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第9单元综合测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是
A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖
2．某项目式学习小组制作叶脉书签，需要配制200g质量分数为10%的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．需要称量氢氧化钠的质量为2g
B．将氢氧化钠放在天平左盘的称量纸上称量
C．所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、量筒等
D．量取水时俯视读数会使所得溶液浓度偏大
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是无色液体
B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物
C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质
D．稀溶液一定是不饱和溶液
4．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
5．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为(　　)
A．80g B．100g C．200g D．280g
6．如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹，挤压胶头滴管加入液体，过一会儿打开弹簧夹，能使气球b明显鼓起的是
试管内物质 胶头滴管内物质
A 硝酸铵固体 水
B 稀硫酸 水
C 氢氧化钠固体 水
D 氧气 水
A．A B．B C．C D．D
7．已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图中各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
9．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D．由t2℃降温到t1℃，B溶液底部未溶解的晶体质量增多
10．在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是
A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g
B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
二、填空与简答
11．写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)医用75%酒精消毒液： 。
(2)0.9%的生理盐水： 。
12．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。
实例： 溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。
实例： 是均一、稳定的液体，但不是溶液。
（3）溶液的溶质是固体。
实例： 可作溶质，但不是固体。
13．分析下列变化后溶液中的成分，并回答问题。
(1)向Ca(OH)2溶液中通入CO2后逐渐减少的微粒是 。
(2)硫酸铜溶液与足量铁粉反应后的溶质是 。
14．如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)三种物质中溶解度受温度影响最大的是 。
(2)20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
15．请运用化学知识解释下列现象：
(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是因为 。
(2)用燃气灶烧水时发现，水没有烧开时就能看到有大量气泡冒出，请解释原因 。
(3)厨房热剩汤时发现越热越咸，其原因是 。
16．回答下列问题：
(1)60℃时，将12g硝酸钾完全溶于48g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。
再将此溶液分为三份。
(2)①取一份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入硝酸钾晶体 g或者蒸发 g水。
②另取一份溶液，将温度升高到80℃(不考虑水的损失)，所得溶液中溶质的质量分数为 。
③取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加入 g水。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t1℃时，甲物质的溶解度 (填“>”“<”或“=”)丙物质的溶解度：
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)；
(3)t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 。
(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
18．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)上图中操作有错误的是 （填数字序号）。
(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
(3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。
实验二：用提纯得到的精盐配制 50g6%的氯化钠溶液
(4)计算。需要氯化钠 g， 蒸馏水 mL。
(5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“>” “<”或“=”）。
(6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。
(7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是______（填字母）
A．蔗糖中混有少量杂质
B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D．用量筒量取水时，俯视读数
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃）
实验1 50 mL 硝酸铵 15
实验2 50 mL 氯化钙 28
实验3 X 氯化钠 21
实验4 50 mL 无 22
【数据分析】
（1）表中X为 mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 （可多选）。
A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B 加入物质的质量可能不相等
C 加入物质的种类不一样
四、计算题
20．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
第9单元综合测试卷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D C C C C A C
11．(1)C2H5OH
(2)NaCl
12． 硫酸铜/氯化亚铁/硫酸亚铁 蒸馏水/酒精 酒精/氯化氢
13．(1)Ca2+、OH-
(2)FeSO4
14．(1)KNO3
(2)不饱和
(3)KNO3
15．(1)压强减小，气体的溶解度减小（合理即可）
(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小（合理即可）
(3)加热剩汤时，随着水分蒸发，汤里的氯化钠浓度增大，咸度增加（合理即可）
16．(1)20%
(2) 12 12 20% 20
17． = 升高温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂 45g 乙＞甲＞丙
18．(1)⑤
(2)有较多固体析出
(3)受温度影响比较小
(4) 3 47
(5)<
(6)加速溶解
(7)ABC
19． 50 氯化钙溶解过程中放热 NH4NO3 A、B
20．（1）1.60；（2）4%

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