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课题1　质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加________ 的各物质的质量________，等于反应后生成的各物质的质量________，这个规律叫质量守恒定律。
2．化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的________而生成其他物质(生成物)的过程。
3.质量守恒定律微观解释：在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变。
4．已知反应，则的化学式为（ ）
A. B. C. D.
5．化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
6．已知化学方程式：R + 2O2 CO2 + 2H2O ，则关于R组成的叙述正确的是（ ）
A.只含有碳元素 B.只含碳、氢元素
C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
7．敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X是（　　）
A．H2 B．H2O C．H2S D．SO2
8．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A． 20:11 B． 20:7 C． 5:4 D． 16:11
9．蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的CO2质量为c g，水蒸气质量为d g，则产物质量共________g，参与反应的氧气的质量为________g。
参考答案
课题1　质量守恒定律
1．化学反应　总和　总和　 2.原子重新组合　3.种类　数目　质量　 4．C　5.B　6.B　7.B　8.B　9.(c＋d)　(c＋d＋b－a)课题2　化学方程式
第一课时 化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
(1)以________为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
(2)要遵守____________，等号两边各原子的________和________必须相等。
2．化学方程式的配平：在化学式前配上适当的________，使式子两边每一种元素________相等的过程。
书写步骤：(1)写出反应物和生成物的________；(2)配平化学方程式；(3)标明化学________，标出生成物的状态，把短线改为等号。
3．下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是( )
A．必须遵循质量守恒定律
B．一定要注明反应条件
C．不用注明生成物的颜色
D．在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
4．在2A+3BC+2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（ ）
A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2SO2 B．2KClO32KCl+3O2
C．H2O2H2O+O2↑ D．Al+O2AlO2
6．下图形象地表示了某反应前后反应物和生成物分子及数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同分子，则反应的化学方程式中A、B、C的分子数之比为( )
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．1∶3∶2 D．4∶1∶2
7．在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是（ ）
A.3∶1∶2 B.3∶1∶3 C.1∶3∶2 D.1∶1∶2
8．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)铁丝在氧气中燃烧：________________，________。
(2)水在通电的条件下分解：________________，________。
(3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：________________________，________。
参考答案
课题2　化学方程式
第一课时 化学方程式的书写
1．客观事实　质量守恒定律　种类　数目　2.化学计量数　原子的总数　化学式　反应条件3.D 4.C　 5.A　 6.B　7.B　 8.(1)3Fe＋2O2Fe3O4　化合反应　(2)2H2O2H2↑＋O2↑　分解反应　(3)2H2O22H2O＋O2↑　分解反应
课题2　化学方程式
第二课时 利用化学方程式的简单计算
1．利用化学方程式计算的理论依据：________定律。计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于________________________的积之比。
2．利用化学方程式的计算步骤
(1)设：根据题意设________。
(2)写：正确写出反应的____________。
(3)算：写出相关物质的______与化学式前面的________的积，以及_____和_____
(4)列：列比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
3．利用化学方程式计算的依据是（ ）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
4．根据化学方程式2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+X．不能获取的信息是（　　）
A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解
C．反应速率的快慢程度 D．生成物的物质的量之比
5．在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（　　）
A．l6 B．28 C．44 D．64
6.完全电解18g水产生氧气的质量是（　　）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
7．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解（）
A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g
8．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
9．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若ZnO的质量为81kg,理论上能制得Zn的质量是多少？
参考答案
课题2　化学方程式
第二课时　利用化学方程式的简单计算
1．质量守恒　相对分子质量与其化学计量数　
2.(1)未知数　(2)化学方程式
(3)相对分子质量　化学计量数　已知量　所求量
3.C　4.C　5.B　6.C　7.A　8.B
9. 解：理论上能制得Zn的质量是x。
ZnO+COZn+CO2
81 65
81kg x
x=65kg
答：理论上能制得Zn的质量是65kg。

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