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课题1　溶液及其应用
1．溶液概念：一种或几种物质________到另一种物质里，形成的________的、________的________。
2.溶液特征：具有________性和________性。均一是指：溶液中各部分的性质都________；稳定是指：只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会________。
3.溶液组成：________的物质叫溶质；能____________的物质叫溶剂。溶液中，________的质量＋________的质量＝________的质量。
4．溶解时的吸热或放热现象：________溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低；________溶解于水时能够放出热量而使溶液温度升高。________溶解于水时温度不变。
5．乳浊液：由________________的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。与溶液相比，它是不________、不________的混合物，静置后会产生________现象。
6．下列物质属于溶液的是（　　 ）
A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水
7．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
8．同学们用红墨水设计了如图所示实验，下列有关分析正确的是（　 　）
A．无水乙醇与红墨水混合后分子数目变少
B．植物油的密度小于红墨水的密度
C．该实验中无水乙醇和植物油均作溶质
D．该实验证明物质的溶解性与溶剂种类有关
9．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ 　　）
A. NaOH B. NH4NO3 C. 浓硫酸 D. NaCl
10．水、酒精、汽油等是常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是( )
A．医用双氧水 B．消毒酒精 C．生理盐水 D．碘酒
11．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的 B．溶液中的溶剂一定是水
C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都是由溶质和溶剂组成的
12．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水中，溶质是________，溶剂是________。
(2)医用酒精溶液中，溶质是________，溶剂是________。
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是________，溶剂是________。
(4)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是________，溶剂是________。
参考答案
课题1　溶液及其应用
1．均匀地分散　均一　稳定　混合物　2.均一　稳定　相同　分离　3.被溶解　溶解其他物质　溶质　溶剂　溶液 4.硝酸铵　氢氧化钠　氯化钠　5.许多分子集合而成　均一　稳定　分层　
6.D　7．B　8.D　9.D　10.D 11.D　12.(1)氢氧化钙　水　(2)酒精　水　(3)白磷 二硫化碳　(4)硫酸亚铁　水实验活动7　粗盐中难溶性杂质的去除
1.粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤
（1）溶解
用托盘天平称取5克粗盐，用量筒量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分，观察发生的现象：________________________________________。
（2）过滤
制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次。
（3）蒸发
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现________时停止加热。
（4）计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量，并记录________g，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率为________。
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（　　）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
4．在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤盐水 D．蒸发滤液
5．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（　　）
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
参考答案
实验活动7　粗盐中难溶性杂质的去除
1.（1）固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊　（3）较多固体　（4）略，合理即可　
2．D　3.A　4.D　5.C　　实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)计算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用________mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用________搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的________和____________)。
2．下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是( )
A．计算需要氯化钠10 g、水40 g
B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C．将氯化钠放在量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%
3．实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3 g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
4．实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（　　）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
5．实验室欲配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答：
(1)配制该溶液时，需称取氯化钠________g，用量筒量取所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数________ (填“>”“<”或“＝”)6%。
(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是____________。
(3)将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数________(填“变大”“不变”或“变小”)。
6．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→________。
(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用________(填仪器名称)。
参考答案
实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.(1)3　47　(2)50　(3)玻璃棒　(4)名称　溶质质量分数　2．A　3.C　4.C　5.(1)6　>　(2)加快溶解速率　(3)不变　6.(1)溶解　(2)左盘 (3)玻璃棒　(4)胶头滴管　课题3　溶质的质量分数
