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重庆市普通高中2025-2026学年高三上学期11月调研测试（期中）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 0-16 S-32 K-39 Ca一40 Ag一108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国举世瞩目的“9.3大阅兵”所展示的武器中用到很多先进的材料，下列有关说法错误的是（　　）
A. 高纯度硅是制造芯片的主要材料 B. “蛟龙号”上使用的钛合金密度比钛大
C. 氨化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 石墨烯可用于制造超导材料
2.嫦娥石[主要成分：（Ca8Y）Fe（PO4）7]是我国科学家从月壤中发现的，其中Y是元素钇，原子序数为39，该物质中Fe元素为+2价。下列说法中错误的是（　　）
A. （Ca8Y）Fe（PO4）7不能与酸反应 B. 该物质中Y元素为+3价
C. Y属于稀土元素 D. （Ca8Y）Fe（PO4）7为离子化合物
3.下列物质的性质与其用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A NaClO具有强氧化性 可用作消毒剂
B SO2具有还原性 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C NaHCO3溶于水 可用来焙制糕点
D 氨气易液化，且汽化时吸收大量热 液氨可用作制冷剂
A. A B. B C. C D. D
4.下列有关比较正确的是（　　）
A. 热稳定性：HCl＞HBr B. 酸性强弱：HClO＞HClO4
C. 沸点：HF＞H2O D. 键的极性：H2S＞H2O
5.下列说法正确的是（　　）
A. 结合H+的能力大于 B. SiO2高温下与碳反应可以生成Si和CO
C. 氯化亚铁可用过量的铁与氯气反应制得 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
6.次磷酸（H3PO2）因其广泛应用及独特化学性质受到较高关注，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A. 次磷酸与NaOH反应生成正盐的化学式为Na3PO2
B. P的原子结构示意图为：
C. 次磷酸为一元酸
D. 次磷酸分子结构模型为：
7.室温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A. 饱和HCl溶液中：、Ca2+、Fe3+、Cu2+
B. 使酚酞变红的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Br-
C. Na2SO3溶液中：S2-、Cl-、、
D. 使石蕊变红的溶液中：K+、Cu2+、、
8.过二硫酸钾（K2S2O8）在一定条件下能发生分解反应：2K2S2O8=2K2SO4+2SO3↓+O2↑，已知NA为阿伏加德罗常数的值，若反应生成32gO2下列说法正确的是（　　）
A. 反应过程中转移电子数为4NA B. 生成的K2SO4固体中含离子总数为6NA
C. 氧化剂中含O原子数为4NA D. 生成的气体在标准状况下体积为67.2.L
9.实验室制备FeCO3的流程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A. M可用作补血剂 B. 镁条可在气体W中燃烧
C. 滤液中的主要成分是NH4HSO4 D. 无水乙醇洗涤有利于FeCO3快速干燥
10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A.实验室制取Fe（OH）3胶体 B.加热熔融NaOH固体 C.氨气的尾气吸收 D.除去SO2中的SO3
A. A B. B C. C D. D
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3 H2O=[Al（OH）4]-+4
B. 在亚硫酸溶液中滴入Ba（NO3）2溶液：H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C. 用醋酸清洗含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3+Ba2++2OH-=BaCO3+CO+2H2O
12.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，它组成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 简单离子半径：W＞Y＞Z
B. W和Y可以形成多种化合物
C. 由M元素形成的单质可能能与水反应
D. Y的单质与Z的简单氢化物反应生成Z的单质
13.工业上H2与硝酸厂烟气混合后通入Ce（SO4）2和Ce2（SO4）3的混合液，能处理烟气中的NO2其转化过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 氧化性：Ce3+＞NO2
B. 转化过程中，混合液中Ce4+起催化作用
C. 该转化过程中Ce（SO4）2和Ce2（SO4）3总物质的量减少
D. 总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
14.根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液 一段时间后溶液变红 原溶液中含有Fe3+
B 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察到黄色火焰 溶液有Na+无K+
C 向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液 KMnO4溶液紫色褪去 草酸具有还原性
