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成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届11月月考
化 学
注意事项：
1. 答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确贴在考生信息条形码粘贴区。
2. 答题时请按要求用笔。
3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
2．碳热还原从废旧锂离子电池混合正极（由锂离子嵌入化合物组成）材料（经“预处理”后转化为M-NCM）中提取的主要流程如下。
已知：“超声波”是指在超声波的作用下（产生乳化、扩散、击碎和搅拌作用等多级效应，增大物质分子运动频率和速率），用萃取剂萃取。
下列叙述错误的是
A．“预处理”包含放电过程，该过程能提高锂的回收率
B．流程中“瓷舟”能用玻璃蒸发皿代替
C．“超声波”萃取的优点是时间短、萃取率高
D．“蒸发式冷凝器”的作用之一是回收萃取剂
3．离子液体[Bmim]Cl在电化学领域具有广阔的前景，一种合成[Bmim]Cl的原理如图所示，1-甲基咪唑环上所有原子共平面，下列说法不正确的是
A．[Bmim]Cl中含有离子键和共价键 B．中不含有手性碳原子
C．[Bmim]Cl具有很高的熔点和沸点 D．1-甲基咪唑中N原子只有一种杂化方式
4．下列各项中表达不正确的是
A．HClO的结构式： H—O— Cl B．CSO 的电子式：
C．水的分子结构模型： D．的离子结构示意图：
5．相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是
A．使用量筒量取盐酸溶液
B．可选择甲基红（变色范围pH4.4~6.2）为指示剂
C．用溶液滴定的相对误差更小
D．平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL
6．下列方程式书写错误的是
A．少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：
B．用氢氟酸雕刻玻璃：
C．碱性锌锰电池正极反应式：
D．合成涤纶：
7．医用胶（氰基丙烯酸甲酯）可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化的机理如下：
链引发：
链增长：
链终止：
下列说法不正确的是
A．潮湿环境可以加速医用胶的固化，无需等待溶剂挥发
B．医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化
C．人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合
D．医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应
8．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A．N为电池正极，Cr2O被还原
B．该电池工作时，M极的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+
C．Cr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性
D．当M极产生22.4LCO2气体（标准状况）时，有4molH+从质子交换膜右侧移向左侧
9．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是
A．氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物
D．该物质的熔点低于
10．某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如右图所示的反应机理。下列说法正确的是
已知：①Ph为苯基；
②参加的反应为决速步骤；
③反应V为副反应。
A．步骤I中存在非极性键的断裂
B．步骤II中发生加成反应
C．步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样
D．步骤V中钯的化合价没有发生变化
11．丙是锂离子电池的电解质，一种合成丙的反应原理如图所示。
下列叙述错误的是
A．上述反应为加聚反应 B．甲、乙、丙都具有良好的水溶性
C．乙在碱性介质中能水解 D．甲、乙都能使溴的溶液褪色
12．用还原（沸点32℃）制备高纯硅的装置（尾气处理装置略），下列说法错误的是
A．装置I也可用于实验室制备
B．装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水
C．高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池
D．为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液
13．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠（）溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如右图所示，下列说法正确的是
已知：[，。
A．曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、的变化曲线
B．25℃时，的第一步电离常数的数量级为
C．25℃时，的溶液中存在：
D．25℃时，的平衡常数为
14．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是
A．中，x=y=z=2
B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为
C．若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为
D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi2O2-aSeNb，则a:b=2:3
15．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料（含有、CaO、、、MgO）中提取的流程如下：
已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温
B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3
C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
二、非选择题（本大题共4小题，除标注外每空2分，共55分）
