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化学试题
可能用到的相对分子质量：H1 Li 7 C12 N14 O16 S32 Pb207 Sn119 Zn 65 I 127
一、单项选择题（每题 3 分，共 45 分）
历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是（ ）
选项 A B C D
工序
化学实验
化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）
A．医用酒精可使细菌的蛋白质变性 B．碳酸钙可调节水泥的硬化速率
C．铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生 D．漂粉精可用于游泳池的消毒
A. A B. B C. C D. D
下列化学用语正确的是( )
甲醛中 键的电子云轮廓图： B．镁原子最外层电子云轮廓图 n
C．用电子式表示CaO2 的形成过程：
D．H2O2 分子的球棍模型：
已知 298K，101kPa 时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △ H＝－571.6kJ mol-1，H2 的临界温度(能够液化的最高温度)为 32.98K，下列说法错．误．的是（ ）
氢气燃烧热△ H＝－285.8kJ mol-1
题述条件下 2molH2 和 1molO2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJ
氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
不同电极材料电解水所需电压不同，产生 2gH2(g)消耗的电功相同
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH +、Cl-、SO 2-
加入少量NaClO 溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2-、ClO-
加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2-、OH-
加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO 2-、Cl-、ClO-、OH-
《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃。下列说法错误的是（ ）
反应区中，生成的气体只有 CO2
冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在
419~907℃
“冷定”后取锌的原因是防止 Zn 在较高的温度下被氧化
炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生
下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ）
实验设计
实验目的 A．实验室制 NH3 B．比较Cl、Br、I 得电子能力强弱 C．除去 CO2 中的少量 SO2 D．配制 100mL 1mol·L-1 NaCl 溶液
正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI 制取 H5IO6 的实验流程如图所示：下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的（ ） A．“反应 1”中： I 6e 6OH IO 3H O
B．“反应 2”中：
2Na IO Cl 3OH Na H IO
2Cl
3 2 2 3 6
C．“反应 3”中： Na H IO 5Ag Ag IO 2Na 3H
2 3 6 5 6
D．“反应 4”中： 4Ag5IO6 10Cl2 10H 2O 4H 5IO 6 20AgCl 5O 2
我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )
15N +C(石墨
20atm，550℃，5h
15 15
2 )+2LiH=================Li2[ NC N]+H2
22.4L15N2 含有的中子数为 16NA
12gC(石墨)中 sp2 杂化轨道含有的电子数为 6NA
1mol[N=C=N]2-中含有的 π 键数为 4NA
生成 1mol H2 时，总反应转移的电子数为 6NA
如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是（ ）
常温下发生 e→c 的转化，X 均可为单质 Fe
图示中的所有转化过程均为氧化还原反应
a→c 的转化均在点燃条件下发生
d 和 c 可在一定条件下反应生成 a
Si5Cl10 中的Si 原子均通过 sp3 杂化轨道成键，与 NaOH 溶液反应 Si 元素均转化成Na2SiO3。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．Si5Cl10 分子结构可能是 B．Si5Cl10 与水反应可生成一种强酸
C．Si5Cl10 与NaOH 溶液反应会产生 H2 D．Si5Cl10 沸点低于相同结构的 Si5Br10
废旧电器中电路板主要含有 Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是（ ）
已知：SnO2、PbO2 可与强碱共热反应生成易溶于水的 Na2SnO3 和 Na2PbO3。
Sn 元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2
焙烧的主要目的是将 Fe 和Cu 变成氧化物
若过滤后得到干燥的PbS 和S 的固体混合物 27.1g，则反应①有 0.2NA 个电子转移
过量的焦炭和SnO2
反应的方程式为
高温
C+SnO2=====Sn+CO2↑
科学家发现某些生物酶体系可以促进H+ 和 e-的转移(如a、b 和 c)，能将海洋中的 NO 转
化为N2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
过程Ⅰ中NO -发生氧化反应
B．a 和 b 中转移的e-数目相等
过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH )=1:4
过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO +NH =N +2H O
2 4 2 2
我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作
原理如图所示。下列说法错误的是
放电时，电极N 的电势高
放电时，每消耗 0.07molCd，右室有 0.01molBr-生成
充电时，H+向电极M 区移动，阴极区 pH 减小
充电时，阳极区存在反应： 2IBr-10e- +6H O=Br +2IO- +12H+
某沿海地区的煤电厂排放烟气量为 2.0×106 kg/h，其中 SO2 的含量为 0.15%，该厂开发出海水脱硫新工艺，流程如图所示。25 ℃时，K (H SO )＝1.3×10－2，K (H SO )＝6.2×10－8， K (H CO )＝4.5×10－7，K (H CO )＝4.7×10－11。下列说法正确的是（ ）
吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触
吸收塔发生的主要反应为 SO ＋2HCO－===SO2－＋H O＋2CO
2 3 3 2 2
经该流程脱硫处理后 SO2 为 144 kg/h，则脱硫率为 95.2%
水质恢复系统主要作用降低吸收液的 pH
二、解答题（共 55 分）
16.（13 分）（1）我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基 C6H5-)。
CHO
Ph
+ Ph
O
+ Br
Ph
O O O Ph
+ OH
Ph Ph
1a 2a 3a
4a 5a
溴代丙酮 (主产物)
下列说法正确的有 。
