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江苏省南京市九校联合体2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.食盐中添加的碘主要是碘酸钾（KIO3），这是一种化学性质稳定的化合物，用于预防碘缺乏病。KIO3属于（　　）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
2.成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是（　　）
A. Fe（OH）3胶体 B. CuSO4溶液 C. KCl溶液 D. Ca（OH）2溶液
3.某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+，该溶液中还可能大量共存的是（　　）
A. SO42- B. Cl- C. CO32- D. NO3-
4.下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A. 铁制菜刀生锈 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 小苏打治疗胃酸过多 D. 铝在空气中生成致密的保护膜
5.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（　　）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C. 在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D. 上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-，该过程需要通电
6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是（　　）
A. N B. C C. N和S D. N和C
7.下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A. 锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸：
C. 铜片与硝酸银：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D. 盐酸与氨水：H++OH-=H2O
8.下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是（　　）
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2
C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强
D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软
A. A B. B C. C D. D
9.放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠!在化学品储存处，盛有不能直接接触的化学品的容器上贴有安全标识，如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A. 金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应 B. 金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C. 金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤 D. 金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
10.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是（ ）
A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气
B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
11.NaHCO3俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关NaHCO3的说法正确的是（　　）
A. NaHCO3在水中的电离方程式：
B. NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
D. 用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀
12.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（　　）
A. 每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
B. 钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C. 元素处于游离态或化合态时产生的焰色可能不同
D. 没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
13.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
14.杀灭环境中的流感病毒可以使用稀释后的“84”消毒液，其主要有效成分为（　　）
A. NaClO B. Ca（ClO）2 C. HCl D. NaCl
15.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. Cl2能溶于水，可以用于工业制盐酸
B. 盐酸具有还原性，可以用于金属除锈
C. HClO具有酸性，可以用于棉、麻漂白
D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的消毒
16.下列有关含氯消毒剂的解释不正确的是（　　）
A. 氯水具有杀菌消毒作用：
B. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：
C. 氯水应避光保存的原因：2HClO2HCl+O2↑
D. 向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可以增强漂白效果：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
17.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（　　）
A. 制备Cl2 B. 收集Cl2
C. 验证Cl2具有氧化性 D. 吸收Cl2尾气
18.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2（过程如图所示）。下列说法不正确的是（　　）
A. Fe3+可循环使用
B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应
D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
19.一定温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物可能有NaCl、NaClO、NaClO3，溶液中所含离子的个数如表（忽略溶液中的H+）。x、y的值依次为（　　）
所含离子 Na+ Cl- ClO- OH-
个数 13a 8a x a y
A. a、3a B. 3a、a C. 2a、2a D. a、a
20.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A. AB段反应的反应方程式为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
B. C点对应的溶液呈酸性
C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、
D. V1、V2的关系为V1：V2=1：3
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
21.钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
①将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______（用离子方程式表示）。
②Na2O2在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式______。
③某小组设计如下实验测定a克久置的Na2O2的质量分数。
向A中加入一定质量的样品，加入少量MnO2再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）联合制碱法的主要工艺流程如图所示（部分物质已略去）。
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有______（填化学式）。
②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：______。
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl,为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中Na2CO3的纯度是______。（写出计算过程）
22.二氧化氯（ClO2）常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。
已知：常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，不与水反应。ClO2浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。
（1）以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取工艺流程如图。
①操作A的名称 ______。
②试剂X是 ______（填化学式）。
③NaOH及试剂X均需过量的原因是 ______。
④ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用H2O2与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为 ______。
（2）某实验小组设计用如下实验装置制取、收集ClO2和Cl2
已知：Ⅰ.装置A中加入浓盐酸反应后有ClO2、Cl2和KCl生成；
Ⅱ.装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。
①写出装浓盐酸的仪器名称：______。
②写出装置A中发生反应时的化学方程式：______。
③装置C中使用冰水浴的目的是：______。
④从括号中选择合适的试剂，设计证明ClO2具有氧化性的实验方案：______。（ClO2气体、淀粉KI溶液、FeCl3溶液）
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
23.氮氧化物对环境的污染及其防治是化学研究的热点之一，请回答下列问题。
（1）关注生态环境问题是每个人的责任，下列措施有利于环境保护的是 ______。
a.将废弃塑料袋露天集中焚烧
b.增加对化石燃料的依赖
c.废气处理达标后再排放
（2）汽车尾气中的CO、NOx（氮氧化物）在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______。
（3）用氨气也可以将氮氧化物转化为无毒气体，如4NH3+6NO5N2+6H2O。
①对该反应来说，每生成10个氮气分子，参与反应的还原剂与氧化剂的质量之比是 ______（填写最简整数比）。
②写出氨气在催化剂、加热条件下将NO2转化为无毒气体的化学方程式：______。
（4）工业尾气中的氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按个数比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，写出该反应的离子反应方程式：______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】A
18.【答案】B
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】①Cl-；+OH-=+H2O；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③偏大；
①CO2、NH3；
②NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
③加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl；
④38.7%
22.【答案】①过滤；
②Na2CO3；
③完全除去CaCl2、MgCl2；
④H2O2+NaClO=NaCl+O2↑+H2O；
①分液漏斗；②2KClO3+4HCl（浓）2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑；
③将ClO2冷凝为液体，分离提纯；
④向淀粉KI溶液中通入ClO2若溶液变蓝色，说明ClO2将Ⅰ氧化生成了I2能证明ClO2具有氧化
23.【答案】c；
2NO+2CON2+2CO2；
①17：45；
②8NH3+6NO27N2+12H2O；

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