资源简介

2025-2026绵阳中学高2023级高三上期中考试
化学试题
注意事项：
开始作答前，请先将自己的姓名、准考证号、座位号填涂到答题卡对应位置上。
选择题部分用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。
考试结束后，将答题卡交回，
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
A. B. C. D.
2.氟气通过碎冰表面，发生反应，生成的遇水发生反应。下列说法正确的是( )
A. 的电子式为 B. 为非极性分子
C. 反应中有非极性键的断裂和形成 D. 反应中为还原产物
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 质量分数为的溶液中极性键数目为
B. 标准状况下，参与反应转移的电子数一定为
C. 标准状况下，一氯甲烷中含有的氯原子数为
D. 常温下，溶液中含数目为
4.是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是( )
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：
C. 是还原产物 D. 每生成份，转移份电子
5.橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式未考虑立体异构如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是( )
A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键
B. 与足量水溶液反应，键均可断裂
C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键
6.已知：制备乙炔的原理为，实验室用电石含和少量制取乙炔时，下列对装置和试剂的分析错误的是
A. 甲中用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率
B. 乙中试剂可选用溶液净化乙炔
C. 用丙收集气体时，应口进气，口导出气体
D. 丁装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满
7.黄铜灰渣含有、、、及少量、生产硝酸铜溶液的流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 若反应中所加过量，所得溶液中含杂质
C. 滤液Ⅱ一定含、、、等离子
D. 溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到
8.现有短周期元素、、、和在周期表中的位置如图所示，其中原子的核外电子数是原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是( )
A. 的气态氢化物比的气态氢化物稳定
B. 原子半径：
C. 元素的最高化合价为价
D. 氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强
9.已知、、三种元素可形成尖晶石型晶体，如图所示该晶体的晶胞由个型小晶格和个型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点，下列分析错误的是( )
A. 该晶体为离子晶体
B. 该物质的化学式为
C. 该晶胞中所含离子总数为
D. 个之间的最短核间距是
10.高分子可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如图。下列说法不正确的是( )
A. 苯乙烯不存在顺反异构体 B. 试剂为
C. 试剂为 D. 反应为加聚反应，反应为缩聚反应
11.实验小组利用传感器探究和的性质。下列分析不正确的是( )
实验操作 实验数据
测量下述实验过程的变化
A. 与的实验数据基本相同，说明中的未参与该反应
B. 加入试剂体积相同时，所得沉淀质量大于所得沉淀质量
C. 从起始到点过程中反应的离子方程式为：
D. 点对应溶液中水的电离程度小于点对应溶液中水的电离程度
12.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是( )
A. 中沉淀与中沉淀不是同一种物质
B. 中现象说明配体与的结合能力：
C. 中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
13.某温度时，反应在恒容密闭容器中进行，和的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 内，的平均反应速率为
B. 内，反应放出的热量为
C. 第后，的生成速率与的生成速率相等且保持不变
D. 第时，该反应未达到平衡状态
14.某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述正确的是( )
A. 阳极可能的副产物有、
B. 阴极电极反应是
C. 装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜
D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质
15.室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 室温下，的数量级为
B. 水溶液显酸性
C. 等物质的量的和混合溶液中：
D. 在水溶液中：
二、非选择题。（共55分）
16.（13分）是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。
时各物质溶度积见下表：
物质
溶度积
回答下列问题：
中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。
反应釜中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。
反应釜中，加入和分散剂的同时通入空气。
反应的离子方程式为_______。
为加快反应速率，可采取的措施有_______。写出两项即可。
反应釜中，时，浓度为，理论上不超过_______。
称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用 标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。
17.（14分）侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如下图：

按要求回答下列问题。
写出上图制备总反应的化学方程式：__________________________。
制取时为使下图装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者______________________。

制备时，需将装置产生的气体，与、装置导管进行连接，其接口顺序是__________按气流方向，用小写字母表示。“雾化装置”的优点是______________________。
反应完成后，将装置中混合物处理得到固体和母液。
将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂吸收水分，再通过足量，增重。试剂为__________，产品的质量为__________。
已知；和溶解度曲线如图。

为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂为__________；
得到副产品所需的操作有__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
题干实验流程中可以回收再利用的物质有_______________。
称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是__________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
18.（14分）一氧化氮可用作人造丝的漂白剂及丙烯和二甲醚的安定剂。
工业上在钯或铂催化加热作用下，氨气与氧气制备一氧化氮的反应为 。
已知：


则 用含、、的代数式表示。
时，在容积不变的密闭容器中发生反应，测得反应速率与、浓度的变化如下表。
实验序号
该反应的速率方程为，则 ， ， 保留两位有效数字。
时，在恒容密闭容器中充入、，发生反应，起始时体系压强为，时反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为。
平衡时，体系压强 。
平衡时， 。
时，该反应的压强平衡常数 用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数。
19.（14分）水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
有机物的名称__________；从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是__________ 填序号。
有机物经__________ 填反应类型反应可得到。
有机物中含氧官能团的名称是__________，可能具有的性质是__________填字母。
A.能与发生反应
B.该物质最多与溴水发生反应
C.既可燃烧，也可使酸性溶液褪色
D.可与溶液反应放出气体
写出和银氨溶液发生反应的化学方程式为__________。
有机物转化为丙的过程为已略去无关产物
甲乙丙
如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的试剂及条件是__________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为__________。
2025-2026绵阳中学高2023级高三上期中考试化学试题参考答案
1.A 2.A 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.D 15.D
解答题答案说明：出于年级组的要求，我们将暂时不公布解答题每个小问的具体分值，谢谢考生们的理解与支持！
16.；
防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁
适当升高温度、搅拌
最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；
17.
将分液漏斗上部的玻璃塞打开
；可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
浓硫酸；
粉末；加热浓缩；冷却结晶
滤液即食盐水、气体即
偏高
18.（1）
（2）m= n=
（3）
19.苯甲醛 加成或还原
酚羟基、醚键

醇溶液，加热

展开更多......

收起↑