D 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 木炭与硝酸发生了反应
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.用黄铁矿和软锰矿（主要含MnO2制取MnSO4 H2O和单质硫的工艺流程如图所示。
已知“浸锰”时的反应机理如图所示。
（1）锰元素在周期表中的位置是______。
（2）黄铁矿中主要成分的化学式为______，“滤渣1”中主要成分的名称是______。
（3）从“浸硫液”中得到硫后，需要洗涤，洗涤所用的试剂是______（填“CS2或“H2O”）。
（4）“浸锰”过程中，浸取一定时间后，浸取速度越来越慢，其原因是______；但此时加入H2O2迅速产生大量气体，使反应浸取速度加快。迅速产生大量气体的原因是______。
（5）写出“浸锰”时反应的化学方程式______。
（6）“浸硫”时，（NH4）2S与硫反应生成（NH4）2Sx+1，（NH4）2Sx+1在90-100℃分解生成单质硫和两种气体，（NH4）2Sx+1分解的化学方程式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.N2O3常用作硝化剂、氧化剂、实验室用Cl与AgNO3反应制取固态N2O5同时还生成AgCl和O2，其装置如图所示。
已知：N2O5的沸点为47℃且此温度下易分解成O2和NO2AgCl不溶于有机溶剂。
（1）仪器A的名称是______；装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂名称分别是______、______。
（2）装置Ⅴ的作用是______。
（3）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。
（4）实验完毕后，在装置Ⅳ所得混合物中加入有机溶剂，分离得到N2O5和白色固体。
①白色固体的化学式为______。
②N2O5的保存方法是______。
（5）实验室用17g含杂质a%的AgNO3来制取N2O5理论上可制备N2O5的质量为______g。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.氮元素和金元素都是非常重要的元素。
（1）N2的结构式为______，氮气的化学性质很稳定的原因是______。
（2）KCN易溶于水，它可从金砂（含单质金）中提取金，将金砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液（含空气）中得到含有的溶液，其离子方程式为______。
（3）Au溶于王水反应为：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应氧化反应的反应式为______。
（4）用盐酸和KClO3混合溶液也可溶解金，Au的存在形式为
①Au与Cl-中还原性较强的是______（填元素符号或离子符号）
②为实现→Au的转化，可加入的试剂为______。
A、酸性KMnO4溶液
B.Zn
C.Na2SO3
D.氯水
③取一定体积的浸液，加入一定浓度的FeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的K2Cr2O7溶液
滴定剩余FeSO4溶液，该方案测定浓度______（填“准确”或“不准确”）；理由是______。
18.铜及铜的化合物用途广泛。某种铜钙氧化物（CaCu2O3）常用于电池材料、催化反应等域。化合物CaCu2O3有如图转化关系：
已知：Cu（OH）2溶于氨水生成深蓝色。
（1）气体混合物Y中除水蒸气、氨气外，还含有______（填化学式），溶液Z中主要阳离子有______。
（2）CaC2的电子式为______。
（3）在溶液中Cu2+易与水形成而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到，和相比，更稳定的是______。
（4）X与足量稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为______。
（5）已知W的摩尔质量为80g/mol,则W的化学式为______。
（6）NaCuO2是一种难溶于水的黑色固体，碱性条件下能稳定存在，在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu（OH）2可制备NaCuO2，所制得NaCuO2中可能含有Cu（OH）2请设计实验检验Cu（OH）2是否存在______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】第四周期第ⅦB族；
FeS2；氢氧化铁；
H2O；
生成的S覆盖在FeS2表面；Fe3+（或Mn2+或MnO2）作催化剂，加快H2O2分解产生O2的速率；
MnO2+FeS2+2H2SO4=2S↓+MnSO4+FeSO4+H2O；
（NH4）2Sx+1xS+H2S↑+2NH3↑
16.【答案】分液漏斗；饱和食盐水；浓硫酸；
吸收尾气，同时防止空气中的水进入装置Ⅳ；
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
①AgCl；
②密闭贮存于细口玻璃试剂瓶中，并置于干燥阴暗处；
5.4（1-a%）
17.【答案】N≡N；氮气分子中氮氮三键键能大，难以断裂；
4Au+8CN-+O2+2H2O=4[Au（CN）2]-+4OH-；
Au+4Cl--3e-=[AuCl4]-；
①Au；
②BC；
③不准确；浸金液中的氯酸根离子能与亚铁离子反应，氯离子也能与重铬酸根离子反应，影响测定结果
18.【答案】N2；Cu2+、Ca2+；
；
[Cu（NH3）4]2+；
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
CaCN2；
取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu（OH）2，反之则反
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