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莆田砺志学校2025-2026学年（上）期中质量检测
高二年级 化学
满分：100分 考试时间：75分
考生注意：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。
2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
一、单项选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2021年，神舟十号飞船成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。图1为航天员王亚平在神舟十号飞船进行太空授课。分解水获得的能量变化如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开H—O键放出能量
C．形成H—H键吸收能量 D．分解水属于吸热反应
2．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（ ）
A．电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋
B．电池工作时，H＋向正极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH减小
D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
4．草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取 的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的（ ）
A．电池工作时，Zn得到电子
B．Pb电极上的电极反应式为
C．每消耗6.5g Zn，两电极的质量相差6.5g
D．电池工作时，电路中电子的流动方向为 Pb→电解液→Zn→电源→Pb
5．下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图
C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图
A．A B．B C．C D．D
6．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是（ ）
A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀
B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法
7．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A) =0.8mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v (C)=1.6mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.5mol·L-1·s-1
8．反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是（ ）
①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 ⑥恒压充入He
A．②⑤ B．①③④ C．①④ D．②④⑤
9．碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B．容器内气体的密度不再变化
C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D．
10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)
二．填空题：（本大题共4题，共60分。请将答案填写在答题卡相应位置。）
11.（14分）利用反应原理相关知识回答下列问题。
已知热化学方程式：。相同条件下，将气体与氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量 ______填“大于”“小于”“等于”。
由。
得的 ______。
氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知表示“过渡态”。
分子为 ______写分子式。该反应历程一共有 ______个基元反应。
下列反应速率最快的步骤为 ______填字母。
A. B. C.
常温常压下，液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 ______。该反应转移电子时，放出的热量数值为 ______。
一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算
化学键
键能
乙烯与加成反应热 ______。
已知：
则的 ______用、、表示。
12.依据反应：设计的原电池如图甲所示。
电极的材料是________；溶液可以是________；
银电极上发生的电极反应式是________。
在电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液一端扩散的离子是________填离子符号。
金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。
炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的负极反应式____________________。
为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用________填写字母序号。
A.铜 钠 锌 石墨
图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的________极。
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：。
若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________填序号。
A.
该电池放电时，正极附近溶液的填增大、减小、不变
充电时该电池阳极的电极反应式 。
回答下列问题：
Ⅰ某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：
仪器的名称为 。
取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：
起始温度 终止温度 温度差平均值
溶液 溶液 平均值
______
上述实验放出的热量为，数值偏小的原因可能是______填字母。
实验装置保温、隔热效果差
分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中
用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
用量筒量取溶液的体积时仰视读数
实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等”或“不相等”。
Ⅱ为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象
向烧杯中加入的试剂及用量
溶液
溶液
溶液 淀粉溶液 时间
该实验能观察到的实验现象为： 。
表中的 ，、、由小到大的顺序为 。
对比实验可推测实验结论为 。
14.开展碳、、化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：
根据下表相关信息，反应的______用含，的代数式表示：______用含，的代数式表示。
相关反应 化学平衡常数
(2)一定温度下，反应的平衡常数为，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为______；的转化率为______。
一定温度下，和反应可制备合成气和：。该反应能够自发进行的条件是______填“高温”或“低温”。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______填字母。
A.容器内和的物质的量浓度之比是：
B.的消耗速率等于的生成速率的倍
C.容器的体积保持恒定
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
该反应的正反应为______填“吸热”或“放热”反应。______填“”或“”。
设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数______

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