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秘密★启用前
普通高中2025一2026学年（上）高二年级中考试
化学（鲁科）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使
用电池的是
A.全氢燃料公交车
B.陀飞轮全机械手表C.华为长续航手机D.无线游戏手柄
2.下列说法错误的是
A.化学反应速率：用来描述化学反应进行的快慢
B.化学反应的方向：用于研究条件变化瞬间，平衡的移动方向
C.吸氧腐蚀：碱性、中性、弱酸性环境下，金属与氧气发生的原电池效应的腐蚀
D.化学反应的限度：一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度
3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.硫酸工业上将SO2催化氧化成SO,时，往往需要使用过量空气
B.反应2NO2(g)一N2O,(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
D.向沸水中滴加几滴饱和FC,溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体
化学试题（鲁科）第1页（共8页）
4.下列有关熵变、熔变和反应的自发性的说法，错误的是
A.NaHCO,(s)和盐酸的反应能自发进行，则该反应的△S>0,△H<0
B放热的自发过程可能是熵减小的过程
C.同一种物质，气态时的嫡值最大、液态时次之、固态时最小
D.熵增是NH,NO,晶体溶于水能自发进行的主要原因
5.下列说法错误的是
A.对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多
B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变
D.盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快
6,室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是
A.将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸
B.pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性
C.(NH4)2C2O,溶液中：c(NH,·H2O)+c(OH)=c(H2CO,)+c(HC2O,)+c(H)
D.Na2CO3溶液与NaHCO,溶液中均存在等式：c(Na+)十c(H+)=2c(CO )+
c(HCO3)+c(OH)
7.已知反应：aA(g)十bB(g)一cC(g)+dD(g)。若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、
v(D)表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）间存在关系：
(A)-号(C.2(A)=CB)=20CD).则该反应的化学方程式为
A.2A(g)+4B(g)—3C(g)+2D(g)
B.3A(g)+6B(g)—2C(g)+3D(g)
C.2A(g)+4B(g)=6C(g)+2D(g)
D.3A(g)+4B(g)—2C(g)+3D(g)
8.一定温度下，将0.2 mol CH,OH(g)充入1L恒容密闭容器中，发生反应CH,OH(g)
一CO(g)十2H2(g)△H>0,一段时间后达到平衡。下列说法正确的是
A.理论上，采用高温低压有利于提高CH,OH的平衡转化率
B.向平衡体系中充人氢气，体系总压强增大，平衡逆向移动
化学试题（鲁科）第2页（共8页）普通高中2025一2026学年（上）高二年级期中考试
化学B参考答案
1.B解析：全氢燃料公交车使用的是氢燃料电池，A
5.C解析：对有气体参加的化学反应，减小容器容
项不符合题意；全自动机械手表工作时不需要电
积使压强增大，则气体的浓度增大，所以会使单位
池，其运行原理是通过佩戴者手臂的摆动驱动自动
体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项正确；
陀（重锤）旋转，将动能转化为机械能储存于发条
升高温度，活化分子的数目和百分数均增大，有效
中，并通过齿轮系统逐步释放能量驱动指针运转，
碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B项正确；催
B项符合题意；手机续航靠电池维持，C项不符合
化剂通过降低活化能加快反应速率，但焓变（△H)
题意；无线游戏手柄工作时需要电池供电，D项不
由体系的始态和终态决定，催化剂不改变△H,C
符合题意。故选B。
项错误；盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，离子已经
2.B解析：硫酸工业上将SO2催化氧化成SO3时，
是活化离子，其活化能很小，所以反应速率很快，D
通入过量空气使得氧气浓度增大，可以提高二氧化
项正确。故选C。
硫的转化率，能用平衡移动原理解释，A项不符合
6.D解析：将pH=5的盐酸稀释100倍，所得溶液
题意；密闭容器中反应2NO2(g)一N2O(g)达平
仍然呈酸性，其pH略小于7，A项错误；pH=1的
衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色应变浅，
盐酸与pH=13的NaOH溶液混合时的体积不一
故颜色加深是因为体积缩小，NO2的浓度增大，不
定相等，则所得溶液不一定呈中性，B项错误；
能用平衡移动原理解释，B项符合题意；实验室用
(NH)2CO溶液中，根据电荷守恒有c(NH)十
排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离
c(H)=2c(C,O)+c(HC,O)c(OH),
子浓度大使平衡CL2+H2O一H+CI+HCIO
据元素守恒有c(NH)+c(NH3·H2O)=
逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C项不符合
2c(C,O)+2c(HC,O:)+2c(H2C2O1),两式联
题意；FeCl为强酸弱碱盐，Fe3+水解得到氢氧化
立可得c(NH3·HO)+c(OH)=2c(HC,O)十
铁，加热促进水解可制氢氧化铁胶体，能用平衡移
c(HC2O,)十c(H+),C项错误；Na2CO3溶液与
动原理解释，D项不符合题意。故选B
NaHCO3溶液中存在的离子种类相同，则根据电
3.A解析：NaHCO3(s)和盐酸能自发进行反应：
荷守恒可知，均存在关系式：c(Na)十c(H)=
NaHCO3 (s)+HCI(aq)-NaCl(aq)+H2O(1)+
2c(CO号)十c(HCO)+c(OH),D项正确。故
CO2(g),不能判断该反应是吸热反应还是放热反
选D。
应，A项错误；放热且熵减小的过程在低温时可自
7.A解析：由同一时间段内，用不同物质表示的反
发进行，如水→冰，B项正确：物质的嫡与物质的状
态有关，气态时的混乱度最大，液态时次之，固态时
应速率间存在关系：0()=号(C)、2如(A)
最小，C项正确；NH,NO,溶于水为吸热过程，所
v(B)=2v(D)可得a:b:c:d=2：4:3:2,A
以熵增是其能自发进行的主要原因，D项正确。故
项符合题意。故选A。
选A。
8.A解析：反应CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)
4.D解析：滴定管不能烘干，A项错误；指示剂只需
△H>0是气体体积增大的吸热反应，故升温或
少量即可，过量可能会干扰颜色变化或引起误差，
减压都可使平衡正向移动，A项正确；平衡后，充入
B项错误；锥形瓶不能用待测液润洗，C项错误；读
氦气（不参与反应），恒容条件下，各反应物、生成物
取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束
的浓度不变，平衡不移动，B项错误；降低温度，正
时平视读数，读出的NaOH标准溶液体积偏大，会
逆反应速率均减小，C项错误；其他条件不变，再充
使所测盐酸浓度偏大，D项正确。故选D。
入0.1 mol CH,OH(g),容器内压强增大，再次平
·化学答案B（第1页，共5页)·

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