1．溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是________与________之比。
2.溶质的质量分数公式：溶质的质量分数＝__________________＝________________________。
变形公式：溶质的质量＝________________________。
溶液的质量＝________________。
3．溶液的稀释与浓缩：溶液稀释前后，________质量不变。
4．如图所示为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中( )
A．氯元素含量 B．溶质溶解度 C．溶质质量分数 D．溶质式量
5．浓溶液在加水稀释的过程中保持不变的是( )
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液的密度
6．(常德中考)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为 ( )
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
7．向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为( )
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
8．将100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为( )
A．10 g B．50 g C．90 g D．100 g
9．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是（　　）
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液
10..KNO3的溶解度曲线如图所示，40 ℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是________克，若将溶液降温到20 ℃，溶液中溶质的质量分数是________(结果保留整数)。
参考答案
课题3　溶质的质量分数
1．溶质质量　溶液质量 2.　×100%　×100%　 溶液的质量×溶质的质量分数　　　3.溶质 4．C　5.A　6.A　7.B　8.D　9.D 10.150　24%
技术条件
HCl含量 36.0%～38.0%
外观　　　合格课题2　溶解度
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液的定义：在________下，向____________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________；还能________的溶液，叫做这种溶质的____________。
2．结晶的定义：溶液中的溶质由于________或________的变化而从溶液中________的过程。
3.结晶的方法：结晶的方法有两种：一是________，二是________________。
4．你认为如图所示的溶液中肯定是该温度下的饱和溶液的是( )
　　　　　　　 　　　　　
5．某物质的饱和溶液一定是( )
A．浓溶液 B．稀溶液
C．含100克水的溶液 D．不能再溶解该物质的溶液
6. 要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A．加水 B．不断搅拌 C．升高温度 D．加氯化铵晶体
7．下列有关溶液的叙述错误的是( )
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．溶液是均一、稳定的混合物
8．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )
A．利用阳光照射，使海水升温得到粗盐
B．利用海风降温析出粗盐
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得粗盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
9．20 ℃时，50 g水中溶解了18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。
(1)20 ℃时，50 g水中加入15 g氯化钠得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠，得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是________g，溶液的质量是________g。
参考答案
课题2　溶解度
第1课时　饱和溶液与不饱和溶液
1．一定温度　一定量的溶剂　不能继续溶解　饱和溶液　继续溶解　不饱和溶液　　2.温度　溶剂　析出　3.蒸发溶剂　冷却热饱和溶液 4．A　5.D　6.D　7.A　8.D　9.(1)不饱和　(2)饱和　18　68
第2课时 溶解度
1．固体的溶解度定义：在________下，某固态物质在________里达到________时所溶解的________，叫这种物质在这种溶剂里的________。
2.固体的溶解度四 要 素：(1)条件：一定________下；(2)标准：在100克________里；(3)状态：达到________；(4)单位：________。
3．溶解度曲线定义：在平面直角坐标系里，用横坐标表示________，用纵坐标表示________，将某物质在不同温下的溶解度绘制成一条平滑的曲线，这种反映物质的________随________变化的曲线，称为溶解度曲线。
4．气体的溶解度定义：是指该气体的压强为________和________时，在________里溶解达到________状态时的气体________。
5.气体的溶解度影响因素：(1)________本身的________；(2)________(在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小)；(3)________(在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大)。
6．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
7．t ℃时，某物质的溶解度为10 g，则t ℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为( )
A．1∶9∶10 B．1∶10∶11 C．9∶1∶10 D．10∶1∶11
8．如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
10．根据下表中数据，回答下列问题。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.6 51.1 56.7
KNO3 31.6 63.9 110 169 246
(1)20 ℃时氯化钾的溶解度是________。
(2)20 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)上表两种物质中，________的溶解度受温度的影响大。
11. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
（3）t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。
（4）t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”“等于”或“小于”）。
参考答案
课题2　溶解度
第2课时　溶解度
1．一定温度　100克溶剂　饱和状态　质量　溶解度　2.温度　溶剂　饱和　克(g)　3.温度　溶解度　溶解度　温度　4.101kPa　一定温度　1体积水　饱和　体积　5.溶质、溶剂　性质　温度　压强
6．B　7.B　8.D　9.D　10.(1)34.0 g　(2)饱和　(3)KNO3　11. （1）C＞B＞A　（2）C （3）100 g （4）小于

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