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秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 W 184
一、单项选择题：
本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）
A B C D
强电解质 Fe HNO3 CaCO3 NaCl
弱电解质 CH3COOH SO2 H2CO3 BaSO4
非电解质 蔗糖 H2O 酒精 CCl4
A.A B.B C.C D.D
2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. 向浑浊的泥水中加入明矾后可使泥水变澄清
B. 利用FeS的还原性可除去工业废水中的
C. 使用含氟牙膏是目前预防龋齿的措施之一
D. 钙钛矿太阳能电池的能量转化形式是太阳能转化为电能
3. 下列说法正确的是（）
A. 太阳能电池属于原电池
B. 所有电池放电时，负极质量均减小
C. 海轮底部连接锡块可以减缓海轮外壳的腐蚀
D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用惰性电极作阳极
4. 已知： 分子中每个原子最外层都达到8电子结构
。键能通常指气态基态原子形成
1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
共价键 O-F H-O O=O H-F
键能/（） 463 498 568
根据上述数据，估算 等于 （ ）
A.316.6 B.391.4 C.195.7 D.158.3
5、下列说法正确的是 （ ）
A. 由图1可得，1 mol 和1 mol 完全反应放出的能量为180 kJ
B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热
D. 由图4可以写出的热化学方程式：
6. 如图甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法正确的是（ ）
A. 甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜
B. 乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后C极附近变浅红色
C. 若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L
D.Fe极的电极反应式为
7. 近日，西北大学的研究人员开发出一种高效、环保的方法将氨转化为氢。新技术产生的氢可直接用于燃料电池（氨与分解催化剂相遇，将其分解为氮和氢，这些氢立即被转化为质子，然后质子经电力驱动穿过电池中的质子传导膜），示意图如图所示。下列有关叙述错误的是
A. 通的一极为燃料电池的负极
B. 该燃料电池正极的电极反应式为
C. 该燃料电池中消耗3mol时，理论上生成44.8L（标准状况）
D. 若有1.5mol透过质子传导膜移向负极，则理论上外电路中转移1.5mol电子
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业上合成氨采用高温以提高氨的产率
B. 打开可乐瓶盖会产生大量的气泡
C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
9. 在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 在10 L恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是（ ）
A. 实验①中，若5 min时测得，则0至5min内，用N表示的平均反应速率
B. 实验②中，该反应的平衡常数
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，
11. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。下列分析正确的是（ ）
A. 如图1反应：此反应的
B. 如图1反应：若，则
C. 如图2反应：此反应的，且
D. 如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强
12. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是（ ）
A. 由水电离的的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液：、、、
C.pH=1的溶液中：、、、
D. 无色溶液中：、、、
13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
pH 3 3 11 11
A.4种溶液中由水电离出的均为
B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C. 将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同
D. ①和④等体积混合后，溶液呈酸性
14. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用 溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15. 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
弱酸 HCN
A. 溶液与 溶液等体积混合后 ，则a一定小于b
B. 等pH的溶液物质的量浓度关系：
C. 用等pH的 溶液与HCN溶液中和等物质的量的NaOH，所用 溶液的体积小于HCN溶液的体积
D. 和 的混合液中：
16. 下列实验操作能实现实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较 和 的 大小 室温下，分别测量饱和 溶液和饱和 溶液的pH并计算
B 验证 溶液与KSCN溶液反应可逆 向 溶液中加入 溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化
C 探究和的大小 用试纸分别测量浓度均为溶液和溶液的
D 验证浓度对反应速率的影响 向支试管中各加入溶液，再分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色时间
A.A B.B C.C D.D
三、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. （6分，除标注外，每空2分）化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
（1）下列变化过程中，属于放热反应的是________（填写序号）。
①铝热反应 ②浓稀释 ③在中燃烧 ④固体溶于水 ⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳酸氢钠与柠檬酸反应
（2）下列反应中属于吸热反应的有________。
①金属与酸反应 ②与反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰
④食物因氧化而腐败
（3）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应 。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为。时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
物质
则________。
18. （16分，每空2分） 电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，
在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。甲、乙装置分别为用不同材料的电极电解饱和NaOH溶液，假定电解前后溶液的体积不变。
回答下列问题：
（1）甲装置中，a电极的电极反应式为______，b电极表面产生的气体为______（填化学式），若用b电极产生的气体恰好能还原23.2 g三氧化钨，则该气体的物质的量为______。
（2）乙装置中，c电极表面产生少量黑色固体，其成分是______（填化学式），生成该黑色固体的电极反应式为______；电解开始一段时间后，阳极附近溶液的pH将______（填“增大”或“减小”）。
（3）若用甲装置电解250 mL KCl和CuSO 的混合液，最开始时阳极的电极反应式为______；当两极均收集到1.12 L气体（标准状况）时，共转移______mol电子[已知：①混合液中c（SO ）=0.4 mol/L；②不考虑Cu 的水解]。
19.（12分，每空2分） 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）焙制糕点把NaHCO 作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl（SO ） ·12H O]，这是因为______
A. 明矾起催化作用
B. 硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C. 明矾受热分解放出气体
D. 铝盐在水中水解，能起到酸的作用
（2）相同条件下，0.1 mol·L NH Al（SO ） 溶液中c（NH ）______（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L NH HSO 溶液中c（NH ）。
（3）FeCl 溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示），将该溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 _______（填物质名称） 。
（4）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。总反应的离子方程式是：____________________
BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（SO42-）/c（CO32-）=_______________
20.（16分，除标注外，每空？分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
①（平衡常数）
②（平衡常数）
③（平衡常数）
（1） _______（用含和的代数式表示）。
（2） 下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 _______（填标号）。
A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键
B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化
C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化
D. 恒容绝热，不再变化
（3） 列举两种可提高反应②中转化率的措施 _______、_______。
（4） 在恒压密闭容器内，充入0.2mol 与0.4mol 只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强： ______ （填 “>；”“<；” 或 “=” ），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， 的转化率 ______ （填 “升高”“降低” 或 “不变” ）。
②B点处，容器体积为2 L，则 时该反应的平衡常数K= ______ L/mol。
③比较A、B、C三点的平衡常数大小： ______ （用 、、 表示）。
（5） 若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 的转化率 随温度的变化曲线如图，其原因是 ______ 。秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期中考试
高二化学试题参考答案
一、单项选择题（每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B D A B D D A C C B A C B B D
二、非选择题（共52分）
17. （6分，每空2分）
(1) ①③ (2) ②③ (3)
18. （16分，每空2分）
(1)；；
(2)；；减小
(3) ；
19.（12分，每空2分）
(1) (2) 小于
(3) ；氧化铁
(4) ；
20.（16分，每空2分）
(1) (2) CD (3) 升高温度、减小压强
(4) ①＞；不变 ②200 ③
(5) 低于时反应未达平衡，升温速率加快，转化率升高；高于时反应达平衡，升温平衡逆向，转化率降低

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