的量)增大
(2分)
未从平衡移动视角作答不得分。
②适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取
(2分)
答出2点或2点以上得2分，仅答出1点给1分。
(4)边搅拌向其中加入0.1mol·L1Na2C2O4溶液，直至向上层清液中滴加Na2C204
溶液不产生沉淀，停止滴加(1分)。过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液滴加
盐酸和BaC2溶液不再生成沉淀(1分)。将滤渣置于空气中加热到400℃以上，
至固体质量不再改变(1分)
(3分)
本小题共3分，分步给分，不熔断：未指明操作达成标志的该步不得分。
15.(15分)
(1)部分Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3+的浓度降低
(2分)
答出“部分Fe3+生成Fe(OH3沉淀”即可。
(2)①2NH4+3C1O=N2↑+3CI+3H20+2H
(3分)
②部分氨氮被氧化为NO2或NO而留在溶液中（或部分氨氮氧化为NO3,存在于废
水中)
(2分)
(3)①降低
(2分)
②2mol(或0.83mol
(2分)
数值正确但漏单位的，给1分。
(4)氧化性
(1分)
(5)4Fe+NO2+NO3+10Ht=N2↑+4Fe2+5H20
(3分)
高二化学参考答案与评分细则第1页（共2页)
16.(15分)
(1)250mL容量瓶
(2分)
仅答“容量瓶”未指明规格或规格错误的，给1分。
(2)①Na2S03溶液
(2分)
答“Na2SO3”或“亚硫酸钠”亦可。
②2Cu2*+s05+2CI+H065C20uC14+S0g+2H
(3分)
③防止CuCI被空气中的O2氧化
(3分)
答“防止CuCI被空气氧化”亦可：未指明CuCI被氧化的，不得分。
(3)①溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色
(2分)
仅答“溶液由蓝色变成无色”得1分。
②nNa2S203)=0.1000molL1×25.00×103L=2.5×103mol
(1分)》
由题意可得关系式：2CuC2Cu2*2~2S20
n(CuCl)=n(Na2S203)=2.5x10-3mol
(1分)
m(CuC1)M=2.5×103mol×99.5gmol厂1=0.24875g
CuC1样品的纯度为024875×100%-9.59%
0.2500g
(1分)
共3分，分步给分。
17.(15分)
(1)①-90.4
(2分)
误加单位且不论单位正误均不扣分。
②A、C
(2分)
只要出现错答本题即得0分：漏答得1分。
③随着温度升高，反应I平衡逆向移动，甲醇的物质的量减少(1分)：随着温度
升高二氧化碳的平衡转化率增大，参加反应的二氧化碳的总物质的量增加(1分)，
所以甲醇的选择性降低
(3分)
两点全部答出得3分，仅答出1点得1分。
④CO2+6eˉ+6H=CH3OH+2H2O
(2分)
50
(2分)
(2)HCO,+H,维化剂HCO0+H0
(2分)
温度升高反应速率增大(1分)，催化剂的活性增强(1分)
(2分)
注：其他合理答案均可酌情给分！
高二化学参考答案与评分细则第2页（共2页）

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