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课题2　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气、稀酸的反应
1.镁 和 铝：镁和铝在________下就能与氧气反应，反应的化学方程式：________________、________________。
2.铝在空气中与________反应，其表面生成一层________的____________，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的____________。
3.铁、铜在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：________Fe3O4，2Cu＋O2________。
4.金和银在________条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
5．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
盐酸 稀硫酸 盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，有______产生 剧烈反应，有______产生 ________________________________________________ ________________________________________________
锌 反应，有________产生 反应，有________产生 ________________________________________________ ________________________________________________
铁 反应缓慢，有______产生 反应缓慢，有______产生 ________________________________________________ ________________________________________________
铜 ________ ________
6.根据上表得出的结论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；根据铁、镁、锌、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时的________及________不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。
7．置换反应定义：由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。表达式：A＋BC―→B＋AC
8．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说“真金不怕火炼”主要是指( )
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
9．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是　(　　)
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
10．下列反应中属于置换反应的是 ( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．2NO＋O2===2NO2
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．2NaCl2Na＋Cl2↑
11．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。
(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是________。
(2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式____________________________________。
参考答案
课题2　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气、稀酸的反应
1．常温　2Mg＋O2===2MgO　4Al＋3O2===2Al2O3　2.氧气　致密　氧化铝薄膜　抗腐蚀性能　3. 3Fe＋2O2　2CuO　4.高温　5.气泡　气泡　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　气泡　气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　气泡　气泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　无现象　无现象　6.镁、锌、铁　铜　难易　剧烈程度　减弱 7．单质　化合物　单质　化合物
8．D　9.C　10.A　11.(1)A>B>C　(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
第2课时　金属活动性顺序
1．金属与金属化合物溶液的反应
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层____的物质，溶液由____变为____ ________________________________________________________________________
铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层______的物质，溶液由____变为____ ________________________________________________________________________
铜片浸入硫酸铝溶液中 _______________________
2.根据上述实验结论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次________。
3．常见金属在溶液中的活动性顺序：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越________，它的活动性就________。
(2)在金属活动性顺序里，位于________的金属能________出稀盐酸(或稀硫酸)中的________。
(3)在金属活动性顺序里，位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。
4．下列不能与稀盐酸反应的金属是( )
A. Cu B. Zn C. Al D. Mg
5．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlC13溶液
6．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
7．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X
8．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
9．东晋炼丹家葛洪在《抱朴子·内篇》中描述了许多物质的性质及其变化。如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型。
___________________，____________。
参考答案
课题2　金属的化学性质
第2课时　金属活动性顺序
1．红色　蓝色　无色　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　银白色　无色　蓝色　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　无现象　2.减弱　3.（1）靠前　越强　（2）氢前面　置换 氢(元素)　 （3）前面　后面　溶液　置换 4．A　5.A　6.A　7.A　8.B　9.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　置换反应实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质
1．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
2.下列物质：①MgSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（　　）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是________________________________________；反应的化学方程式是________________________；
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是________________________；
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是________________________强弱；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是________(写出化学式)溶液。
参考答案
实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质
1．D 2.D　3.(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　(2)锌与酸反应的程度要比铁的剧烈　(3)无法比较铁与铜的活动性　CuSO4课题3　金属资源的利用和保护
第1课时　铁的冶炼
1．金属矿物
