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2025-2026学年度莆田四中高一上学期期中考试
化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 He-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 Ba-137
一、单选题（本大题共14 小题，每小题3分，共42分。只有一个选项符合题意)
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．松木→油烟→徽墨 B．端石→端砚
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．竹管、动物尾毫→湖笔
2．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
4．下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是（ ）
A．使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与水化合反应
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与CaO反应
5．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（ ）
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 检验某溶液中是否含Cl- 向某溶液中加入AgNO3溶液，观察现象
C 分离和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
D 验证、的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
6．下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是（ ）
A．、、KOH、
B．NaOH、FeCl3、NaCl、
C．NaOH、、、HCl
D．、KCl、、
7．下列实验中，所选装置合理的是 （ ）
A B C D
稀释浓硫酸 灼烧碎海带 酒精萃取碘水中碘 分离酒精和水
8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1mol/LH2SO4溶液中所含H+的数目为0.2NA
B．与足量稀完全反应生成的所含原子数目为
C．常温常压下，和的混合气体中原子总数为
D．常温常压下，个分子所占的体积是
9．一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：
已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78.5 34.6
溶解度/ 0.07 32.20 26.50
下列说法不正确的是
A．“粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积
B．“加溶剂浸取”时可采用的溶剂是乙醇
C．“蒸馏”时控制温度略高于35℃
D．利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
10．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。
下列说法错误的是
A．CO2是四种气体中温室效应最显著的 B．实验开始时，四种气体密度相同
C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大D．若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA
11．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。
下列有关说法正确的是
属于混合物
加热脱水的过程属于物理变化
C．纳米级Fe属于胶体
D．高温制备纳米级时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气
12．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 溶液和稀硫酸
B NaOH溶液和已打磨的Al片 NaOH溶液CO2
C 双氧水和 Na2CO3溶液和稀硫酸
D 硝酸银溶液和HCl 锌粒和稀盐酸
13．下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）
A．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
B．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为mol/L
C．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为.mol/L
D．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．，
D．如果上述6种离子都存在，则
二、填空题(本大题共6小题，共58分)
15．（14分）物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题：
(1)等质量的NH3和CH4分子个数比为 ，同温同压下，等体积的CO2和O2的密度比为 。
(2)一种用于治疗癌症的药物顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，结构如图所示,相对分子质量为300]。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，则：一片顺铂药片中顺铂的物质的量 mol(用科学记数法表示)，一片顺铂药片中顺铂所含氮原子和氢原子的质量比为 。
(3)在标准状况下，224mlCO2恰好与20mlNaOH溶液反应生成NaHCO3，则此NaOH溶液的物质的量浓度为
(4)氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为CH4+O2==CO2+2H2，在标准状况下，CH4与一定量的O2中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是672ml，则生成H2 mol，消耗的O2体积是 。
16．(13分)物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液。
①属于 (填“电解质”或“非电解质”)，在水中的电离方程式为 。
②制得溶液的化学方程式为 。
(2)用溶液(溶液显碱性)和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是 (填字母)，原因是避免生成 沉淀(填物质的化学式)。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(3)向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体，研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。
①pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。
17．I.某兴趣小组的同学用Na2CO3 10H2O晶体配制0.1000mol L-1的Na2CO3溶液450mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3 10H2O晶体的质量： 。
(2)根据下列操作引起所配溶液浓度偏高的有
①Na2CO3 10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④容量瓶未经干燥使用
⑤定容时仰视刻度线观察液面
(3)配置溶液时，一般可分为一下几个主要步骤，其正确的操作顺序为 (填序号)。
①称量；②计算；③溶解；④定容；⑤转移；⑥洗涤；⑦装瓶；⑧冷却。
(4)配制过程中所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒及 。
(5)该配制过程中两次用到玻璃棒，起作用分别是 、 。
II.另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案：

(6)滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果 (填“偏大”或“偏小”)，确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。
(7)该混合物中Na2CO3的质量分数为 。(保留三位有效数字)
18．(14分)纳米具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？ (填“是”或“否”)。
(2)反应Ⅰ中发生两个反应，首先由尿素［］与反应生成和。其某一产物再与硫酸氧钛液(TiOSO4)反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为 、 ，固液混合物再经由 (填操作)得到白色沉淀。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过 ，过滤后即可回收 (填化学式)。
为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。
实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比
① 90 1
② 90 2
③ 90 1
④ 110 2
(4)实验③中反应物物质的量配比为 。
(5)反应Ⅰ中浓度对的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的浓度为 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C A B B D C C B
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15．(1) 16:17 11:8
(2) 2×10-6 14：3
(3)0.5mol/L
(4)0.02 0.224L
16．(1) 电解质
(2) A
(3) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低
17．(1) 14.3g
(2) ①
(3) ②①③⑧⑤⑥④⑦
500mL容量瓶
搅拌、引流
(6) 偏小 取少量溶液M，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已经过量
(7)96.4%
18．(1)否
(2) CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4 过滤
(3)蒸发浓缩冷却结晶 (NH4)2SO4
(4)3：1
(5)l mol/L
答案第1页，共2页

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