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高一年级11月考试化学答案
1-5 CBACD 6-10CDADD
11-15 CDCCB 16-20 BBDBD
21.(共12分，每空2分)
(1) ③⑥⑦⑨ ② (2)纯净物
(3) 丁达尔现象 渗析 取少量烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀， 证明氯离子能够透过半透膜
22.（共23分，除标注外，每空2分）
（1） NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
（2） CO2 Ⅰ 6m （3）A （4）D （5）25.0
（6） ①烧杯 ② 圆底烧瓶、分液漏斗 ③BE
（7）77.1％(3分)
23.（共12分，每空2分）
（1） 饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水) 监测实验时装置C是否发生堵塞(或防止堵塞)
（2）乙 （3）无尾气处理装置
（4）AB （5）；
24.（共13分，除标注外，每空2分）
(1) Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H20 平衡气压，防止倒吸
(2) 足量的固体(或固体) 大量晶体析出 用无水乙醇洗涤2～3次(或用无水乙醇洗涤)
(3)(3分)2025-2026 学年第一学期高一年级 11 月考试
化学试卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
第 Ⅰ卷(选择题，共 40 分)
一、选择题(本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是
A．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为［Cu2 (OH)2 CO3 ］），孔雀石颜料的主要成分为碱
B ．明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”作用是过滤
C ．我国化学家侯德榜先生于 1943 年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了NaHCO3 晶体
D ．2015 年 10 月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化
2.实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是
A. 未用完的钠、钾、 白磷需放回原试剂瓶
B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火
C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离
3.下列说法正确的个数是
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出 H+ 的化合物都是酸
③BaSO4 难溶于水，但BaSO4 属于电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2 溶于水，溶液能导电，故SO2 属于电解质
⑥NaHSO4 在熔融状态下电离生成三种离子
A ． 1 B ．2 C ．3 D ．4
4.下列各组物质分类正确的是
选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO
B “84 ”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO
C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O
D CuSO4 5H2O HCl NH3 CO Fe2O3
5.下列叙述正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C. 向某待测溶液中滴入盐酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含 Cl-
D. Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比均为 2:1
6. 下列化学用语或图示正确的是
A. HClO的结构式： H - Cl - O B. F- 的离子结构示意图：
C. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
D. NaHCO3 在水中的电离方程式： NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3 (2)-
7. 约 里 奥- 居 里 夫妇 用 α 粒子轰击 1 (2)3 (7)Al ， 获得 了 首个 人 工放射 性 核 素 15 (30)P ， 其反应 为2 (4)He + 1 (2)3 (7)Al → a (b)X + 15 (30)P 。下列说法错误的是
A. a = 0，b = 1 B. 1 (2)3 (7)Al 与 1 (2)3 (6)Al 互为同位素
C. 1 (2)3 (7)Al 中子数为 14 D. 上述变化为化学变化
8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 0. 1molFeCl3 完全水解形成 Fe(OH)3 胶体的胶粒数为 0. 1NA
B. 23 g Na 与足量H2 O 反应生成H2 的分子数为0.5NA
C. 0. 1 molCl2 与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下， 11.2LCO 与O2 混合气体中含有的原子数为 NA
9. 下列说法中错误的是
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 液态 HCl 不导电，但 HCl 是电解质
C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂
D. Na2 O 属于碱性氧化物，可以与SO2 反应生成硫酸钠
10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 在标准状况下 VL 氨气溶于 1L 水中配成密度为 ρg cm-3 的氨水，该氨水的物质的量浓度为
V
mol/L
22.4(V+1)
B. 1.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中SO4 (2)- 的物质的量浓度为 1.5mol/L
C. 实验室需要配制 100mL1.000mol/LNaCl 溶液应用分析天平准确称量食盐 5.9g
D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g cm-3 )与 10mL18.4mol/L 的硫酸浓度相同
11. 下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向Ba (OH)2 溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH 变化 NaCl 的形成 NaCl 溶于水
a 时刻Ba (OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH 降低的原因可能是HClO 分解 NaCl=Na + + Cl-
A. A B. B C. C D. D
12. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是
A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2
13. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是
A. 放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复到原温度时溶液的 pH 增大
B. 放入稀 CuSO4 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
C. 放入 MgCl2 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
D. 放入 NH4NO3 溶液中：有无色无味气体放出
14. 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3 (易水解) 。下列说法错误的是
A. B 装置中所装试剂为饱和的 NaCl 溶液，其作用是除去氯气中的 HCl
B. 装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入 E 中
C. 用 50mL 12 mol . L-1 的盐酸与足量的MnO2 反应，所得氯气可以制取 26.7g AlCl3
D. 实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃 D 处的酒精灯
15.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是
A. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关
B. 装置 X 也可以用于制取H2 、CO2 等气体的发生装置
C. ②中所盛试剂为饱和 NaHCO3 溶液
D. ③的作用是吸收尾气
16.下列实验能够达到相应目的的是
将 FeCl3 饱和溶液滴入热 NaOH 溶液中制备胶体 验证钠与水反应为放热反应
A B
制备过氧化钠 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C D
17. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系 pH 有关。利用表格所给数据分析， 以下说法错误的是
氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl-）
酸性介质 1.84V 1.49V
氧化型/还原型 φθ [Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO—/Cl—)
碱性介质 0. 17V x
A. 推测：x<1.49V
B. Co3O4 与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O
C. 若 x=0.81V ，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl
D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
18. 亚氯酸钠(NaClO2 ) 是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是
A. 由反应①可知还原性： SO2 < ClO2
B. 反应①中生成11.2 LClO2 转移0.5 mol 电子
C. 反应②中H2O2 做氧化剂， O2 是氧化产物
D. 理论上，制得1 molNaClO2 消耗SO2 与H2O2 物质的量之和为1mol
19.下列实验过程正确的是
A.某溶液中滴加BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO4 (2)— .
