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江苏省邗江中学 2025-2026学年度第一学期
高一化学期中试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Ba137 S32 O16
单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.科学家侯德榜为我国化学化工的发展作出了重大贡献。其贡献之一是
A.发明了联合制碱法 B.发明了稀土金属的提纯工艺
C.发明了相对原子质量的测定方法 D.发明了青蒿素的提取工艺
2.次磷酸钠 NaH PO 属于正盐，下列说法错误的是
A.P的原子结构示意图为：
B.次磷酸根 P 的化合价为+1
C.次磷酸钠 NaH PO 的电离方程式为：
D.红磷和白磷，O 和O 互为同素异形体
3.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是
A.分散系1中只有两种离子
B.分散系为电解质
C.可用丁达尔效应区分两个分散系
D.两个分散系中分散质粒子直径相同
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.石墨熔点高，可用作铅笔芯原料
B.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D.铁具有导电性，可用作食品抗氧化剂
5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.常温常压下，1mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 NA
B.标准状况下, 11.2LH O 所含的质子数为5NA
C.0.1mol NH4+所含电子数为NA
通常状况下，NA个CO 分子占有的体积为22.4L
6.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使pH 试纸呈蓝色的溶液中：I 、Cl 、NO 、Cu
B.使酚酞呈深红色的溶液中：
C.含大量Ag 的溶液中：
D.透明溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe3+
7.下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论/解释
A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的 CaCl 与CO 反应生成CaCO
B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性
C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的 HClO 易分解
D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性
8.下列物质不能通过化合反应制得是
A. Fc O B. NaOH C. FeCl D. Cu(OH)
9.下列实验方法或操作正确的是
下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。回答10~12题。
10.下列转化中的含氮物质发生还原反应的是
A. ① B. ③
C. ④ D. ⑤
11.下列说法不正确的是
A.X的化学式为NO
B.转化①需要加还原剂才能实现
C.转化⑤可以加NaOH后实现
D.转化④的反应方程式为
NO 与CH 在一定条件下可发生转化⑥，反应中仅有C、N元素化合价变化，NO 与
CH 反应的分子数之比2∶1，则反应后碳元素的化合价为
A. - 4 B. 0 C. +2 D. +4
13.实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO ·7H O)，流程如下：
下列说法正确的是
A.上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应
B.“酸溶”时试剂X可用稀硫酸或稀盐酸
C.“还原”时发生反应的离子方程式为
D.“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶
14.向体积均为 10mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO 得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L 盐酸。此时反应生成CO 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A.乙溶液中含有的溶质是
B.当0C.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO 体积的最大值为112mL(标准状况)
非选择题（4大题，共58分）
15.(11分) 是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。
与KOH 在空气中熔融可以制得 。该反应的方程式为：
MnO2＋KOH＋O2K2MnO4＋H2O（未配平）
①该反应的还原剂为 ▲ 。
②反应中每生成 ，转移电子的物质的量为 ▲ 。
③配平后的反应方程式中 H O 前的化学计量数为 ▲ 。
(2)将制得的 固体溶于水，向其中通入，会发生如下反应：
用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ▲ 。
时，向 的溶液中滴加 溶液，反应后 Mn元素均转化为 沉淀。由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小： ▲ > ▲ 。
16.(18分)纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制武法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：
已知：①反应I、II、III均在高温条件下进行；
②反应I、Ⅲ为复分解反应，其中反应I中生成的 HCl为气体。
(1)写出反应Ⅱ的化学方程式： ▲ 。
(2)索尔维制碱法原理如下：
a .向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO 有固体析出；
b. 将 固体分解制纯碱。
①反应a 总反应的化学方程式为 ▲ 。反应I可以分成两步反应，其中第二步的反应为 则根据复分解反应的条件可知，第二步反应能够发生的原因是 ▲ 。
②该方法中所用的氨气可由NH Cl为原料制得，下列可以与NH Cl反应制 的一种物质是 ▲ (填序号)。
A.Ca（OH）2 B. CaCl C. Na SO
③反应b的化学方程式为 ▲ 。
④反应b分解所制纯碱中可能含有少量 固体，设计检验的方案： ▲ 。
17.(15分)一种新型净水剂的化学式为：(铁为+3价)。某同学为测定其化学式进行如下实验：
①量取一定体积 的浓盐酸，配制 的稀盐酸100.00mL。
②称取一定质量的样品，溶于80mL 所配稀盐酸中，将所得溶液分成相同的两等份。向其中一份溶液中加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥后称重，所得白色固体为18.64g。向另一份溶液中足量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随所加 NaOH溶液的体积变化如下图所示：
已知:加入的NaOH 溶液体积为 120~130mL 时发生的反应为:
请回答下列问题：
(1)第①步实验中，需使用的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ▲ (填仪器名称)。量取浓盐酸的体积为 ▲ mL。
(2)第②步实验中，检验所加 BaCl 溶液是否过量的方法是 ▲ 。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L 。
(4)该净水剂的化学式为 ▲ 。
18.(14分)如下图所示A中加热装置、C中冷却装置未画出，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水 8%的碳酸钠中制备并用水吸收Cl O制备次氯酸溶液。
已知：I. Cl O 极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl O 的沸点为 以上分解为和；
Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为
(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是 ▲ 。
(3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是 ▲ 。
(4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是 ▲ 。
(5)测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL 装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用 溶液滴定，恰好完全反应时消耗 溶液体积为20.00mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程。已知：测定过程中发生的反应为：
参考答案
A 2. C 3、C 4. B 5. C 6. D 7. D 8. D 9. B 10. A .11、D 12. D 13. D 14. C
15. (1)①MnO (2分)
②2mol (2分)
③2 (2分)
(3分)
(3)MnO (或KMnO ) (1分) MnO (1分)
(共11分)
16. 4C＋Na2SO4 Na2S＋4CO2（3分）
NH3·H2O＋NaCl＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl(3分)
NaHCO 溶解度小, 有 NaHCO 沉淀生成 (3分)
②A (3分)
③2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3分)
④取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则含NaHCO 固体。(或取少量固体，称量固体的质量，将固体充分加热后，再称量剩余固体质量，若固体质量减少，则含NaHCO 固体。)
(每空3分, 共18分)
17. (1)100mL的容量瓶、烧杯 (3分, 写不全得2分, 有错不得分) 20.0 (3分)
(2)静置后向上层清液中滴加BaCl 溶液；若无沉淀生成则所加BaCl 溶液过量，若有沉淀生成则所加 BaCl 溶液不足 (3分)
(3)2.0 (3 分) (4)Fe5Al2(OH)5(SO4)8
(每空3分, 共15分)
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（3分）
(2)Cl 中混有的 HCl会与Na CO 反应, 影响Cl O 的产率 (2分)
(3)防止 Cl O 分解(2分)
(4)取少量溶液，滴加到有色布条 (或其他合适物质)上，若布条不褪色，则溶液完全变质(3分)
l (1分)
由方程式可得
(2分)
(1分)
(共14分)

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