16．（12分）稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和 SiO2）综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；②“酸浸”所得溶液中钒、钛以形式存在。
回答下列问题：
（1）已知FeV2O4中 Fe为+2价，则V 的化合价为 。
（2）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 （填化学式）。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为 。
（3）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。
（4）“萃取”时，先转化为再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：。据此分析“反萃取”过程中加入 Na2CO3溶液的作用为 。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。 （6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V的存在形态如右图所示（忽略溶液前后体积变化）。将0.01 molV2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为 。
17．（16分）一种废旧三元锂电池正极材料（主要成分为，含少量元素和元素）的回收再生工艺如下图所示。回答下列问题：
已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。
（1）已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为 。
（2）“还原浸出”时，LCHM（半胱氨酸盐酸盐）的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如下图所示。
①最佳的浸出条件是 ，相对含量 。
②浸出时，LCHM中的阳离子将还原为，自身被氧化为含—的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为 。
③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为 （写出一点即可）。
（3）“萃取”时，HES能选择性萃取和 ，从化学键形成的角度分析，能与HES中的羧基结合的原因是 。
（4）“反萃取”后得到的滤液需经过 （填操作名称）将HES从体系中分离。
（5）前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为 。
18．（12分）含氮化合物如、是水体污染的重要来源，排放前需对其处理。回答下列问题：
（1）电化学氧化法可将废水中的转化为，其中一步关键反应为： 。
已知：Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． 。
①计算上述关键反应的 （用含、、的代数式表示）。
②已知，的键能为，试比较稳定性： （填“>”“=”或“<”）。
（2）右图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用为阳极材料以及可对溶液自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮的合成废水（食盐水中加入氯化铵固体后得到）。
①a极应连接直流电源的 （填“正”或“负”）极。b极表面的电极反应式为 。
②处理的离子方程式为 ；装置工作时溶液酸性过强，会导致去除效率降低，请结合平衡移动和图示过程解释原因： 。
③下列关于该装置说法正确的是 。
A．电解时阳离子向b极迁移
B．a极析氢反应生成的会使溶液持续升高至强碱性
C．该电池通过、、之间的转化实现自适应调节
D．每处理1 L合成废水，a极至少会产生标准状况下气体
19．（15分）药物合成是有机化学重要研究方向。H是一种重要的中间体，一种合成方法如图所示：
已知：i.；ii.m-CPBA是间氯过氧苯甲酸；
iii.。
（1）物质A的含氧官能团名称为 ，的系统命名为 。
（2）反应⑥的反应类型为 。
（3）请写出①的化学方程式： 。
（4）D的结构简式为 。
（5）吡啶（）是优良的极性溶剂，请简要阐述显弱碱性的原因： 。
（6）化合物M是A的同分异构体，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。
①含有五元环结构
②能发生银镜反应
③能与溴的四氯化碳溶液反应
（7）结合H的合成方法和已知信息，以丙酮为主要原料合成乙酰乙酸甲酯，写出合成路线 。
试卷第10页，共11页
成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届11月月考
化学参考答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．B 6．A 7．D 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D 13．D 14．C
15．B
16．（12分）（1）+3（1分）
（2）SiO2 （1分） 硝酸具有强氧化性，可能将溶液中低价态金属离子（如Fe2+、V3+）氧化，影响后续分离提纯，同时硝酸还原会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境
（3）Fe3+具有催化作用，会加速H2O2的分解
（4）消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离
（5）+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+
（6）V2O5+4OH-=+2H2O
17．（16分）（1）+2（1分） （2）①0.3 0.50
②
③咖啡渣废物再利用，绿色环保；减少还原剂LCHM的用量
（3） 有空轨道，可与羧基中的形成配位键
（4）分液（1分） （5）
18．（12分）（1）① ②（1分）
（2）①负（1分） ②
极产生的氯气会与水发生，当酸性过强时，上升，导致前述反应逆移，减少，去除效率降低
③CD
19．（15分）（1）醚键（1分） 2-氯丙烯腈
（2）取代反应（1分）
（3）+ （4）
（5）吡啶氮原子的sp2杂化轨道上存在1对未参与芳香共轭的孤对电子，该孤对电子可与质子结合，从而表现出碱性
（6）18
（7）（3分）
答案第2页，共2页

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