在 1a、2a 和 3a 生成 4a 的过程中，有 π 键断裂与 σ 键形成
在 4a 分子中，存在手性碳原子，并有 20 个碳原子采取 sp2 杂化
在 5a 分子中，有大 π 键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子
水分子的VSEPR 模型与其空间结构模型不同，原因是
三种氮氧化物的结构如下所示：
(副产物)
分子的极性：N2O4 N2O（填“>”或“<”，下同），N N O的键角：a b，熔点： N2O3 N2O4。
（4）[BMIM]+BF- (见图)是MnO 晶型转变的诱导剂。BF- 的空间构型为 ；[BMIM]+
4 x 4
中咪唑环存在Π 6 大Π 键，则N 原子采取的轨道杂化方式为 。
（5） MnOx 可作HMF转化为FDCA 的催化剂(见下图)。FDCA 的熔点远大于HMF ，除相 对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。
17．（14 分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B 元素是形成化合物种类最多的元素之一；C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1；D元素基态原子的核外p 轨道中有两个未成对电子；E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；F 元素的主族序数与周期数的差为 4；G 元素是前四周期中电负性最小的元素；H 元素位于元素周期表中的第八纵行。
C2A4 的电子式为 。
将 E 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：，该元素原子的 I3 远远大于 I2，其原因是 。
（3）B 元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同空间运动状态的电子。
B、C、D 元素的电负性由大到小排序 （用元素符号表示）
D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式 。
（7）H 位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，在第 周期第 族，其基态原子的价电子排布式为 ，实验室用一种黄色溶液检验 H 2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 。
18．(14 分，每空 2 分）碘化钠具有强还原性，可用于医学和摄影。实验室制备 NaI 的基本步骤为：
①检查装置气密性：关闭K，将仪器B 右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后， ，则装置气密性良好，添加药品；
②向三颈烧瓶中滴入 30％NaOH 溶液，发生反应： 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O ；
③打开 K，三颈烧瓶内有黄色S 产生；
④关闭 K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使 H2S 气体充分逸出；
⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到
NaI 成品。回答下列问题：
（已知： FeS 2H H S Fe2，H S为有毒气体）
补充步骤①的实验现象 ；B 中盛放稀硫酸和 30％ NaOH 溶液的漏斗上连通管的作用为 。
（2）C 装置的作用为 。
步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为 。
步骤⑤中的“一系列操作”包括 、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是 。
在三颈烧瓶中加入 5.08 g 碘单质，最终得到产品的质量为 5.28 g。则反应的产率为 。
19．(14 分，每空 2 分）以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，含有少量 Fe2O3、SiO2)为主要原料制
取 TiN 和水处理剂聚合氯化铁Fe2 (OH)a Cl6a 的工艺流程如图。
已知：i.“酸浸 1”所得滤液中阳离子主要有TiO2、Fe2、Fe3、H 。
室温下，TiO2 (aq) 2H O(l) TiO(OH) (s) 2H (aq) 的化学平衡常数K 10 ；该条件下，
Fe2、Fe3 开始沉淀的 pH 分别为 6.3、1.8。回答下列问题：
提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有
(写 2 条)。
FeTiO3 溶于稀硫酸的离子方程式为 。
室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的c TiO2 1.0105 molL1 时，上层清液的 pH
为 ；“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 。
“水解聚合”生成Fe2 (OH)a Cl6a 的化学方程式为 。
TiN 具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。已知生成物气体X 中有 2 种成分，其中一种是N2，则制备 TiN 的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；该流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。
化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B A D D A A A D D A C D B C
16.（13 分）（除标注 1 分，每空 2 分）
AB（漏选扣 1 分，错选 0 分）
水分子中O 原子有 2 个 σ 键，孤电子对数为 2，价层电子对数为 4，杂化方式为 sp3， VSEPR 为四面体，而两个孤电子对对成键电子对有排斥作用，且不用成键，所以水分子为 V 形（“价层电子对数为 4”1 分，“孤电子对数为 2”1 分）
<（1 分） < （1 分） < （1 分） （4） 正四面体形（写成四面体不得分）
sp2（sp2 不得分） （5）FDCA 形成的分子间氢键更多
17. （14 分）（除标注 2 分，每空 1 分）
（1）
Mg 原子失去 2 个电子后形成稳定结构，此时再失去 1 个电子很困难（Mg 原子失去 2 个电子达到 8e 稳定结构）
（3）6 4 （4）C（5）Cl >O2 >Mg2+
Mg2++2Cl +2H O电解 Mg(OH) ↓+Cl ↑+H ↑（1 分）
d 第四周期第Ⅷ （四或 4 都给分，ⅧB 不得分） 3d64s2 K+ + Fe2++ [Fe(CN)6]3
= KFe[Fe(CN)6]↓（2 分）（不写沉淀符号不得分）
18.（每空 2 分，共 14 分）
导管中形成一段稳定的水柱 平衡气压，使液体顺利流下（“平衡气压”得 2 分）
吸收H2S 气体，防止污染空气（出现“吸收H2S 气体”得 2 分）
（3）3H S+IO- =3S +3H O+I-（沉淀符号不作为扣分点，未配平得 1 分，物质错误 0 分）
过滤、洗涤（“过滤”与“洗涤”各 1 分，出现其它答案不得分）防止NaI 被氧化（防止 I-被氧化也可得分）
88
19.（每空 2 分，共 14 分）
粉碎、搅拌（其它合理的答案也给分，出现 1 个得 1 分）
FeTiO 4H TiO2 Fe2 2H O （未配平得 1 分，物质错误 0 分）
2 Fe3 可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量（“Fe3+为催化剂”得 2 分）
2mFeCl3 amH2O Fe2 (OH)a Cl6a amHCl （未配平得 1 分，物质错误 0 分）
（5）3：1 HCl（氯化氢则 0 分）

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