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化学试卷答案
1. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是(B)
A. 化合物：液氯、干冰
B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60
C. 电解质：盐酸、小苏打
D. 碱：纯碱、一水合氨
2. 下列关于胶体的说法错误的是(B)
A. 利用丁达尔效应可鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B. 用过滤的方法可将Fe(OH)3胶体从NaCl溶液中分离出来
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100 nm之间
D. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
3. 下列说法正确的是(A)
A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质
B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C. 铜丝能导电，铜是电解质
D. 固体BaSO4不能导电，BaSO4不是电解质
4. 图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连，Y表示与电源负极相连)。
图a　　 图b 图c
下列说法正确的是(D)
A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Na＋、Cl－
B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，干燥NaCl固体不是电解质
C. 图c中Na＋、Cl－被水分子包围，说明通电时NaCl才发生电离
D. 图示中的“●”代表的是Cl－
5. 据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是(C)
A. NH3作氧化剂 B. CO是酸性氧化物
C. CH4属于非电解质 D. 该反应不属于氧化还原反应
6. 利用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(D)
选项 A B C D
试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl
7. 下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是(B)
A. 在NaOH溶液中：K＋、Mg2＋、NO、SO
B. 在Al2(SO4)3溶液中：NH、Cl－、K＋、NO
C. 在FeCl2溶液中：Na＋、CO、SO、NO
D. 在H2SO4溶液中：NH、Na＋、I－、CH3COO－
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. Na2O2溶于水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. MgCO3溶于稀盐酸中：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
C. Cl2与冷的石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。下列说法错误的是(C)
A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋6
B. 由上述反应可知，在碱性环境下，ClO－的氧化性强于FeO
C. 在上述反应中，氧化剂和还原剂的数量之比为2∶3
D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3＋在水中易形成Fe(OH)3胶体，该胶体能吸附水中的悬浮杂质
10. Na2O2具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列说法错误的是(A)
A. Na2O2与CO2反应时，CO2是还原剂
B. 向紫色石蕊试液中加入足量Na2O2粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C. Na2O2与木炭反应时，Na2O2表现出氧化性
D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
11. 将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是(B)
A. CuSO4溶液 B. NaCl稀溶液
C. NaOH饱和溶液 D. MgCl2溶液
12. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是(C)
A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C. 试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
13. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟该流程如图所示。下列说法正确的是(A)
A. 反应①的离子方程式：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH
B．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D. 操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
14. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2CO3溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成Na2O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
15. 实验室制取NaHCO3的实验装置如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 装置a中反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B. 装置b中的试剂可以选用饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl
C. 制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高CO2的吸收效率
16. 现有下列12种物质：①盐酸　②硫酸铜固体　③SO2　④熔融NaCl　⑤CaO固体
⑥Al(OH)3　⑦硫酸　⑧Fe2O3　⑨蔗糖
⑩Ba(OH)2溶液　 Cu　
(1) 属于碱性氧化物的有⑤⑧(填序号，下同)，属于电解质的是②④⑤⑥⑦⑧。
(2) 向⑩的溶液中滴加②的水溶液，写出该反应过程的离子方程式：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(3) 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑥)能治疗胃酸汁多，写出其反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4) 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是B(填字母)。
A. 冷水 B. 沸水
C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(5) 向⑩的溶液中逐滴滴加⑦的水溶液，溶液的导电能力变化曲线(纵坐标表示导电能力，横坐标为时间)是A(填序号)，写出对应的离子反应方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
A B C D
17. 将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO、SO和Cl－。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
Ⅱ. 取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ. 取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
(1) 根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中一定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO；两种盐分别是NaHSO4和NaCl。
(2) 写出实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
(3) 某同学取原混合液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。该同学的操作是否合理不合理(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，说明你的理由：溶液中含有SO，会干扰Cl－的检验。
18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1) NaNO2中N元素的化合价是＋3，从化合价的角度可以推测NaNO2具有氧化性和还原性(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2) 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。
(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉溶液遇I2变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有氧化性
2 取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色 NaNO2具有还原性
3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性
①通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。
②写出实验3中发生反应的化学方程式：2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
19. 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1) 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。固体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2) 称取两种固体各2 g，分别置于两只小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大。
(3) 如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ、Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两支试管中均产生气体，装置Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a(填字母)。
a. 装置Ⅰ的气球体积较大
b. 装置Ⅱ的气球体积较大
c. 装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d. 无法判断(
班级：
______________
姓名
：
__________________
考
号
：
___________________
)定远育才学校2025-2026学年度第一学期高一年级期中检测
化学试卷答题卷
一、 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1.【A】【B】【C】【D】 6.【A】【B】【C】【D】 11.【A】【B】【C】【D】