绝大部分金属在自然界以 形式存在（多数以金属矿物形式存在）于地壳和海洋中；仅有极少部分金属有以单质形式存在的，例如 、 。
2.常见的金属矿物名称及主要成分
金属矿物 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿
主要成分 Cu2O TiO2 MnO2
3．工业炼铁
（1）设备：________。
（2）原料：铁矿石、________、石灰石、空气。
（3）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的________将铁从铁矿石中还原出来。
4．含杂质物质的化学方程式的计算公式：纯净物质量分数(又称纯度)＝____________________________。
5．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此下列金属中，人类开发利用的年代最迟的是( )
A．铜 B．铁 C．铅 D．铝
6．下列有关Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的认识中，正确的是( )
A．Fe2O3是磁铁矿石的主要成分 B．体现了CO可与某些氧化物反应
C．Fe2O3发生了氧化反应 D．该反应常用于在实验室里制取CO2
7．下列有关冶炼金属的反应中，正确的是( )
A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑ B．C＋CuOCu＋CO2
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．3C＋ Fe2O32Fe＋CO2
8．（传统文化）古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”如图所示。下列说法错误的是（　 　）
A．该黑砂中可能含有Fe3O4
B．木炭仅作为燃料提供热量
C．往通风道中鼓风能提高炉温
D．增加大鉴炉高度能提高铁的产量
9．工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A．56 t B．58.3 t C．70 t D．72.9 t
10．（传统文化）（2024安徽）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C + SnO2 Sn + CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（2）现有151 kg含SnO2 20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？
参考答案
课题3　金属资源的利用和保护
第1课时　铁的冶炼
1．化合物　 金 银 2. Fe2O3 Fe3O4 Al2O3
3.（1）高炉　（2）焦炭　（3）一氧化碳　4.×100%
5．D　6.B　7.C　8.B　9.B　
10. （1）合金的熔点降低
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x。
C + SnO2 Sn + CO2↑
151 119
151 kg × 20% x
x = 23.8 kg
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。
第2课时　金属资源的保护
1．铁制品生锈条件：铁与________、________同时相接触。
2.铁锈成分：铁锈主要成分是________________，很________，不能阻止里层的铁被腐蚀。
3．防止铁生锈的原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品________或________。
4.防止铁生锈的方法：
(1)保持铁制品表面____________。
(2)在铁制品表面________________，如：刷油漆、涂油、电镀、搪瓷、烤蓝等。
(3)在铁制品表面镀一层其他金属，如镀耐磨和耐腐蚀的铬。
(4)改变钢铁的内部结构，如制成________等。
5．金属资源的保护途径：(1)防止金属________；(2)金属的________；(3)________、________开采矿物；(4)寻找____________。
6．按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　 ）
A. a处 B. b C. c处 D. 三处同样严重
7．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
8．我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（　　）
A．废旧金属不需要回收利用
B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品
D．将铁钉放置于潮湿的空气中
9．人类的生活和生产都离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填序号)。
(2)铁是应用最广泛的金属：
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的________性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中________和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________(写一条)。
参考答案
课题3　金属资源的利用和保护
第2课时　金属资源的保护
1．水　氧气　2.Fe2O3 ·xH2O　疏松　3.隔绝空气　隔绝水　4.（1）干燥和洁净　（2）涂一层保护膜　（4）不锈钢　5.（1）锈蚀　（2）回收利用　（3）有计划　合理地　（4）金属的代用品
6．B　7.C　8.C　9.(1)AC　(2)①导热　②氧气　涂漆课题1　金属材料
1．金属的物理性质
（1）共性：有________、有良好的________、有良好的________、有良好的________和________，________、________等。
（2）特性：大多数金属呈________，铜却呈________、金呈________；常温下大多数金属都是________，而汞却是________；银的________最好、金的________、钨的________、铬的________等。
2．金属材料的用途
（1）金属材料：金属材料包括______以及它们的______。
（2）性质与用途的关系：物质的性质________物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑________、________、________、____________，以及____________________和____________等多种因素。
3．合金概念：如果在________中加热熔合____________________，就可制得具有________的合金。
4.合金性能：合金的硬度一般比各成分金属________，多数合金的熔点________组成它的成分金属，抗腐蚀性能________等；________和________就是________的两种铁合金，生铁含碳量为________，钢的含碳量为________。
5．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
6．下列应用在高铁列车上的材料或物品，不属于金属材料的是( )
A．铝合金 B．不锈钢 C．铅笔的铅芯 D．铜线
7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是()
A．铜导电性良好，做导线 B．铝密度小，做飞机材料
C．金的延展性好，制成金箔 D．银的导电性好，做装饰品
8．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
9．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性，其中正确的是( )
A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
10．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是　(　　)
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨
B.铁有良好的导热性,可以用来制炊具
C.铅锑合金的熔点较低,常用于制成发热体
D.不锈钢的抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
11．下列金属的物理性质中,铝、铜、铁、锌共有的是　(　　)
A.都能被磁铁吸引
B.都具有银色的金属光泽
C.密度、硬度都很大
D.都有良好的延展性、导电性和导热性
12．灯泡是我们十分熟悉的物质，如图标出的是组成灯泡的有关物质，请根据图示回答问题。
(1)所示物质中属于金属材料的是____________，属于非金属材料的是________。(写出一种即可)
(2)物质的性质决定用途，灯泡的灯丝是钨丝的原因是________________________。
参考答案
课题1　金属材料
1．（1）金属光泽　导电性能　传热性能　延性　展性　熔点较高　硬度较大　（2）银白色　紫红色　黄色　固体　液体　导电性　密度较大　熔点较高　硬度较大　2.（1）纯金属　合金　（2）决定　价格　资源　是否美观　使用是否便利　废料是否易于回收　对环境的污染　3.金属　某些金属或非金属　金属特征　4.大　低于　更好　生铁　钢　含碳量不同　2%～4.3%　0.03%～2%　
5．B　6.C　7.D　8.B　9.D　10.C　11.D　12.(1)钨丝(或铝或铜丝或焊锡)　玻璃(或氮气)　(2)钨的熔点高，具有导电性

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