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课题3　元素
1．元素：具有相同________ ( 即核内________ )的一类原子的总称。在地壳中的含量，按质量分数，居前四位的元素为________。
2．元素符号书写 ：由一个字母表示的元素符号要________写；若第一个字母相同，就附加一个字母区别，第一个字母________，第二个字母________。
3.意义：
(1)宏观：表示________；
(2)微观：表示____________________。
4．元素周期表按元素原子________递增的顺序给元素编的号。原子序数＝________＝________。
5.单元格信息(以氢为例)：
6．氧元素和硫元素最本质的区别是( )
A．质子数不同 B．相对原子质量不同C．电子数不同 D．最外层电子数不同
7．中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（　　）
A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
8． “2N”表示的意义是( )
A．氮离子 B．2个氮原子
C．氮气 D．氮元素
9．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是
A．x为 13
B．该原子易失去电子
C．该元素为非金属元素
D．该元素位于元素周期表的第三周期
10．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是( )
A．黄金 B．二氧化碳
C．金刚石 D．氯化钠
11．图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中M的数值为_____。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号，下同），属于稳定结构的是_____。
参考答案
课题3　元素
1．核电荷数　质子数　氧、硅、铝、铁　　2.大　大写　小写　3.(1)一种元素　(2)这种元素的一个原子　4.核电荷数　核电荷数　质子数　原子序数　5.相对原子质量　元素符号　元素名称 6．A　7.A　8.B　9.C　10.B　11. （1）37 （2）B、C A、C课题1　分子和原子
1．物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。分子的体积和质量都________。分子总在不断地运动。温度越高，运动速率________。分子间有间隔。分子之间的间隔大小受物质的状态和温度的影响。
2．由分子构成的物质，分子是________________的最小粒子。原子是________的最小粒子。
分子是由________构成的。
3.在化学变化中，________可以分为________，原子又可以结合成新的________。
4．下列物质中，含有氧分子的是()
A．氧气 B．过氧化氢 C．二氧化硫 D．二氧化氮
5．墙内开花墙外可闻到花香的原因是（　　）
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子间有间隔 D．分子由原子构成
6．下列事实说明分子可以再分的是 ( )
A．水结成冰 B．水分蒸发 C．过氧化氢分解 D．水汽化
7．化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( )
A．原子的质量很小B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小D．原子在化学反应中不可再分
8．下列事实的微观解释正确的是（　　）
A．一块金属很难被压缩—原子间没有间隔
B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
C．湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小
D．水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变
9.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中---氧分子变小
B．一滴水中约含有1021个水分子一一分子的质量和体积都很小
C．酒精挥发一—分子总是在不断运动着
D．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
10．如图所示是氢气和氯气(Cl2)反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于________反应；
(2)在反应中，氢分子变成_____，氯分子变成_____，它们相互结合成新的分子是_______；
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是________，氯气在化学变化中的最小粒子是________，因此在这个反应中，发生变化的粒子是____________。
参考答案
课题1　分子和原子
1．很小　越快　 2.保持物质化学性质　化学变化中　原子　3.分子　原子　分子
4．A　5.B　6.C　7.D　8.B　9.A 10.(1)化合　(2)氢原子　氯原子　氯化氢分子　(3)氢分子　氯原子　氢分子和氯分子课题2　原子结构
第1课时　原子的构成
质子（每个质子带 ）
原子核
1．原子的结构：原子 （不带电）
电子（每个电子带 ）
2.在原子中，核电荷数＝________＝________，故整个原子不显电性。
3．原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
4.电 子 层：一共分为七层，离核最近的电子层为________，最多容纳________个电子，离核最远的电子层又叫________，电子数不超过________个。
5．下列粒子不属于构成原子的粒子的是 ()
A．质子 B．中子 C．分子 D．电子
6．在原子中，能决定元素种类的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数
7．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26
8．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子
9．是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 ( )
A．容易得到电子 B．属于非金属原子C．核电荷数为11 D．最外层电子数为11
10．氮元素的原子结构示意图为。
(1)“＋7”表示_________________________。
(2)弧线表示__________________________。
(3)弧线上的数字表示__________________。
参考答案
课题2　原子结构
第1课时　原子的构成
1．一个单位正电荷　中子　一个单位负电荷　2.质子数　核外电子数　3.近　远　4.第一层　2　最外层　8　5．C　6.B　7.A　8.A　9.C　　10.(1)原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7　(2)电子层　(3)该电子层上的电子数
第2课时　离子和相对原子质量
1．离子：________的原子。________的原子是阳离子；________的原子是阴离子。
2. 离子的意义：(以镁离子为例)
3．相对原子质量：以________________________为标准，其他原子的________跟它相比较所得到的比。符号为Ar。
4.相对原子质量≈________数＋________数
5．下列物质由离子构成的是（　　）
A．水 B．汞 C．氢气 D．氯化钠
6．下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
7．如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）
A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子是阳离子
C．该粒子最外层有6个电子 D．该粒子呈电中性
8．两种微粒的结构示意图是和其中相同的是 ( )
A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数
9．某原子的结构示意图为。
(1)x＝________；
(2)该原子核外有________个电子层，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。
10．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有________(填序号，下同)，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________。
参考答案
第2课时　离子和相对原子质量
1．带电　带正电　带负电　2.一个镁离子带2个单位正电荷　2个镁离子　3.一种碳原子质量的1/12　质量　4.质子　中子5．D　6.B　7.B　8.B　9.(1)2　(2)3　失去　10.②⑤⑥　③　①④　

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