2.【A】【B】【C】【D】 7.【A】【B】【C】【D】 12.【A】【B】【C】【D】
3.【A】【B】【C】【D】 8.【A】【B】【C】【D】 13.【A】【B】【C】【D】
4.【A】【B】【C】【D】 9.【A】【B】【C】【D】 14.【A】【B】【C】【D】
5.【A】【B】【C】【D】 10.【A】【B】【C】【D】 15.【A】【B】【C】【D】
二、 非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. (共20分)
(1)　　 ， 　　。
(2)　 　。
(3)　 　。
(4) ①　 ② 　。
(5)　　 ， 　　。
17. (共14分)
(1) ； 。
(2) 。
。
(3) ， 。
18. (共12分)
(1) ， 。
(2) 。
(3) ① 。
② 。
19. (共9分)
(1) 。
(2) 。
(3) ① 。
② 。定远育才学校2025-2026学年度第一学期高一年级期中检测
化学试卷
考试范围：必修一第一章+第二章第一节 分值：100分 时间：75分钟
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64
一、 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60
C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨
2. 下列关于胶体的说法错误的是( )
A. 利用丁达尔效应可鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B. 用过滤的方法可将Fe(OH)3胶体从NaCl溶液中分离出来
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100 nm之间
D. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
3. 下列说法正确的是( )
A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质
B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C. 铜丝能导电，铜是电解质
D. 固体BaSO4不能导电，BaSO4不是电解质
4. 图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连，Y表示与电源负极相连)。
图a　　 图b 图c
下列说法正确的是( )
A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Na＋、Cl－
B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，干燥NaCl固体不是电解质
C. 图c中Na＋、Cl－被水分子包围，说明通电时NaCl才发生电离
D. 图示中的“●”代表的是Cl－
5. 据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是( )
A. NH3作氧化剂 B. CO是酸性氧化物
C. CH4属于非电解质 D. 该反应不属于氧化还原反应
6. 利用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl
7. 下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 在NaOH溶液中：K＋、Mg2＋、NO、SO
B. 在Al2(SO4)3溶液中：NH、Cl－、K＋、NO
C. 在FeCl2溶液中：Na＋、CO、SO、NO
D. 在H2SO4溶液中：NH、Na＋、I－、CH3COO－
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Na2O2溶于水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. MgCO3溶于稀盐酸中：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
C. Cl2与冷的石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。下列说法错误的是( )
A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋6
B. 由上述反应可知，在碱性环境下，ClO－的氧化性强于FeO
C. 在上述反应中，氧化剂和还原剂的数量之比为2∶3
D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3＋在水中易形成Fe(OH)3胶体，该胶体能吸附水中的悬浮杂质
10. Na2O2具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列说法错误的是( )
A. Na2O2与CO2反应时，CO2是还原剂
B. 向紫色石蕊试液中加入足量Na2O2粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C. Na2O2与木炭反应时，Na2O2表现出氧化性
D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
11. 将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是( )
A. CuSO4溶液 B. NaCl稀溶液 C. NaOH饱和溶液 D. MgCl2溶液
12. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是( )
A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C. 试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
13. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟该流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应①的离子方程式：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH
B．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D. 操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
14. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2CO3溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成Na2O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
15. 实验室制取NaHCO3的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 装置a中反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B. 装置b中的试剂可以选用饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl
C. 制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高CO2的吸收效率
二、 非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 现有下列12种物质：①盐酸　②硫酸铜固体　③SO2　④熔融NaCl　⑤CaO固体
⑥Al(OH)3　⑦硫酸　⑧Fe2O3　⑨蔗糖
⑩Ba(OH)2溶液　 Cu
(1) 属于碱性氧化物的有 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2) 向⑩的溶液中滴加②的水溶液，写出该反应过程的离子方程式： 。
(3) 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑥)能治疗胃酸汁多，写出其反应的离子方程式： 。
(4) 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 (填字母)。
A. 冷水 B. 沸水
C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
(5) 向⑩的溶液中逐滴滴加⑦的水溶液，溶液的导电能力变化曲线(纵坐标表示导电能力，横坐标为时间)是 (填序号)，写出对应的离子反应方程式： 。
A B C D
17. 将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO、SO和Cl－。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
Ⅱ. 取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ. 取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
(1) 根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中一定不存在的离子是 ；两种盐分别是 。
(2) 写出实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式： 。
实验Ⅲ中发生反应的离子方程式： 。
(3) 某同学取原混合液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。该同学的操作是否合理 (填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，说明你的理由： 。
18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1) NaNO2中N元素的化合价是 ，从化合价的角度可以推测NaNO2具有 (填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2) 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。
(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉溶液遇I2变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有氧化性
2 取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色 NaNO2具有还原性
3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性
①通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。
②写出实验3中发生反应的化学方程式： 。
19. 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1) 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。固体A受热分解的化学方程式为 。
(2) 称取两种固体各2 g，分别置于两只小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： 。
(3) 如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ、Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两支试管中均产生气体，装置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 (填字母)。
a. 装置Ⅰ的气球体积较大
b. 装置Ⅱ的气球体积较大
c. 装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d. 无法判断

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