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课题3　常见的盐
第1课时　常见的盐
1．几种常见的盐
物质 化学式 俗名(或主要成分) 物理性质 用途
氯化钠 _____________ 食盐 ______色粉末状固体，______溶于水 作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等
碳酸钠 _____________ 纯碱、苏打 ______色粉末状固体，______溶于水 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠 _____________ 小苏打 ______色晶体，可溶于水 制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗________的一种药剂
碳酸钙 _____________ 石灰石、大理石 ____色固体，____溶于水 建筑材料、补钙剂
备注 (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
2.碳酸根离子的检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有CO或HCO，它们都能与________反应产生________气体，反应的化学方程式分别为：________________________、______________________、____________________。因此可用________和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐。
3.碳酸根离子的方法：向待测物质(或其溶液)中滴加________，并将生产的气体通入澄清石灰水，如________，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根或碳酸氢根离子。
4．生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是( )
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH
5．下列各项不属于NaCl用途的是( )
A．做净水剂 B．生产烧碱 C．做调味品 D．生产氯气
6．碳酸氢钠的俗名是（　　）
A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 熟石灰
7．下列说法不正确的是( )
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多
B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
8．下列物质俗称小苏打的是（　　）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠
9．身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适的物质的序号填空：
①小苏打　　②石灰石　　③盐酸　　④酒精　　⑤水银　　⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是________；
(2)生活中常用________来除去热水瓶内壁的水垢；
(3)能用作建筑材料的是________；
(4)发酵粉的主要成分之一是________。
参考答案
课题3　常见的盐
第1课时　常见的盐
1．NaCl　白　易　Na2CO3　白　易　NaHCO3　白　胃酸过多症　CaCO3　白　难
2．稀盐酸　二氧化碳　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　稀盐酸　3.稀盐酸　石灰水变浑浊
4．B　5.A　6.C　7.B　8.B　9.(1)⑤　(2)⑥　(3)②　(4)①
第2课时　盐的化学性质和复分解反应
1．复分解反应定义：由____________互相______________，生成________________的反应叫做复分解反应。
2.复分解反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________时，复分解反应才可以发生。
3．盐的化学性质
(1)盐＋金属→新盐＋新金属
Fe＋CuSO4：________________________；
(2)盐＋酸→新盐＋新酸
CaCO3＋HCl：________________________；
(3)盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4＋NaOH：__________________________________________；
(4)盐＋盐→新盐＋新盐
Na2SO4＋Ba(NO3)2：________________________________________。
4．下列化学反应属于复分解反应是( )
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．3Fe＋2CO2Fe3O4
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．H2CO3===CO2↑＋H2O
5．下列说法错误的是( )
A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定有水生成
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
7．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
8．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（　　）
A．实验中Cl-个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
9．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：
①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A．锌与稀硫酸反应 　　 　B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 　　 　D．过氧化氢分解
参考答案
课题3　常见的盐
第2课时　盐的化学性质和复分解反应
1．两种化合物　交换成分　另外两种化合物　2.沉淀　气体　水　3.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
4．C　5.B　6.B　7.A　8.A　9.(1)酚酞溶液　(2)①②　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)C
第3课时　化肥
1．化肥种类：农作物生长所必需的营养元素有很多，其中________、________、________需要量较大，因此________、________、________是最主要的化学肥料。
（1）氮肥：能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，常用的氮肥有________(NH4HCO3)、________(NH4NO3)、________[CO(NH2)2]等。
（2）磷肥：可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，磷肥主要有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥和过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]等。
（3）钾肥：具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏的能力等，钾肥主要有________(K2SO4)、________(KCl)等。
（4）复合肥料：化肥中同时含有________以上营养元素的化肥叫做复合肥料，主要有________(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]等。
2．化肥与农药对环境的影响
（1）利：对提高农产品的产量有重要作用。
（2）弊：化肥中的重金属元素会造成________，也可能会造成________________；农药的使用会造成______________和________________，也会使水中营养元素含量________。
（3）解决措施：________农药、化肥，提高它们的利用率，并注意减少带来的污染。
3．常用氮肥、磷肥和钾肥的方法
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
外观 ________色晶体 大多数为______色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出______________的________(尿素除外) 无具有刺激性气味的氨气放出
4．下列化肥中属于氮肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
5．化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．CaSO4 D．Na3PO4
6．去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
7．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是( )
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3(PO4)2
8．过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会导致“水华”现象。下列说法不正确的是( )
A．尿素由四种元素组成 B．尿素属于氮肥