B.某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中有 NH4+
C.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO3 (2)—
20. 探究 Na 与CO2 反应的实验装置、步骤和现象如下：
i ．打开K1、K2 ，通入CO2 至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ii ．一段时间后，停止加热，关闭K1、K2 。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验 CO 的试剂没有明显现象。
iii ．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量 BaCl2 溶液，产生白
色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
下列说法错误的是
A. 步骤i 的目的是排除O2 和水蒸气的干扰
B. 步骤 ii 中的黑色物质可能是碳单质
C. 步骤 iii 中的现象说明步骤 ii 中生成的白色物质含有 Na2CO3 和 Na2O
D. Na 与CO2 反应的产物可能为Na2 O、Na2 O2、Na2 CO3、CO、C第Ⅱ卷(非选择题，共 60 分)
二、非选择题(本题共 4 个小题，共 60 分)
21.（12 分）“化学一我们的生活，我们的未来”小学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：
①食盐（NaCl） ②乙醇 ③食醋（乙酸） ④碱面（ Na2CO3 ） ⑤小苏打（ NaHCO3 ）
⑥84 消毒液（NaClO） ⑦洁厕灵（HCl） ⑧净水剂（明矾） ⑨铁锅（Fe） ⑩水饺粉（淀粉）回答下列问题：
(1)厨卫用品的主要成分（括号内的物质）中，能够导电的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4 )2 .12H2O ，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)水饺粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用 方法区别此溶液与氯化钠溶液。不小心将两种溶液混合，可用 方法将两者分离。现将混合液装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Cl- 能够透过半透膜： 。
22.（23 分） Ⅰ. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法 ”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
（2）物质 X 的化学式为_____；循环_____(填“I ”或“Ⅱ ”)使原料 NaCl 的利用率从 70%提高到
90%以上。为测定煅烧后固体中的 NaHCO3 含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2 ，Na2O2 增重m g ，则固体中 NaHCO3 的质量为_____g。
（3） 向母液中加入 NaCl可促进副产品 NH4 Cl 的生成，根据 NaCl和 NH4 Cl 的溶解度曲线，为使NH4 Cl 充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。
A. 0 ~ 10。C B. 30 ~ 50。C C. 50 ~ 70。C D. 90 ~ 100。C
（4）关于 Na2 CO3 和 NaHCO3 的下列说法中，错误的是_____(填标号)。
A. 可利用 NaOH 溶液使 NaHCO3 转化为 Na2 CO3
B. “联合制碱法 ”是利用 NaHCO3 与其它物质的溶解度差异
C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 NaHCO3
D. 相同条件下，等质量的 Na2 CO3 和 NaHCO3 与足量盐酸反应， Na2 CO3 产生CO2 多
Ⅱ.采用“侯氏制碱法”得到的纯碱中可能含有 NaHCO3 杂质，欲测定纯碱样品中 Na2CO3 的含量，设计如下实验：
环节 1 ：配制 0.5mol·L-1 的 H2SO4 溶液和 0.4mol·L-1NaOH 溶液。
（5）用 2.0mol·L-1 硫酸配制 100mL0.5mol·L-1 的稀硫酸，须用量筒量取_______mL2.0mol·L-1 硫酸。
（6）用 NaOH 固体配制 250mL0.4mol·L-1 的 NaOH 标准溶液。
①称量时应将 NaOH 固体放在____________ 中，再放到托盘天平上进行称量。
②配制时下列仪器中不会用到的是 (填仪器名称)。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________(填字母)。
A ．溶解 NaOH 固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容
B ．转移溶液时未洗涤烧杯
C ．定容时俯视容量瓶的刻度线
D ．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
E ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 环节 2 ：用环节 1 中配制的溶液按如下步骤完成测定实验。
①称取纯碱样品 4.4g 配成 100mL 溶液 A
②取 25mL 溶液 A ，加入 25mL(过量)0.5mol·L-1H2SO4 溶液，充分反应后，得溶液 B
③向溶液 B 中逐滴加入 0.4mol·L-1NaOH 溶液，直至恰好反应完全，测得加入 NaOH 溶液体积为V 。(不考虑 CO2 在水中溶解和反应)
再重复上述环节 2 的② 、③实验 2 次，测得所用NaOH 溶液体积数据如下
次数 第一次 第二次 第三次
NaOH 溶液体积(V) 15.00mL 15.02mL 14.98mL
（7）根据实验数据计算得纯碱样品中 Na2CO3 的百分含量为____________(保留 1 位小数)。
23.（12 分） 氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理。实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3 。查阅相关资料可知：无水FeCl3 在空气中易潮解，100℃左右易升华。
（1）装置 B 中试剂为____________（填名称），长颈漏斗的作用是____________。
（2）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，装置 C 中 I 、II 、III 处依次放入的物质

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