C．尿素属于复合肥 D．使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象的发生
9．随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是( )
A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．硫酸铵 D．磷矿粉
10．某化肥说明书的一部分如图。
(1)此包化肥中含氮的质量为________kg。
(2)该化肥的化学性质为：①与碱性物质混用会因放出________气而损失肥效；②____________。
(3)该化肥的物理性质为________。
　　　　　
参考答案
课题3 常见的盐
第3课时 化肥
1．N　P　K　氮肥　磷肥　钾肥　（1）碳酸氢铵　硝酸铵　尿素　（3）硫酸钾　氯化钾　（4）两种或两种　硝酸钾　2.（2）土壤污染　土壤酸化、板结　对自然环境的污染　人体健康的危害　增加　（3）合理施用　3.白　灰白　具有刺激性气味　氨气
4．A　5.B　6.A　7.B　8.C　9.B　10.(1)8　(2)氨　受热易分解　(3)易溶于水
碳酸氢铵
化学式：NH4HCO3 净重：50 kg
含氮量：16.0%
保存注意：阴凉处、防潮
施用注意：避免雨天、高温天气、不要与碱性物质混用课题1 溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱度表示方法：溶液的酸碱度常用________来表示，pH的范围通常为________。
2.酸碱性与pH的关系：(1)酸性溶液的pH________，pH越________，酸性越强。(2)碱性溶液的pH________，pH越________，碱性越强。(3)中性溶液的pH________。
3．pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用________。用干净的玻璃棒________待测溶液并________pH试纸上，把试纸显示的颜色与________比较，读出相同颜色的pH。
4．下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显强酸性的是( )
A．小苏打 B．杨梅 C．栗子 D．菠萝
5．下列是一些日用品的pH，其中呈酸性的是（　　）
A．洗手液pH≈7.0 B．肥皂pH≈10.5
C．牙膏pH≈9.0 D．高效洁厕剂pH≈2.0
6．某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是( )
A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3
C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝7
7．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（　　）
A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）
C．牙膏（8～9） D．炉具清洁剂（12～13）
8．向盛有10 mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/ mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显________色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________。
参考答案
课题1 溶液的酸碱性
1．pH　0～14　2.＜7　小　＞7　大　＝7　3.pH试纸　蘸取　滴在　标准比色卡　
4．B　5.D　6.C　7.D　　8.(1)10　(2)红　无　(3)NaCl和HCl(或氯化钠和氯化氢)实验活动8 　常见酸、碱的化学性质
1．酸、碱与指示剂的作用
操作 现　象
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
分别加入1～2滴紫色石蕊溶液
分别加入1～2滴无色酚酞溶液
2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应
将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到________________，反应的化学方程式为________________________；过一段时间后，可以看到________________，反应的化学方程式为________________________。
3．碱的化学性质
(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到_______________，反应的化学方程式为__________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到________________________，反应的化学方程式为________________________。
(2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到____________________________，说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显________性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管____________________，反应的化学方程式为________________________。
4．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组( )
A．酚酞——石灰水溶液 B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液 D．石蕊——盐酸溶液
5．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H＋，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
6． 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X＋碱→盐＋水　②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
7．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )
A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠
8．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( )
A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
9．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
10．氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用__________________________；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为________________________；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是__________。
参考答案
实验活动8 　常见酸、碱的化学性质
1.红色　红色　蓝色　蓝色　无色　无色　红色　红色　
2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　产生无色的气泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　
3.(1)产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓　沉淀消失，溶液变为蓝色　Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O　(2)有白色固体出现　(3)有少量固体没有溶解，溶液变红　微　碱　固体消失，溶液变为无色　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　
4．A　5.C　6.A　7.C　8.C　9.B　10.石蕊试液(或酚酞试液、铁、pH试纸等)　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　中和过多的胃酸(或与盐酸反应等)　课题2　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸
1.常用指示剂：紫色________溶液和无色________溶液。
变色规律：
　　　 物质指示剂　　　 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
2.盐酸性质：盐酸是________气体的水溶液，是一种________液体，有________气味。浓盐酸具有________，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成________。
3．浓硫酸性质：具有________性，常用作某些气体的________；浓硫酸有强烈的________(脱水性)，能使木材、纸张等________变黑；浓硫酸溶于水会____________。
4.浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时的正确操作是：将________沿器壁____________，并用玻璃棒________。
5．酸的通性：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——，所以酸的水溶液都具有相似的________性质.
6.酸溶液具有通性：
(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：Mg＋________HCl===________、Zn＋________HCl===________、Fe＋________HCl===________。
(3)酸能与某些________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为______________________、______________________。
7．下列物质中属于酸的是( )
A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)2
8．普通食醋中含3%～5%的醋酸。下列属于醋酸化学性质的是( )
A．常温下为无色液体 B．能溶于水
C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红
9．把氯化氢、熟石灰、食盐分别溶于水后，滴入少量紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是( )
A．红色、蓝色、无色 B．红色、蓝色、紫色
C．蓝色、红色、紫色 D．蓝色、红色、无色
10．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
11．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，他又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快变成了蓝色，说明肥皂水显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)该牵牛花的汁液________(填“能”或“不能”)作指示剂。
(3)将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________。
参考答案
课题2　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸
1．石蕊　酚酞　变红色　不变色　变蓝色　不变色　不变色　变红色　2.氯化氢　无色　刺激性　挥发性　白雾　3.吸水　干燥剂　腐蚀性　炭化　放出大量热量　4.　浓硫酸　慢慢注入水中　不断搅拌5.H＋　化学　6.活泼金属　氢气　2　MgCl2＋H2↑ 2　ZnCl2＋H2↑　2　FeCl2＋H2↑　金属氧化物　水　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
7.A　8.D　9.B　10.D　11.(1)碱性　(2)能　(3)白醋　
第2课时　常见的碱
1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠俗称____________________，其固体在空气中易吸收________，表面变得________并逐渐________，这种现象叫做________。氢氧化钠可作某些气体的________。
(2)氢氧化钠有强腐蚀性，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即用________冲洗，再涂上________溶液。
(3)氢氧化钠广泛用于生产_______、石油、造纸等工业，氢氧化钠能与_______反应，在生活中可用来去除油污。
2.氢氧化钙：(1)氢氧化钙俗称________________。是一种________色________状物质，________溶于水，其水溶液俗称________，可由________与________反应制得，化学方程式为________________。
(2)建筑上用来砌砖、________、农业上用来保护树木、用作________、改良酸性土壤等。
3．碱的通性：氢氧化钠和氢氧化钙等碱的水溶液中都含有相同的阴离子——，所以碱的水溶液都具有相似的________性质，即碱溶液具有通性：
4.碱的化学性质(1)能使紫色石蕊溶液变成________色，使无色酚酞溶液变成________色。
(2)碱能与某些____________反应，生成________，如：二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式为________________________、________________________。
5．氢氧化钙的俗称是( )
A．消石灰 B．苛性钠 C．石灰石 D．生石灰
6．下列物质常用于改良酸性土壤的是( )
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石
7．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
8．下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．酒精
9．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
10．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：
(1)属于碱的是________；
(2)可作食品干燥剂的是________；
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：________________________。
参考答案
课题2　常见的酸和碱
第2课时　常见的碱
1．烧碱、火碱或苛性钠　水分　潮湿　溶解　潮解　干燥剂　大量水　硼酸　肥皂　油脂　2.熟石灰或消石灰　白　粉末　微　石灰水　生石灰　水　CaO＋H2O===Ca(OH)2　粉刷墙壁　农药　3.OH－　化学　4.蓝　红　非金属氧化物　水　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
5.A　6.A　7.B　8.C　9.D　10.(1)Ca(OH)2　(2)CaO　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
课题2　常见的酸和碱
第3课时　中和反应
1．盐的定义：由________和________构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出________和________。
2．中和反应的定义：________________________的反应，叫做中和反应。
3.中和反应的实质：________和________反应生成水。
4．中和反应在实际中的应用(1)可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。
(2)处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________。
(3)用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式为________________________、________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。
5．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色
6．中和反应在生活生产中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是 ( )
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
7．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到有化学反应发生的是( )
8.用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________________；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为________。
9．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因在其制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。因而吃云吞面时，要蘸点________(填“食盐”或“食醋”)以减少涩味，这是应用了________的原理。
10．某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是______________________________。
（2）曲线上_______________点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有 种溶质
参考答案
课题2　常见的酸和碱
第3课时　中和反应
1．金属离子　酸根离子　金属离子　酸根离子　2.酸与碱作用生成盐和水　3.H＋　OH－　4.酸碱性　熟石灰　废水　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　医药　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　蚁酸　碱
5．C　6.C　7.A　8.Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　CaCl2　9.食醋　中和反应　10. （1）紫色石蕊试液变红色（2）B （3）二

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